امروز آشنایی خود را با مهمترین کلاس هاترکیبات معدنی همانطور که می دانید مواد معدنی بر اساس ترکیب آنها به ساده و پیچیده تقسیم می شوند.

اکسید

اسید

پایه

نمک

E x O y

نnآ

الف – باقی مانده اسیدی

من (OH)ب

OH - گروه هیدروکسیل

من n A ب

مواد معدنی پیچیده به چهار دسته اکسیدها، اسیدها، بازها، نمک ها تقسیم می شوند. با کلاس اکسید شروع می کنیم.

اکسیدها

اکسیدها - اینها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن با ظرفیت 2 است. فقط یک عنصر شیمیایی - فلوئور وقتی با اکسیژن ترکیب می شود، یک اکسید نیست، بلکه اکسیژن فلوراید 2 را تشکیل می دهد.
آنها به سادگی "اکسید + نام عنصر" نامیده می شوند (جدول را ببینید). اگر ظرفیت عنصر شیمیاییمتغیر، سپس با یک عدد رومی که پس از نام عنصر شیمیایی در داخل پرانتز قرار دارد نشان داده می شود.

فرمول	نام	فرمول	نام
	مونوکسید کربن (II)	Fe2O3	اکسید آهن (III).
	اکسید نیتریک (II)	CrO3	اکسید کروم (VI)
Al2O3	اکسید آلومینیوم		اکسید روی
N2O5	اکسید نیتریک (V)	Mn2O7	اکسید منگنز (VII).

طبقه بندی اکسیدها

تمام اکسیدها را می توان به دو گروه نمک ساز (بازی، اسیدی، آمفوتریک) و غیر نمک ساز یا بی تفاوت تقسیم کرد.

اکسیدهای فلزی خز x O y

اکسیدهای غیر فلزی neMe x O y

پایه ای

اسیدی

آمفوتریک

اسیدی

بي تفاوت

I، II

مه

V-VII

من

ZnO،BeO،Al2O3،

Fe 2 O 3، Cr 2 O 3

> II

neMe

I، II

neMe

CO، NO، N2O

1). اکسیدهای پایهاکسیدهایی هستند که با بازها مطابقت دارند. اکسیدهای اصلی شامل اکسیدها فلزات گروه 1 و 2 و همچنین فلزات زیر گروه های جانبی با ظرفیت من و II (به جز ZnO - اکسید روی و BeO – اکسید بریلیوم):

2). اکسیدهای اسیدی- اینها اکسیدهایی هستند که مربوط به اسیدها هستند. اکسیدهای اسیدی شامل اکسیدهای غیر فلزی (به جز موارد غیر نمک ساز - بی تفاوت)، و همچنین اکسیدهای فلزی زیر گروه های جانبی با ظرفیت از V قبل از VII (به عنوان مثال، CrO 3 - اکسید کروم (VI)، Mn 2 O 7 - اکسید منگنز (VII)):

3). اکسیدهای آمفوتریک- اینها اکسیدهایی هستند که مربوط به بازها و اسیدها هستند. این شامل اکسیدهای فلزی زیر گروه های اصلی و فرعی با ظرفیت III ، گاهی IV و همچنین روی و بریلیم (به عنوان مثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). اکسیدهای غیر نمک ساز- اینها اکسیدهایی هستند که نسبت به اسیدها و بازها بی تفاوت هستند. این شامل اکسیدهای غیر فلزی با ظرفیت من و II (به عنوان مثال، N 2 O، NO، CO).

نتیجه گیری: ماهیت خواص اکسیدها در درجه اول به ظرفیت عنصر بستگی دارد.

به عنوان مثال، اکسیدهای کروم:

CrO(II- اصلی)؛

Cr 2 O 3 (III- آمفوتریک)؛

CrO3(VII- اسیدی).

طبقه بندی اکسیدها

(از طریق حلالیت در آب)

اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای پایه

اکسیدهای آمفوتریک

محلول در آب.

استثنا - SiO 2

(در آب قابل حل نیست)

فقط اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در آب حل می شوند

(اینها فلزات هستند

گروه های I "A" و II "A"،

استثنا Be، Mg)

آنها با آب تعامل ندارند.

نامحلول در آب

تکمیل وظایف:

1. آن را جداگانه بنویسید فرمول های شیمیاییاکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک

NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.

