چگونه واکنش های شیمیایی را متعادل کنیم. چگونه معادلات واکنش شیمیایی را حل کنیم

برای اینکه بفهمید چگونه یک معادله شیمیایی را متعادل کنید، ابتدا باید هدف این علم را بدانید.

تعریف

شیمی مواد، خواص و تبدیل آنها را مطالعه می کند. اگر هیچ تغییری در رنگ، بارش یا انتشار یک ماده گازی وجود نداشته باشد، خیر فعل و انفعالات شیمیایی.

به عنوان مثال، هنگام سوهان زدن یک میخ آهنی، فلز به سادگی به پودر تبدیل می شود. در این حالت هیچ واکنش شیمیایی رخ نمی دهد.

کلسینه پرمنگنات پتاسیم با تشکیل اکسید منگنز (4) همراه است، آزاد شدن اکسیژن، یعنی یک تعامل مشاهده می شود. در این مورد، یک سوال کاملا طبیعی در مورد چگونگی یکسان سازی صحیح معادلات شیمیایی مطرح می شود. بیایید به تمام تفاوت های ظریف مرتبط با چنین رویه ای نگاه کنیم.

مشخصات تبدیلات شیمیایی

هر پدیده ای که با تغییر در ترکیب کمی و کیفی مواد همراه باشد به عنوان دگرگونی های شیمیایی طبقه بندی می شود. در شکل مولکولی، فرآیند سوزاندن آهن در جو را می توان با استفاده از علائم و نشانه ها بیان کرد.

روش شناسی تعیین ضرایب

چگونه ضرایب را در معادلات شیمیایی برابر کنیم؟ به روز با شیمی دبیرستانروش تراز الکترونیکی مورد بحث قرار گرفته است. بیایید به این روند با جزئیات بیشتری نگاه کنیم. برای شروع، در واکنش اولیه لازم است که حالت های اکسیداسیون هر کدام مرتب شود عنصر شیمیایی.

قوانین خاصی وجود دارد که می توان آنها را برای هر عنصر تعیین کرد. در مواد ساده، حالت های اکسیداسیون صفر خواهد بود. در ترکیبات دوتایی، عنصر اول دارای مقدار مثبت است که مربوط به بالاترین ظرفیت است. برای دومی، این پارامتر با تفریق عدد گروه از هشت تعیین می شود و دارای علامت منفی است. فرمول های متشکل از سه عنصر تفاوت های ظریف خاص خود را در محاسبه حالت های اکسیداسیون دارند.

برای اولین و آخرین عنصر، ترتیب مشابه تعریف در ترکیبات دوتایی است و معادله ای برای محاسبه عنصر مرکزی ترسیم می شود. مجموع همه شاخص ها باید برابر با صفر باشد، بر این اساس، شاخص برای عنصر میانی فرمول محاسبه می شود.

بیایید به ادامه گفتگو در مورد چگونگی یکسان سازی معادلات شیمیایی با استفاده از روش تراز الکترونیکی بپردازیم. پس از ایجاد حالت های اکسیداسیون، می توان آن دسته از یون ها یا موادی را که ارزش خود را در طول فعل و انفعالات شیمیایی تغییر دادند، تعیین کرد.

علامت مثبت و منفی باید تعداد الکترون هایی را که در طول برهمکنش شیمیایی پذیرفته شده (اهدا شده) نشان دهد. کمترین مضرب مشترک بین اعداد به دست آمده یافت می شود.

هنگام تقسیم آن به الکترون های دریافتی و اهدایی، ضرایب به دست می آید. چگونه یک معادله شیمیایی را متعادل کنیم؟ ارقام به دست آمده در ترازنامه باید قبل از فرمول های مربوطه قرار گیرد. یک پیش نیاز این است که مقدار هر عنصر را در سمت چپ و راست بررسی کنید. اگر ضرایب به درستی قرار داده شوند، تعداد آنها باید یکسان باشد.

