12 اسید در شیمی نام ها و فرمول های مهم ترین اسیدها و نمک ها

اسیدها هستند مواد پیچیدهکه مولکول های آن متشکل از اتم های هیدروژن (قابل جایگزین شدن با اتم های فلزی) همراه با باقیمانده اسیدی است.

ویژگی های عمومی

اسیدها به دو دسته بدون اکسیژن و حاوی اکسیژن و همچنین آلی و معدنی طبقه بندی می شوند.

برنج. 1. طبقه بندی اسیدها - بدون اکسیژن و حاوی اکسیژن.

اسیدهای آنوکسیک محلولی از ترکیبات دوتایی مانند هیدروژن هالید یا سولفید هیدروژن در آب هستند. در محلول، پیوند کووالانسی قطبی بین هیدروژن و یک عنصر الکترونگاتیو با عمل مولکول‌های آب دوقطبی قطبی می‌شود و مولکول‌ها به یون تجزیه می‌شوند. وجود یون هیدروژن در ماده به ما این امکان را می دهد که محلول های آبی این ترکیبات دوتایی را اسید بنامیم.

اسیدها از نام ترکیب دوتایی با افزودن پایان -naya نامگذاری می شوند. به عنوان مثال، HF اسید هیدروفلوئوریک است. یک آنیون اسیدی با افزودن انتهای -ide، به عنوان مثال، کلرید کلر، با نام عنصر نامگذاری می شود.

اسیدهای حاوی اکسیژن (oxoacids)- اینها هیدروکسیدهای اسیدی هستند که بر اساس نوع اسید، یعنی به عنوان پروتولیت، تجزیه می شوند. فرمول کلیآنها - E(OH)mOn، که در آن E یک غیر فلز یا فلز با ظرفیت متغیر در بالاترین درجهاکسیداسیون به شرطی که وقتی n 0 باشد، اسید ضعیف است (H 2 BO 3 - بوریک)، اگر n = 1 باشد، آنگاه اسید ضعیف است یا با استحکام متوسط ​​(H 3 PO 4 - ارتو فسفریک)، اگر n بیشتر از یا برابر با 2، سپس اسید قوی در نظر گرفته می شود (H 2 SO 4).

برنج. 2. اسید سولفوریک.

هیدروکسیدهای اسیدی مربوط به اکسیدهای اسیدی یا انیدریدهای اسیدها هستند، به عنوان مثال، اسید سولفوریک مربوط به انیدرید سولفوریک SO 3 است.

خواص شیمیایی اسیدها

اسیدها با تعدادی ویژگی مشخص می شوند که آنها را از نمک ها و سایر موارد متمایز می کند عناصر شیمیایی:

• اقدام بر روی شاخص هاچگونه پروتولیت های اسیدی تجزیه می شوند و یون های H+ را تشکیل می دهند که رنگ شاخص ها را تغییر می دهد: محلول تورنسل بنفش قرمز می شود و محلول متیل نارنجی رنگ صورتی می شود. اسیدهای پلی بازیک در مراحلی تجزیه می شوند که هر مرحله بعدی دشوارتر از مرحله قبلی است، زیرا در مراحل دوم و سوم الکترولیت های ضعیف تر تجزیه می شوند:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -

رنگ نشانگر به غلظت یا رقیق بودن اسید بستگی دارد. بنابراین، به عنوان مثال، هنگامی که تورنسل به اسید سولفوریک غلیظ کاهش می یابد، نشانگر قرمز می شود، اما در اسید سولفوریک رقیق رنگ تغییر نمی کند.

• واکنش خنثی سازییعنی برهمکنش اسیدها با بازها که منجر به تشکیل نمک و آب می شود، همیشه در صورتی رخ می دهد که حداقل یکی از معرف ها قوی باشد (باز یا اسید). اگر اسید ضعیف و باز نامحلول باشد واکنش ادامه نمی یابد. به عنوان مثال، واکنش کار نمی کند:

H 2 SiO 3 (اسید ضعیف و نامحلول در آب) + Cu(OH) 2 - واکنش رخ نمی دهد

اما در موارد دیگر، واکنش خنثی سازی با این معرف ها انجام می شود:

H 2 SiO 3 + 2KOH (قلیایی) = K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• برهمکنش با اکسیدهای پایه و آمفوتریک:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• برهمکنش اسیدها با فلزاتقرار گرفتن در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن، منجر به فرآیندی می شود که در نتیجه آن نمک تشکیل شده و هیدروژن آزاد می شود. اگر اسید به اندازه کافی قوی باشد، این واکنش به راحتی رخ می دهد.