2. مواد داده شده : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn(OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca(OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، منگنز 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

اکسیدها را بنویسید و آنها را طبقه بندی کنید.

به دست آوردن اکسیدها

شبیه ساز "برهم کنش اکسیژن با مواد ساده"

1. احتراق مواد (اکسیداسیون با اکسیژن)	الف) مواد ساده دستگاه آموزشی	2Mg +O 2 =2MgO
1. احتراق مواد (اکسیداسیون با اکسیژن)	ب) مواد پیچیده	2H 2 S+3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2. تجزیه مواد پیچیده (استفاده از جدول اسیدها، به ضمیمه ها مراجعه کنید)	الف) نمک ها نمکتی= اکسید پایه + اکسید اسید	СaCO 3 = CaO + CO 2
	ب) بازهای نامحلول من (OH)بتی= من x O y+ اچ 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	ج) اسیدهای حاوی اکسیژن نnA=اکسید اسید + اچ 2 O	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

خواص فیزیکی اکسیدها

در دمای اتاق، بیشتر اکسیدها جامد (CaO، Fe 2 O 3 و غیره)، برخی مایع (H 2 O، Cl 2 O 7 و غیره) و گاز (NO، SO 2 و غیره) هستند.

خواص شیمیایی اکسیدها

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

1. اکسید پایه + اکسید اسید = نمک (ترکیبات r.)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. اکسید پایه + اسید = نمک + H 2 O (محلول تبادلی)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. اکسید پایه + آب = قلیایی (ترکیب)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

1. اکسید اسید + آب = اسید (ترکیبات r.)

با O 2 + H 2 O = H 2 CO 3، SiO 2 - واکنش نشان نمی دهد

2. اکسید اسید + باز = نمک + H 2 O (مبادله r.)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. اکسید پایه + اکسید اسید = نمک (ترکیبات r.)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. آنهایی که فرار کمتری دارند، مواد فرارتر را از نمکهایشان جابجا می کنند

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک

آنها با اسیدها و قلیاها تعامل دارند.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (در محلول)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (هنگام ذوب شدن)

کاربرد اکسیدها

برخی از اکسیدها در آب نامحلول هستند، اما بسیاری از آنها با آب واکنش داده و ترکیباتی را تشکیل می دهند:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + اچ 2 O = حدود( اوه) 2

نتیجه اغلب ترکیبات بسیار ضروری و مفید است. به عنوان مثال، H 2 SO 4 - اسید سولفوریک، Ca(OH) 2 - آهک خاموش و غیره.

اگر اکسیدها در آب نامحلول باشند، مردم به طرز ماهرانه ای از این خاصیت استفاده می کنند. به عنوان مثال، اکسید روی ZnO یک ماده است سفیدبنابراین برای تهیه سفید استفاده می شود رنگ روغن(سفید روی). از آنجایی که ZnO عملاً در آب نامحلول است، هر سطحی را می توان با رنگ سفید روی رنگ کرد، از جمله سطوحی که در معرض بارش هستند. نامحلول بودن و غیر سمی بودن باعث می شود که این اکسید در ساخت کرم ها و پودرهای آرایشی استفاده شود. داروسازان آن را به پودر قابض و خشک کننده برای استفاده خارجی تبدیل می کنند.

اکسید تیتانیوم (IV) - TiO 2 - دارای همان خواص ارزشمند است. همچنین رنگ سفید زیبایی دارد و برای سفید کردن تیتانیوم استفاده می شود. TiO 2 نه تنها در آب، بلکه در اسیدها نیز نامحلول است، بنابراین پوشش های ساخته شده از این اکسید پایدار هستند. این اکسید به پلاستیک اضافه می شود تا رنگ سفید به آن بدهد. بخشی از لعاب ظروف فلزی و سرامیکی است.

اکسید کروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورهای بسیار قوی سبز تیره، نامحلول در آب. Cr 2 O 3 به عنوان رنگدانه (رنگ) در ساخت شیشه های سبز تزئینی و سرامیک استفاده می شود. خمیر معروف GOI (مخفف نام "موسسه نوری دولتی") برای سنگ زنی و پرداخت اپتیک، فلز استفاده می شود. محصولات، در جواهرات

به دلیل نامحلول بودن و استحکام اکسید کروم (III)، در جوهرهای چاپ (مثلاً برای رنگ آمیزی) نیز استفاده می شود. اسکناس ها). به طور کلی، اکسیدهای بسیاری از فلزات به عنوان رنگدانه برای طیف گسترده ای از رنگ ها استفاده می شود، اگرچه این تنها کاربرد آنها نیست.