قانون بقای جرم مواد

هنگام بحث در مورد چگونگی تعادل یک معادله شیمیایی، این قانون است که باید استفاده شود. با توجه به اینکه جرم آن دسته از مواد وارد شده به یک واکنش شیمیایی برابر با جرم محصولات حاصل است، می توان ضرایبی را در مقابل فرمول ها قرار داد. به عنوان مثال، اگر مواد ساده کلسیم و اکسیژن با هم تعامل داشته باشند و پس از اتمام فرآیند، اکسید به دست آید، چگونه می توان معادله شیمیایی را متعادل کرد؟

برای مقابله با این کار، لازم است در نظر بگیریم که اکسیژن یک مولکول دو اتمی با پیوند غیر قطبی کووالانسی است، بنابراین فرمول آن به شکل زیر نوشته شده است - O2. در سمت راست، هنگام ترکیب اکسید کلسیم (CaO)، ظرفیت هر عنصر در نظر گرفته می شود.

ابتدا باید میزان اکسیژن را در هر طرف معادله بررسی کنید زیرا متفاوت است. با توجه به قانون بقای جرم مواد، ضریب 2 باید در مقابل فرمول محصول قرار داده شود، سپس کلسیم بررسی می شود. برای اینکه برابر شود، ضریب 2 را در مقابل ماده اصلی قرار می دهیم، در نتیجه ورودی را به دست می آوریم.

• 2Ca+O2=2CaO.

تجزیه و تحلیل واکنش با استفاده از روش تعادل الکترونیکی

چگونه معادلات شیمیایی را متعادل کنیم؟ نمونه هایی از OVR به پاسخ به این سوال کمک می کند. اجازه دهید فرض کنیم که لازم است ضرایب در طرح پیشنهادی با استفاده از روش تراز الکترونیکی ترتیب داده شود:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

برای شروع، ما حالت های اکسیداسیون را برای هر یک از عناصر موجود در مواد اولیه و محصولات واکنش تعیین می کنیم. شکل زیر را از معادله بدست می آوریم:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

شاخص ها برای مس و هیدروژن تغییر کرده اند. بر اساس آنها است که ما تراز الکترونیکی را ترسیم خواهیم کرد:

• Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 عامل کاهنده، اکسیداسیون.
• H2(0)-2e=2H(+) 1 عامل اکسید کننده، احیا.

بر اساس ضرایب به دست آمده در تراز الکترونیکی، ورودی زیر را برای معادله شیمیایی پیشنهادی بدست می آوریم:

• CuO+H2=Cu+H2O.

بیایید مثال دیگری بزنیم که شامل تعیین ضرایب است:

• H2+O2=H2O.

برای یکسان سازی این طرح بر اساس قانون بقای مواد، لازم است با اکسیژن شروع شود. با توجه به اینکه یک مولکول دو اتمی واکنش داده است، باید ضریب 2 در مقابل فرمول محصول واکنش قرار گیرد.

• 2H2+O2=2H2O.

نتیجه

بر اساس تراز الکترونیکی، می توانید ضرایب را در هر معادله شیمیایی قرار دهید. فارغ التحصیلان پایه نهم و یازدهم موسسات آموزشیبه کسانی که امتحان شیمی را انتخاب می کنند، در یکی از تکالیف تست های نهایی، وظایف مشابهی ارائه می شود.

واکنش های بین انواع مختلفمواد و عناصر شیمیایی یکی از موضوعات اصلی مطالعه در شیمی است. برای درک چگونگی ایجاد یک معادله واکنش و استفاده از آنها برای اهداف خود، به درک نسبتاً عمیقی از تمام الگوهای برهمکنش مواد و همچنین فرآیندهای واکنش های شیمیایی نیاز دارید.

نوشتن معادلات

یکی از راه های بیان واکنش شیمیایییک معادله شیمیایی است فرمول ماده اولیه و محصول را ثبت می کند، ضرایبی که نشان می دهد هر ماده چند مولکول دارد. تمام واکنش های شیمیایی شناخته شده به چهار نوع تقسیم می شوند: جایگزینی، ترکیب، تبادل و تجزیه. از جمله آنها عبارتند از: ردوکس، اگزوژن، یونی، برگشت پذیر، برگشت ناپذیر و غیره.