اسید نیتریک و اسید سولفوریک غلیظ با فلزات به دلیل کاهش نه هیدروژن، بلکه اتم مرکزی واکنش می دهند:

Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2

• برهمکنش اسیدها با نمک هازمانی اتفاق می افتد که در نتیجه اسید ضعیفی تشکیل شود. اگر نمکی که با اسید واکنش می دهد در آب محلول باشد، در صورت تشکیل نمک نامحلول واکنش نیز ادامه خواهد داشت:

Na 2 SiO 3 (نمک محلول یک اسید ضعیف) + 2HCl (اسید قوی) = H 2 SiO 3 (اسید نامحلول ضعیف) + 2 NaCl (نمک محلول)

اسیدهای زیادی در صنعت استفاده می شود، به عنوان مثال اسید استیک برای حفظ گوشت و محصولات ماهی ضروری است

7. اسیدها. نمک. رابطه بین طبقات مواد معدنی

7.1. اسیدها

اسیدها الکترولیت هایی هستند که با تفکیک آنها فقط کاتیون های هیدروژن H + به عنوان یون های دارای بار مثبت (به طور دقیق تر، یون های هیدرونیوم H 3 O +) تشکیل می شوند.

تعریف دیگر: اسیدها مواد پیچیده ای هستند که از یک اتم هیدروژن و باقی مانده های اسید(جدول 7.1).

جدول 7.1

فرمول ها و نام برخی از اسیدها، باقی مانده های اسید و نمک ها

فرمول اسیدی	نام اسید	باقیمانده اسید (آنیون)	نام نمک ها (متوسط)
HF	هیدروفلوریک (فلوریک)	F -	فلوراید
HCl	هیدروکلریک (کلریدریک)	Cl -	کلریدها
HBr	هیدروبرومیک	Br−	برومیدها
سلام	هیدرویدید	من -	یدیدها
H2S	سولفید هیدروژن	S 2-	سولفیدها
H2SO3	گوگردی	SO 3 2 -	سولفیت ها
H2SO4	سولفوریک	SO 4 2 -	سولفات ها
HNO2	نیتروژن دار	NO2-	نیتریت ها
HNO3	نیتروژن	NO 3 -	نیترات ها
H2SiO3	سیلیکون	SiO 3 2 -	سیلیکات ها
HPO 3	استعاره	PO 3 -	متافسفات ها
H3PO4	ارتوفسفریک	PO 4 3 -	ارتوفسفات ها (فسفات ها)
H4P2O7	پیروفسفریک (بی فسفریک)	P 2 O 7 4 -	پیروفسفات ها (دی فسفات ها)
HMnO4	منگنز	MnO 4 -	پرمنگنات ها
H2CrO4	کروم	CrO 4 2 -	کرومات ها
H2Cr2O7	دو کروم	Cr 2 O 7 2 -	دی کرومات ها (بی کرومات ها)
H2SeO4	سلنیوم	SeO 4 2 -	سلنات
H3BO3	بورنایا	BO 3 3 −	Ortoborates
HClO	هیپوکلری	ClO –	هیپوکلریت ها
HClO2	کلرید	ClO2-	کلریت ها
HClO3	کلردار	ClO3-	کلرات ها
HClO4	کلر	ClO 4 -	پرکلرات ها
H2CO3	زغال سنگ	CO 3 3 -	کربنات ها
CH3COOH	سرکه	CH 3 COO -	استات ها
HCOOH	مورچه	HCOO -	فرمیات می کند

در شرایط عادی، اسیدها می توانند جامد (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) و مایعات ( HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH ) باشند. این اسیدها می توانند هم به صورت مجزا (100 درصد) و هم به صورت محلول های رقیق و غلیظ وجود داشته باشند. به عنوان مثال، H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH هم به صورت جداگانه و هم به صورت محلول شناخته می شوند.

تعدادی از اسیدها فقط در محلول ها شناخته می شوند. اینها همه هالیدهای هیدروژن (HCl، HBr، HI)، سولفید هیدروژن H 2 S، سیانید هیدروژن (HCN هیدروسیانیک)، کربنیک H 2 CO 3، اسید سولفوردار H 2 SO 3 هستند که محلول های گازهای موجود در آب هستند. به عنوان مثال، اسید کلریدریک مخلوطی از HCl و H 2 O، اسید کربنیک مخلوطی از CO 2 و H 2 O است. واضح است که با استفاده از عبارت «محلول» اسید هیدروکلریک" اشتباه.

بیشتر اسیدها در آب محلول هستند. اکثریت قریب به اتفاق اسیدها دارند ساختار مولکولی. نمونه هایی از فرمول های ساختاری اسیدها:

در اکثر مولکول های اسید حاوی اکسیژن، تمام اتم های هیدروژن به اکسیژن پیوند دارند. اما استثناهایی وجود دارد:

اسیدها بر اساس تعدادی ویژگی طبقه بندی می شوند (جدول 7.2).