وظایف برای تجمیع

1. فرمول های شیمیایی اکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک را جداگانه بنویسید.

NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.

از لیست: اکسیدهای بازی، اکسیدهای اسیدی، اکسیدهای بی تفاوت، اکسیدهای آمفوتریک را انتخاب کنید و نام آنها را انتخاب کنید..

3. CSR را کامل کنید، نوع واکنش را مشخص کنید، محصولات واکنش را نام ببرید

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? +؟

4. تغییرات را طبق این طرح انجام دهید:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

اکسیدهای غیر نمک ساز (بی تفاوت، بی تفاوت) CO, SiO, N 2 0, NO.

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک:

پایه ای. اکسیدهایی که هیدرات آنها باز هستند. اکسیدهای فلزی با حالت های اکسیداسیون +1 و +2 (کمتر 3+). مثالها: Na 2 O - اکسید سدیم، CaO - اکسید کلسیم، CuO - مس (II) اکسید، CoO - کبالت (II) اکسید، Bi 2 O 3 - بیسموت (III) اکسید، Mn 2 O 3 - منگنز (III) اکسید).

آمفوتریک. اکسیدهایی که هیدرات آنها هیدروکسیدهای آمفوتریک هستند. اکسیدهای فلزی با حالت های اکسیداسیون +3 و +4 (کمتر +2). مثالها: Al 2 O 3 - اکسید آلومینیوم، Cr 2 O 3 - اکسید کروم (III)، SnO 2 - اکسید قلع (IV)، MnO 2 - اکسید منگنز (IV)، اکسید روی - اکسید روی، BeO - اکسید بریلیم.

اسیدی اکسیدهایی که هیدرات آنها اسیدهای اکسیژن دار هستند. اکسیدهای غیر فلزی مثالها: P 2 O 3 - اکسید فسفر (III)، CO 2 - اکسید کربن (IV)، N 2 O 5 - اکسید نیتروژن (V)، SO 3 - اکسید گوگرد (VI)، Cl 2 O 7 - اکسید کلر ( VII). اکسیدهای فلزی با حالت های اکسیداسیون +5، +6 و +7. مثال: Sb 2 O 5 - اکسید آنتیموان (V). CrOz - اکسید کروم (VI)، MnOz - اکسید منگنز (VI)، منگنز 2 O 7 - اکسید منگنز (VII).

تغییر در ماهیت اکسیدها با افزایش حالت اکسیداسیون فلز

مشخصات فیزیکی

اکسیدها جامد، مایع و گاز هستند، رنگهای متفاوت. به عنوان مثال: مس (II) اکسید CuO سیاه است، اکسید کلسیم CaO سفید است - جامد. اکسید گوگرد (VI) SO 3 یک مایع فرار بی رنگ و مونوکسید کربن (IV) CO 2 یک گاز بی رنگ در شرایط عادی است.

حالت تجمع

CaO، CuO، Li 2 O و سایر اکسیدهای اساسی؛ ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3 و سایر اکسیدهای آمفوتریک. SiO 2، P 2 O 5، CrO 3 و سایر اکسیدهای اسیدی.

SO 3، Cl 2 O 7، Mn 2 O 7 و غیره

گازی:

CO 2، SO 2، N 2 O، NO، NO 2 و غیره

حلالیت در آب

محلول:

الف) اکسیدهای اساسی فلزات قلیایی و قلیایی خاکی؛

ب) تقریباً تمام اکسیدهای اسیدی (به استثنا: SiO 2).

نامحلول:

الف) تمام اکسیدهای اساسی دیگر؛

ب) تمام اکسیدهای آمفوتریک

خواص شیمیایی

1. خواص اسیدی

خواص متداول اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک برهمکنش اسید-باز است که در نمودار زیر نشان داده شده است:

(فقط برای اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی) (به جز SiO 2).