درباره نحوه نوشتن معادلات برای واکنش های شیمیایی بیشتر بدانید:

1. لازم است نام موادی که در واکنش با یکدیگر برهمکنش دارند، مشخص شود. آنها را در سمت چپ معادله خود می نویسیم. به عنوان مثال، واکنش شیمیایی بین اسید سولفوریک و آلومینیوم را در نظر بگیرید. معرف ها را در سمت چپ قرار می دهیم: H2SO4 + Al. بعد علامت مساوی را می نویسیم. در شیمی، ممکن است با یک علامت "پیکان" روبرو شوید که به سمت راست اشاره می کند، یا دو فلش که در جهت مخالف هستند، به معنای "بازگشت پذیری" هستند. نتیجه برهمکنش فلز و اسید نمک و هیدروژن است. محصولات به دست آمده پس از واکنش را بعد از علامت مساوی یعنی سمت راست بنویسید. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. بنابراین، ما می توانیم طرح واکنش را ببینیم.
2. برای ایجاد یک معادله شیمیایی، باید ضرایب را پیدا کنید. بیایید به نمودار قبلی برگردیم. بیایید به سمت چپ آن نگاه کنیم. اسید سولفوریک حاوی اتم های هیدروژن، اکسیژن و گوگرد به نسبت تقریبی 2:4:1 است. در سمت راست 3 اتم گوگرد و 12 اتم اکسیژن در نمک وجود دارد. دو اتم هیدروژن در یک مولکول گاز وجود دارد. در سمت چپ نسبت این عناصر 2:3:12 است
3. برای برابر کردن تعداد اتم‌های اکسیژن و گوگرد که در ترکیب سولفات آلومینیوم (III) قرار دارند، باید ضریب 3 را در مقابل اسید سمت چپ معادله قرار دهیم سمت چپ. برای برابر کردن تعداد عناصر هیدروژن، باید 3 را در مقابل هیدروژن در سمت راست معادله قرار دهید.
4. اکنون تنها چیزی که باقی می ماند این است که مقدار آلومینیوم را برابر کنیم. از آنجایی که نمک حاوی دو اتم فلز است، ضریب 2 را در سمت چپ در مقابل آلومینیوم قرار می دهیم، در نتیجه معادله واکنش را برای این طرح به دست می آوریم: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.

داشتن اصول اولیه نحوه نوشتن معادله واکنش مواد شیمیایی، در آینده نوشتن هیچ واکنشی، حتی عجیب ترین واکنش از نظر شیمی دشوار نخواهد بود.

معادله شیمیایی تجسم یک واکنش شیمیایی با استفاده از نمادهای ریاضی و فرمول های شیمیایی است. این عمل بازتابی از واکنشی است که طی آن مواد جدید ظاهر می شوند.

وظایف شیمیایی: انواع

معادله شیمیایی دنباله ای از واکنش های شیمیایی است. آنها بر اساس قانون بقای جرم هر ماده هستند. تنها دو نوع واکنش وجود دارد:

• ترکیبات - اینها شامل (اتمهای عناصر پیچیده با اتمهای معرفهای ساده جایگزین می شوند)، تبادل (جایگزینی) اجزاءدو مواد پیچیدهخنثی سازی (واکنش اسیدها با بازها، تشکیل نمک و آب).
• تجزیه عبارت است از تشکیل دو یا چند ماده پیچیده یا ساده از یک ماده پیچیده، اما ترکیب آنها ساده تر است.

واکنش‌های شیمیایی را می‌توان به انواع مختلفی تقسیم کرد: گرمازا (با آزاد شدن گرما رخ می‌دهد) و گرماگیر (جذب گرما).

این سوال بسیاری از دانش آموزان را نگران می کند. ما چندین ارائه می دهیم نکات ساده، که به شما می گوید چگونه حل معادلات شیمیایی را یاد بگیرید:

• میل به درک و تسلط. شما نمی توانید از هدف خود منحرف شوید.
• دانش نظری. بدون آنها، حتی فرمول اولیه یک ترکیب غیرممکن است.
• ثبت صحیح یک مشکل شیمیایی - حتی کوچکترین خطا در شرایط تمام تلاش شما را برای حل آن بی اثر می کند.

