آیا اسید کلریدریک در آب محلول است؟ اسید هیدروکلریک - خواص فیزیکی

کلرید هیدروژن گازی است تقریبا 1.3 برابر سنگین تر از هوا. بی رنگ است، اما بوی تند، خفه کننده و مشخصی دارد. در دمای منفی 84 درجه سانتیگراد، کلرید هیدروژن از حالت گازی به گاز تبدیل می شود حالت مایعو در دمای منفی 112 درجه سانتیگراد سخت می شود. هیدروژن کلرید در آب حل می شود. یک لیتر H2O می تواند تا 500 میلی لیتر گاز را جذب کند. محلول آن را اسید کلریدریک یا کلریدریک می نامند. اسید هیدروکلریک غلیظ در دمای 20 درجه سانتیگراد با حداکثر ماده اولیه ممکن برابر با 38٪ مشخص می شود. محلول یک اسید مونوبازیک قوی است (در هوا "دود می کند" و در حضور رطوبت یک غبار اسیدی تشکیل می دهد)، نام های دیگری نیز دارد: اسید کلریدریک و طبق نام اوکراینی - اسید کلریک. فرمول شیمیاییرا می توان به این شکل ارائه کرد: HCl. جرم مولی 36.5 گرم بر مول است. چگالی اسید هیدروکلریک غلیظ در دمای 20 درجه سانتیگراد 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. این ماده مضر، که متعلق به کلاس خطر دوم است.

در شکل "خشک" خود، کلرید هیدروژن نمی تواند حتی با فلزات فعال واکنش نشان دهد، اما در حضور رطوبت، واکنش به شدت ادامه می یابد. این اسید هیدروکلریک قوی قادر به واکنش با تمام فلزاتی است که در سمت چپ هیدروژن در سری ولتاژ قرار دارند. علاوه بر این، با اکسیدهای پایه و آمفوتریک، بازها و همچنین نمک ها تعامل دارد:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

بجز خواص عمومیمشخصه هر اسید قوی، اسید کلریدریک دارای خواص کاهنده است: به شکل غلیظ با عوامل اکسید کننده مختلف واکنش داده و کلر آزاد آزاد می کند. نمک های این اسید را کلرید می نامند. تقریباً همه آنها در آب بسیار محلول هستند و کاملاً به یون تجزیه می شوند. کمی محلول عبارتند از: کلرید سرب PbCl2، کلرید نقره AgCl، کلرید جیوه تک ظرفیتی Hg2Cl2 (کالومل) و کلرید مس CuCl. کلرید هیدروژن قادر است با یک پیوند دو یا سه گانه واکنش داده و در نتیجه ترکیبات آلی کلردار تشکیل شود.

در شرایط آزمایشگاهی، هیدروژن کلرید با قرار گرفتن در معرض اسید سولفوریک غلیظ خشک تولید می شود. واکنش در شرایط مختلفممکن است با تشکیل نمک های سدیم (اسیدی یا متوسط):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

اولین واکنش با حرارت کم به اتمام می رسد، دوم - با بیشتر دمای بالا. بنابراین در آزمایشگاه بهتر است با استفاده از روش اول کلرید هیدروژن به دست آید که برای آن توصیه می شود مقدار اسید سولفوریک بر اساس تولید مصرف شود. نمک ترش NaHSO4. سپس با حل کردن کلرید هیدروژن در آب، اسید کلریدریک به دست می آید. در صنعت، با سوزاندن هیدروژن در اتمسفر کلر یا با اثر بر روی کلرید سدیم خشک (تنها دومی با اسید سولفوریک غلیظ. کلرید هیدروژن نیز به عنوان یک محصول جانبی در طی کلرزنی اشباع به دست می آید. ترکیبات آلی. در صنعت، کلرید هیدروژن که با یکی از روش های فوق به دست می آید، در برج های مخصوصی حل می شود که در آن مایع از بالا به پایین عبور داده می شود و گاز از پایین به بالا، یعنی بر اساس اصل جریان مخالف، تامین می شود.

