خواص شیمیایی اسید کلریدریک را شرح دهد. ویژگی های اسید هیدروکلریک

اسید کلریدریک محلولی از گاز هیدروژن کلرید است HCl در آب دومی گازی بی رنگ و بی رنگ با بوی تند است. معمولا استفاده می شود اسید هیدروکلریک غلیظ حاوی 36-38% هیدروژن کلرید و چگالی دارد 1.19 گرم بر سانتی متر 3. چنین اسیدی در هوا دود می کند زیرا گاز گازی از آن آزاد می شود. HCl; هنگامی که با رطوبت موجود در هوا ترکیب می شود، قطرات ریز تشکیل می شوند اسید هیدروکلریک.

اسید خالص بی رنگ است، اما اسید فنی دارای رنگ مایل به زردی است که ناشی از ترکیبات آهن، کلر و سایر عناصر است. FeCl 3).

اغلب یک اسید رقیق حاوی 10% و کلرید هیدروژن کمتر. محلول های رقیق گاز منتشر نمی کنند HCl و در هوای خشک و مرطوب سیگار نکشید.

اسید کلریدریک یک ترکیب فرار است زیرا با حرارت دادن تبخیر می شود. این یک اسید قوی است و با اکثر فلزات به شدت واکنش می دهد. با این حال، فلزاتی مانندطلا، پلاتین، نقره، تنگستن و سرب ، عملا توسط اسید هیدروکلریک اچ نمی شوند. به عنوان مثال، بسیاری از فلزات پایه هنگامی که در اسید حل می شوند، کلرید تشکیل می دهندروی:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

اسید کلریدریک به طور گسترده در صنعت در استخراج فلزات از سنگ معدن، حکاکی فلزات و غیره استفاده می شود. همچنین در ساخت مایع لحیم کاری، در رسوب گذاری استفاده می شود.نقره ای و به عنوان بخشی جدایی ناپذیرودکای سلطنتی

مقیاس استفاده از اسید کلریدریک در صنعت کمتر ازنیتروژن . این به دلیل این واقعیت است که اسید هیدروکلریک باعث خوردگی تجهیزات فولادی می شود. علاوه بر این، بخارات فرار آن کاملاً مضر است و باعث خوردگی نیز می شود. محصولات فلزی. در هنگام نگهداری اسید هیدروکلریک باید به این موضوع توجه شود. اسید هیدروکلریک در مخازن و بشکه های لاستیکی ذخیره و حمل می شود. در کشتی ها سطح داخلیکه با لاستیک مقاوم در برابر اسید و همچنین در بطری های شیشه ای و ظروف پلی اتیلن پوشانده شده اند.

اسید کلریدریک برای تولید کلرید استفاده می شودروی، منگنز آهن و سایر فلزات و همچنین کلرید آمونیوم. اسید هیدروکلریک برای تمیز کردن سطوح فلزات، ظروف و چاه ها از کربنات ها، اکسیدها و سایر رسوبات و آلاینده ها استفاده می شود. در این مورد، از افزودنی های ویژه استفاده می شود - بازدارنده ها، که فلز را از انحلال و خوردگی محافظت می کنند، اما انحلال اکسیدها، کربنات ها و سایر ترکیبات مشابه را به تاخیر نمی اندازند.

HCl استفاده شده در تولید صنعتیرزین های مصنوعی، لاستیک. به عنوان ماده اولیه در تولید متیل کلرید از متیل الکل، اتیل کلرید از اتیلن، وینیل کلرید از استیلن استفاده می شود.

HCl سمی مسمومیت معمولاً از طریق مه ایجاد می شود که هنگام تعامل گاز با بخار آب موجود در هوا ایجاد می شود. HCl همچنین با تشکیل اسید روی غشاهای مخاطی جذب می شود و باعث تحریک شدید می شود. در کار طولانیدر جو HCl آب مروارید مجاری تنفسی، پوسیدگی دندان، زخم مخاط بینی و اختلالات گوارشی مشاهده می شود. محتوای قابل قبول HCl در هوای محل کار بیش از 0 , 005 میلی گرم در لیتر برای محافظت، از ماسک گاز، عینک ایمنی، دستکش لاستیکی، کفش و پیش بند استفاده کنید.