اکسیدهای آمفوتریک که دارای خواص اکسیدهای بازی و اسیدی هستند، با اسیدها و قلیاهای قوی برهم کنش دارند:

2. خواص ردوکس

اگر عنصری دارای حالت اکسیداسیون متغیر (s.o.) باشد، اکسیدهای آن با s کم است. O. می تواند خواص کاهشی نشان دهد و اکسیدهایی با c بالا. O. - اکسیداتیو

نمونه هایی از واکنش هایی که در آن اکسیدها به عنوان عوامل کاهنده عمل می کنند:

اکسیداسیون اکسیدها با c کم. O. به اکسیدهای با c بالا. O. عناصر.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

مونوکسید کربن (II) فلزات را از اکسیدهای آنها و هیدروژن را از آب کاهش می دهد.

C + 2 O + FeO = Fe + 2C + 4 O 2

C + 2 O + H 2 O = H 2 + 2C + 4 O 2

نمونه هایی از واکنش هایی که در آن اکسیدها به عنوان عوامل اکسید کننده عمل می کنند:

احیای اکسیدهای با o بالا. عناصر به اکسیدهای با c کم. O. یا به مواد ساده.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S + 4 O 2 + H 2 O

C + 4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr + 3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu + 2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

استفاده از اکسیدهای فلزات کم فعال برای اکسیداسیون مواد آلی.

برخی از اکسیدهایی که در آنها عنصر دارای c واسط است. o.، قابلیت عدم تناسب؛

مثلا:

2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

روش های به دست آوردن

1. برهمکنش مواد ساده - فلزات و غیرفلزات - با اکسیژن:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. کم آبی بدن پایه های نامحلولهیدروکسیدهای آمفوتریک و برخی اسیدها:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. تجزیه برخی نمکها:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. اکسیداسیون مواد پیچیده با اکسیژن:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. کاهش اسیدهای اکسید کننده با فلزات و غیر فلزات:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (رقیق شده) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. تبدیلهای متقابل اکسیدها در طی واکنشهای ردوکس (به خواص اکسیداسیون و کاهش اکسیدها مراجعه کنید).

اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها اساس علم مهمی مانند شیمی است. آنها از سال اول تحصیل در رشته شیمی شروع به مطالعه می کنند. در علوم دقیقی مانند ریاضیات، فیزیک و شیمی، همه مطالب به هم مرتبط هستند، به همین دلیل است که عدم تسلط بر مطالب مستلزم عدم درک موضوعات جدید است. بنابراین، درک موضوع اکسیدها و درک کامل آن بسیار مهم است. امروز سعی خواهیم کرد در این مورد با جزئیات بیشتری صحبت کنیم.

اکسیدها چیست؟

اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها چیزی است که ابتدا باید درک شود. بنابراین، اکسیدها چیست؟ آیا این را از مدرسه به یاد دارید؟

اکسیدها (یا اکسیدها) ترکیبات دوتایی هستند که حاوی اتم های یک عنصر الکترونگاتیو (الکتر منفی کمتر از اکسیژن) و اکسیژن با حالت اکسیداسیون 2- هستند.

اکسیدها مواد فوق العاده رایج در سیاره ما هستند. نمونه‌هایی از ترکیبات اکسیدی عبارتند از آب، زنگ، برخی رنگ‌ها، ماسه و حتی دی اکسید کربن.

تشکیل اکسیدها

اکسیدها را می توان بیشتر به دست آورد راه های مختلف. تشکیل اکسیدها نیز توسط علمی مانند شیمی مورد مطالعه قرار می گیرد. اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها - این چیزی است که دانشمندان باید بدانند تا بفهمند چگونه این یا آن اکسید تشکیل شده است. به عنوان مثال، آنها را می توان با ترکیب مستقیم یک اتم (یا اتم) اکسیژن با یک عنصر شیمیایی به دست آورد - این تعامل عناصر شیمیایی است. با این حال، تشکیل غیر مستقیم اکسیدها نیز وجود دارد، این زمانی است که اکسیدها از تجزیه اسیدها، نمک ها یا بازها تشکیل می شوند.

طبقه بندی اکسیدها

اکسیدها و طبقه بندی آنها به نحوه تشکیل آنها بستگی دارد. با توجه به طبقه بندی آنها، اکسیدها تنها به دو گروه تقسیم می شوند که گروه اول نمک ساز و گروه دوم غیر نمک ساز است. بنابراین، اجازه دهید نگاهی دقیق تر به هر دو گروه بیندازیم.