اسید کلریدریکحمل و نقل در مخازن یا ظروف لاستیکی مخصوص و همچنین در بشکه های پلی اتیلن با ظرفیت 50 لیتر یا بطری های شیشه ای با ظرفیت 20 لیتر. خطر تشکیل مخلوط های انفجاری هیدروژن و هوا وجود دارد. بنابراین، تماس هیدروژنی که در نتیجه واکنش با هوا ایجاد می شود باید کاملاً حذف شود و همچنین (با استفاده از پوشش های ضد خوردگی) تماس اسید با فلزات. قبل از برداشتن دستگاه و خطوط لوله که در آن ذخیره شده یا برای تعمیرات حمل شده است، لازم است تصفیه نیتروژن انجام شود و وضعیت فاز گاز نظارت شود.

هیدروژن کلرید به طور گسترده ای استفاده می شود تولید صنعتیو در عمل آزمایشگاهی برای به دست آوردن نمک و به عنوان یک معرف در مطالعات تحلیلی استفاده می شود. اسید هیدروکلریک فنی مطابق با GOST 857-95 (متن یکسان با استاندارد بین المللی ISO 905-78 است)، معرف مطابق با GOST 3118-77 تولید می شود. غلظت محصول فنی بستگی به برند و تنوع دارد و می تواند 31.5%، 33% یا 35% باشد و از نظر خارجی به دلیل دارا بودن ناخالصی های آهن، کلر و سایر مواد شیمیایی، رنگ محصول به رنگ زرد است. اسید راکتیو باید مایعی بی رنگ و شفاف باشد کسر جرمیاز 35 تا 38 درصد.

اسید کلریدریک - ماده شیمیاییکه با برهمکنش آب و کلرید هیدروژن نشان داده می شود. اسید در شکل خالص خود هیچ رنگی ندارد. نمای فنیاسید دارای رنگ مایل به زرد است زیرا حاوی آهن، کلر و برخی عناصر دیگر است. اسید هیدروکلریک در بسیاری از زمینه های زندگی انسان استفاده می شود. زمینه های کاربرد اسید هیدروکلریک بسیار متنوع است. بیایید بیشتر به آنها نگاه کنیم.

کاربرد اسید هیدروکلریک در صنعت

به عنوان مثال، صنایع غذایی از اسید به عنوان استفاده می کنند افزودنی های غذایی E507. از این افزودنی در تولید محصولات ودکا و همچنین انواع شربت استفاده می شود. استفاده از اسید کلریدریک در صنایع غذایی عمدتاً نقش تنظیم کننده اسیدیته محصولات را ایفا می کند. اسید هیدروکلریک فنی در متالورژی محبوب است. برای تمیز کردن فلز قبل از لحیم کاری یا قلع کاری استفاده می شود. اچ و ترشی در گالوانوپلاستی بدون مشارکت اسید هیدروکلریک امکان پذیر نیست. این یک محیط فعال برای فرآیندهای ذکر شده در بالا ایجاد می کند.

به طوری که استفاده از اسید کلریدریک در صنعت ایجاد نمی کند مشکلات غیر ضروری، باید مسئولانه به انتخاب نوع و غلظت آن نزدیک شوید.

استفاده از اسید هیدروکلریک در زندگی روزمره

احتمالاً به ترکیب محصولات پاک کننده ای که هر روز استفاده می کنید فکر نکرده اید. بسیاری از آنها حاوی اسید هیدروکلریک هستند. استفاده در زندگی روزمره، برای توالت: ما از محصولاتی استفاده می کنیم که اسیدی بالایی دارند، به همین دلیل است که آنها فقط باید با دستکش لاستیکی استفاده شوند. این کار از دستان شما در برابر تحریک محافظت می کند.

خانم های خانه دار از محلول اسید هیدروکلریک در خانه استفاده می کنند. استفاده از آن به عنوان لکه بر به از بین بردن زنگ زدگی یا لکه جوهر روی لباس کمک می کند. اسید کلریدریک باید در آن ذخیره شود ظروف شیشه ایدر مکان های غیر قابل دسترس برای کودکان کوچک. اگر اسید کلریدریک روی پوست یا غشاهای مخاطی نفوذ کرد، لازم است بلافاصله ناحیه آسیب دیده را بشویید. آب جاری. استفاده از اسید هیدروکلریک در خانه باید با رعایت قوانین ایمنی انجام شود. اسید هیدروکلریک علاوه بر توانایی آن در از بین بردن لکه های سخت از روی لباس، برای مبارزه با رسوب استفاده می شود. برای اینکه هنگام تمیز کردن ظروف کثیف وضعیت را تشدید نکنید، توصیه می شود از غلظت خاصی از اسید استفاده کنید. در این موارد از اسید هیدروکلریک مهار شده استفاده می شود که استفاده از آن به حفظ یکپارچگی ظروف ساخته شده از مواد شکننده کمک می کند.