در عین حال، هضم ما بدون اسید هیدروکلریک غیرممکن است، غلظت آن در شیره معده بسیار زیاد است. اگر اسیدیته بدن کم باشد، هضم غذا مختل می شود و پزشکان برای چنین بیمارانی مصرف اسید کلریدریک را قبل از غذا تجویز می کنند.

اسید هیدروکلریک - (اسید کلریدریک، محلول آبی کلرید هیدروژن)، معروف به فرمول HCl - سوزاننده ترکیب شیمیایی. از زمان های قدیم مردم از این مایع بی رنگ برای مصارف مختلف استفاده می کردند که در هوای آزاد دود ملایمی از خود ساطع می کند.

خواص یک ترکیب شیمیایی

HCl در زمینه های مختلف فعالیت های انسانی استفاده می شود. فلزات و اکسیدهای آنها را حل می کند، در بنزن، اتر و آب جذب می شود و فلوروپلاستیک، شیشه، سرامیک و گرافیت را از بین نمی برد. استفاده ایمن از آن در صورت نگهداری و بهره برداری در آن امکان پذیر است شرایط مناسب، با رعایت کلیه استانداردهای ایمنی.

اسید هیدروکلریک از نظر شیمیایی خالص (CP) در طی سنتز گازی از کلر و هیدروژن تشکیل می شود و کلرید هیدروژن می دهد. در آب جذب می شود و در نتیجه محلولی حاوی 38-39% HCl در دمای 18+ درجه سانتیگراد ایجاد می شود. محلول آبی هیدروژن کلرید در مناطق مختلف فعالیت های انسانی استفاده می شود. قیمت اسید هیدروکلریک خالص از نظر شیمیایی متغیر است و به اجزای زیادی بستگی دارد.

مناطق کاربرد محلول آبی کلرید هیدروژن

استفاده از اسید کلریدریک به دلیل خواص شیمیایی و فیزیکی آن گسترده شده است:

• در متالورژی، در تولید منگنز، آهن و روی، فرآیندهای تکنولوژیکی, تمیز کردن فلز;
• در گالوانوپلاستی - در حین اچ و ترشی.
• در تولید آب سودا برای تنظیم اسیدیته، در تولید مشروبات الکلی و شربت در صنایع غذایی؛
• برای پردازش چرم در صنایع سبک؛
• هنگام تصفیه آب غیر آشامیدنی؛
• برای بهینه سازی چاه های نفت در صنعت نفت؛
• در مهندسی رادیو و الکترونیک

اسید هیدروکلریک (HCl) در پزشکی

معروف ترین خاصیت محلول اسید کلریدریک تسطیح است تعادل اسید و بازدر بدن انسان اسیدیته پایین معده با محلول ضعیف یا داروها درمان می شود. این هضم غذا را بهینه می کند و به مبارزه با میکروب ها و باکتری هایی که از بیرون نفوذ می کنند کمک می کند. اسید هیدروکلریک HCl به عادی سازی سطوح پایین اسیدیته معده کمک می کند و هضم پروتئین را بهینه می کند.

انکولوژی از HCl برای درمان تومورها و کاهش سرعت پیشرفت آنها استفاده می کند. آماده سازی اسید هیدروکلریک برای پیشگیری از سرطان معده، آرتریت روماتوئید، دیابت قندی، آسم، کهیر، سنگ کلیه و غیره. در طب عامیانههموروئید با محلول اسید ضعیف درمان می شود.

می توانید در مورد خواص و انواع اسید هیدروکلریک بیشتر بدانید.

برای ایمنی و سهولت استفاده، توصیه می شود اسید را تا حد امکان رقیق خریداری کنید، اما گاهی اوقات مجبورید آن را حتی بیشتر در خانه رقیق کنید. استفاده از تجهیزات محافظ بدن و صورت خود را فراموش نکنید، زیرا اسیدهای غلیظ باعث سوختگی شدید شیمیایی می شوند. برای محاسبه مقدار مورد نیازاسید و آب، باید مولاریته (M) اسید و مولاریته محلولی را که باید بدست آورید، بدانید.

