Chemijos uždavinių ir pratimų rinkinys vidurinei mokyklai. Khomchenko I.G.
2 leidimas, red. ir papildomas - M.: 2011 - 214 p.
Rinkinyje yra chemijos užduočių ir pratimų, jis visiškai atitinka Rusijos Federacijos švietimo ministerijos patvirtintą bendrojo ugdymo įstaigų mokymo programą. Knyga skirta chemijos mokytojams kaip mokymo priemonė.
Formatas: pdf
Dydis: 23 MB
Žiūrėti, parsisiųsti: 1 .2018.10., nuorodos pašalintos leidyklos „Naujoji banga“ prašymu
TURINYS
3 pratarmė
1. PAGRINDINĖS CHEMIJOS SĄVOKOS 5
Cheminiai reiškiniai. Medžiagos 5
Santykinės atominės ir molekulinės masės. Medžiagos sudėties pastovumas 6
Cheminės formulės ir jų skaičiavimai 7
8 valencija
Cheminės lygtys. Reakcijų tipai 9
Medžiagos kiekis. Mol. Molinė masė 10
Skaičiavimai naudojant chemines lygtis 11
2. DEGUONIS. OKSIDAI. DEGIMAS 14
Deguonies gamyba ir savybės 14
Oras. Dega 15
Terminis efektas cheminės reakcijos 16
3. VANDENILIS. RŪGŠTIS. DRUSKA 18
Vandenilio gamyba ir savybės 18
Rūgštys ir druskos 19
4. SPRENDIMAI. VANDUO. PAGRINDAS 21
Sprendimai 21
Vanduo 23
24 bazės
5. INFORMACIJOS APIE NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASES BENDROVIMAS 27
Oksidai 27
Pagrindai 28
Rūgštys 29
Druskos 30
Ryšys tarp neorganinių junginių klasių 31
6. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖ TEISĖ. ATOMO STRUKTŪRA 35
Periodinis įstatymas ir periodinė D. I. Mendelejevo sistema 35
Atomo sandara. Izotopai. Branduolinės reakcijos 36
Elektroninių atomų apvalkalų sandara 37
7. CHEMINIS SUSIJUSIMAS IR MEDŽIAGOS STRUKTŪRA 39
8. AVOGADRO DĖSNIS 42
9. HALOGENAS 45
Chloras 45
Vandenilio chloridas, druskos rūgštis ir jos druskos 46
bendrosios charakteristikos halogenai 47
10. ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA 50
Elektrolitai 50
Jonų mainų reakcijos 52
Redokso reakcijos tirpaluose 54
Druskų hidrolizė 57
11.r-D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS SISTEMOS VI GRUPĖS ELEMENTAI (deguonies pogrupis) 59
59 pogrupio elementų bendrosios charakteristikos
Siera 60
Sieros rūgštis ir jos druskos 62
12. CHEMINIŲ REAKCIJŲ DARBINIAI 64
Cheminių reakcijų greitis 64
Cheminė pusiausvyra 65
Sieros rūgšties gamyba 67
13. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS SISTEMOS V GRUPĖS ^-ELEMENTAI (azoto pogrupis) 69
Azotas 69
Amoniakas ir amonio druskos 70
Azoto rūgštis ir jos druskos 72
Fosforas 74
Fosforo rūgštis ir jos druskos 75
Mineralinės trąšos 76
14. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS SISTEMOS IV GRUPĖS n-ELEMENTAI (anglies pogrupis) 78
Anglies 78
Anglies oksidai. Anglies rūgštis ir jos druskos 79
Silicis ir jo junginiai 82
Silikatai ir silikatų pramonė 84
15. BENDROSIOS METALŲ SAVYBĖS 86
Metalo elementų atomų sandara ir jų padėtis periodinėje lentelėje 86
Metalų gavimas 87
Elektrolizė 89
Fizinės ir cheminės metalų savybės 91
Lydiniai. Metalo korozija 94
16. PERIODINĖS SISTEMOS PAGRINDINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D. I. MENDELEJEVAS 96
Šarminiai metalai 96
Magnis. Kalcis 99
Aliuminis 102
Skardos. Švinas 105
17. PERIODINĖS SISTEMOS ŠONINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D. I. MENDELEJEVAS 107