برای تمیز نگه داشتن خانه و لباس خود، باید اسید کلریدریک در خانه داشته باشید. استفاده در زندگی روزمره باید بسیار محتاطانه باشد تا به خودتان و چیزهایی که با آنها در تعامل هستید آسیب نرسانید.

استفاده از اسید کلریدریک در پزشکی

اسید هیدروکلریک یکی از اجزای تشکیل دهنده شیره معده انسان است. بنابراین در صورت کاهش غلظت آن دوز تجویز می شود داروهابر پایه اسید هیدروکلریک استفاده از اسید کلریدریک در پزشکی بازی می کند نقش ویژهدر وضعیت سلامتی فرد مبتلا به بیماری های دستگاه گوارش. با تشکر از در دسترس بودن مقدار معینیاسید هیدروکلریک در آب معده - غذا هضم می شود و میکروارگانیسم هایی که وارد معده می شوند می میرند.

اسید هیدروکلریک برای درمان بیماری های پوستی خاص (زگیل) نیز استفاده می شود. برنامه در طب عامیانهگسترده شده است: برای بهبود هضم با اسیدیته کم شیره معده، لازم است آماده سازی اسید هیدروکلریک قبل از غذا مصرف شود. استفاده از اسید کلریدریک (نمک) به مبارزه با اختلالات گوارشی کمک می کند.

استفاده از اسید کلریدریک در ساختمان سازی

اسید هیدروکلریک برای بهبود کیفیت بسیاری از فرآیندهای ساخت و ساز استفاده می شود. به عنوان مثال، افزودن اسید هیدروکلریک به مخلوط بتنمقاومت در برابر سرما را افزایش می دهد. همچنین، مخلوط سریعتر سفت می شود و سنگ تراشی در برابر رطوبت مقاوم تر می شود. همچنین به استفاده از اسید هیدروکلریک در ساخت و ساز به عنوان پاک کننده سنگ آهک شناخته شده است. آجر قرمز از خاک و آثار پاک می شود مصالح ساختمانیبا استفاده از محلول اسید کلریدریک 10 درصد مهم است که به یاد داشته باشید که همه انواع آجر را نمی توان بدون آسیب رساندن به ساختار در معرض اسید هیدروکلریک قرار داد. محصول ساختمان. بنابراین، شما باید فقط از اسید کلریدریک ده درصد استفاده کنید. محلول شیمیایی اسید هیدروکلریک به طور قابل توجهی باعث صرفه جویی در هزینه می شود، زیرا سایر پاک کننده ها می توانند ده ها برابر هزینه بیشتری داشته باشند.

هزینه کم استفاده از اسید کلریدریک را کم اثر نمی کند. اسید در بسیاری از صنایع استفاده می شود: از پزشکی گرفته تا ساختمان. اما مانند تمام اسیدهای دیگر، اسید کلریدریک خاصیت تحریک پوست را دارد و غلظت بالای آن می تواند منجر به سوختگی شود.

با مراجعه به لینک می توانید اسید کلریدریک را به صورت آنلاین خریداری کنید

اسید کلریدریک (اسید هیدروکلریک) - محلول آبی هیدروژن کلرید HCl، مایعی شفاف و بی رنگ با بوی تند هیدروژن کلرید است. اسید فنی به دلیل ناخالصی های کلر و نمک های آهن، رنگ سبز مایل به زرد دارد. حداکثر غلظت اسید کلریدریک حدود 36٪ HCl است. چنین محلولی دارای چگالی 1.18 گرم بر سانتی متر مکعب است. اسید غلیظ در هوا "دود" می کند، زیرا HCl گازی آزاد شده قطرات ریز اسید هیدروکلریک را با بخار آب تشکیل می دهد.