جدول 7.2

طبقه بندی اسیدها

علامت طبقه بندی	نوع اسید	مثال ها
تعداد یون های هیدروژن که پس از تفکیک کامل یک مولکول اسید تشکیل می شوند	تک پایه	HCl، HNO3، CH3COOH
	دی بیسیک	H2SO4، H2S، H2CO3
	تری بیسیک	H3PO4، H3AsO4
وجود یا عدم وجود اتم اکسیژن در یک مولکول	حاوی اکسیژن (هیدروکسیدهای اسیدی، اکسواسیدها)	HNO 2، H 2 SiO 3، H 2 SO 4
	بدون اکسیژن	HF، H2S، HCN
درجه تفکیک (قدرت)	قوی (الکترولیت های کاملاً متمایز و قوی)	HCl، HBr، HI، H2SO4 (رقیق شده)، HNO3، HClO3، HClO4، HMnO4، H2Cr2O7
	ضعیف (الکترولیت های نیمه تفکیک شده، ضعیف)	HF، HNO 2، H 2 SO 3، HCOOH، CH 3 COOH، H 2 SiO 3، H 2 S، HCN، H 3 PO 4، H 3 PO 3، HClO، HClO 2، H 2 CO 3، H 3 BO 3، H 2 SO 4 (conc)
خواص اکسیداتیو	عوامل اکسید کننده ناشی از یون های H + (اسیدهای غیر اکسید کننده مشروط)	HCl، HBr، HI، HF، H2SO4 (رقیق شده)، H3PO4، CH3COOH
	عوامل اکسید کننده ناشی از آنیون (اسیدهای اکسید کننده)	HNO 3، HMnO 4، H 2 SO 4 (conc)، H 2 Cr 2 O 7
	عوامل کاهنده آنیون	HCl، HBr، HI، H2S (اما نه HF)
پایداری حرارتی	فقط در راه حل ها وجود دارد	H 2 CO 3، H 2 SO 3، HClO، HClO 2
	با حرارت دادن به راحتی تجزیه می شود	H 2 SO 3، HNO 3، H 2 SiO 3
	از نظر حرارتی پایدار است	H 2 SO 4 (conc)، H 3 PO 4

همه عمومی خواص شیمیاییاسیدها به دلیل وجود کاتیون های هیدروژن اضافی H + (H 3 O +) در محلول های آبی آنها ایجاد می شوند.

1. محلول های آبی اسیدها به دلیل زیاد شدن یون های H+ رنگ لیتموس ویولت و متیل نارنجی را به قرمز تغییر می دهند (فنول فتالئین تغییر رنگ نمی دهد و بی رنگ می ماند). در محلول آبی اسید کربنیک ضعیف، تورنسل قرمز نیست، اما محلول روی یک رسوب اسید سیلیسیک بسیار ضعیف رنگ شاخص ها را به هیچ وجه تغییر نمی دهد.

2. اسیدها با اکسیدهای بازی، بازها و هیدروکسیدهای آمفوتریکهیدرات آمونیاک (به فصل 6 مراجعه کنید).

مثال 7.1. برای انجام تبدیل BaO → BaSO 4 می توانید از موارد زیر استفاده کنید: a) SO 2; ب) H 2 SO 4; ج) Na 2 SO 4; د) SO 3.

راه حل. تبدیل را می توان با استفاده از H 2 SO 4 انجام داد:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 با BaO واکنش نمی دهد و در واکنش BaO با SO 2 سولفیت باریم تشکیل می شود:

BaO + SO 2 = BaSO 3

پاسخ: 3).

3. اسیدها با آمونیاک و محلول های آبی آن واکنش داده و نمک های آمونیومی را تشکیل می دهند:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - کلرید آمونیوم.

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - سولفات آمونیوم.

4. اسیدهای غیر اکسید کننده با فلزات واقع در سری فعالیت تا هیدروژن واکنش داده و نمک تشکیل می دهند و هیدروژن آزاد می کنند:

H 2 SO 4 (رقیق شده) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

برهمکنش اسیدهای اکسید کننده (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) با فلزات بسیار خاص است و هنگام مطالعه شیمی عناصر و ترکیبات آنها مورد توجه قرار می گیرد.

5. اسیدها با نمک ها تعامل دارند. واکنش دارای تعدادی ویژگی است:

الف) در بیشتر موارد، هنگامی که اسید قوی تر با نمک اسید ضعیف تر واکنش می دهد، نمک اسید ضعیف و اسید ضعیف تشکیل می شود یا به قول خودشان اسید قوی تر جایگزین اسید ضعیف تر می شود. سری کاهش قدرت اسیدها به صورت زیر است:

نمونه هایی از واکنش های رخ داده:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

با یکدیگر تعامل نکنید، به عنوان مثال، KCl و H 2 SO 4 (رقیق شده)، NaNO 3 و H 2 SO 4 (رقیق شده)، K 2 SO 4 و HCl (HNO 3، HBr، HI)، K 3 PO 4 و H 2 CO 3، CH 3 COOK و H 2 CO 3 .

ب) در برخی موارد، اسید ضعیف‌تر، اسید قوی‌تر را از نمک جابجا می‌کند:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

چنین واکنش هایی زمانی امکان پذیر است که رسوبات نمک های حاصل در اسیدهای قوی رقیق حاصل (H2SO4 و HNO3) حل نشوند.