Geležis ir jos junginiai 107
Metalurgija. Ketus ir plienas 110
Titanas ir vanadis 112
Chrome 113
Manganas 115
18. ORGANINIŲ JUNGINIŲ CHEMINĖS STRUKTŪROS TEORIJA 117
19. PIETŪRINIAI ANGLIANDENILIAI 122
Alkanai 122
Cikloalkanai 126
20. NESOTIEJI ANGLIANDENILIAI 127
Alkenai 127
Alkadienai 132
Alkinai 134
21. AROMATINIAI ANGLIANDENILIAI 138
22. GAMTINIAI ANGLIANDENILIŲ ŠALTINIAI 142
23. AKOHOLIAI IR FENOLAI 145
Sotieji vienahidroksiliai alkoholiai 145
Polihidroksiliai alkoholiai 149
Fenoliai 150
24. ALDEHIDAI 153
25. KARBOKSIRŪGŠTYS 157
26. ESTERIAI. RIEBALAI 164
27. ANGLIAVANDENIAI 167
28. AZOTO TURĖTI ORGANINIAI JUNGINIAI 171
Aminai 171
Amino rūgštys 173
Azoto turintys heterocikliniai junginiai 175
Baltymai 176
29. AUKŠTELĖS JUNGINIAI 178
30. CHEMIJOS KURSŲ ŽINIŲ TIKSLINIMO IR GILINIMO UŽDUOTYS 180
PROGRAMOS
1. Rekomenduojami simboliai fiziniai dydžiai 193
2. Bazių ir druskų tirpumas vandenyje 194
3. Kai kurių cheminių elementų santykinių atominių masių suapvalintos vertės 195
4. Kai kurių ne santykinės molekulinės masės organinės medžiagos 196
5. Kai kurių organinių medžiagų santykinės molekulinės masės 197
6. Kai kurių cheminių elementų santykinis elektronegatyvumas 198
7. Elektrocheminė įtampų serija (standartinių metalų elektrodų potencialų serija) 199
8. D. I. Mendelejevo periodinė elementų lentelė 200
201 SKAIČIAVIMO PROBLEMŲ ATSAKYMAI
Pratarmė
Įvaldyti tai, kas svarbu ir labai įdomu akademinis dalykas chemija beveik neįmanoma be sprendimo įvairios užduotys ir daryti pratimus.
Šiame rinkinyje yra užduočių ir pratimų visomis temomis, kurios nagrinėjamos antrinėje klasėje švietimo įstaigų(mokyklos, licėjus, gimnazijos, technikos mokyklos ir kt.). Jame yra užduočių skirtingų lygių. Dažniausiai tai yra pačios paprasčiausios ir vidutiniškai sudėtingos užduotys. Taip pat yra keletas sudėtingesnių užduočių. Sunkiausios problemos, kurios, pavyzdžiui, siūlomos chemijos olimpiadose ir stojant į universitetus, kuriems keliami aukštesni reikalavimai chemijai, nėra įtrauktos į šį rinkinį (žr., pavyzdžiui, G. P. Khomchenko, I. G. Chomčenko „Chemijos problemų rinkinys stojantiems į universitetus“, M.: RIA „Naujoji banga“, 2010). Probleminės knygos medžiagos išdėstymas atitinka tradiciškiausią chemijos studijų vidurinėje mokykloje seką.
Skaičiavimo uždavinių sprendimas ir įvairių pratimų atlikimas yra svarbus chemijos kurso studijų elementas, nes leidžia geriau įsisavinti ir sisteminti teorinę medžiagą. Be praktikos sprendžiant problemas, studentų žinios gali būti labai formalizuotos, todėl šis mokymosi elementas turėtų būti duotas Ypatingas dėmesys. Tuo pačiu metu svarbu spręsti problemas ir reguliariai atlikti pratimus visomis nagrinėtomis temomis.
Dauguma į rinkinį įtrauktų skaičiavimo uždavinių yra pateikti su atsakymais, kurie pateikiami knygos pabaigoje. Problemų knygelėje sprendimų nėra, nes sprendimo būdą ir įrašymo formą pasirenka mokytojas.
Spręsdami problemas turėtumėte naudoti tarptautinė sistema SI vienetai. Skaičiuojant taip pat galima naudoti kai kuriuos įprastus nesisteminius vienetus, pavyzdžiui, litras (l), mililitras (ml), tonas (t).