اسید هیدروکلریک قابل اشتعال یا انفجار نیست. این یکی از قوی ترین اسیدها است که (با آزاد شدن هیدروژن و تشکیل نمک - کلرید) تمام فلزات سری ولتاژ تا هیدروژن را حل می کند. کلریدها نیز زمانی تشکیل می شوند که اسید کلریدریک با اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها واکنش می دهد. به عنوان یک عامل کاهنده با عوامل اکسید کننده قوی رفتار می کند.

نمک های اسید کلریدریک - کلریدها، به استثنای AgCl، Hg2Cl2، بسیار محلول در آب هستند. شیشه، سرامیک، چینی، گرافیت و فلوئوروپلاستیک در برابر آن مقاوم هستند.

اسید کلریدریک از حل کردن کلرید هیدروژن در آب به دست می آید که یا مستقیماً از هیدروژن و کلر سنتز می شود یا از اثر اسید سولفوریک روی کلرید سدیم به دست می آید.

اسید هیدروکلریک فنی تولید شده دارای قدرت حداقل 31% HCl (مصنوعی) و 27.5% HCl (از NaCl) است. اسید تجاری اگر حاوی 24 درصد یا بیشتر HCl باشد، اسید رقیق نامیده می شود.

اسید کلریدریک برای تولید کلرید استفاده می شود فلزات مختلف، واسطه های آلی و رنگ های مصنوعی، اسید استیک، کربن فعال، چسب های مختلفالکل هیدرولیتیک در الکتروفرمینگ. برای حکاکی فلزات، برای تمیز کردن استفاده می شود رگ های مختلف, لوله های پوششیگمانه های کربنات ها، اکسیدها و دیگر رسوبات و آلاینده ها. در متالورژی، سنگ معدن را با اسید تصفیه می کنند و در صنعت چرم، چرم را قبل از دباغی و رنگرزی با اسید تصفیه می کنند. اسید هیدروکلریک در صنایع نساجی، صنایع غذایی، پزشکی و غیره استفاده می شود.

اسید کلریدریک نقش مهمی در فرآیند گوارش دارد بخش جدایی ناپذیرشیره معده اسید کلریدریک رقیق شده به صورت خوراکی عمدتاً برای بیماری های مرتبط با اسیدیته ناکافی شیره معده تجویز می شود.

اسید هیدروکلریک در بطری های شیشه ای یا ظروف فلزی لاستیکی (روکش لاستیکی) و همچنین در ظروف پلاستیکی حمل می شود.

اسید کلریدریک بسیار خطرناک برای سلامتی انسان. در تماس با پوست باعث سوختگی شدید می شود. تماس با چشم به ویژه خطرناک است.

اگر اسید کلریدریک روی پوست نفوذ کرد، باید فوراً با آب فراوان شسته شود.

بخارات مه و کلرید هیدروژن که هنگام برهم کنش اسید غلیظ با هوا ایجاد می شوند بسیار خطرناک هستند. آنها غشاهای مخاطی را تحریک می کنند و دستگاه تنفسی. کار طولانی HCl در اتمسفر باعث آب مروارید مجاری تنفسی، پوسیدگی دندان، تیرگی قرنیه چشم، زخم شدن مخاط بینی و اختلالات گوارشی می شود.
مسمومیت حاد با گرفتگی صدا، خفگی، آبریزش بینی و سرفه همراه است.

در صورت نشت یا نشت، اسید کلریدریک می تواند باعث ایجاد قابل توجهی شود آسیب محیط زیست . اولاً، این منجر به انتشار بخارات مواد در هوای جوی در مقادیری فراتر از استانداردهای بهداشتی و بهداشتی می شود که می تواند منجر به مسمومیت همه موجودات زنده و همچنین ظهور بارش اسیدی شود که می تواند منجر به تغییر در خواص شیمیایی شود. از خاک و آب

ثانیاً، ممکن است به داخل نشت کند آب های زیرزمینی، که ممکن است منجر به آلودگی شود آب های داخلی.
در جایی که آب رودخانه ها و دریاچه ها کاملا اسیدی شده است (PH کمتر از 5)، ماهی ها ناپدید می شوند. هنگامی که زنجیره های تغذیه ای مختل می شوند، تعداد گونه های آبزیان، جلبک ها و باکتری ها کاهش می یابد.