ج) در صورت تشکیل رسوباتی که در اسیدهای قوی نامحلول هستند، ممکن است واکنشی بین اسید قوی و نمکی که توسط اسید قوی دیگر تشکیل شده است رخ دهد:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

مثال 7.2. ردیف حاوی فرمول موادی را که با H 2 SO 4 واکنش می دهند (رقیق شده) مشخص کنید.

1) روی، Al 2 O 3، KCl (p-p). 3) NaNO 3 (p-p)، Na2 S، NaF 2) Cu(OH) 2، K2 CO3، Ag. 4) Na 2 SO 3، Mg، Zn(OH) 2.

راه حل. همه مواد ردیف 4 با H 2 SO 4 (dil) برهم کنش دارند:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

در ردیف 1) واکنش با KCl (p-p) امکان پذیر نیست، در ردیف 2) - با Ag، در ردیف 3) - با NaNO 3 (p-p).

پاسخ: 4).

6. اسید سولفوریک غلیظ در واکنش با نمک ها بسیار خاص رفتار می کند. این یک اسید غیر فرار و از نظر حرارتی پایدار است، بنابراین تمام اسیدهای قوی را از نمک های جامد (!) جابجا می کند، زیرا آنها فرارتر از H2SO4 (conc) هستند.

KCl (تلویزیون) + H2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 ( conc ) K 2 SO 4 + 2HCl

نمک های تشکیل شده توسط اسیدهای قوی (HBr، HI، HCl، HNO 3، HClO 4) تنها با اسید سولفوریک غلیظ و تنها در حالت جامد واکنش می دهند.

مثال 7.3. اسید سولفوریک غلیظ، بر خلاف اسید رقیق، واکنش نشان می دهد:

3) KNO 3 (تلویزیون)؛

راه حل. هر دو اسید با KF، Na 2 CO 3 و Na 3 PO 4 واکنش می دهند و تنها H 2 SO 4 (مجموع) با KNO 3 (جامد) واکنش می دهند.

پاسخ: 3).

روش های تولید اسیدها بسیار متنوع است.

اسیدهای آنوکسیکدريافت كردن:

• با حل کردن گازهای مربوطه در آب:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (محلول)

• از نمک ها با جابجایی با اسیدهای قوی تر یا کمتر فرار:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

اسیدهای حاوی اکسیژندريافت كردن:

• انحلال مربوطه اکسیدهای اسیدیدر آب، در حالی که درجه اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید در اکسید و اسید یکسان است (به استثنای NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• اکسیداسیون غیر فلزات با اسیدهای اکسید کننده:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• با جابجایی یک اسید قوی از نمک اسید قوی دیگر (اگر رسوب نامحلول در اسیدهای حاصل رسوب کند):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (رقیق شده) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• با جابجایی یک اسید فرار از نمک های آن با یک اسید کمتر فرار.

برای این منظور اغلب از اسید سولفوریک غلیظ غیر فرار و پایدار در برابر حرارت استفاده می شود:

NaNO 3 (تلویزیون) + H 2 SO 4 (مجموع) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (تلویزیون) + H 2 SO 4 (مجموع) KHSO 4 + HClO 4

• جابجایی اسید ضعیف تر از نمک های آن توسط اسید قوی تر:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