توصیه می شود که فرآیند حل معادلات شیمیایی خود برای شما هیجان انگیز باشد. سپس معادلات شیمیایی (در این مقاله نحوه حل آنها و نکاتی را که باید به خاطر بسپارید بررسی خواهیم کرد) دیگر برای شما مشکل ساز نخواهد بود.

مسائلی که با استفاده از معادلات واکنش شیمیایی قابل حل هستند

این وظایف عبارتند از:

• یافتن جرم یک جزء از جرم معین یک معرف دیگر.
• تمرینات ترکیبی توده خال.
• محاسبات ترکیبی حجم-مول.
• نمونه هایی با استفاده از اصطلاح "زیاد".
• محاسبات با استفاده از معرف هایی که یکی از آنها عاری از ناخالصی نیست.
• مشکلات در زوال نتیجه واکنش و تلفات تولید.
• مشکلات جستجوی فرمول
• مسائلی که در آنها معرف ها به صورت محلول ارائه می شوند.
• مشکلات حاوی مخلوط.

هر یک از این نوع مسائل شامل چندین زیرگروه است که معمولاً در اولین درس های شیمی مدرسه به تفصیل مورد بحث قرار می گیرد.

معادلات شیمیایی: چگونه حل کنیم

الگوریتمی وجود دارد که به شما کمک می کند تقریباً با هر کار در این علم دشوار کنار بیایید. برای درک چگونگی حل صحیح معادلات شیمیایی، باید به یک الگوی خاص پایبند باشید:

• هنگام نوشتن معادله واکنش، تنظیم ضرایب را فراموش نکنید.
• تعریف راهی برای یافتن داده های ناشناخته
• استفاده صحیح از نسبت ها در فرمول انتخابی یا استفاده از مفهوم "مقدار ماده".
• به واحدهای اندازه گیری توجه کنید.

در پایان، مهم است که کار را بررسی کنید. در طول فرآیند تصمیم گیری، ممکن است یک اشتباه ساده مرتکب شده باشید که بر نتیجه تصمیم تأثیر بگذارد.

قوانین اساسی برای نوشتن معادلات شیمیایی

اگر پایبند باشید دنباله درست، پس این سؤال که معادلات شیمیایی چیست و چگونه آنها را حل کنید شما را نگران نخواهد کرد:

• فرمول موادی که واکنش می دهند (معرف ها) در سمت چپ معادله نوشته شده است.
• فرمول موادی که در نتیجه واکنش تشکیل می شوند در سمت راست معادله نوشته شده است.

ترسیم معادله واکنش بر اساس قانون بقای جرم مواد است. بنابراین، هر دو طرف معادله باید برابر باشند، یعنی با همان تعداداتم ها به شرطی می توان به این امر دست یافت قرار دادن صحیحضرایب قبل از فرمول مواد

ترتیب ضرایب در یک معادله شیمیایی

الگوریتم ترتیب ضرایب به شرح زیر است:

• شمارش سمت چپ و راست معادله برای اتم های هر عنصر.
• تعیین تغییر تعداد اتم ها در یک عنصر. همچنین باید N.O.K را پیدا کنید.
• به دست آوردن ضرایب با تقسیم N.O.C به دست می آید. به نمایه ها حتما این اعداد را قبل از فرمول ها قرار دهید.
• مرحله بعدی محاسبه مجدد تعداد اتم ها است. گاهی اوقات نیاز به تکرار عمل وجود دارد.

تساوی بخشی از یک واکنش شیمیایی با استفاده از ضرایب انجام می شود. محاسبه شاخص ها از طریق ظرفیت انجام می شود.

برای ساختن و حل موفقیت آمیز معادلات شیمیایی، باید در نظر گرفته شود مشخصات فیزیکیموادی مانند حجم، چگالی، جرم. همچنین باید وضعیت سیستم واکنش دهنده (غلظت، دما، فشار) را بدانید و واحدهای اندازه گیری این کمیت ها را درک کنید.

برای درک این سوال که معادلات شیمیایی چیست و چگونه می توان آنها را حل کرد، باید از قوانین و مفاهیم اولیه این علم استفاده کرد. برای محاسبه موفقیت آمیز چنین مسائلی، باید مهارت های عملیات ریاضی را نیز به خاطر بسپارید یا به آن مسلط شوید و بتوانید عملیات با اعداد را انجام دهید. امیدواریم نکات ما کار شما را با معادلات شیمیایی آسان تر کند.