Knygos pabaigoje yra priedai, kuriuose pateikiami informaciniai duomenys, reikalingi problemoms spręsti. Sprendžiant skaičiavimo uždavinius rekomenduojame naudoti suapvalintas cheminių elementų ir jų junginių atominių masių vertes (žr. 3, 4 ir 5 priedus). Tokiu atveju gautus atsakymus reikia suapvalinti iki 3–4 reikšminių skaitmenų.
Rinkinyje yra chemijos užduočių ir pratimų, jis visiškai atitinka Rusijos Federacijos švietimo ministerijos patvirtintą bendrojo ugdymo įstaigų mokymo programą.
Knyga skirta chemijos mokytojams kaip mokymo priemonė.
Pavyzdžiai.
Iš išvardintų reiškinių pasirinkite tuos, kurie yra cheminiai: a) vandens garavimas; b) malkų deginimas; c) sidabro dirbinių patamsinimas; d) susijusių dujų išleidimas naftos gręžimo metu; d) geležies rūdijimas.
Į vandenį įpylus sieros rūgšties, mišinys labai įkaista. Koks reiškinys šiuo atveju vyksta: fizinis ar cheminis? Paaiškinkite savo atsakymą.
Pateikite jums žinomų fizikinių ir cheminių reiškinių pavyzdžių. Kaip šie reiškiniai naudojami žmonių praktikoje? Pateikite pavyzdį, kai fizinis reiškinys lydi cheminį.
Kurie iš šių požymių apibūdina cheminius reiškinius: a) spalvos pasikeitimas; b) pakeisti agregacijos būsena; c) formos pasikeitimas; d) nuosėdų susidarymas?
Ar vyksta cheminiai reiškiniai vykstant šiems procesams: a) tirpstant ledui; b) vandens distiliavimas; c) geležies rūdijimas; d) mišinio atskyrimą filtruojant; e) pūvantis maistas?
Kurios iš šių medžiagų yra paprastos, o kurios sudėtingos: a) anglies dioksidas; b) druskos; c) vario; d) vandenilis; e) aliuminio; e) marmuras? Kuo skiriasi šios medžiagų grupės?
Turinys
Pratarmė
1. PAGRINDINĖS CHEMIJOS SĄVOKOS
Cheminiai reiškiniai. Medžiagos
Santykinės atominės ir molekulinės masės. Medžiagos sudėties pastovumas
Cheminės formulės ir skaičiavimai jomis
Valencija
Cheminės lygtys. Reakcijų tipai
Medžiagos kiekis. Mol. Molinės masės cheminių lygčių skaičiavimai
2. DEGUONIS. OKSIDAI. DEGIMO
Deguonies gamyba ir savybės
Oras. Degimas
Cheminių reakcijų terminis poveikis
3. VANDENILIS, RŪGŠTYS, DRUSKOS
Vandenilio gamyba ir savybės
Rūgštys ir druskos
4. SPRENDIMAI. VANDUO. BAZĖS
Sprendimai
Vanduo
Pagrindai
5. INFORMACIJOS APIE NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASES BENDROVIMAS
Oksidai
Pagrindai
Rūgštys
Druskos
Ryšys tarp neorganinių junginių klasių
6. PERIODINĖ TEISĖ D.I. MENDELEJEVAS. ATOMO STRUKTŪRA
Periodinis įstatymas ir periodinė sistema D.I. Mendelejevas
Atomo sandara. Izotopai. Branduolinės reakcijos
Elektroninių atomų apvalkalų sandara
7. CHEMINĖS SUSIJUSIOS IR MEDŽIAGOS STRUKTŪRA
8. AVOGADRO ĮSTATYMAS
9. HALOGENAI
Chloras
Vandenilio chloridas, druskos rūgštis ir jos druskos
Bendrosios gazogenų charakteristikos
10. ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA
Elektrolitai
Jonų mainų reakcijos
Redokso reakcijos tirpaluose Druskų hidrolizė
11. PERIODINĖS SISTEMOS VI GRUPĖS p-ELEMENTAI D.I. Mendelejevas (deguonies pogrupis)