دسته کتاب ریاضیات فیزیک کنترل دسترسی و مدیریت را انتخاب کنید ایمنی آتشتامین کنندگان تجهیزات مفید ابزار اندازه گیری (ابزار) اندازه گیری رطوبت - تامین کنندگان در فدراسیون روسیه. اندازه گیری فشار اندازه گیری هزینه ها جریان سنج. اندازه گیری دما اندازه گیری سطح. سطح سنج ها فناوری های بدون ترانشه سیستم های فاضلاب. تامین کنندگان پمپ در فدراسیون روسیه. تعمیر پمپ. لوازم جانبی خط لوله شیرهای پروانه ای (شیرهای پروانه ای). شیرهای چک شیرهای کنترل فیلترهای مشبک، فیلترهای گلی، فیلترهای مغناطیسی-مکانیکی. شیرهای توپی CO. مونوکسید کربن. دی اکسید کربن CO2. (مبرد R744). کلر Cl2 هیدروژن کلرید HCl، همچنین به عنوان اسید هیدروکلریک شناخته می شود. مبردها (مبردها). مبرد (مبرد) R11 - فلوروتریکلرومتان (CFCI3) مبرد (مبرد) R12 - دی فلورودی کلرومتان (CF2CCl2) مبرد (مبرد) R125 - پنتا فلورواتان (CF2HCF3). مبرد (مبرد) R134a - 1،1،1،2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). مبرد (مبرد) R22 - دی فلوئوروکلرومتان (CF2ClH) مبرد (مبرد) R32 - دی فلورومتان (CH2F2). مبرد (مبرد) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / درصد وزنی. سایر مواد - خواص حرارتی ساینده ها - سنگ ریزه، ریزدانه، تجهیزات سنگ زنی. خاک، خاک، ماسه و سنگ های دیگر. شاخص های سست شدن، جمع شدگی و تراکم خاک ها و سنگ ها. انقباض و شل شدن، بارها. زوایای شیب، تیغه. ارتفاعات تاقچه ها، زباله ها. چوب. الوار. الوار. سیاههها. هیزم ... سرامیک. چسب و اتصالات چسب یخ و برف (آب یخ) فلزات آلومینیوم و آلیاژهای آلومینیوم مس، برنز و برنج برنز برنج مس (و طبقه بندی آلیاژهای مس) نیکل و آلیاژها مطابقت درجات آلیاژی فولادها و آلیاژها جداول مرجع وزن لوله های نورد شده . +/-5٪ وزن لوله. وزن فلز. خواص مکانیکی فولادها مواد معدنی چدن. آزبستمحصولات غذایی و مواد اولیه غذایی. خواص و غیره به بخش دیگری از پروژه پیوند دهید. لاستیک، پلاستیک، الاستومر، پلیمر. توصیف همراه با جزئیاتالاستومر PU، TPU، X-PU، H-PU، XH-PU، S-PU، XS-PU، T-PU، G-PU (CPU)، NBR، H-NBR، FPM، EPDM، MVQ، TFE/ P، POM، PA-6، TPFE-1، TPFE-2، TPFE-3، TPFE-4، TPFE-5 (PTFE اصلاح شده)، استحکام مواد. سوپرومات. مصالح و مواد ساختمانی. خواص فیزیکی، مکانیکی و حرارتی. بتن. ملات بتن. راه حل. اتصالات ساختمانی. فولاد و دیگران. جداول کاربرد مواد مقاومت شیمیایی. قابلیت کاربرد دما مقاومت در برابر خوردگی. مواد آب بندی. (لینک به بخش پروژه) تکنیک ها و مفاهیم مهندسی حفاظت در برابر انفجار. حفاظت از ضربه محیط. خوردگی. نسخه های آب و هوایی (جدول سازگاری مواد) کلاس های فشار، دما، سفتی افت (از دست دادن) فشار. - مفهوم مهندسی حفاظت در مقابل آتش. آتش سوزی ها تئوری کنترل خودکار(مقررات). کتاب مرجع ریاضی TAU حساب، پیشرفت هندسی و مجموع چند سری اعداد. اشکال هندسی. خواص، فرمول ها: محیط ها، مساحت ها، حجم ها، طول ها. مثلث، مستطیل و غیره درجه به رادیان. فیگورهای تخت ویژگی ها، اضلاع، زوایا، صفات، محیط ها، برابری ها، شباهت ها، وترها، بخش ها، مساحت ها و غیره. مناطق ارقام نامنظم، حجم اجسام نامنظم. مقدار متوسطعلامت. فرمول ها و روش های محاسبه مساحت نمودار. ساختن نمودارها خواندن نمودارها حساب انتگرال و دیفرانسیل. مشتقات و انتگرال های جدولی. جدول مشتقات. جدول انتگرال ها جدول آنتی مشتقات مشتق را بیابید. انتگرال را پیدا کنید. دیفوراها اعداد مختلط. واحد خیالی جبر خطی. (بردار، ماتریس) ریاضیات برای کوچولوها. مهد کودک- درجه 7 ام. منطق ریاضی. حل معادلات. معادلات درجه دوم و دو درجه. فرمول ها. مواد و روش ها. راه حلمعادلات دیفرانسیل نمونه هایی از حل معادلات دیفرانسیل معمولی با مرتبه بالاتر از اولی. نمونه هایی از راه حل های ساده ترین = معادلات دیفرانسیل معمولی مرتبه اول قابل حل تحلیلی. دستگاه های مختصات. مستطیل دکارتی، قطبی، استوانه ای و کروی. دو بعدی و سه بعدی. سیستم های اعداد اعداد و ارقام (واقعی، مختلط، ....). جداول سیستم اعداد سری های قدرت تیلور، مکلارین (= مک لارن) و سری های دوره ای فوریه. گسترش توابع به سری جداول لگاریتم و فرمول های پایه جداول مقادیر عددی جداول برادیس. تئوری احتمال و آمار توابع مثلثاتی، فرمول ها و نمودارها. sin, cos, tg, ctg….ارزشهاتوابع مثلثاتی . فرمول های کاهش توابع مثلثاتی هویت های مثلثاتی روش های عددی تجهیزات - استانداردها، ابعادلوازم خانگی ، تجهیزات منزل سیستم های زهکشی و زهکشی. کانتینرها، مخازن، مخازن، مخازن. ابزار دقیق و اتوماسیون ابزار دقیق و اتوماسیون. اندازه گیری دما. نوار نقاله، نوار نقاله. ظروف (لینک) اتصال دهنده ها. تجهیزات آزمایشگاهی. پمپ ها وپمپ های مایعات و خمیرها. اصطلاحات تخصصی مهندسی فرهنگ لغت. غربالگری. فیلتراسیون. جداسازی ذرات از طریق مش و الک. استحکام تقریبی طناب ها، کابل ها، طناب ها، طناب های ساخته شده از پلاستیک های مختلف. محصولات لاستیکی.