حل معادلات واکنش شیمیایی برای تعداد قابل توجهی از دانش‌آموزان دبیرستانی مشکلاتی را ایجاد می‌کند که عمدتاً به دلیل تنوع گسترده عناصر درگیر در آنها و ابهام برهمکنش آنها است. اما از آنجایی که بخش اصلی دوره شیمی عمومیمدرسه بر هم کنش مواد را بر اساس معادلات واکنش آنها در نظر می گیرد، سپس دانش آموزان باید خلأهای موجود در این زمینه را پر کنند و حل معادلات شیمیایی را بیاموزند تا در آینده با موضوع مشکلی نداشته باشند.

معادله یک واکنش شیمیایی یک نماد نمادین است که عناصر شیمیایی در حال تعامل، نسبت کمی آنها و مواد حاصل از برهمکنش را نشان می دهد. این معادلات ماهیت برهمکنش مواد را از نقطه نظر برهمکنش اتمی - مولکولی یا الکترونیکی منعکس می کند.

1. در همان ابتدای درس شیمی مدرسه حل معادلات بر اساس مفهوم ظرفیت عناصر جدول تناوبی به آنها آموزش داده می شود. بر اساس این ساده سازی، اجازه دهید حل یک معادله شیمیایی را با استفاده از مثال اکسیداسیون آلومینیوم با اکسیژن در نظر بگیریم. آلومینیوم با اکسیژن واکنش می دهد و اکسید آلومینیوم را تشکیل می دهد. با داشتن داده های اولیه مشخص شده، یک نمودار معادله ترسیم می کنیم.

   Al + O 2 → AlO

   
   

   در این مورد نوشتیم نمودار تقریبییک واکنش شیمیایی که فقط تا حدی ماهیت آن را منعکس می کند. مواد درگیر در واکنش در سمت چپ نمودار و نتیجه برهمکنش آنها در سمت راست نوشته شده است. علاوه بر این، اکسیژن و سایر عوامل اکسید کننده معمولی معمولاً در سمت راست فلزات و سایر عوامل کاهنده در هر دو طرف معادله نوشته می شوند. فلش جهت واکنش را نشان می دهد.

2. برای اینکه این طرح واکنش جمع‌آوری شده شکل کاملی پیدا کند و با قانون بقای جرم مواد مطابقت داشته باشد، لازم است:
   • برای ماده حاصل از برهمکنش، شاخص هایی را در سمت راست معادله قرار دهید.
     
   • مقدار عناصر شرکت کننده در واکنش را با مقدار ماده حاصل مطابق با قانون بقای جرم مواد تعیین کنید.
3. بیایید با تعلیق زیرنویس ها در فرمول شیمیایی ماده نهایی شروع کنیم. شاخص ها مطابق با ظرفیت عناصر شیمیایی تنظیم می شوند. ظرفیت، توانایی اتم ها برای تشکیل ترکیب با اتم های دیگر به دلیل ترکیب الکترون های جفت نشده شان است، زمانی که برخی از اتم ها الکترون های خود را رها می کنند، در حالی که برخی دیگر آنها را در سطح انرژی خارجی به خود اضافه می کنند. به طور کلی پذیرفته شده است که ظرفیت یک عنصر شیمیایی توسط گروه (ستون) آن در تعیین می شود جدول تناوبیمندلیف. با این حال، در عمل، تعامل عناصر شیمیایی بسیار پیچیده تر و متنوع تر است. به عنوان مثال، اتم اکسیژن با وجود اینکه در گروه ششم جدول تناوبی قرار دارد، در تمام واکنش ها دارای ظرفیت Ⅱ است.
4. برای کمک به شما در پیمایش این تنوع، دستیار مرجع کوچک زیر را به شما پیشنهاد می کنیم که به شما در تعیین ظرفیت یک عنصر شیمیایی کمک می کند. عنصر مورد نظر خود را انتخاب کنید و مقادیر احتمالی ظرفیت آن را مشاهده خواهید کرد. ظرفیت های نادر برای عنصر انتخاب شده در پرانتز نشان داده شده است.
5. به مثال خود بازگردیم. اجازه دهید ظرفیت آن را در سمت راست نمودار واکنش بالای هر عنصر بنویسیم.

