Kyselina chlorovodíková je roztok chlorovodíka vo vode. Chlorovodík (HCl) je za normálnych podmienok bezfarebný plyn so špecifickým štipľavým zápachom. My však máme do činenia s jeho vodnými roztokmi, preto sa zameriame len na ne.
Kyselina chlorovodíková je bezfarebný priehľadný roztok s prenikavým zápachom chlorovodíka. V prítomnosti nečistôt železa, chlóru alebo iných látok má kyselina žltkastozelenú farbu. Hustota roztoku kyseliny chlorovodíkovej závisí od koncentrácie chlorovodíka v ňom; niektoré údaje sú uvedené v tabuľka 6.9.
Tabuľka 6.9. Hustota roztokov kyseliny chlorovodíkovej rôznych koncentrácií pri 20°C.
Z tejto tabuľky je zrejmé, že závislosť hustoty roztoku kyseliny chlorovodíkovej od jej koncentrácie možno s presnosťou uspokojivou pre technické výpočty opísať vzorcom:
d = 1 + 0,5* (%) / 100
Keď vria zriedené roztoky, obsah HCl v pare je menší ako v roztoku a keď vrie koncentrované roztoky, je väčší ako v roztoku, čo je znázornené na obrázku nižšie. ryža. 6.12 rovnovážny diagram. Neustále vriaca zmes (azeotrop) pri atmosferický tlak má zloženie 20,22 % hm. HCl, bod varu 108,6 °C.
Na záver ešte jedna vec dôležitá výhoda kyselina chlorovodíková je takmer úplne nezávislá od času jej získania od ročného obdobia. Ako je možné vidieť z ryža. č. 6.13, kyselina priemyselnej koncentrácie (32-36%) zamŕza pri teplotách, ktoré sú pre európsku časť Ruska prakticky nedosiahnuteľné (od -35 do -45°C), na rozdiel od kyseliny sírovej, ktorá zamŕza pri plusových teplotách, čo si vyžaduje zavedenie tzv. operácia ohrevu nádrže.
Kyselina chlorovodíková nemá nevýhody kyseliny sírovej.
Po prvé, chlorid železitý má zvýšenú rozpustnosť v roztoku kyseliny chlorovodíkovej (Obr. 6.14), čo vám umožňuje zvýšiť koncentráciu chloridu železitého v roztoku na 140 g / l a ešte viac; odpadá nebezpečenstvo tvorby sedimentov na povrchu.
Práca s kyselinou chlorovodíkovou sa môže vykonávať pri akejkoľvek teplote vo vnútri budovy (dokonca aj pri 10°C), pričom nedochádza k výrazným zmenám v zložení roztoku.
Ryža. 6.12. Rovnovážny diagram kvapalina – para pre systém HCl – H 2 O.
Ryža. 6.13. Stavový diagram (taviteľnosť) sústavy HCl–H 2 O.
Ryža. 6.14. Rovnováha v systéme HCl – FeCl 2.
Napokon ďalšou veľmi dôležitou výhodou kyseliny chlorovodíkovej je jej úplná kompatibilita s tavivom, ktoré používa chloridy.
Určitou nevýhodou kyseliny chlorovodíkovej ako činidla je jej vysoká prchavosť. Normy umožňujú koncentráciu 5 mg/m 3 objemu vzduchu v dielni. Závislosť tlaku pár v rovnovážnom stave na kyseline rôznych percentuálnych koncentrácií je uvedená v tabuľka 6.10. Vo všeobecnosti, keď je koncentrácia kyseliny v kúpeli nižšia ako 15 % hmotn., je táto podmienka splnená. Keď sa však teploty v dielni zvyšujú (t.j. letný čas) tento ukazovateľ môže byť prekročený. Určité informácie o tom, aká koncentrácia kyseliny je prípustná pri konkrétnej teplote v dielni, sa dajú zistiť z ryža. 6.15.
Závislosť rýchlosti leptania od koncentrácie a teploty je znázornená v ryža. 6.16.
Poruchy leptania sú zvyčajne spôsobené nasledujúcimi dôvodmi:
- použitie kyseliny s vyššou alebo nižšou koncentráciou v porovnaní s optimálnou;
- krátke trvanie leptania (očakávané trvanie leptania pri rôznych koncentráciách kyseliny a železa možno odhadnúť z ryža. 6.17;
- znížená teplota v porovnaní s optimálnou;
- nedostatok miešania;
- laminárny pohyb leptacieho roztoku.
Tieto problémy sa zvyčajne riešia pomocou špecifických technologických techník.
Tabuľka 6.10. Závislosť rovnovážnej koncentrácie chlorovodíka od koncentrácie kyseliny v kúpeli.
|
Koncentrácia kyseliny, % |
Koncentrácia kyseliny, % |
Koncentrácia HCl vo vzduchu, mg/m3 |
|
Vo vode sa nazýva kyselina chlorovodíková ( HCl).
Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
O za bežných podmienok kyselina chlorovodíková je číra, bezfarebná kvapalina so silným nepríjemným zápachom.
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje 37 % chlorovodíka. Táto kyselina „dymí“ vo vzduchu. Uvoľňuje sa z neho chlorovodík, ktorý s vodnou parou vo vzduchu vytvára „hmlu“ pozostávajúcu z malých kvapiek kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková je o niečo ťažšia ako voda ( špecifická hmotnosť 37 % kyselina chlorovodíková je 1,19).
V školských laboratóriách sa používa väčšina zriedenej kyseliny chlorovodíkovej.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
Roztok kyseliny chlorovodíkovej má kyslú chuť. Lakmus v tomto roztoku je červený, ale fenolftaleín zostáva bezfarebný.
Látky, ktorých farba sa mení pôsobením zásad a kyselín, sa nazývajú indikátory.
Lakmus, fenolftaleín - indikátory pre kyseliny a zásady. Pomocou indikátorov môžete určiť, či je v roztoku kyselina alebo zásada.
Kyselina chlorovodíková reaguje s mnohými kovmi. K interakcii kyseliny chlorovodíkovej so sodíkom dochádza obzvlášť rýchlo. To sa dá ľahko overiť experimentom, ktorý je možné vykonať v zariadení.
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková sa naleje do skúmavky približne do 1/4 jej objemu, zaistí sa v stojane a vhodí sa do nej malý kúsok sodíka (veľkosť hrášku). Zo skúmavky, ktorú možno zapáliť, sa uvoľňuje vodík a na dne skúmavky sa usadzujú malé kryštáliky kuchynskej soli.
Z tohto experimentu vyplýva, že sodík vytláča z kyseliny vodík a spája sa so zvyškom jej molekuly:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?
Pri pôsobení kyseliny chlorovodíkovej na zinok sa uvoľňuje vodík a v roztoku zostáva látka chlorid zinočnatý ZnCl 2.
Keďže zinok je dvojmocný, každý atóm zinku nahrádza dva atómy vodíka v dvoch molekulách kyseliny chlorovodíkovej:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?
Kyselina chlorovodíková pôsobí aj na železo, hliník a mnohé ďalšie kovy.
V dôsledku týchto reakcií sa uvoľňuje vodík a chloridové kovy zostávajú v roztokoch: chlorid železitý FeCl 2, chlorid hlinitý AlCl 3 atď.
Tieto chloridy kovov sú produktmi nahradenia vodíka v kyseline chlorovodíkovej kovmi.
Komplexné látky, ktoré možno považovať za produkty substitúcie kovu za vodík v kyseline, sa nazývajú soli.
Chloridy kovov sú soli kyseliny chlorovodíkovej.
Neutralizačná reakcia (rovnica)
Veľmi dôležité chemická vlastnosť kyselina chlorovodíková je jej interakcia so zásadami. Najprv zvážme jeho interakciu s alkáliami, napríklad s hydroxidom sodným.
Na tento účel nalejte malé množstvo zriedeného roztoku hydroxidu sodného do skleneného pohára a pridajte doň niekoľko kvapiek lakmusového roztoku.
Kvapalina sa zmení na modrú. Potom do toho istého pohára nalejeme po malých dávkach roztok kyseliny chlorovodíkovej z odmernej skúmavky (byrety), až kým sa farba tekutiny v pohári nesfarbí do fialova. Fialová farba lakmusu naznačuje, že roztok neobsahuje kyselinu ani zásadu.
Toto riešenie sa nazýva neutrálne. Po prevarení vody z nej zostane kuchynská soľ NaCl. Na základe tejto skúsenosti môžeme konštatovať, že keď sa spoja roztoky hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkovej, získa sa voda a chlorid sodný. Molekuly vody sú tvorené kombináciou atómov vodíka (z molekúl kyseliny) s hydroxylovými skupinami (z molekúl zásad). Molekuly chloridu sodného vznikli z atómov sodíka (z molekúl alkálií) a atómov chlóru - zvyškov kyselín. Rovnicu pre túto reakciu možno napísať takto:
Na |OH + H| Cl = NaCl + H20
S kyselinou chlorovodíkovou reagujú aj iné zásady – žieravý draslík, žieravina vápnik.
Poďme sa zoznámiť s tým, ako kyselina chlorovodíková reaguje s nerozpustnými zásadami, napríklad s hydrátom oxidu meďnatého. Na tento účel dáme určité množstvo tejto bázy do pohára a opatrne doň nalejeme kyselinu chlorovodíkovú, kým sa hydrát oxidu medi úplne nerozpustí.