در شهرها، بارش های اسیدی باعث تسریع تخریب سازه های مرمری و بتنی، بناهای تاریخی و مجسمه ها می شود. هنگامی که اسید هیدروکلریک با فلزات تماس پیدا می کند باعث خوردگی می شود و هنگامی که با موادی مانند سفید کننده، دی اکسید منگنز یا پرمنگنات پتاسیم واکنش می دهد، گاز سمی کلر را تشکیل می دهد.

در صورت نشت، اسید کلریدریک سطوح را با آب فراوان یا محلول قلیایی که اسید را خنثی می کند، بشویید.

مطالب بر اساس اطلاعات منابع باز تهیه شده است

1.2679;

مقدار R HC1 در دمای 25 درجه سانتیگراد و 0.1 مگاپاسکال (مول درصد): در پنتان - 0.47، هگزان - 1.12، هپتان - 1.47، اکتان - 1.63. برای مثال، ریتم P HC1 در آلکیل و آریل هالیدها پایین است. 0.07 / برای C 4 H 9 C1. مقدار pH در محدوده 20- تا 60 درجه سانتی گراد در سری دی کلرواتان-تری-کلرواتان-تتراکلرواتان-تری کلرواتیلن کاهش می یابد. مقدار pH در 10 درجه سانتیگراد در یک سری تقریباً 1 / در اترهای کربن 0.6 / در ترکیبات کربنی 0.2 / است. B پایدار R 2 O · HCl تشکیل می شود. P-ریتم HC1 در اطاعت است و برای KCl 2.51·10 -4 (800°C)، 1.75·10 -4 / (900°C)، برای NaCl 1.90·10 -4 / (900°C) است.

اتاق نمک. HCl در آب بسیار گرمازا است. فرآیند، برای بی نهایت قابل تقسیم.محلول آبD H 0 HCl -69.9 kJ/, Cl -

- 167.080 کیلوژول/; HC1 کاملاً یونیزه می شود. مقدار pH HC1 به دما (جدول 2) و HC1 جزئی در مخلوط گاز بستگی دارد. چگالی تجزیه نمک. و h در 20 درجه سانتیگراد در جدول ارائه شده است. 3 و 4. با افزایش دما، h اسید کلریدریک کاهش می یابد، به عنوان مثال: برای 23.05٪ اسید کلریدریک در 25 درجه سانتی گراد، 1364 mPa s، در 35 درجه سانتی گراد 1.170 mPas اسید کلریدریک حاوی ساعت در هر 1 HC1، [kJ/ (kg K)]: 3.136 (n = 10)، 3.580 (n = 20)، 3.902 (n = 50)، 4.036 (n = 100)، 4.061 (n = 200).

HCl c را تشکیل می دهد (جدول 5). در سیستم HCl-آب سه یوتکتیک وجود دارد. نقاط: - 74.7 درجه سانتی گراد (23.0٪ وزنی HCl)؛ -73.0 درجه سانتی گراد (26.5٪ HCl)؛ 87.5- درجه سانتیگراد (24.8٪ HC1، فاز متقابل). HCl شناخته شده nH 2 O، که در آن n = 8. 6 (mp. -40 درجه سانتیگراد)، 4. 3 (mp. -24.4 درجه سانتیگراد)، 2 (mp. - 17.7 درجه سانتیگراد) و 1 (mp. - 15.35 درجه سانتیگراد ). از اسید کلریدریک 10 درصد در 20-، از 15 درصد در 30-، از 20 درصد در 60- و از 24 درصد در 80- درجه سانتی گراد متبلور می شود. مقدار P هالیدها با افزایش HCl در اسید کلریدریک کاهش می یابد که برای آنها استفاده می شود.

خواص شیمیایی. HCl خشک خالص در بالای 1500 درجه سانتیگراد شروع به تجزیه می کند و از نظر شیمیایی غیرفعال است. منگنز , C, S, P تعامل ندارند. حتی با HCl مایع. C، در دمای بالای 650 درجه سانتیگراد با Si، Ge و B-c واکنش نشان می دهد. AlCl 3، با فلزات واسطه - در دمای 300 درجه سانتیگراد و بالاتر. توسط O 2 و HNO 3 به Cl 2 اکسید می شود، با SO 3 C1SO 3 H می دهد. در مورد محلول های با org. اتصالات را ببینید. بااین گیاه از نظر شیمیایی بسیار فعال است. با انتشار H 2 هر چیزی که منفی دارد را حل می کند.