   برای آلومینیوم Al ظرفیت برابر با Ⅲ و برای مولکول اکسیژن O 2 ظرفیت برابر با Ⅱ خواهد بود. کمترین مضرب مشترک این اعداد را پیدا کنید. برابر با شش خواهد بود. کمترین مضرب مشترک را بر ظرفیت هر عنصر تقسیم می کنیم و شاخص ها را بدست می آوریم. برای آلومینیوم، شش را بر ظرفیت تقسیم کنید تا شاخص 2 به دست آید، برای اکسیژن 6/2 = 3. فرمول شیمیاییاکسید آلومینیوم به دست آمده در نتیجه واکنش به شکل Al 2 O 3 خواهد بود.

   Al + O 2 → Al 2 O 3

6. پس از به دست آوردن فرمول صحیح ماده نهایی، لازم است که قسمت های راست و چپ نمودار را مطابق قانون بقای جرم بررسی و در اکثر موارد یکسان کرد، زیرا محصولات واکنش از همان اتم هایی تشکیل می شوند که در اصل بخشی از مواد اولیه شرکت کننده در واکنش بودند.
7. قانون بقای جرمبیان می کند که تعداد اتم هایی که وارد واکنش می شوند باید با تعداد اتم های حاصل از برهمکنش برابر باشد. در طرح ما، تعامل شامل یک اتم آلومینیوم و دو اتم اکسیژن است. در نتیجه واکنش، دو اتم آلومینیوم و سه اتم اکسیژن به دست می آوریم. بدیهی است که نمودار باید با استفاده از ضرایب برای عناصر و ماده تراز شود تا قانون بقای جرم رعایت شود.
8. تساوی نیز با یافتن کمترین مضرب مشترک که بین عناصر دارای بیشترین شاخص قرار دارد انجام می شود. در مثال ما، این اکسیژن با شاخص سمت راست برابر با 3 و در سمت چپ برابر با 2 خواهد بود. کمترین مضرب مشترک در این مورد نیز برابر با 6 خواهد بود. اکنون کمترین مضرب مشترک را بر عدد تقسیم می کنیم. مقدار بزرگترین شاخص در سمت چپ و قطعات سمت راستمعادلات و شاخص های زیر را برای اکسیژن بدست آورید.

   Al + 3∙O 2 → 2∙Al 2 O 3

9. اکنون تنها چیزی که باقی می ماند این است که آلومینیوم سمت راست را یکسان کنیم. برای انجام این کار، ضریب 4 را در سمت چپ قرار دهید.

   4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3

10. پس از چیدمان ضرایب، معادله یک واکنش شیمیایی با قانون بقای جرم مطابقت دارد و می توان علامت مساوی را بین سمت چپ و راست آن قرار داد. ضرایب قرار داده شده در معادله تعداد مولکول های مواد شرکت کننده در واکنش و حاصل از آن و یا نسبت این مواد بر حسب مول را نشان می دهد.

پس از توسعه مهارت های حل معادلات شیمیایی بر اساس ظرفیت های عناصر متقابل، یک دوره شیمی مدرسه مفهوم حالت اکسیداسیون و تئوری واکنش های ردوکس را معرفی می کند. این نوع واکنش رایج ترین است و در آینده معادلات شیمیایی اغلب بر اساس حالت های اکسیداسیون مواد متقابل حل می شوند. این در مقاله مربوطه در وب سایت ما توضیح داده شده است.

ظرفیت آن دو است، اما در برخی ترکیبات می تواند ظرفیت بالاتری را نشان دهد. اگر اشتباه نوشته شود ممکن است یکسان نشود.

پس از نوشتن صحیح فرمول های به دست آمده، ضرایب را مرتب می کنیم. آنها برای معادله عناصر هستند. ماهیت یکسان سازی این است که تعداد عناصر قبل از واکنش برابر با تعداد عناصر بعد از واکنش است. شما باید همیشه با تساوی شروع کنید. ضرایب را با توجه به شاخص های موجود در فرمول ها مرتب می کنیم. اگر در یک طرف واکنش دارای شاخص دو باشد، اما از طرف دیگر آن را نداشته باشد (مقدار یک را بگیرد)، در حالت دوم یک دو را در مقابل فرمول قرار می دهیم.