مراحل

نحوه محاسبه فرمول

آنچه را که در حال حاضر دارید کاوش کنید.به دنبال تعیین غلظت اسید روی بسته بندی یا در توضیحات کار باشید. این مقدار معمولاً به عنوان مولاریته یا غلظت مولی (به اختصار M) نشان داده می شود. به عنوان مثال، اسید 6M حاوی 6 مول مولکول اسید در هر لیتر است. بیایید این غلظت اولیه را بنامیم ج 1.

• فرمول نیز از مقدار استفاده خواهد کرد V 1. این حجم اسیدی است که به آب اضافه می کنیم. ما احتمالاً به کل بطری اسید نیازی نخواهیم داشت، اگرچه هنوز مقدار دقیق آن را نمی دانیم.

1. تصمیم بگیرید که نتیجه چه خواهد بود.غلظت و حجم مورد نیاز اسید معمولاً در متن مسئله شیمی نشان داده شده است. به عنوان مثال، ما باید اسید را تا 2M رقیق کنیم و به 0.5 لیتر آب نیاز داریم. اجازه دهید غلظت مورد نیاز را به صورت مشخص کنیم ج 2، و حجم مورد نیاز به عنوان است V 2.

   • اگر واحدهای دیگری به شما داده شد، ابتدا آنها را به واحدهای مولاریته (مول در لیتر) و لیتر تبدیل کنید.
   • اگر نمی دانید چه غلظت یا حجم اسید مورد نیاز است، از یک معلم یا یک فرد مطلع در مورد شیمی بپرسید.

2. فرمولی برای محاسبه غلظت بنویسید.هر بار که یک اسید را رقیق می کنید، از فرمول زیر استفاده می کنید: C 1 V 1 = C 2 V 2. این بدان معنی است که غلظت اولیه یک محلول ضرب در حجم آن برابر است با غلظت محلول رقیق ضرب در حجم آن. می دانیم که این درست است زیرا غلظت در حجم برابر با مقدار کل اسید است و مقدار کل اسید ثابت می ماند.

   • با استفاده از داده های مثال، این فرمول را به صورت می نویسیم (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).

3. حل معادله V 1. مقدار V 1 به ما می گوید که برای بدست آوردن غلظت و حجم مورد نظر به چه مقدار اسید غلیظ نیاز داریم. بیایید فرمول را بازنویسی کنیم V 1 =(C 2 V 2)/(C 1)، سپس اعداد شناخته شده را جایگزین کنید.

   • در مثال ما، V 1 =((2M)(0.5L))/(6M) را دریافت می کنیم. این تقریباً برابر با 167 میلی لیتر است.

4. مقدار آب مورد نیاز را محاسبه کنید.با دانستن V 1، یعنی حجم اسید موجود، و V 2، یعنی مقدار محلولی که به دست می آورید، می توانید به راحتی محاسبه کنید که چقدر آب نیاز دارید. V 2 - V 1 = حجم مورد نیاز آب.

   • در مورد ما، ما می خواهیم 0.167 لیتر اسید در هر 0.5 لیتر آب دریافت کنیم. ما به 0.5 لیتر نیاز داریم - 0.167 لیتر = 0.333 لیتر، یعنی 333 میلی لیتر.

5. از عینک ایمنی، دستکش و روپوش استفاده کنید.به عینک مخصوصی نیاز دارید که کناره های چشم شما را نیز بپوشاند. برای جلوگیری از سوختن پوست یا سوزاندن لباس، دستکش و روپوش یا پیش بند بپوشید.

   در یک منطقه با تهویه مناسب کار کنید.در صورت امکان، زیر یک هود روشن کار کنید - این کار از آسیب بخارهای اسیدی به شما و اشیاء اطراف جلوگیری می کند. اگر کاپوت ندارید، تمام پنجره ها و درها را باز کنید یا یک پنکه را روشن کنید.