،با بسیاری و فرم ها، آزاد منتشر می شود. شما از افرادی مانند و غیره کی هستید

تولید اسید کلریدریک (واکنش، به دست آمده به روش سولفات، مصنوعی، گاز زائد) برای به دست آوردن HCl از آخرین است. او . بسته به روش حذف حرارت (به 72.8 کیلوژول / می رسد)، فرآیندها به همدما، آدیاباتیک تقسیم می شوند.

و ترکیب شده است.

روش سولفات بر اساس برهمکنش است. NaCl با conc. H 2 SO 4 در 500-550 درجه سانتیگراد. واکنش

حاوی 50-65٪ HCl (مفیل) تا 5٪ HCl (راکتور با).

پیشنهاد شده است که H 2 SO 4 با مخلوطی از SO 2 و O 2 جایگزین شود (دمای فرآیند تقریباً 540 درجه سانتیگراد، cat. Fe 2 O 3).

سنتز مستقیم HCl بر اساس یک واکنش زنجیره ای است: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K p با معادله محاسبه می شود: logK p = 9554/T- 0.5331g T+ 2.42.

واکنش توسط نور، رطوبت، متخلخل جامد (، Pt متخلخل) و مواد معدنی خاص آغاز می شود.

درون شما ( , ). سنتز با مقدار اضافی H 2 (5-10٪) در محفظه های احتراق ساخته شده از فولاد و آجرهای نسوز انجام می شود. نایب.

مدرن ماده ای که از آلودگی HCl جلوگیری می کند - گرافیت، آغشته به فنل فرمال.

در شکل شکل 2 یک مدار آدیاباتیک معمولی را نشان می دهد. HCl از گازهای زائد تشکیل شده در طول (به عنوان مثال، تولید). HCl در 1 جذب می شود و باقیمانده ها در org به خوبی محلول هستند. این مواد در دستگاه 2 از قسمت بعدی جدا می شوند، در ستون دم 4 و جداکننده های 3، 5 بیشتر خالص می شوند و نمک تجاری به دست می آید.

برنج. 1. نمودار توزیع T-p (منحنی 1) و

اسید هیدروکلریک (Hydrochloric) -یک ماده شیمیایی بسیار قوی و خطرناک که کاربرد بسیار گسترده ای در بسیاری از زمینه های زندگی انسان دارد.

آب نمکهیدروژن کلرید (HCL، یک گاز حرارتی بی بو) است که با آب (H2O) ترکیب شده است. نقطه جوش به غلظت محلول بستگی دارد. این ماده قابل اشتعال است، شرایط نگهداری: فقط در اتاق های خشک.

در پزشکی، دندانپزشکی و برای سفید کردن دندان استفاده می شود. اگر معده مقدار ناکافی آب (آنزیم) ترشح کند، از محلول اسید کلریدریک به عنوان یک عامل کمکی استفاده می شود. در آزمایشگاه های شیمیایی، کلر یک معرف محبوب برای آزمایش های بیوشیمی است. استانداردهای بهداشتیو تشخیص

اسید کلریدریک به طور گسترده ای در صنعت شناخته شده است: رنگرزی پارچه، چرم، لحیم کاری فلز، از بین بردن رسوب، اکسیدها، و در ساخت مواد دارویی، به عنوان یک عامل اکسید کننده و غیره گنجانده شده است.

خواص طیف شیمیایی

اسید با بسیاری از فلزات و نمک ها تعامل دارد. کاملاً قوی در نظر گرفته می شود و با بابونه همتراز است. واکنش اصلی خود را به تمام گروه های فلزات واقع در سمت چپ هیدروژن نشان می دهد (منیزیم، آهن، روی - پتانسیل های الکتریکی).

در نتیجه چنین قرار گرفتن، نمک ها با انتشار H در هوا تشکیل می شوند.