Bendrosios pogrupio elementų charakteristikos
Siera
Sieros rūgštis ir jos druskos
12. CHEMINIŲ REAKCIJŲ DARBINIAI
Cheminių reakcijų greitis
Cheminė pusiausvyra
Sieros rūgšties gamyba
13. PERIODINĖS SISTEMOS V GRUPĖS p-ELEMENTAI D.I. Mendelejevas (azoto pogrupis)
Azotas
Amoniakas ir amonio druskos
Azoto rūgštis ir jos druskos
Fosforas
Fosforo rūgštis ir jos druskos
Mineralinės trąšos
14. PERIODINĖS SISTEMOS IV GRUPĖS p-ELEMENTAI D.I. Mendelejevas (anglies pogrupis)
Anglies
Anglies oksidai. Anglies rūgštis ir jos druskos
Silicis ir jo junginiai
Silikatai ir silikatų pramonė
15. BENDROSIOS METALŲ SAVYBĖS
Metalo elementų atomų sandara ir padėtis periodinėje lentelėje
Metalų gavimas
Elektrolizė
Fizinės ir cheminės metalų savybės
Lydiniai. Metalo korozija
16. PERIODINĖS SISTEMOS PAGRINDINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D.I. MENDELEJEVAS
Šarminiai metalai
Magnis. Kalcis
Aliuminis
Skardos. Vadovauti
17. PERIODINĖS SISTEMOS PAGALBINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D.I. MENDELEJEVAS
Geležis ir jos junginiai
Metalurgija. Ketaus ir plieno
Titanas ir vanadis
Chromas
Manganas
18. ORGANINIŲ JUNGINIŲ CHEMINĖS STRUKTŪROS TEORIJA
19. ATURINIAI ANGLIANDENILIAI
Alkanai
Cikloalkanai
20. NESOTIEJI ANGLIANDENILIAI
Alkenai
Alkadienai
Alkinai
21. AROMATINIAI ANGLIANDENILIAI
22. GAMTINIAI ANGLIANDENILIŲ ŠALTINIAI
23. AKOHOLIAI IR FENOLAI
Sotieji vienahidroksiliai alkoholiai
Polihidriniai alkoholiai
Fenoliai
24. ALDEHIDAI
25. KARBOKSIRŪGŠTYS
26. ESTERIAI. RIEBALAI
27. ANGLIAVANDENIAI
28. AZOTO TURĖTI ORGANINIAI JUNGINIAI
Aminai
Amino rūgštys
Azoto turintys heterocikliniai junginiai
Voverės
29. AUKŠTELĖS JUNGINIAI
30. CHEMIJOS KURSŲ ŽINIŲ TIKSLINIMO IR GILINIMO UŽDUOTYS
PROGRAMOS
1. Rekomenduojami fizikinių dydžių pavadinimai
2. Bazių ir druskų tirpumas vandenyje
3. Kai kurių cheminių elementų santykinių atominių masių suapvalintos vertės
4. Kai kurių neorganinių medžiagų santykinės molekulinės masės
5. Kai kurių organinių medžiagų santykinės molekulinės masės
6. Kai kurių cheminių elementų santykinis elektronegatyvumas
7. Elektrocheminė įtampų serija (standartinių metalų elektrodų potencialų serija)
8. Periodinė elementų lentelė D.I. Mendelejevas.
Nemokamas atsisiuntimas e-knyga patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Greitai ir nemokamai atsisiųskite knygą Chemijos uždavinių ir pratimų rinkinys vidurinei mokyklai, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com.
Pradedate susipažinti su nauju dalyku, vadinamu chemija. Nuo seniausių laikų žmonės bandė suprasti, iš ko susideda mus supantis pasaulis, kaip viena medžiaga virsta kita. Atsakymus į šiuos ir daugelį kitų klausimų rasite mokykliniame vadovėlyje visam chemijos kursui nuo 8 iki 11 klasių. Ir kad moksleiviams būtų lengviau suvokti nauja informacija, žinomas specialistas Khomchenko I.G. Sutvarkiau vadovėlį, o paruoštus atsakymus sudėjau į savo darbo knygelę.