6. دریابید که منبع آب جاری کجاست.اگر اسید وارد چشم یا پوست شما شود، باید ناحیه آسیب دیده را زیر آب خنک بشویید. آب جاری 15-20 دقیقه. تا زمانی که ندانید نزدیکترین سینک کجاست کار را شروع نکنید.

   • هنگام شستشوی چشم، آنها را باز نگه دارید. به بالا، پایین، به طرفین نگاه کنید تا چشمان شما از همه طرف شسته شود.

7. بدانید در صورت ریختن اسید چه باید بکنید.می توانید یک کیت مخصوص جمع آوری اسید ریخته شده خریداری کنید که شامل همه چیزهایی است که نیاز دارید یا خنثی کننده ها و جاذب ها را جداگانه خریداری کنید. فرآیند توضیح داده شده در زیر برای اسیدهای هیدروکلریک، سولفوریک، نیتریک و فسفریک قابل استفاده است. اسیدهای دیگر ممکن است به مدیریت متفاوتی نیاز داشته باشند.

   • با باز کردن پنجره ها و درها و روشن کردن کاپوت و فن، اتاق را تهویه کنید.
   • درخواست کنید کمیکربنات سدیم (سودا)، بی کربنات سدیم یا کربنات کلسیم روی لبه‌های بیرونی گودال قرار می‌گیرند تا از پاشیدن اسید اطمینان حاصل شود.
   • به تدریج کل گودال را به سمت مرکز بریزید تا زمانی که آن را کاملاً با ماده خنثی کننده بپوشانید.
   • با یک چوب پلاستیکی کاملاً مخلوط کنید. مقدار pH گودال را با کاغذ تورنسل بررسی کنید. اگر مقدار بیشتر از 6-8 بود، ماده خنثی کننده بیشتری اضافه کنید، سپس ناحیه را با آب فراوان بشویید.

نحوه رقیق کردن اسید

1. آب را با لودا خنک کنید.این کار فقط در صورتی انجام می شود که با اسیدهای با غلظت بالا کار می کنید، به عنوان مثال، اسید سولفوریک 18 M یا اسید کلریدریک 12 M. داخل ظرفی آب بریزید و ظرف را حداقل 20 دقیقه روی یخ قرار دهید.

   • اغلب آب در دمای اتاق کافی است.

2. آب مقطر را در یک فلاسک بزرگ بریزید.برای کاربردهایی که به دقت بسیار بالایی نیاز دارند (مانند آنالیز تیتریمتری)، از فلاسک حجمی استفاده کنید. برای تمام اهداف دیگر، یک فلاسک مخروطی معمولی کار خواهد کرد. ظرف باید با تمام حجم مایع مورد نیاز مطابقت داشته باشد و همچنین باید جایی داشته باشد تا مایع نریزد.

   • اگر ظرفیت ظرف مشخص باشد نیازی به اندازه گیری دقیق مقدار آب نیست.

3. مقدار کمی اسید اضافه کنید.اگر با مقدار کمی آب کار می کنید، از پیپت مدرج یا اندازه گیری با نوک لاستیکی استفاده کنید. اگر حجم زیاد است، یک قیف را داخل فلاسک قرار دهید و با احتیاط اسید را در قسمت های کوچک با پیپت بریزید.

   • در آزمایشگاه شیمی از پیپت هایی که نیاز به ورود هوا از طریق دهان دارند استفاده نکنید.

- (HCl)، محلول آبی کلرید هیدروژن، گازی بی رنگ با بوی تند. این ماده از اثر اسید سولفوریک روی نمک خوراکی، به عنوان محصول جانبی کلرزنی هیدروکربن ها یا از واکنش هیدروژن و کلر به دست می آید. اسید کلریدریک برای... استفاده می شود. فرهنگ دانشنامه علمی و فنی

اسید هیدروکلریک- HCl (HCl) (اسید کلریدریک، اسید کلریدریک، کلرید هیدروژن) محلولی از کلرید هیدروژن (HCl) در آب است، افزودنی ضد یخ. مایعی بی رنگ با بوی تند و بدون ذرات معلق است. دایره المعارف اصطلاحات، تعاریف و توضیحات مصالح ساختمانی