اکسیدهای نمک ساز گروه نسبتاً بزرگی هستند که به اکسیدهای آمفوتریک، اسیدی و بازی تقسیم می شوند. در نتیجه، هر واکنش شیمیاییاکسیدهای نمک ساز نمک تشکیل می دهند. به عنوان یک قاعده، ترکیب اکسیدهای نمک ساز شامل عناصر فلزات و غیر فلزات است که در نتیجه یک واکنش شیمیایی با آب، اسیدها را تشکیل می دهند، اما هنگام تعامل با بازها، اسیدها و نمک های مربوطه را تشکیل می دهند.

اکسیدهای غیر نمک ساز آن دسته از اکسیدهایی هستند که در نتیجه یک واکنش شیمیایی نمک تشکیل نمی دهند. از نمونه هایی از این اکسیدها می توان به کربن اشاره کرد.

اکسیدهای آمفوتریک

اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها مفاهیم بسیار مهمی در شیمی است. ترکیبات تشکیل دهنده نمک شامل اکسیدهای آمفوتریک است.

اکسیدهای آمفوتریک اکسیدهایی هستند که بسته به شرایط واکنش های شیمیایی می توانند خواص بازی یا اسیدی از خود نشان دهند (آمفوتریکی را نشان می دهند). چنین اکسیدهایی توسط فلزات واسطه (مس، نقره، طلا، آهن، روتنیوم، تنگستن، روترفوردیوم، تیتانیوم، ایتریم و بسیاری دیگر) تشکیل می شوند. اکسیدهای آمفوتریک با اسیدهای قوی واکنش می دهند و در نتیجه یک واکنش شیمیایی نمک این اسیدها را تشکیل می دهند.

اکسیدهای اسیدی

یا انیدریدها اکسیدهایی هستند که در واکنش های شیمیایی اسیدهای حاوی اکسیژن را نشان می دهند و همچنین تشکیل می دهند. انیدریدها همیشه توسط نافلزات معمولی و همچنین توسط برخی از عناصر شیمیایی انتقالی تشکیل می شوند.

اکسیدها، طبقه بندی و خواص شیمیایی آنها می باشد مفاهیم مهم. به عنوان مثال، اکسیدهای اسیدی دارای خواص شیمیایی کاملاً متفاوت با اکسیدهای آمفوتریک هستند. به عنوان مثال، هنگامی که یک انیدرید با آب واکنش می دهد، اسید مربوطه تشکیل می شود (به استثنای SiO2 - انیدریدها با مواد قلیایی واکنش می دهند و در نتیجه چنین واکنش هایی آب و سودا آزاد می شود. هنگام واکنش با آن نمک تشکیل می شود.

اکسیدهای پایه

اکسیدهای پایه (از کلمه "پایه") اکسیدهای عناصر شیمیایی فلزات با حالت اکسیداسیون +1 یا +2 هستند. اینها شامل فلزات قلیایی و قلیایی خاکی و همچنین عنصر شیمیایی منیزیم است. اکسیدهای پایه با سایرین تفاوت دارند زیرا اکسیدهایی هستند که قادر به واکنش با اسیدها هستند.

اکسیدهای پایه برخلاف اکسیدهای اسیدی با اسیدها و همچنین با قلیاها، آب و سایر اکسیدها برهم کنش دارند. در نتیجه این واکنش ها معمولا نمک ها تشکیل می شوند.

خواص اکسیدها

اگر واکنش های اکسیدهای مختلف را به دقت مطالعه کنید، می توانید به طور مستقل در مورد اینکه اکسیدها دارای چه خواص شیمیایی هستند نتیجه گیری کنید. خاصیت شیمیایی مشترک مطلقاً همه اکسیدها فرآیند ردوکس است.

اما با این وجود، همه اکسیدها با یکدیگر متفاوت هستند. طبقه بندی و خواص اکسیدها دو موضوع مرتبط با یکدیگر هستند.

اکسیدهای غیر نمک ساز و خواص شیمیایی آنها

اکسیدهای غیر نمک ساز گروهی از اکسیدها هستند که نه خاصیت اسیدی، بازی و نه آمفوتریک از خود نشان می دهند. در نتیجه واکنش های شیمیایی با اکسیدهای غیر نمک ساز، هیچ نمکی تشکیل نمی شود. قبلاً چنین اکسیدهایی را غیر نمک ساز نمی نامیدند، بلکه بی تفاوت و بی تفاوت نامیده می شدند، اما چنین نام هایی با خواص اکسیدهای غیر نمک ساز مطابقت ندارد. این اکسیدها با توجه به خواص خود کاملاً قادر به انجام واکنش های شیمیایی هستند. اما اکسیدهای غیرنمک ساز بسیار کمی وجود دارند که توسط نافلزات تک ظرفیتی و دو ظرفیتی تشکیل می شوند.