Kolekcija GDZ chemijoje 8-11 klasėms, Chomčenkos uždavinių rinkinys atskleidžia visų užduočių ir pratimų iš vadovėlio esmę. Vadovo medžiaga visiškai atitinka reikalavimus mokyklos mokymo programa ir patvirtino Rusijos Federacijos švietimo ministerija bendrojo lavinimo įstaigoms. Paruošti atsakymai padės moksleiviams suprasti neaiškias užduotis ir išbandyti save. Be to, toks leidinys naudingas ir tėveliams, kuriems bus lengviau ir greičiau patikrinti namų darbai vaikui ir paaiškinti jam nesuprantamas temas. O mokytojams toks vadovas veiks kaip papildomos medžiagosį klases.
Iš viso 8–11 klasių chemijos GDZ apima trisdešimt skyrių. Ir pirmiausia mokiniai susipažins su dalyko pagrindais. 2 skyriuje jie sužino apie deguonį ir jo radikalus. Kitame skyriuje mokiniai supras, kaip vandenilis dalyvauja formuojant rūgštį ir druską. Toliau aštuntokai nagrinės tirpalų, vandens ir bazių temą. Penktasis skyrius suteiks žinių apie neorganinių junginių klases. Iš šeštojo skyriaus devintokai pagaliau sužinos apie D.I. Mendelejevas ir supras atomo sandarą.
Devintoje klasėje tiriami cheminiai ryšiai ir medžiagų struktūros ypatybės. Aštuntas skyrius yra visiškai skirtas Avogadro įstatymui. Iš kito skyriaus devintokai mokysis spręsti visus pratimus ir uždavinius apie halogenus. Ne mažiau svarbi tema yra elektrolitinė disociacija bus aptarta toliau. Vienuoliktame skyriuje moksleiviai turės susidurti su periodinės lentelės VI grupės p elementais, kurie yra deguonies pogrupis. Dvyliktajame skyriuje bus pasakojama apie cheminių reakcijų dėsningumus.
Apie V grupės elementus Periodinė elementų lentelė, kurie yra azoto pogrupis, mokiniai mokysis tryliktame skyriuje. Periodinės lentelės IV grupės n-elementai iš anglies pogrupio neliks nenagrinėti. Iš penkiolikto skyriaus mokiniai sužinos apie bendras metalo savybes. O šešioliktame skyriuje bus kalbama apie metalus, kaip pagrindinių periodinės lentelės pogrupių elementus. Tačiau apie metalus, kaip šalutinių pogrupių elementus, sužinosime iš kito skyriaus.
Teoriją turės įvaldyti ir dešimtokai cheminė struktūra organiniai junginiai. Devynioliktame skyriuje jie kalbės apie sočiuosius angliavandenilius. Tačiau dvidešimtame skyriuje bus pasakojama apie visus nesočiuosius angliavandenilius. Dešimtoje klasėje taip pat nagrinėjama aromatinių angliavandenilių tema. Apie natūralius angliavandenilių šaltinius galite sužinoti iš dvidešimt antrojo skyriaus. Apie alkoholius ir fenolius sužinosite iš dvidešimt trečio skyriaus. O dabar vienuoliktokai pradės susipažinti su aldehidais ir karboksirūgštimis.
Absolventai išmoks spręsti problemas ir projektuoti laboratoriniai darbai, skirta esteriams ir riebalams. Reakcijos su angliavandeniais aptariamos dvidešimt septintajame skyriuje. Dvidešimt aštuntas skyrius suteiks informacijos apie visus azoto turinčius organinius junginius. O chemijos kurso pabaigoje studentai apsvarstys didelės molekulinės masės junginius. O trisdešimtasis skyrius yra visiškai skirtas chemijos kurso žinių kartojimui ir gilinimui. Autoriai nepamiršo pateikti atsakymų į visus skaičiavimo uždavinius.
vardas: Chemijos vadovas stojantiems į universitetus. 2002 m.
Vadove pateikiami visi stojamųjų chemijos egzaminų klausimai. Norint geriau suprasti chemijos kursą, pateikiama šiek tiek papildomos informacijos. Kiekvieno skyriaus pabaigoje pateikiamos tipinės problemos su sprendimais ir savarankiško darbo užduotys.
Knyga skirta stojantiems į universitetus. Taip pat galima rekomenduoti chemijos mokytojams ruošiant studentus laikyti kurso baigiamuosius egzaminus. vidurinė mokykla.