هنگامی که یک ضریب در مقابل یک ماده قرار می گیرد، مقادیر تمام عناصر موجود در آن به مقدار ضریب افزایش می یابد. اگر عنصر دارای شاخص باشد، حاصل جمع حاصل برابر با حاصلضرب شاخص و ضریب خواهد بود.

بعد از یکسان سازی فلزات به سراغ غیر فلزات می رویم. سپس به سراغ آن می رویم باقی مانده های اسیدو گروه های هیدروکسیل بعد هیدروژن را برابر می کنیم. در پایان بررسی می کنیم واکنشبا توجه به اکسیژن یکسان شده

واکنش های شیمیایی عبارتند از برهمکنش مواد که با تغییر در ترکیب آنها همراه است. به عبارت دیگر، مواد وارد شده به مواد با مواد حاصل از واکنش مطابقت ندارند. انسان هر ساعت و هر دقیقه با چنین تعاملاتی مواجه می شود. از این گذشته، فرآیندهایی که در بدن او اتفاق می افتد (تنفس، سنتز پروتئین، هضم و غیره) نیز واکنش های شیمیایی هستند.

دستورالعمل ها

بنابراین، مواد اولیه را در سمت چپ واکنش یادداشت کنید: CH4 + O2.

بر این اساس، در سمت راست، محصولات واکنش وجود خواهد داشت: CO2 + H2O.

نماد اولیه برای این واکنش شیمیایی خواهد بود: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

واکنش فوق را برابر کنید، یعنی اطمینان حاصل کنید که قانون اساسی برآورده شده است: تعداد اتم های هر عنصر در سمت چپ و راست واکنش شیمیایی باید یکسان باشد.

می بینید که تعداد اتم های کربن یکسان است، اما تعداد اتم های اکسیژن و هیدروژن متفاوت است. 4 اتم هیدروژن در سمت چپ و فقط 2 اتم در سمت راست وجود دارد بنابراین ضریب 2 را در مقابل فرمول آب قرار دهید: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

اتم های کربن و هیدروژن برابر شده اند، اکنون باقی مانده است که همین کار را با اکسیژن انجام دهیم. در سمت چپ 2 اتم اکسیژن وجود دارد و در سمت راست - 4. با قرار دادن ضریب 2 در مقابل مولکول اکسیژن، رکورد نهایی واکنش اکسیداسیون متان را به دست می آورید: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

طبیعت چقدر برای انسان شگفت‌انگیز نیست: در زمستان زمین را در برف می‌پوشاند. لحاف، در بهار - مانند ذرت بوداده همه موجودات زنده را آشکار می کند ، در تابستان - با شورش رنگ ها خشمگین می شود ، در پاییز گیاهان را با آتش قرمز به آتش می کشد ... و فقط اگر به آن فکر کنید و با دقت نگاه کنید، می توانید ببینید که در پس همه این تغییرات آشنا، فرآیندهای فیزیکی پیچیده و واکنش های شیمیایی وجود دارد. و برای مطالعه همه موجودات زنده باید بتوانید معادلات شیمیایی را حل کنید. نیاز اصلی هنگام متعادل کردن معادلات شیمیایی آگاهی از قانون بقای مقدار ماده است: 1) مقدار ماده قبل از واکنش برابر با مقدار ماده بعد از واکنش است. 2) مقدار کل ماده قبل از واکنش برابر است با مقدار کل ماده بعد از واکنش.

دستورالعمل ها

برای برابر کردن "مثال" باید چندین مرحله را انجام دهید.
بنویس معادلهواکنش ها در نمای کلی. برای انجام این کار، ضرایب مجهول با حروف لاتین (x، y، z، t، و غیره) نشان داده می شود. اجازه دهید لازم باشد که واکنش ترکیب هیدروژن و در نتیجه آن آب یکسان شود. قبل از مولکول های هیدروژن، اکسیژن و آب حروف لاتین را قرار دهید

برگشت