از اکسیدهای غیر نمک ساز، اکسیدهای نمک ساز را می توان در نتیجه یک واکنش شیمیایی به دست آورد.

نامگذاری

تقریباً همه اکسیدها معمولاً به این ترتیب نامیده می شوند: کلمه "اکسید" و به دنبال آن نام عنصر شیمیایی در مورد جنسی. به عنوان مثال، Al2O3 اکسید آلومینیوم است. در زبان شیمیایی، این اکسید به این صورت است: آلومینیوم 2 o 3. برخی از عناصر شیمیایی، مانند مس، می توانند چندین درجه اکسیداسیون داشته باشند، اکسیدها نیز متفاوت خواهند بود. سپس اکسید CuO اکسید مس (دو) است یعنی با درجه اکسیداسیون 2 و اکسید Cu2O اکسید مس (سه) است که درجه اکسیداسیون آن 3 است.

اما نام‌های دیگری برای اکسیدها وجود دارد که با تعداد اتم‌های اکسیژن موجود در ترکیب مشخص می‌شوند. مونوکسیدها یا مونوکسیدها آن دسته از اکسیدهایی هستند که فقط یک اتم اکسیژن دارند. دی اکسیدها آن دسته از اکسیدهایی هستند که حاوی دو اتم اکسیژن هستند که با پیشوند "di" مشخص می شوند. تری اکسیدها آن دسته از اکسیدهایی هستند که از قبل دارای سه اتم اکسیژن هستند. نام هایی مانند مونوکسید، دی اکسید و تری اکسید قبلاً قدیمی شده اند، اما اغلب در کتاب های درسی، کتاب ها و سایر کمک ها یافت می شوند.

همچنین نام‌های به اصطلاح بی‌اهمیت برای اکسیدها وجود دارد، یعنی آنهایی که از نظر تاریخی توسعه یافته‌اند. به عنوان مثال، CO اکسید یا مونوکسید کربن است، اما حتی شیمیدانان اغلب این ماده را مونوکسید کربن می نامند.

بنابراین، یک اکسید ترکیبی از اکسیژن با یک عنصر شیمیایی است. علم اصلی که به بررسی شکل گیری و تعامل آنها می پردازد، علم شیمی است. اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها چندین موضوع مهم در علم شیمی است که بدون درک آن، درک بقیه چیزها غیرممکن است. اکسیدها گازها، مواد معدنی و پودرها هستند. برخی از اکسیدها نه تنها برای دانشمندان، بلکه برای مردم عادی نیز ارزش دانستن جزئیات را دارند، زیرا حتی می توانند برای زندگی روی زمین خطرناک باشند. اکسیدها موضوع بسیار جالب و کاملاً آسانی است. ترکیبات اکسیدی در زندگی روزمره بسیار رایج هستند.

اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است. در نام اکسیدها ابتدا کلمه اکسید و سپس نام عنصر دوم که توسط آن تشکیل شده است مشخص می شود. اکسیدهای اسیدی چه ویژگی هایی دارند و چه تفاوتی با سایر انواع اکسیدها دارند؟

طبقه بندی اکسیدها

اکسیدها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز تقسیم می شوند. قبلاً از نام مشخص است که غیر نمک سازها نمک تشکیل نمی دهند. چند اکسید وجود دارد: آب H 2 O، فلوراید اکسیژن OF 2 (اگر به طور معمول اکسید در نظر گرفته شود)، مونوکسید کربن، یا مونوکسید کربن (II)، مونوکسید کربن CO. اکسیدهای نیتروژن (I) و (II): N 2 O (اکسید دی نیتروژن، گاز خنده) و NO (مونوکسید نیتروژن).

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک هنگام واکنش با اسیدها یا قلیاها نمک تشکیل می دهند. آنها به عنوان هیدروکسید با بازها، بازهای آمفوتریک و اسیدهای حاوی اکسیژن مطابقت دارند. بر این اساس، آنها را اکسیدهای بازی (به عنوان مثال، CaO)، اکسیدهای آمفوتریک (Al 2 O 3) و اکسیدهای اسیدییا انیدریدهای اسیدی (CO 2).