Turinys
Pratarmė
Įvadas
§ 1. Chemijos dalykas
§ 2. Chemijos vaidmuo pramonėje ir Žemdirbystė.
§ 3. Chemija ir ekologija
1 DALIS. BENDROJI CHEMIJA.
1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai
§ 1.1. Atominis-molekulinis mokslas chemijoje
§ 1.2. Cheminiai elementai
§ 1.3. Paprasta ir sudėtingos medžiagos. Allotropija
§ 1.4. Santykinė atominė masė
§ 1.5. Santykinė molekulinė masė
§ 1.6. Mol. Molinė masė
§ 1.7. Cheminiai simboliai, formulės ir lygtys
§ 1.8. Cheminės reakcijos. Reakcijų klasifikacija
§ 1.9. Medžiagų masės tvermės dėsnis
§ 1.10. Medžiagos sudėties pastovumo dėsnis
§ 1.11. Dujų įstatymai. Avogadro dėsnis. Molinis dujų tūris
§ 1.12. Tipiškų problemų sprendimas
2 skyrius. Periodinis D. I. Mendelejevo dėsnis ir atomų sandara
§ 2.1. D. I. Mendelejevo periodinio įstatymo atradimas
§ 2.2. D. I. Mendelejevo periodinė elementų lentelė
§ 2.3. Branduolinis atomų sandaros modelis
§ 2.4. Junginys atomų branduoliai. Branduolinės reakcijos
§ 2.5. Modernus modelis elektrono būsenos atome
§ 2.6. Elektroninių atomų apvalkalų sandara
§ 2.7. D. I. Mendelejevo elektroninės formulės
§ 2.9. Periodinis dėsnis ir periodinė elementų sistema atomų sandaros doktrinos šviesoje