مفاصل و اتصالات. قطرها معمولی، اسمی، DN، DN، NPS و NB هستند. قطر متریک و اینچ. SDR کلیدها و کلیدها. استانداردهای ارتباطی سیگنال ها در سیستم های اتوماسیون (سیستم های ابزار دقیق و کنترل) سیگنال های ورودی و خروجی آنالوگ ابزارها، سنسورها، دبی متر و دستگاه های اتوماسیون. رابط های اتصال پروتکل های ارتباطی (ارتباطات) ارتباطات تلفنی. لوازم جانبی خط لوله شیرآلات، شیرآلات، شیرآلات... طول ساخت و ساز فلنج و رزوه. استانداردها ابعاد اتصال موضوعات. نامگذاری، اندازه، کاربرد، انواع ... (لینک مرجع) اتصالات («بهداشتی»، «اسپتیک») خطوط لوله در صنایع غذایی، لبنیات و داروسازی. لوله ها، خطوط لوله. قطر لوله و سایر مشخصات انتخاب قطر خط لوله نرخ های جریان. مخارج. استحکام - قدرت. جداول انتخاب، افت فشار. لوله های مسی. قطر لوله و سایر مشخصات لوله های پلی وینیل کلراید (PVC). قطر لوله و سایر مشخصات لوله های پلی اتیلن. قطر لوله و سایر مشخصات لوله پلی اتیلن HDPE. قطر لوله و سایر مشخصات لوله های فولادی (از جمله فولاد ضد زنگ). قطر لوله و سایر مشخصات لوله فولادی. لوله ضد زنگ است. لوله ها از از فولاد ضد زنگمهندسین جغرافیا برای مهندسین. فاصله ها، مسیرها، نقشه ها….. مهندسان در زندگی روزمره. خانواده، کودکان، تفریحات، پوشاک و مسکن. فرزندان مهندسان مهندسان در ادارات مهندسان و افراد دیگر اجتماعی شدن مهندسان کنجکاوی ها مهندسان در حال استراحت این ما را شوکه کرد. مهندسان و مواد غذایی دستور غذاها، چیزهای مفید. ترفندهایی برای رستوران ها تجارت بین المللی برای مهندسان بیایید یاد بگیریم مثل یک هاکستر فکر کنیم. حمل و نقل و سفر. ماشین های شخصی، دوچرخه... فیزیک و شیمی انسان. اقتصاد برای مهندسان بورموتولوژی سرمایه داران - به زبان انسانی. مفاهیم و نقشه های فن آوری نوشتن، طراحی، کاغذ اداری و پاکت نامه. اندازه های استانداردعکس ها تهویه و تهویه مطبوع. تامین آب و فاضلاب تامین آب گرم (DHW).تامین آب آشامیدنی آب فاضلاب. تامین آب سرد صنعت آبکاری خطوط/سیستم های بخار تبرید. خطوط/سیستم های میعانات. خطوط بخار. خطوط لوله میعانات گازی تامین صنایع غذاییگاز طبیعی جوشکاری فلزات نمادها و نامگذاری تجهیزات در نقشه ها و نمودارها. مشروطتصاویر گرافیکی در پروژه های گرمایش، تهویه، تهویه مطبوع و گرمایش و سرمایش طبق استاندارد ANSI/ASHRAE 134-2005. استریل سازی تجهیزات و مواد تامین حرارتصنعت الکترونیک منبع برق کتاب مرجع فیزیکی حروف الفبا. نمادهای پذیرفته شده ثابت های فیزیکی پایه رطوبت مطلق، نسبی و خاص است. رطوبت هوا. جداول سایکرومتریک نمودارهای رمزین ویسکوزیته زمانی، عدد رینولدز (Re). واحدهای ویسکوزیته گازها خواص گازها ثابت های مجزای گاز فشار و خلاء خلاء طول، فاصله، ابعاد خطی صدا. سونوگرافی. ضرایب جذب صدا (پیوند به بخش دیگر) آب و هوا. داده های آب و هوا داده های طبیعی SNiP 01/23/99. اقلیم شناسی ساختمانی. (آمار داده های اقلیمی) SNIP 01/23/99 جدول 3 - میانگین دمای ماهانه و سالانه هوا، درجه سانتی گراد. اتحاد جماهیر شوروی سابق. SNIP 01/23/99 جدول 1. پارامترهای اقلیمی دوره سرد سال. RF.از سال. اتحاد جماهیر شوروی سابق. SNIP 01/23/99 جدول 2. پارامترهای اقلیمی دوره گرم سال. RF. SNIP 23-01-99 جدول 3. میانگین دمای ماهانه و سالانه هوا، درجه سانتیگراد. RF. SNiP 01/23/99. جدول 5a* - میانگین فشار جزئی ماهانه و سالانه بخار آب، hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 01/23/99. جدول 1. پارامترهای اقلیمی فصل سرد. اتحاد جماهیر شوروی سابق. تراکم ها وزن هاوزن مخصوص . چگالی ظاهری.کشش سطحی. انحلال پذیری. حلالیت گازها و جامدات. نور و رنگ. ضرایب انعکاس، جذب و شکست الفبای رنگی:) - نامگذاری (کدگذاری) رنگ (رنگ). خواص مواد و محیط های برودتی. جداول. ضرایب اصطکاک برای مواد مختلف مقادیر حرارتی شامل جوش، ذوب، شعله و .... برای اطلاعات بیشتر به: ضرایب آدیاباتیک (نشانگرها) مراجعه کنید. همرفت و تبادل حرارت کل. ضرایب انبساط خطی حرارتی، انبساط حجمی حرارتی. دما، جوش، ذوب، سایر ... تبدیل واحدهای دما. اشتعال پذیری دمای نرم شدن نقاط جوش نقطه ذوب هدایت حرارتی. ضرایب هدایت حرارتی ترمودینامیک. گرمای ویژه تبخیر (تراکم). آنتالپی تبخیر گرمای ویژه احتراق (ارزش حرارتی). نیاز به اکسیژن کمیت های الکتریکی و مغناطیسی گشتاورهای دوقطبی الکتریکی. ثابت دی الکتریک ثابت الکتریکی طول موج های الکترومغناطیسی (دایرکتوری یک بخش دیگر) کششمحلول های آبی برای تمیز کردن رسوبات کربن (رسوبات آسفالت-رزین، رسوبات کربن از موتورهای احتراق داخلی...) محلول های آبی برای غیرفعال کردن. محلول های آبی برای اچ کردن - حذف اکسیدها از سطح محلول های آبی برای فسفاته کردن محلول ها و مخلوط های آبی برای اکسیداسیون شیمیایی و رنگ آمیزی فلزات. محلول ها و مخلوط های آبی برای پرداخت شیمیایی محلول های آبی و حلال های آلی چربی زدایی مقدار pH. جداول pH احتراق و انفجار. اکسیداسیون و احیا. طبقات، دسته ها، تعیین خطر (سمیت). مواد شیمیایی جدول تناوبیعناصر شیمیایی توسط D.I. Mendeleev. جدول مندلیف

چگالی حلال های آلی (g/cm3) بسته به دما. 0-100 درجه سانتی گراد خواص راه حل ها ثابت تفکیک، اسیدیته، بازی. انحلال پذیری. مخلوط ها ثابت حرارتی مواد. آنتالپی ها آنتروپی انرژی های گیبس ... (لینک به دایرکتوری شیمی پروژه) رگولاتورهای مهندسی برق سیستم های تامین برق تضمینی و بدون وقفه. سیستم های توزیع و کنترل سیستم های کابل کشی ساخت یافته مراکز داده

نام برخی از اسیدهای معدنی و نمک	فرمول های اسیدی	نام اسیدها
HClO4	نام نمک های مربوطه	کلر
HClO3	پرکلرات ها	هیپوکلری
HClO2	کلرات ها	کلرید
HClO	کلریت ها	هیپوکلری
هیپوکلریت ها	H5IO6	ید
پریودها	HIO 3	یدیک
H2SO4	یدات ها	سولفوریک
H2SO3	سولفات ها	گوگردی
سولفیت ها	H2S2O3	تیوسولفور
تیوسولفات ها	H2S4O6	تتراتیونیک
تتراتیونات ها	HNO3	نیتروژن
نیترات ها	HNO2	نیتروژن دار
H3PO4	نیتریت ها	ارتوفسفریک
ارتوفسفات ها	HPO 3	استعاری
متافسفات ها	H3PO3	فسفر
فسفیت ها	H3PO2	فسفر
H2CO3	هیپوفسفیت ها	زغال سنگ
H2SiO3	کربنات ها	سیلیکون
HMnO4	سیلیکات ها	منگنز
پرمنگنات ها	H2MnO4	منگنز
H2CrO4	منگنات ها	کروم
H2Cr2O7	کرومات ها	دو کروم
HF	دی کرومات ها	هیدروژن فلوراید (فلوراید)
HCl	فلوراید	هیدروکلریک (کلریدریک)
HBr	کلریدها	هیدروبرومیک
سلام	برومیدها	یدید هیدروژن
H2S	یدیدها	سولفید هیدروژن
سولفیدها	HCN	سیانید هیدروژن
سیانیدها	HOCN	فیروزه ای

سیانات ها بگذارید به طور خلاصه به شما یادآوری کنمنمونه های خاص

نحوه صحیح نامگذاری نمکمثال 1

. نمک K 2 SO 4 از باقیمانده اسید سولفوریک (SO 4) و فلز K تشکیل می شود. نمک های اسید سولفوریک سولفات نامیده می شوند. K 2 SO 4 - سولفات پتاسیم.. FeCl 3 - نمک حاوی آهن و باقی مانده اسید هیدروکلریک (Cl) است. نام نمک: کلرید آهن (III). لطفاً توجه داشته باشید: در این مورد ما نه تنها باید فلز را نامگذاری کنیم، بلکه باید ظرفیت آن (III) را نیز مشخص کنیم. در مثال قبلی، این ضروری نبود، زیرا ظرفیت سدیم ثابت است.

نکته مهم: نام نمک باید نشان دهنده ظرفیت فلز باشد فقط در صورتی که فلز دارای ظرفیت متغیر باشد!

مثال 3. Ba(ClO) 2 - نمک حاوی باریم و باقیمانده هیپوکلرو اسید (ClO) است. نام نمک: هیپوکلریت باریم. ظرفیت فلز Ba در تمام ترکیبات آن دو است.

مثال 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. گروه NH 4 آمونیوم نامیده می شود، ظرفیت این گروه ثابت است. نام نمک: دی کرومات آمونیوم (دی کرومات).

در مثال های بالا فقط با به اصطلاح مواجه شدیم. نمک های متوسط ​​یا معمولی نمک های اسیدی، بازی، دوگانه و پیچیده، نمک های اسیدهای آلی در اینجا مورد بحث قرار نمی گیرند.

نام برخی از اسیدهای معدنی و نمک	فرمول های اسیدی	نام اسیدها
HClO4	نام نمک های مربوطه	کلر
HClO3	پرکلرات ها	هیپوکلری
HClO2	کلرات ها	کلرید
HClO	کلریت ها	هیپوکلری
هیپوکلریت ها	H5IO6	ید
پریودها	HIO 3	یدیک
H2SO4	یدات ها	سولفوریک
H2SO3	سولفات ها	گوگردی
سولفیت ها	H2S2O3	تیوسولفور
تیوسولفات ها	H2S4O6	تتراتیونیک
HNO3	HNO3	نیتروژن
HNO2	HNO2	نیتروژن دار
H3PO4	نیتریت ها	ارتوفسفریک
HPO 3	HPO 3	استعاری
متافسفات ها	H3PO3	فسفر
فسفیت ها	H3PO2	فسفر
H2CO3	هیپوفسفیت ها	زغال سنگ
H2SiO3	کربنات ها	سیلیکون
HMnO4	سیلیکات ها	منگنز
پرمنگنات ها	H2MnO4	منگنز
H2CrO4	منگنات ها	کروم
H2Cr2O7	کرومات ها	دو کروم
HF	دی کرومات ها	هیدروژن فلوراید (فلوراید)
HCl	فلوراید	هیدروکلریک (کلریدریک)
HBr	کلریدها	هیدروبرومیک
سلام	برومیدها	یدید هیدروژن
H2S	یدیدها	سولفید هیدروژن
سولفیدها	HCN	سیانید هیدروژن
سیانیدها	HOCN	فیروزه ای

اجازه دهید به طور خلاصه با استفاده از مثال های خاص به شما یادآوری کنم که نمک ها چگونه باید به درستی نامیده شوند.

نحوه صحیح نامگذاری نمکمثال 1

. نمک K 2 SO 4 از باقیمانده اسید سولفوریک (SO 4) و فلز K تشکیل می شود. نمک های اسید سولفوریک سولفات نامیده می شوند. K 2 SO 4 - سولفات پتاسیم.. FeCl 3 - نمک حاوی آهن و باقی مانده اسید هیدروکلریک (Cl) است. نام نمک: کلرید آهن (III). لطفاً توجه داشته باشید: در این مورد ما نه تنها باید فلز را نامگذاری کنیم، بلکه باید ظرفیت آن (III) را نیز مشخص کنیم. در مثال قبلی، این ضروری نبود، زیرا ظرفیت سدیم ثابت است.

نکته مهم: نام نمک باید نشان دهنده ظرفیت فلز باشد فقط در صورتی که فلز دارای ظرفیت متغیر باشد!

مثال 3. Ba(ClO) 2 - نمک حاوی باریم و باقیمانده هیپوکلرو اسید (ClO) است. نام نمک: هیپوکلریت باریم. ظرفیت فلز Ba در تمام ترکیبات آن دو است.

مثال 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. گروه NH 4 آمونیوم نامیده می شود، ظرفیت این گروه ثابت است. نام نمک: دی کرومات آمونیوم (دی کرومات).

در مثال های بالا فقط با به اصطلاح مواجه شدیم. نمک های متوسط ​​یا معمولی نمک های اسیدی، بازی، دوگانه و پیچیده، نمک های اسیدهای آلی در اینجا مورد بحث قرار نمی گیرند.

اگر نه تنها به نام گذاری نمک ها، بلکه به روش های تهیه و خواص شیمیایی آنها نیز علاقه مند هستید، توصیه می کنم به بخش های مربوطه کتاب مرجع شیمی مراجعه کنید:

برگشت