برنج. 1. انواع اکسیدها.

اغلب دانش آموزان با این سوال مواجه می شوند که چگونه یک اکسید بازی را از یک اکسید اسیدی تشخیص دهند. اول از همه، باید به عنصر دوم در کنار اکسیژن توجه کنید. اکسیدهای اسیدی - حاوی یک فلز غیر فلزی یا فلز واسطه (CO 2, SO 3, P 2 O 5) اکسیدهای پایه - حاوی یک فلز (Na 2 O, FeO, CuO).

خواص اساسی اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای اسیدی (انیدریدها) موادی هستند که خاصیت اسیدی از خود نشان می دهند و اسیدهای حاوی اکسیژن را تشکیل می دهند. بنابراین، اکسیدهای اسیدی با اسیدها مطابقت دارند. به عنوان مثال، اکسیدهای اسیدی SO 2 و SO 3 با اسیدهای H 2 SO 3 و H 2 SO 4 مطابقت دارند.

برنج. 2. اکسیدهای اسیدی با اسیدهای مربوطه.

اکسیدهای اسیدی تشکیل شده توسط نافلزات و فلزات با ظرفیت متغیر در بالاترین درجهاکسیداسیون (به عنوان مثال، SO 3، منگنز 2 O 7)، واکنش با اکسیدهای اساسی و قلیایی، تشکیل نمک:

SO 3 (اکسید اسید) + CaO (اکسید پایه) = CaSO 4 (نمک).

واکنش‌های معمولی برهمکنش اکسیدهای اسیدی با بازها است که منجر به تشکیل نمک و آب می‌شود:

Mn 2 O 7 (اکسید اسید) + 2KOH (قلیایی) = 2KMnO 4 (نمک) + H 2 O (آب)

تمام اکسیدهای اسیدی، به جز دی اکسید سیلیکون SiO 2 (انیدرید سیلیکون، سیلیس)، با آب واکنش داده و اسیدها را تشکیل می دهند:

SO 3 (اکسید اسید) + H 2 O (آب) = H 2 SO 4 (اسید)

اکسیدهای اسیدی از برهمکنش با اکسیژن مواد ساده و پیچیده (S+O 2 = SO 2) یا با تجزیه در نتیجه حرارت دادن مواد پیچیده حاوی اکسیژن - اسیدها، بازهای نامحلول، نمک ها (H 2 SiO 3 = SiO ) تشکیل می شوند. 2 + H 2 O).

لیست اکسیدهای اسید:

*نام اکسید اسید*	*فرمول اکسید اسید*	*خواص اکسید اسید*
اکسید گوگرد (IV)	SO 2	گاز سمی بی رنگ با بوی تند
اکسید گوگرد (VI)	SO 3	مایع بسیار فرار، بی رنگ و سمی
مونوکسید کربن (IV)	CO2	گاز بی رنگ و بی بو
اکسید سیلیکون (IV)	SiO2	کریستال های بی رنگ با قدرت
اکسید فسفر (V).	P2O5	پودر سفید قابل اشتعال با بوی بد
اکسید نیتریک (V)	N2O5	ماده ای متشکل از کریستال های فرار بی رنگ
اکسید کلر (VII).	Cl2O7	مایع سمی روغنی بی رنگ
اکسید منگنز (VII).	Mn2O7	مایعی با درخشندگی فلزی که یک عامل اکسید کننده قوی است.

اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای اسیدی (انیدریدها)- اکسیدهایی که خواص اسیدی از خود نشان می دهند و اسیدهای حاوی اکسیژن مربوطه را تشکیل می دهند. توسط نافلزات معمولی و برخی عناصر انتقالی تشکیل شده است. عناصر موجود در اکسیدهای اسیدی معمولاً حالت های اکسیداسیون از IV تا VII را نشان می دهند. آنها می توانند با برخی از اکسیدهای پایه و آمفوتریک، به عنوان مثال: اکسید کلسیم CaO، اکسید سدیم Na 2 O، اکسید روی ZnO، یا اکسید آلومینیوم Al 2 O 3 (اکسید آمفوتریک) برهم کنش داشته باشند.