Po odparení takto získaného modrého roztoku sa získajú kryštály chloridu meďnatého CuCl2. Na základe toho môžeme napísať nasledujúcu rovnicu:
A v tomto prípade došlo k reakcii podobnej interakcii tejto kyseliny s alkáliami: atómy vodíka z molekúl kyseliny sa spojili s hydroxylovými skupinami z molekúl báz a vytvorili sa molekuly vody. Atómy medi sa spojili s atómami chlóru (zvyšky z molekúl kyseliny) a vytvorili molekuly soli - chlorid meďnatý.
Kyselina chlorovodíková reaguje rovnakým spôsobom s inými nerozpustné zásady napríklad s hydrátom oxidu železa:
Fe(OH)3 + 3HCl = 3H20 + FeCl3
Reakcia kyseliny so zásadou za vzniku soli a vody sa nazýva neutralizácia.
Kyselina chlorovodíková sa v malých množstvách nachádza v žalúdočnej šťave ľudí a zvierat a hrá dôležitú úlohu pri trávení.
Kyselina chlorovodíková sa používa na neutralizáciu alkálií a výrobu chloridových solí. Uplatnenie nachádza aj pri výrobe niektorých plastov a liekov.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej
Kyselina chlorovodíková je široko používaná v národného hospodárstva, a často sa s tým stretnete pri štúdiu chémie.
Na morenie ocele sa používa veľké množstvo kyseliny chlorovodíkovej. V každodennom živote poniklované, pozinkované, pocínované (pocínované), chrómové výrobky. Na potiahnutie oceľových výrobkov a železného plechu vrstvou ochranného kovu musíte najskôr odstrániť film oxidov železa z povrchu, inak sa k nemu kov neprilepí. Odstránenie oxidov sa dosiahne leptaním produktu kyselinou chlorovodíkovou alebo sírovou. Nevýhodou leptania je, že kyselina reaguje nielen s oxidom, ale aj s kovom. Aby sa tomu zabránilo, do kyseliny sa pridá malé množstvo inhibítora. Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú nežiaducu reakciu. Inhibovanú kyselinu chlorovodíkovú možno skladovať v oceľových nádobách a prepravovať v oceľových nádržiach.
Roztok kyseliny chlorovodíkovej sa dá kúpiť aj v lekárni. Lekári predpisujú zriedený roztok pacientom s nízkou kyslosťou žalúdočnej šťavy.
Kyselina chlorovodíková - Chemická látka, ktorá je reprezentovaná interakciou vody a chlorovodíka. Vo svojej čistej forme nemá kyselina žiadnu farbu. Technický pohľad kyselina má žltkastý odtieň, pretože obsahuje železo, chlór a niektoré ďalšie prvky. Kyselina chlorovodíková sa používa v mnohých oblastiach ľudského života. Oblasti použitia kyseliny chlorovodíkovej sú veľmi rôznorodé. Pozrime sa na ne ďalej.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej v priemysle
Napríklad potravinársky priemysel používa kyselinu ako prídavné látky v potravinách E507. Táto prísada sa používa pri výrobe produktov z vodky, ako aj rôznych sirupov. Použitie kyseliny chlorovodíkovej v potravinárskom priemysle zohráva najmä úlohu regulátora kyslosti produktov. Technická kyselina chlorovodíková je populárna v metalurgii. Používa sa na čistenie kovu pred spájkovaním alebo cínovaním. Leptanie a morenie v galvanoplastike sa nezaobíde bez účasti kyseliny chlorovodíkovej. Vytvára aktívne prostredie pre vyššie uvedené procesy.
Aby použitie kyseliny chlorovodíkovej v priemysle nevytváralo zbytočné problémy, treba zodpovedne pristupovať k výberu jeho typu a koncentrácie.
Použitie kyseliny chlorovodíkovej v každodennom živote
Pravdepodobne ste sa nezamysleli nad zložením čistiacich prostriedkov, ktoré používate každý deň. Mnohé z nich obsahujú kyselinu chlorovodíkovú. Použitie v každodennom živote, na toaletu: používame produkty, ktoré sú vysoko kyslé, preto by sa mali používať len s gumenými rukavicami. To ochráni vaše ruky pred podráždením.
Ženy v domácnosti používajú roztok kyseliny chlorovodíkovej doma. Použitie ako odstraňovača škvŕn pomáha odstrániť stopy hrdze alebo atramentu z oblečenia. Kyselina chlorovodíková by sa mala skladovať v sklenené nádoby na miestach neprístupných pre malé deti. Ak sa kyselina chlorovodíková dostane na pokožku alebo sliznice, je potrebné postihnuté miesto ihneď opláchnuť tečúca voda. Použitie kyseliny chlorovodíkovej doma sa musí vykonávať v súlade s bezpečnostnými pravidlami. Okrem schopnosti odstraňovať ťažké škvrny z oblečenia sa kyselina chlorovodíková používa na boj proti vodnému kameňu. Aby nedošlo k zhoršeniu situácie pri čistení špinavého riadu, odporúča sa použiť určitú koncentráciu kyseliny. V týchto prípadoch sa používa inhibovaná kyselina chlorovodíková, ktorej použitie umožňuje zachovať integritu riadu vyrobeného z krehkých materiálov.