§ 2.10. Periodinės atomų savybės
§ 2.11. Periodinio dėsnio ir atomų sandaros teorijos svarba
§ 2.12. Tipiškų problemų sprendimas
3 skyrius. Cheminis ryšys
§ 3.1. Kovalentinis ryšys
§ 3.2. Kovalentinių ryšių savybės
§ 3.3. Joninis ryšys
§ 3.4. Polinės ir nepolinės molekulės
§ 3.6. Vandenilinė jungtis
§ 3.7. Tipai kristalinės grotelės
§ 3.8. Struktūrinės formulės
§ 3.9. Oksidacijos būsena
§ 3.10. Cheminis ryšys ir valentingumas
§ 3.11. Tipiškų problemų sprendimas
4 skyrius. Cheminių reakcijų greitis. Cheminė pusiausvyra
§ 4.1. Cheminių reakcijų greitis
§ 4.2. Veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui
§ 4.3. Aktyvinimo energija
§ 4.4. Katalizės ir katalizatorių samprata
§ 4.5. Negrįžtamos ir grįžtamos reakcijos
§ 4.6. Cheminė pusiausvyra
§ 4.7. Le Chatelier principas
§ 4.8. Tipiškų problemų sprendimas
5 skyrius. Sprendimai. Elektrolitinės disociacijos teorija
§ 5.1. Skaitinė tirpalų sudėties išraiška
§ 5.2. Medžiagų tirpumas vandenyje
§ 5.3. Šiluminiai reiškiniai tirpimo metu
§ 5.4. Elektrolitai ir neelektrolitai
§ 5.5. Elektrolitinės disociacijos teorija
§ 5.6. Disociacijos mechanizmas
§ 5.7. Jonų drėkinimas
§ 5.8. Rūgščių, bazių ir druskų disociacijos vandeniniuose tirpaluose
§ 5.9. Disociacijos laipsnis
§5.10. Stiprūs ir silpni elektrolitai
§5.11. Jonų mainų reakcijos
§ 5.12. Vandens disociacija. pH
§ 5.13. Protolitinė rūgščių ir bazių teorija
§ 5.14. Tipiškų problemų sprendimas
6 skyrius. Svarbiausios klasės neorganiniai junginiai
§ 6.1. Oksidai
§ 6.2. Rūgštys
§ 6.3. Pagrindai
§ 6.4. Druskos
§ 6.5. Druskų hidrolizė
§ 6.6. Ryšys tarp neorganinių junginių klasių
§ 6.7. Tipiškų problemų sprendimas
7 skyrius. Redokso reakcijos. Elektrolizė
§ 7.1. Redokso reakcijų teorija
§ 7.2. Svarbiausios reduktorius ir oksidatoriai
§ 7.4. Aplinkos įtaka reakcijų pobūdžiui
§ 7.5. Redokso reakcijų klasifikacija
§ 7.6. Elektrolizės esmė
§ 7.7. Vandeninių elektrolitų tirpalų elektrolizė
§ 7.8. Elektrolizės taikymas
§ 7.9. Tipiškų problemų sprendimas
2 DALIS. NEORGANINĖ CHEMIJA.
8 skyrius. Vandenilis. Halogenai
§ 8.1. Bendrosios savybės nemetalai
§ 8.2. Vandenilis
§ 8.3. Vanduo
§ 8.4. Sunkus vanduo
§ 8.5. Bendrosios halogenų pogrupio charakteristikos
§ 8.6. Chloras
§ 8.7. Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis
§ 8.8. Vandenilio chlorido rūgšties druskos
§ 8.9. Trumpa informacija apie fluorą, bromą ir jodą
9 skyrius. Deguonies pogrupis
§ 9.1. Bendrosios deguonies pogrupio charakteristikos
§ 9.2. Deguonis ir jo savybės
§ 9.3. Siera ir jos savybės
§ 9.4. Vandenilio sulfidas ir sulfidai
§ 9.5. Sieros (IV) oksidas. Sieros rūgštis
§ 9.6. Sieros (VI) oksidas. Sieros rūgšties
§ 9.7. Sieros rūgšties savybės ir praktinė reikšmė
§ 9.8. Sieros rūgšties druskos
10 skyrius. Azoto pogrupis
§ 10.1. Bendrosios azoto pogrupio charakteristikos
§ 10.2. Azotas. Sigma ir pi ryšiai
§ 10.3. Amoniakas
§ 10.4. Chemijos pagrindai amoniako gamyba
§ 10.5. Amonio druskos
§ 10.7. Azoto quelota
§ 10.9. Azoto rūgšties druskos
§ 10.10. Fosforas
§ 10.11. Fosforo oksidai ir fosforo rūgštys
§ 10.12. Mineralinės trąšos
11 skyrius. Anglies pogrupis
§ 11.1. Bendrosios anglies pogrupio charakteristikos
§ 11.2. Anglis ir jos savybės
§ 11.3. Anglies oksidai. Anglies rūgštis
§ 11.4. Anglies rūgšties druskos
§ 11.5. Silicis ir jo savybės
§ 11.6. Silicio (IV) oksidas ir silicio rūgštis
§ 11.7. Koncepcija koloidiniai tirpalai
§ 11.8. Silicio rūgšties druskos
§ 11.9. Stiklo ir cemento gamyba
§ 11.10. Tipiškų problemų sprendimas
12 skyrius. Bendrosios metalų savybės
§ 12.1. D. I. Mendelejevo metalų padėtis periodinėje elementų lentelėje
§ 12.2. Fizinės savybės metalai
§ 12.3. Cheminės savybės metalai