اسید هیدروکلریک- (اسید کلریدریک) محلولی از کلرید هیدروژن در آب؛ اسید قوی مایع بی رنگی که در هوا بخار می کند (اسید هیدروکلریک فنی به دلیل ناخالصی های Fe، Cl2 و غیره مایل به زرد است). حداکثر غلظت (در 20 درجه سانتیگراد) 38 درصد وزنی،... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

اسید هیدروکلریک- (Acidum muriaticum، Acid، hydrochloricum)، محلول هیدروژن کلرید (HC1) در آب. در طبیعت، در آب منابع خاصی با منشا آتشفشانی یافت می شود و همچنین در شیره معده (تا 0.5٪) یافت می شود. هیدروژن کلرید را می توان ... دایره المعارف بزرگ پزشکی

اسید هیدروکلریک- (اسید کلریدریک، اسید کلریدریک) یک اسید فرار مونوبازیک قوی با بوی تند، محلول آبی کلرید هیدروژن. حداکثر غلظت 38٪ وزنی است، چگالی چنین محلولی 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. استفاده شده در...... دایره المعارف روسی حمایت از کار

اسید هیدروکلریک- (اسید کلریدریک) HCl، محلول آبی از کلرید هیدروژن، یک اسید مونوبازیک قوی، فرار، با بوی تند. ناخالصی های آهن و کلر آن را زرد رنگ می کند. S.K غلیظ که به فروش می رسد حاوی 37 درصد... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

اسید هیدروکلریک- اسم، تعداد مترادف: 1 اسید (171) ASIS Dictionary of Sinonyms. V.N. تریشین. 2013 … فرهنگ لغت مترادف ها

اسید هیدروکلریک دایره المعارف مدرن

اسید هیدروکلریک- HORRICALS ACID، محلول آبی هیدروژن کلرید HCl. مایعی که در هوا بخار می کند و بوی تند دارد. اسید هیدروکلریک برای تولید کلریدهای مختلف، ترشی فلزات، فرآوری سنگ معدن، در تولید کلر، سودا، لاستیک و غیره استفاده می شود. فرهنگ لغت دایره المعارف مصور

اسید هیدروکلریک- (اسید کلریدریک)، محلولی از کلرید هیدروژن در آب؛ اسید قوی مایع بی رنگ و "دود کننده" در هوا (اسید هیدروکلریک فنی به دلیل ناخالصی های Fe، Cl2 و غیره مایل به زرد است). حداکثر غلظت (در 20 درجه سانتیگراد) 38 درصد وزنی،... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی

مثل اسیدها برنامه آموزش از دانش آموزان می خواهد که نام و فرمول شش نماینده این گروه را به خاطر بسپارند. و با نگاهی به جدول ارائه شده توسط کتاب درسی، در لیست اسیدها متوجه اسیدی می شوید که در وهله اول به شما علاقه مند است - اسید کلریدریک. افسوس که نه خواص و نه اطلاعات دیگری در مورد آن در کلاس های مدرسه مطالعه نمی شود. لذا کسانی که مشتاق کسب علم در خارج هستند برنامه درسی مدرسهبه دنبال اطلاعات اضافی در انواع منابع است. اما اغلب بسیاری از مردم اطلاعات مورد نیاز خود را پیدا نمی کنند. و بنابراین، موضوع مقاله امروز به این اسید خاص اختصاص دارد.

تعریف

اسید هیدروکلریک یک اسید مونوبازیک قوی است. در برخی منابع ممکن است به آن اسید کلریدریک و کلریدریک و همچنین کلرید هیدروژن گفته شود.