یک محلول هیدروکلریک رقیق شده با نمک ها واکنش می دهد، اما فقط با نمک هایی که توسط اسیدهای کمتر قوی تشکیل شده اند. کربنات سدیم و کلسیم معروف پس از برهمکنش با آن به آب و مونوکسید کربن تجزیه می شود.

اسید نیتریک- واکنش کیفی به محلول نمکی برای به دست آوردن آن باید نیترات نقره را به این معرف اضافه کرد، در نتیجه رسوب تشکیل می شود. سفید، که از آن ماده نیتروژن به دست می آید

با استفاده از این مخلوط آب و هیدروژن، بسیاری از آزمایش های جالب. مثلا آن را با آمونیاک رقیق می کنند. در نتیجه، دود سفید، غلیظ، با قوام کریستال های کوچک دریافت خواهید کرد. متیل آمین، آنیلین، دی اکسید منگنز، کربنات پتاسیم معرف هایی هستند که به تأثیر اسید نیز حساس هستند.

اسید کلریدریک چگونه در آزمایشگاه تولید می شود؟

تولید این ماده در مقیاس بزرگ است، فروش رایگان است. در آزمایشات آزمایشگاهی، محلولی از اثر اسید سولفوریک با غلظت بالا بر روی نمک معمولی آشپزخانه (کلرید سدیم) تولید می شود.

2 روش برای حل کردن کلرید هیدروژن در آب وجود دارد:

1. هیدروژن در کلر (مصنوعی) سوزانده می شود.
2. مرتبط (جذب). ماهیت آن انجام کلرزنی آلی، کلر زدایی است.

خواص شیمیایی اسید هیدروکلریک بسیار بالاست.

این ماده به راحتی با تجزیه در اثر حرارت ضایعات آلی کلر سنتز می شود. این در نتیجه تجزیه هیدروکربن ها با کمبود کامل اکسیژن اتفاق می افتد. همچنین می توانید از کلریدهای فلزی که مواد اولیه هستند استفاده کنید مواد معدنی. اگر اسید سولفوریک غلیظ (الکترولیت) وجود ندارد، یک رقیق شده مصرف کنید.

پرمنگنات پتاسیم راه دیگری برای تهیه محلول نمک است.

با توجه به استخراج معرف در شرایط طبیعی، پس اغلب این مخلوط شیمیایی را می توان در آب های زباله های آتشفشانی یافت. هیدروژن کلرید جزء مواد معدنی سیلویت (کلرید پتاسیم، از نظر ظاهری شبیه به تاس بازی)، بیشوفیت است. همه اینها روشهای استخراج ماده در صنعت است.

در بدن انسان، این آنزیم در معده یافت می شود. محلول می تواند اسید یا باز باشد. یکی از روش های رایج استخراج سولفات نام دارد.

چگونه و چرا استفاده می شود

شاید این به حق یکی از مواد مهمی باشد که تقریباً در تمام بخشهای زندگی انسان یافت می شود و ضروری است.

بومی سازی برنامه:

• متالورژی. تمیز کردن سطوح از مناطق اکسید شده، از بین بردن زنگ زدگی، پردازش قبل از لحیم کاری، قلع کاری. اسید هیدروکلریک به استخراج اجزای کوچک فلزات از سنگ معدن کمک می کند. زیرکونیوم و تیتانیوم با استفاده از روش تبدیل اکسیدها به کلرید به دست می آیند.
• صنعت فناوری غذایی. محلول با غلظت کم به عنوان افزودنی غذا استفاده می شود. ژلاتین و فروکتوز برای بیماران دیابتی حاوی یک امولسیفایر خالص است. نوشابه معمولی نیز دارای محتوای بالایی از این ماده است. روی بسته بندی محصول آن را با نام E507 مشاهده خواهید کرد.
• رشته پزشکی. در صورت اسیدیته ناکافی در معده و مشکلات روده. سطوح پایین Ph منجر به سرطان می شود. حتی با تغذیه مناسب و ویتامین های فراوان، خطر از بین نمی رود مواد مفیدعملا جذب نمی شوند، هضم مختل می شود.
• محلول نمک به عنوان یک مهار کننده استفاده می شود - محافظت در برابر آلودگی و عفونت، اثر ضد عفونی کننده. برای تولید مخلوط چسب و محصولات سرامیکی. مبدل های حرارتی با آن شسته می شوند.
• روش تصفیه آب آشامیدنی نیز بدون مشارکت کلر کامل نیست.
• تولید لاستیک، سفید کننده پایه پارچه.
• با استفاده از این محلول می توانید از لنزهای خود مراقبت کنید.
• دهانشویه در منزل
• این ماده جریان الکتریکی را به خوبی هدایت می کند.