§ 12.4. Metalai ir lydiniai technologijose
§ 12.5. Standartinių elektrodų potencialų diapazonas
§ 12.6. Pagrindiniai metalų gavimo būdai
§ 12.7. Metalo korozija
§ 12.8. Apsauga nuo korozijos
13 skyrius. Pagrindinių pogrupių metalai
§ 13.1. Bendrosios ličio pogrupio charakteristikos
§ 13.2. Natris ir kalis
§ 13.3. Šarminiai šarmai
§ 13.4. Natrio ir kalio druskos
§ 13.5. Bendrosios berilio pogrupio charakteristikos
§ 13.6. Kalcis
§ 13.7. Kalcio oksidas ir hidroksidas
§ 13.8. Kalcio druskos
§ 13.9. Vandens kietumas ir jo pašalinimo būdai
§ 13.10. Bendrosios boro pogrupio charakteristikos
§ 13.11. Aliuminis
§ 13.12. Aliuminio oksidas ir hidroksidas
§ 13.13. Aliuminio ir jo lydinių taikymas
14 skyrius. Šoninių pogrupių metalai
§ 14.1. Bendrosios chromo pogrupio charakteristikos
§ 14.2. Chromas
§ 14.3. Chromo oksidai ir hidroksidai
§ 14.4. Chromatai ir dichromatai
§ 14.5. Bendrosios geležinių šeimos charakteristikos
§ 14.6. Geležis
§ 14.7. Geležies junginiai
§ 14.8. Domeno procesas
§ 14.9. Ketaus ir plieno
§ 14.10. Tipiškų problemų sprendimas
3 DALIS. ORGANINĖ CHEMIJA.
15 skyrius. Pagrindinės nuostatos organinė chemija
§ 15.1. Organinės chemijos dalykas
§ 15.2. Organinių junginių ypatybės
§ 15.3. Izomerizmas
§ 15.4. A. M. Butlerovo organinių junginių cheminės struktūros teorija
§ 15.5. Homologinė organinių junginių serija
§ 15.6. Organinių junginių klasifikacija
§ 15.7. Organinių reakcijų rūšys
16 skyrius. Angliavandeniliai
§ 16.1. Sotieji angliavandeniliai (alkanai)
§ 16.2. Alkanų ir jų darinių nomenklatūra
§ 16.3. Cheminės metano ir jo homologų savybės
§ 16.4. Cikloalkanai
§ 16.5. Nesotieji angliavandeniliai
§ 16.6. Etilenas ir jo homologai
§ 16.7. Polimerizacijos reakcijos. Polietilenas
§ 16.8. Acetilenas ir jo homologai
§ 16.9. Dienos angliavandeniliai
§ 16.10. Natūralios ir sintetinės gumos
§16.11. Aromatiniai angliavandeniliai (arenai)
§ 16.12. Benzenas ir jo homologai
§ 16.13. Nafta ir jos perdirbimas
§ 16.14. Gamtinės dujos ir jų naudojimas
§ 16.15. Tipiškų problemų sprendimas
17 skyrius. Deguonies turintis organiniai junginiai
§ 17.1. Sotieji alkoholiai
§ 17.2. Metanolis ir etanolis
§ 17.3. Etilenglikolis ir glicerinas
§ 17.4. Fenoliai
§ 17.5. Aldehidai
§ 17.6. Formaldehidas
§ 17.7. Acetaldehidas
§ 17.8. Polikondensacijos reakcijos
§ 17.9. Ketonai
§ 17.10. Karboksirūgštys
§ 17.11. Skruzdžių rūgštis
§ 17.12. Acto rūgštis
§ 17.13. Esteriai. Esterifikavimo ir muilinimo reakcijos
§ 17.14. Riebalai
§ 17.15. Muilai ir kiti plovikliai
§ 17.16. Angliavandeniai
§ 17.17. Monosacharidai ir disacharidai
§ 17.18. Polisacharidai
§ 17.19. Nesočiosios, dvibazinės ir heterofunkcinės rūgštys
§ 17.20. Tipiškų problemų sprendimas
18 skyrius. Azoto turintys organiniai junginiai
§ 18.1. Nitro junginiai
§ 18.2. Aminai
§ 18.3. Anilinas
§ 18.4. Amino rūgštys
§ 18.5. Rūgščių amidai
§ 18.6. Voverės
§ 18.7. Heterocikliniai junginiai
§ 18.8. Nukleino rūgštys
§ 18.9. Tipiškų problemų sprendimas
PROGRAMOS
Dalyko rodyklė.
Atradimas D.I. Mendelejevo periodinis įstatymas.
D. I. Mendelejevo atradimas periodinio įstatymo ir periodinės elementų sistemos sukūrimas buvo jo ilgo ir intensyvaus darbo rezultatas mokslinis darbas. Periodinis dėsnis ir periodinė elementų sistema yra didžiausias chemijos mokslo pasiekimas“ ir šiuolaikinės chemijos pagrindas.
Kaip pagrindinės savybės atomo, kuriant periodinę lentelę, buvo paimta jo atominė masė. Savo knygoje „Chemijos pagrindai“ D.I. Mendelejevas rašė: „Medžiagos masė yra būtent tokia jos savybė, nuo kurios turėtų priklausyti visos kitos savybės... Todėl artimiausia arba natūraliausia ieškoti ryšio tarp. elementų savybės ir panašumai, iš kitos pusės, ir jų atominis svoris (masė), kita vertus.