خواص فیزیکی

این مایع بی رنگ و سوزاننده است که در هوا بخار می کند (عکس سمت راست). اما اسید صنعتی به دلیل وجود آهن، کلر و سایر مواد افزودنی در آن، رنگی مایل به زرد دارد. بیشترین غلظت آن در دمای 20 درجه سانتیگراد 38 درصد است. چگالی اسید هیدروکلریک با این پارامترها 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. اما این ارتباط است درجات مختلفاشباع داده های کاملا متفاوتی دارد. با کاهش غلظت، مقدار عددی مولاریته، ویسکوزیته و نقطه ذوب کاهش می یابد، اما ظرفیت گرمایی ویژه و نقطه جوش افزایش می یابد. انجماد اسید کلریدریک با هر غلظتی هیدرات های کریستالی مختلف می دهد.

خواص شیمیایی

تمام فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی ولتاژ خود قبل از هیدروژن قرار می گیرند، می توانند با این ترکیب واکنش دهند و نمک تشکیل دهند و گاز هیدروژن آزاد کنند. اگر با اکسیدهای فلزی جایگزین شوند، محصولات واکنش نمک و آب محلول خواهند بود. هنگامی که اسید هیدروکلریک با هیدروکسیدها واکنش می دهد، همین اثر رخ می دهد. اگر هر نمک فلزی (مثلاً کربنات سدیم) به آن اضافه شود که باقیمانده آن از اسید ضعیفتر (اسید کربنیک) گرفته شده باشد، کلرید این فلز (سدیم)، آب و گاز تشکیل می شود. باقی مانده اسید(در این مورد - دی اکسید کربن).

رسید

ترکیبی که اکنون مورد بحث قرار می گیرد، زمانی تشکیل می شود که گاز هیدروژن کلرید، که می تواند با سوزاندن هیدروژن در کلر تولید شود، در آب حل شود. اسید کلریدریک به دست آمده با استفاده از این روش مصنوعی نامیده می شود. گازهای خروجی نیز می توانند به عنوان منبعی برای استخراج این ماده عمل کنند. و چنین اسید کلریدریک آبگازیک نامیده می شود. در اخیراسطح تولید اسید کلریدریک با استفاده از این روش بسیار بالاتر از تولید آن به روش مصنوعی است، اگرچه روش دوم ترکیب را به شکل خالص تری تولید می کند. اینها همه راه های تولید آن در صنعت است. با این حال، در آزمایشگاه ها، اسید کلریدریک به سه روش به دست می آید (دو مورد اول فقط در دما و محصولات واکنش متفاوت است) با استفاده از انواع مختلفتعامل مواد شیمیایی، مانند:

1. تأثیر اسید سولفوریک اشباع بر کلرید سدیم در دمای 150 درجه سانتی گراد.
2. برهمکنش مواد فوق در شرایط با دمای 550 درجه سانتیگراد و بالاتر.
3. هیدرولیز کلریدهای آلومینیوم یا منیزیم.

برنامه

هیدرومتالورژی و آبکاری الکتریکی بدون استفاده از اسید کلریدریک نمی توانند انجام دهند، جایی که برای تمیز کردن سطح فلزات در حین قلع کاری و لحیم کاری و به دست آوردن کلریدهای منگنز، آهن، روی و سایر فلزات مورد نیاز است. در صنایع غذایی این ترکیب به نام مکمل غذایی E507 - یک تنظیم کننده اسیدیته لازم برای ساخت آب سلتزر (سودا) وجود دارد. اسید کلریدریک غلیظ نیز در شیره معده هر فردی یافت می شود و به هضم غذا کمک می کند. در طول این فرآینددرجه اشباع آن کاهش می یابد، زیرا این ترکیب با غذا رقیق می شود. اما با روزه داری طولانی مدت، غلظت اسید کلریدریک در معده به تدریج افزایش می یابد. و از آنجایی که این ترکیب بسیار سوزاننده است، می تواند منجر به زخم معده شود.

نتیجه گیری

اسید کلریدریک هم می تواند برای انسان مفید و هم مضر باشد. تماس با پوست منجر به سوختگی شدید شیمیایی می شود و بخارات این ترکیب تحریک کننده است. دستگاه تنفسیو چشم ها اما اگر با دقت با این ماده رفتار کنید، می تواند بیش از یک بار به کارتان بیاید.

بازگشت