دستورالعمل استفاده

اسید کلریدریک فقط طبق تجویز پزشک می تواند به صورت داخلی در پزشکی استفاده شود. شما نمی توانید خوددرمانی کنید.

دستورالعمل ها ساده هستند:روش معمول برای تهیه محلول به عنوان یک آماده سازی این است که قبل از استفاده هم بزنید تا کاملاً در آب محو شود. برای نصف لیوان 200 گرمی 15 قطره دارو تجویز می شود. فقط هنگام غذا، 4 بار در روز مصرف شود.

زیاده روی نکنید، این نوشدارویی برای بیماری ها نیست، مشاوره با یک متخصص مهم است. در صورت مصرف بیش از حد، تشکیلات اولسراتیو روی غشای مخاطی مری ایجاد می شود.

عوارض جانبی و موارد منع مصرف

در صورت تمایل از مصرف خودداری کنید واکنش های آلرژیک، این ممکن است تأثیر بدی داشته باشد توابع عمومیبدن

مسمومیت و سوختگی شدید

اگر محصول به صورت غلیظ با پوست تماس پیدا کند، می توانید دچار سوختگی شدید سمی شوید. نفوذ بخار اضافی به دستگاه تنفسی (حنجره، گلو) در ایجاد مسمومیت نقش دارد.

سرفه خفگی شدید ظاهر می شود، خلط ممکن است حاوی خون باشد. دید کدر می شود، می خواهید دائماً چشمان خود را مالش دهید، غشاهای مخاطی تحریک می شوند. عنبیه به نور روشن پاسخ نمی دهد.

سوختن توسط اسید هیدروکلریک به اندازه اسید سولفوریک ترسناک نیست، اما بخاراتی که می توانند وارد دستگاه گوارش شوند می توانند منجر به عواقب جدی مسمومیت با قلیایی شوند.

اولین علامت (علامت) وجود است دمای بالابدن ها خصوصیات اثر این ماده بر روی مری در موارد زیر قابل مشاهده است: خس خس سینه در ریه، استفراغ، ضعف جسمانی، ناتوانی در تنفس عمیق، تورم مجاری تنفسی.

هنگام ضربه زدن مقدار زیادیدر داخل، تصویر سم شناسی وحشتناک است: حجم استفراغ افزایش می یابد، سیانوز صورت و آریتمی ایجاد می شود. قفسه سینه فشرده می شود (خفگی) و به دنبال آن تورم حنجره و مرگ در اثر شوک دردناک رخ می دهد.

برای علائم ذکر شده، طبقه بندی خاصی از اقدامات کمک های اولیه وجود دارد.

تشخیص مراحل مسمومیت بسیار مهم است:

• اگر شخصی با بخار مسموم شد، باید فوراً او را به آنجا برد هوای پاک. گلوی خود را با محلول بی کربنات سدیم بشویید و کمپرس را روی چشمان خود قرار دهید. فوراً به بیمارستان بروید.
• اگر اثر اسید روی پوست کودک یا بزرگسال باشد، درمان مناسب ناحیه سوخته اهمیت دارد. پوست را به مدت 15 دقیقه بشویید و از پماد سوختگی استفاده کنید.
• اگر آسیب ناشی از محلول باشد اندام های داخلیپاکسازی فوری معده با لوله گذاری و بستری شدن در بیمارستان ضروری است.

آنالوگ های اسید هیدروکلریک در آماده سازی

از آنجایی که، هنجار مجازموادی که در پزشکی استفاده می شود، در داروهای زیر موجود است:

• سولفات منیزیم.
• کلرید کلسیم.
• رامبرین.

به یاد داشته باشید که برای مصرف انسان، اسید هیدروژن کلرید فقط به صورت رقیق شده استفاده می شود.

بازگشت