واکنش های مشخصه

اکسیدهای اسیدی می تواند واکنش نشان دهدبا:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

اکسیدهای اسیدی می توان به دست آورداز اسید مربوطه:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

مثال ها

اکسید منگنز(VII) Mn 2 O 7 ;
اکسید نیتریک NO 2;
اکسید کلر Cl 2 O 5، Cl 2 O 3

همچنین ببینید

بنیاد ویکی مدیا 2010.

ببینید «اکسیدهای اسید» در فرهنگ‌های دیگر چیست:

اکسیدهای فلزی- اینها ترکیبات فلزات با اکسیژن هستند. بسیاری از آنها می توانند با یک یا چند مولکول آب ترکیب شوند و هیدروکسید تشکیل دهند. بیشتر اکسیدها بازی هستند زیرا هیدروکسیدهای آنها مانند بازها رفتار می کنند. با این حال، برخی ... ... اصطلاحات رسمی

اکسید (اکسید، اکسید) یک ترکیب دوتایی از یک عنصر شیمیایی با اکسیژن در حالت اکسیداسیون -2 است که در آن خود اکسیژن فقط با عنصر الکترونگاتیو کمتر مرتبط است. عنصر شیمیایی اکسیژن دومین عنصر الکترونگاتیوی... ... ویکی پدیا

مجسمه آسیب دیده از باران اسیدی باران اسیدی انواع بارش های هواشناسی باران، برف، تگرگ، مه، برف که در آن کاهش pH بارندگی به دلیل آلودگی هوا با اکسیدهای اسیدی (معمولا ... ویکی پدیا

دایره المعارف جغرافیایی

اکسیدها- ترکیب یک عنصر شیمیایی با اکسیژن. توسط خواص شیمیاییهمه اکسیدها به نمک ساز (به عنوان مثال Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) و غیر نمک ساز (به عنوان مثال، CO، N2O، NO، H2O) تقسیم می شوند. اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به... ... راهنمای مترجم فنی

اکسیدها- شیمی ترکیبات عناصر با اکسیژن (اکسیدهای نام قدیمی)؛ یکی از مهم ترین کلاس های شیمی. مواد اکسیژن اغلب از اکسیداسیون مستقیم مواد ساده و پیچیده تشکیل می شود. به عنوان مثال. اکسیداسیون در طی اکسیداسیون هیدروکربن ها تشکیل می شود. ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

- (باران اسیدی)، با مشخصه افزایش محتوااسیدها (عمدتاً سولفوریک)؛ مقدار pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … دایره المعارف مدرن

ترکیبات عناصر با اکسیژن. در اکسیژن، حالت اکسیداسیون اتم اکسیژن Ch2 است. O. شامل تمام اتصالات است. عناصر دارای اکسیژن، به جز آنهایی که حاوی اتمهای O متصل به یکدیگر هستند (پراکسیدها، سوپراکسیدها، ازونیدها) و ترکیب. فلوئور با اکسیژن...... دایره المعارف شیمی

باران، برف یا برف که به شدت اسیدی است. بارش اسیدی عمدتاً از انتشار اکسیدهای گوگرد و نیتروژن به جو ناشی از احتراق سوخت های فسیلی (زغال سنگ، نفت و گاز طبیعی) رخ می دهد. حل شدن در...... دایره المعارف کولیر

اکسیدها- ترکیبی از یک عنصر شیمیایی با اکسیژن. با توجه به خواص شیمیایی آنها، تمام اکسیدها به نمک ساز (به عنوان مثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) و غیر نمک ساز (به عنوان مثال، CO، N2O، NO، H2O) تقسیم می شوند. . اکسیدهای نمک ساز... ... فرهنگ لغت دایره المعارف متالورژی

عناصری که اکسیدهای اسیدی را تشکیل می دهند. اکسیدهای اسیدی

تغییر در ماهیت اکسیدها با افزایش حالت اکسیداسیون فلز

مشخصات فیزیکی

حالت تجمع

حلالیت در آب

خواص شیمیایی

روش های به دست آوردن

اکسیدها چیست؟

تشکیل اکسیدها

طبقه بندی اکسیدها

اکسیدهای آمفوتریک

اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای پایه

خواص اکسیدها

اکسیدهای غیر نمک ساز و خواص شیمیایی آنها

نامگذاری

طبقه بندی اکسیدها

خواص اساسی اکسیدهای اسیدی

واکنش های مشخصه

مثال ها

همچنین ببینید

ببینید «اکسیدهای اسید» در فرهنگ‌های دیگر چیست: