Cheminių rūgščių formulės ir pavadinimai. Bazinių rūgščių formulės ir pavadinimai

Nenuvertinkite rūgščių vaidmens mūsų gyvenime, nes daugelis jų yra tiesiog nepakeičiamos Kasdienybė. Pirmiausia prisiminkime, kas yra rūgštys. Tai sudėtingos medžiagos. Formulė parašyta taip: HnA, kur H – vandenilis, n – atomų skaičius, A – rūgšties liekana.

Pagrindinės rūgščių savybės apima gebėjimą pakeisti vandenilio atomų molekules metalo atomais. Dauguma jų yra ne tik šarminės, bet ir labai nuodingos. Tačiau yra ir tokių, su kuriais susiduriame nuolat, nepakenkdami savo sveikatai: vitamino C, citrinos rūgštis, pieno rūgštis. Panagrinėkime pagrindines rūgščių savybes.

Fizinės savybės

Fizinės rūgščių savybės dažnai parodo jų charakterį. Rūgštys gali būti trijų formų: kietos, skystos ir dujinės. Pavyzdžiui: azoto (HNO3) ir sieros rūgštis (H2SO4) yra bespalviai skysčiai; boro (H3BO3) ir metafosforo (HPO3) yra kietos rūgštys. Kai kurie iš jų turi spalvą ir kvapą. Skirtingos rūgštys vandenyje tirpsta skirtingai. Yra ir netirpių: H2SiO3 – silicis. Skystos medžiagos turi rūgštų skonį. Kai kurios rūgštys pavadintos pagal vaisius, kuriuose jos yra: obuolių rūgštis, citrinų rūgštis. Kiti gavo savo vardą iš cheminiai elementai juose esantys.

Rūgščių klasifikacija

Rūgštys paprastai klasifikuojamos pagal kelis kriterijus. Pats pirmasis yra pagrįstas deguonies kiekiu juose. Būtent: turintis deguonies (HClO4 – chloras) ir be deguonies (H2S – vandenilio sulfidas).

Pagal vandenilio atomų skaičių (pagal baziškumą):

• Vienbazis – turi vieną vandenilio atomą (HMnO4);
• dvibazis – turi du vandenilio atomus (H2CO3);
• Atitinkamai, tribaziai turi tris vandenilio atomus (H3BO);
• Daugiabazis – turi keturis ar daugiau atomų, yra retas (H4P2O7).

Pagal klasę cheminiai junginiai, skirstomos į organines ir neorganines rūgštis. Pirmieji daugiausia randami gaminiuose augalinės kilmės: acto, pieno, nikotino, askorbo rūgštis. Neorganinės rūgštys apima: sieros, azoto, boro, arseno. Jų pritaikymo spektras gana platus – nuo ​​pramoninių poreikių (dažų, elektrolitų, keramikos, trąšų ir kt. gamyba) iki maisto ruošimo ar kanalizacijos valymo. Rūgštys taip pat gali būti klasifikuojamos pagal stiprumą, lakumą, stabilumą ir tirpumą vandenyje.

Cheminės savybės

Pažvelkime į pagrindinį Cheminės savybės rūgštys

• Pirmasis yra sąveika su rodikliais. Kaip indikatorius naudojamas lakmusas, metilo apelsinas, fenolftaleinas ir universalus indikatorinis popierius. Rūgščių tirpaluose indikatoriaus spalva keis spalvą: lakmusas ir universalus ind. popierius pasidarys raudonas, metiloranžinė – rausva, fenolftaleinas liks bespalvis.
• Antrasis yra rūgščių sąveika su bazėmis. Ši reakcija taip pat vadinama neutralizavimu. Rūgštis reaguoja su baze, todėl susidaro druska + vanduo. Pavyzdžiui: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Kadangi beveik visos rūgštys gerai tirpsta vandenyje, neutralizuoti galima tiek tirpiomis, tiek netirpios bazės. Išimtis yra silicio rūgštis, kuri beveik netirpsta vandenyje. Jai neutralizuoti reikalingos tokios bazės kaip KOH arba NaOH (jos tirpsta vandenyje).
• Trečia – rūgščių sąveika su baziniais oksidais. Čia taip pat vyksta neutralizacijos reakcija. Baziniai oksidai yra artimi bazių „giminaičiai“, todėl reakcija yra tokia pati. Šias oksidacines rūgščių savybes naudojame labai dažnai. Pavyzdžiui, pašalinti rūdis iš vamzdžių. Rūgštis reaguoja su oksidu ir sudaro tirpią druską.
• Ketvirta – reakcija su metalais. Ne visi metalai vienodai gerai reaguoja su rūgštimis. Jie skirstomi į aktyvius (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ir neaktyvius (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Taip pat verta atkreipti dėmesį į rūgšties stiprumą (stiprią, silpną). Pavyzdžiui, druskos ir sieros rūgštys gali reaguoti su visais neaktyviais metalais, o citrinos ir oksalo rūgštys yra tokios silpnos, kad net su aktyviais metalais reaguoja labai lėtai.
• Penkta, deguonies turinčių rūgščių reakcija į kaitinimą. Beveik visos šios grupės rūgštys kaitinamos skyla į deguonies oksidą ir vandenį. Išimtis yra anglies rūgštis (H3PO4) ir sieros rūgštis (H2SO4). Kaitinant, jie skyla į vandenį ir dujas. Tai reikia atsiminti. Tai visos pagrindinės rūgščių savybės.

Rūgštys- elektrolitai, kuriems disociuojant iš teigiamų jonų susidaro tik H + jonai:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

Visos rūgštys skirstomos į neorganines ir organines (karboksirūgštis), kurios taip pat turi savo (vidinę) klasifikaciją.

At normaliomis sąlygomis reikšminga suma neorganinės rūgštys egzistuoti skysta būsena, kai kurie yra kietos būsenos (H 3 PO 4, H 3 BO 3).

Organinės rūgštys, turinčios iki 3 anglies atomų, yra labai judrūs, bespalviai skysčiai, turintys būdingą aštrų kvapą; rūgštys su 4-9 anglies atomais – aliejiniai skysčiai su nemalonus kvapas, o rūgštys, turinčios daug anglies atomų, yra vandenyje netirpios kietos medžiagos.

Cheminės rūgščių formulės

Panagrinėkime chemines rūgščių formules naudodamiesi kelių atstovų (tiek neorganinių, tiek organinių) pavyzdžiu: druskos rūgštis - HCl, sieros rūgštis - H 2 SO 4, fosforo rūgštis - H 3 PO 4, acto rūgštis - CH 3 COOH ir benzenkarboksirūgštis rūgštis - C 6 H5COOH. Cheminė formulė parodo kokybinę ir kiekybinę molekulės sudėtį (kiek ir kokių atomų yra tam tikrame junginyje) Naudodami cheminę formulę galite apskaičiuoti rūgščių molekulinę masę (Ar(H) = 1 amu, Ar(). Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 a.m.):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Mr(H2SO4) = 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);

Ponas (H 2 SO 4) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Mr(H3PO4) = 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O);

Ponas (H 3 PO 4) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Mr(CH3COOH) = 3 × Ar (C) + 4 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Ponas (CH 3 COOH) = 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C6H5COOH) = 7 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Ponas (C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Rūgščių struktūrinės (grafinės) formulės

Struktūrinė (grafinė) medžiagos formulė yra vizualesnė. Tai rodo, kaip atomai yra sujungti vienas su kitu molekulėje. Nurodykime kiekvieno iš aukščiau išvardytų junginių struktūrines formules:

Ryžiai. 1. Struktūrinė druskos rūgšties formulė.

Ryžiai. 2. Sieros rūgšties struktūrinė formulė.

Ryžiai. 3. Fosforo rūgšties struktūrinė formulė.

Ryžiai. 4. Acto rūgšties struktūrinė formulė.

Ryžiai. 5. Benzenkarboksirūgšties struktūrinė formulė.

Joninės formulės

Visos neorganinės rūgštys yra elektrolitai, t.y. vandeniniame tirpale galintys disocijuoti į jonus:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas	Visiškai sudegus 6 g organinės medžiagos Susidarė 8,8 g anglies monoksido (IV) ir 3,6 g vandens. Apibrėžkite molekulinė formulė sudegusi medžiaga, jei žinoma, kad jos molinė masė yra 180 g/mol.
Sprendimas	Nubraižykime degimo reakcijos schemą organinis junginysžymintys anglies, vandenilio ir deguonies atomų skaičių atitinkamai „x“, „y“ ir „z“: C x H y Oz + O z → CO 2 + H 2 O. Nustatykime elementų, sudarančių šią medžiagą, masę. Santykinės atominės masės vertės paimtos iš Periodinė elementų lentelė DI. Mendelejevas, apvalina iki sveikųjų skaičių: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C) × M(C) = n(CO2) × M(C) = × M(C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H); Apskaičiuokime molines mases anglies dioksidas ir vandens. Kaip žinoma, molekulės molinė masė yra lygi molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių sumai (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2 × Ar(O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = x12 = 2,4 g; m(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Apibrėžkime cheminė formulė jungtys: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z = 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Tai reiškia, kad paprasčiausia junginio formulė yra CH 2 O, o molinė masė yra 30 g/mol. Norėdami rasti tikrąją organinio junginio formulę, randame tikrosios ir gautos molinės masės santykį: M medžiaga / M(CH2O) = 180 / 30 = 6. Tai reiškia, kad anglies, vandenilio ir deguonies atomų indeksai turėtų būti 6 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus C 6 H 12 O 6. Tai gliukozė arba fruktozė.
Atsakymas	C6H12O6

2 PAVYZDYS

Pratimas	Išveskite paprasčiausią junginio formulę, kurioje fosforo masės dalis yra 43,66%, o deguonies masės dalis yra 56,34%.
Sprendimas	Masės dalis elementas X HX sudėties molekulėje apskaičiuojamas pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Fosforo atomų skaičių molekulėje pažymėkime „x“, o deguonies atomų skaičių „y“ Raskime atitinkamas elementų fosforo ir deguonies santykines atomines mases (iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės paimtos santykinių atominių masių reikšmės suapvalinamos iki sveikųjų skaičių). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Elementų procentinį kiekį padalijame į atitinkamas santykines atomines mases. Taigi rasime ryšį tarp atomų skaičiaus junginio molekulėje: x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2:5. Tai reiškia, kad paprasčiausia fosforo ir deguonies sujungimo formulė yra P 2 O 5 . Tai fosforo (V) oksidas.
Atsakymas	P2O5

Kai kurių neorganinių rūgščių ir druskų pavadinimai

Rūgščių formulės	Rūgščių pavadinimai	Atitinkamų druskų pavadinimai
HClO4	chloro	perchloratai
HClO3	hipochlorinis	chloratai
HClO2	chloridas	chloritai
HClO	hipochlorinis	hipochloritai
H5IO6	jodo	periodatai
HIO 3	jodinis	jodatai
H2SO4	sieros	sulfatai
H2SO3	sieros	sulfitai
H2S2O3	tiosieros	tiosulfatai
H2S4O6	tetrationinis	tetrationatai
HNO3	azoto	nitratų
HNO2	azotinis	nitritai
H3PO4	ortofosforinis	ortofosfatai
HPO 3	metafosforinis	metafosfatai
H3PO3	fosforo	fosfitai
H3PO2	fosforo	hipofosfitai
H2CO3	anglis	karbonatai
H2SiO3	silicio	silikatai
HMnO4	mangano	permanganatai
H2MnO4	mangano	manganatai
H2CrO4	chromo	chromatai
H2Cr2O7	dichromas	dichromatai
HF	vandenilio fluoridas (fluoridas)	fluoridai
HCl	druskos (hidrochloridas)	chloridai
HBr	hidrobrominis	bromidai
Sveiki	vandenilio jodidas	jodidai
H2S	Vandenilio sulfidas	sulfidai
HCN	vandenilio cianidas	cianidai
HOCN	žalsvai mėlyna	cianatai

Leiskite trumpai priminti konkrečių pavyzdžių kaip tinkamai vadinti druskas.

1 pavyzdys. Druska K 2 SO 4 susidaro iš sieros rūgšties liekanos (SO 4) ir metalo K. Sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais. K 2 SO 4 – kalio sulfatas.

2 pavyzdys. FeCl 3 – druskoje yra geležies ir druskos rūgšties liekanos (Cl). Druskos pavadinimas: geležies (III) chloridas. Atkreipkite dėmesį: šiuo atveju turime ne tik pavadinti metalą, bet ir nurodyti jo valentiškumą (III). Ankstesniame pavyzdyje tai nebuvo būtina, nes natrio valentingumas yra pastovus.

Svarbu: druskos pavadinimas turi nurodyti metalo valentingumą tik tuo atveju, jei metalas turi kintamą valentingumą!

3 pavyzdys. Ba(ClO) 2 – druskoje yra bario ir likusios hipochlorinės rūgšties (ClO). Druskos pavadinimas: bario hipochloritas. Metalo Ba valentingumas visuose jo junginiuose yra du, jo nurodyti nereikia.

4 pavyzdys. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupė vadinama amoniu, šios grupės valentingumas yra pastovus. Druskos pavadinimas: amonio dichromatas (dichromatas).

Aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose susidūrėme tik su vadinamuoju. vidutinės arba normalios druskos. Rūgštinės, šarminės, dvigubos ir kompleksinės druskos, organinių rūgščių druskos čia nebus aptariamos.

Sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vandenilio atomų ir rūgšties likutis, vadinamos mineralinėmis arba neorganinėmis rūgštimis. Rūgščių liekana yra oksidai ir nemetalai, sujungti su vandeniliu. Pagrindinė rūgščių savybė yra gebėjimas sudaryti druskas.

klasifikacija

Pagrindinė mineralinių rūgščių formulė yra H n Ac, kur Ac yra rūgšties liekana. Priklausomai nuo rūgšties liekanos sudėties, išskiriamos dvi rūgščių rūšys:

• deguonies turintis deguonies;
• be deguonies, susidedantis tik iš vandenilio ir nemetalų.

Pagrindinis neorganinių rūgščių sąrašas pagal tipą pateiktas lentelėje.

Tipas	vardas	Formulė
Deguonis
	Azotinis
	Dichromas
	Jodo
	Silicis – metasilicis ir ortosilicis	H 2 SiO 3 ir H 4 SiO 4
	Manganas
	Manganas
	Metafosforinis
	Arsenas
	Ortofosforinis
	Sieringas
	Tiosieros
	Tetracinis
	Anglis
	Fosforas
	Fosforas
	Chlorinis
	Chloridas
	Hipochloringas
	Chrome
	Žydra spalva
Be deguonies	Vandenilio fluoridas (fluoridas)
	druskos (druska)
	Hidrobrominis
	Hidrojodinis
	Vandenilio sulfidas
	Vandenilio cianidas

Be to, pagal savo savybes rūgštys klasifikuojamos pagal šiuos kriterijus:

• tirpumas: tirpus (HNO 3, HCl) ir netirpus (H 2 SiO 3);
• nepastovumas: lakūs (H 2 S, HCl) ir nelakūs (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• disociacijos laipsnis: stiprus (HNO 3) ir silpnas (H 2 CO 3).

Ryžiai. 1. Rūgščių klasifikavimo schema.

Mineralinėms rūgštims žymėti naudojami tradiciniai ir trivialūs pavadinimai. Tradiciniai pavadinimai atitinka elemento, kuris sudaro rūgštį, pavadinimą, pridedant morfemų -naya, -ovaya, taip pat -istaya, -novataya, -novatistaya, nurodant oksidacijos laipsnį.

Kvitas

Pagrindiniai rūgščių gamybos būdai pateikti lentelėje.

Savybės

Dauguma rūgščių yra rūgštaus skonio skysčiai. Volframo, chromo, boro ir kelios kitos rūgštys normaliomis sąlygomis yra kietos būsenos. Kai kurios rūgštys (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) egzistuoja tik vandeninio tirpalo pavidalu ir priskiriamos silpnoms rūgštims.

Ryžiai. 2. Chromo rūgštis.

Rūgštys yra veikliosios medžiagos, kurios reaguoja:

• su metalais:

  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;

• su oksidais:

  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

• su pagrindu:

  H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;

• su druskomis:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Visas reakcijas lydi druskų susidarymas.

Galima kokybinė reakcija pasikeitus indikatoriaus spalvai:

• lakmusas parausta;
• metiloranžinė - iki rožinės spalvos;
• fenolftaleinas nesikeičia.

Ryžiai. 3. Indikatorių spalvos, kai rūgštis reaguoja.

Mineralinių rūgščių chemines savybes lemia jų gebėjimas disocijuoti vandenyje, kad susidarytų vandenilio katijonai ir vandenilio likučių anijonai. Rūgštys, kurios negrįžtamai reaguoja su vandeniu (visiškai disocijuoja), vadinamos stipriosiomis. Tai chloras, azotas, siera ir vandenilio chloridas.

Ko mes išmokome?

Neorganinės rūgštys susidaro iš vandenilio ir rūgšties liekanos, kuri yra nemetalų atomas arba oksidas. Priklausomai nuo rūgšties likučio pobūdžio, rūgštys skirstomos į bedeguonies ir turinčias deguonies. Visos rūgštys yra rūgštaus skonio ir gali išsiskirti į vandens aplinka(suskilti į katijonus ir anijonus). Rūgštys gaunamos iš paprastų medžiagų, oksidų ir druskų. Sąveikaujant su metalais, oksidais, bazėmis ir druskomis, rūgštys sudaro druskas.

Testas tema

Ataskaitos vertinimas

Vidutinis reitingas: 4.4. Iš viso gautų įvertinimų: 120.

Tai medžiagos, kurios tirpaluose disocijuoja ir sudaro vandenilio jonus.

Rūgštys klasifikuojamos pagal stiprumą, šarmingumą ir deguonies buvimą ar nebuvimą rūgštyje.

Pagal jėgąrūgštys skirstomos į stipriąsias ir silpnąsias. Svarbiausios stipriosios rūgštys yra azoto HNO 3, sieros H2SO4 ir druskos HCl.

Pagal deguonies buvimą atskirti deguonies turinčias rūgštis ( HNO3, H3PO4 ir tt) ir rūgštys be deguonies ( HCl, H 2 S, HCN ir kt.).

Pagal pagrindiškumą, t.y. Pagal vandenilio atomų skaičių rūgšties molekulėje, kurią galima pakeisti metalo atomais, kad susidarytų druska, rūgštys skirstomos į vienbazes (pvz. HNO 3, HCl), dvibazis (H 2 S, H 2 SO 4), tribazis (H 3 PO 4) ir kt.

Rūgščių be deguonies pavadinimai yra kilę iš nemetalo pavadinimo, pridedant galūnę -vandenilis: HCl - vandenilio chlorido rūgštis, H2S e - hidroseleno rūgštis, HCN - cianido rūgštis.

Deguonies turinčių rūgščių pavadinimai taip pat susidaro iš rusiško atitinkamo elemento pavadinimo, pridedant žodį „rūgštis“. Šiuo atveju rūgšties, kurioje elementas yra aukščiausios oksidacijos būsenos, pavadinimas baigiasi, pavyzdžiui, „naya“ arba „ova“. H2SO4 - sieros rūgšties, HClO4 - perchloro rūgštis, H3AsO4 - arseno rūgštis. Sumažėjus rūgštį sudarančio elemento oksidacijos laipsniui, galūnės keičiasi tokia seka: „kiaušinis“ ( HClO3 - perchloro rūgštis), „kieta“ ( HClO2 - chloro rūgštis), „kiaušinis“ ( H O Cl - hipochloro rūgštis). Jei elementas formuoja rūgštis būdamas tik dviejose oksidacijos būsenose, tada žemiausią elemento oksidacijos būseną atitinkančios rūgšties pavadinimas gauna galūnę „iste“ ( HNO3 - Azoto rūgštis, HNO2 - azoto rūgštis).

Lentelė - Svarbiausios rūgštys ir jų druskos

Rūgštis		Atitinkamų normalių druskų pavadinimai
vardas	Formulė
Azotas	HNO3	Nitratai
Azotinis	HNO2	Nitritai
Borinis (ortoborinis)	H3BO3	Boratai (ortoboratai)
Hidrobrominis		Bromidai
Hidrojodidas		Jodidai
Silicis	H2SiO3	Silikatai
Manganas	HMnO4	Permanganatai
Metafosforinis	HPO 3	Metafosfatai
Arsenas	H3AsO4	Arsenatai
Arsenas	H3AsO3	Arsenitai
Ortofosforinis	H3PO4	Ortofosfatai (fosfatai)
Difosforinė (pirofosforinė)	H4P2O7	Difosfatai (pirofosfatai)
Dichromas	H2Cr2O7	Dichromatai
Sieros	H2SO4	Sulfatai
Sieringas	H2SO3	Sulfitai
Anglis	H2CO3	Karbonatai
Fosforas	H3PO3	Fosfitai
Vandenilio fluoridas (fluoridas)		Fluorai
druskos (druska)		Chloridai
Chloras	HClO4	Perchloratai
Chlorinis	HClO3	Chloratai
Hipochloringas	HClO	Hipochloritai
Chrome	H2CrO4	Chromatai
Vandenilio cianidas (cianidas)		Cianidas

Rūgščių gavimas

1. Rūgštys be deguonies gali būti gaunamos tiesiogiai sumaišius nemetalus su vandeniliu:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Deguonies turinčios rūgštys dažnai gali būti gaunamos tiesiogiai sumaišius rūgščių oksidus su vandeniu:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Tiek be deguonies, tiek turinčios deguonies rūgštys gali būti gaunamos mainų reakcijose tarp druskų ir kitų rūgščių:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Kai kuriais atvejais redokso reakcijos gali būti naudojamos rūgštims gaminti:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Cheminės rūgščių savybės

1. Būdingiausia cheminė rūgščių savybė yra jų gebėjimas reaguoti su bazėmis (taip pat su baziniais ir amfoteriniais oksidais) sudaryti druskas, pvz.:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Galimybė sąveikauti su kai kuriais metalais įtampos serijoje iki vandenilio, išskiriant vandenilį:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Su druskomis, jei susidaro mažai tirpi druska arba laki medžiaga:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Atkreipkite dėmesį, kad daugiabazės rūgštys disocijuoja laipsniškai, todėl disociacijos lengvumas kiekviename etape mažėja, todėl vietoj vidutinių druskų dažnai susidaro rūgštinės druskos (esant reaguojančios rūgšties pertekliui):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ypatingas rūgščių ir šarmų sąveikos atvejis yra rūgščių reakcija su indikatoriais, dėl kurios pasikeičia spalva, kuri nuo seno buvo naudojama kokybiniam rūgščių aptikimui tirpaluose. Taigi lakmusas rūgščioje aplinkoje pakeičia spalvą į raudoną.

5. Kaitinant deguonies turinčios rūgštys skyla į oksidą ir vandenį (geriausia esant vandenį šalinančiai medžiagai P 2 O 5 ):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodina

Grįžti