Aby bol váš domov a oblečenie čisté, musíte mať doma kyselinu chlorovodíkovú. Používanie v každodennom živote by malo byť mimoriadne opatrné, aby ste nepoškodili seba a veci, s ktorými prichádzate do styku.
Použitie kyseliny chlorovodíkovej v medicíne
Kyselina chlorovodíková je jednou zo zložiek ľudskej žalúdočnej šťavy. Preto, ak sa jeho koncentrácia zníži, je predpísaná dávka lieky na báze kyseliny chlorovodíkovej. Využitie kyseliny chlorovodíkovej v medicíne hrá osobitnú úlohu v zdravotnom stave osoby s chorobami tráviaceho traktu. Vďaka dostupnosti určitú sumu kyselina chlorovodíková v žalúdočnej šťave - jedlo sa trávi a mikroorganizmy, ktoré vstupujú do žalúdka, umierajú.
Kyselina chlorovodíková sa používa aj na liečbu špecifických kožných ochorení (bradavice). Aplikácia v ľudová medicína sa rozšírilo: na zlepšenie trávenia s nízkou kyslosťou žalúdočnej šťavy je potrebné užívať prípravky kyseliny chlorovodíkovej pred jedlom. Použitie kyseliny chlorovodíkovej (solí) pomáha v boji proti poruchám trávenia.
Použitie kyseliny chlorovodíkovej v stavebníctve
Kyselina chlorovodíková sa používa na zlepšenie kvality mnohých stavebných procesov. Napríklad pridaním kyseliny chlorovodíkovej do betónová zmes zvyšuje jeho mrazuvzdornosť. Zmes tiež rýchlejšie tuhne a murivo sa stáva odolnejším voči vlhkosti. Je tiež známe použitie kyseliny chlorovodíkovej v stavebníctve ako čistič vápenca. Červené tehly sú očistené od nečistôt a stôp stavebné materiály s použitím 10% roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Je dôležité mať na pamäti, že nie všetky typy tehál môžu byť vystavené kyseline chlorovodíkovej bez poškodenia konštrukcie. stavebný výrobok. Preto musíte použiť iba desaťpercentnú kyselinu chlorovodíkovú. Chemický roztok kyseliny chlorovodíkovej výrazne šetrí peniaze, pretože iné čistiace prostriedky môžu stáť niekoľko desiatokkrát viac.
Nízka cena neznižuje účinnosť používania kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina sa používa v mnohých odvetviach: od medicíny až po stavebníctvo. Ale rovnako ako všetky ostatné kyseliny, kyselina chlorovodíková má vlastnosti dráždiace pokožku a jej vysoké koncentrácie môžu viesť k popáleninám.
Kyselinu chlorovodíkovú si môžete kúpiť online kliknutím na odkaz
To pomáha tráviť jedlo. Normálne je kyselina v žalúdku 0,3%.
To stačí na zničenie žiletky. Trvá to len asi týždeň. Pokusy sa samozrejme uskutočňovali mimo ľudského tela.
Nebezpečný predmet by poškodil pažerák a nezostal by v žalúdku 7 dní.
Aké ďalšie experimenty vedci vykonali a ako pridali do zoznamu vlastností kyseliny chlorovodíkovej, vám prezradíme ďalej.
Vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
Vzorec kyseliny chlorovodíkovej je zmes vody a chlorovodíka. Kvapalina je teda žieravá, čo jej umožňuje ničiť väčšinu látok.
Činidlo je bezfarebného vzhľadu. Jeho vôňa to dáva preč. Je kyslá, dusivá. Vôňa je štipľavá a skôr je charakterizovaná ako zápach.
Ak roztok kyseliny chlorovodíkovej technické, obsahuje nečistoty diatomické a. Dávajú kvapaline žltkastý odtieň.
Na rozdiel od napr. hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej v roztoku nesmie prekročiť 38 %.
Toto je kritický bod, v ktorom sa látka jednoducho vyparí. Chlorovodík aj voda sa odparujú.
Prirodzene, roztok dymí. Maximálna koncentrácia je uvedená pre 20-stupňovú teplotu vzduchu. Čím vyššie stupne, tým rýchlejšie dochádza k odparovaniu.
Hustota 38 percent kyseliny je o niečo väčšia ako 1 gram na centimeter kubický.
To znamená, že aj koncentrovaná látka je veľmi vodnatá. Ak vypijete túto tekutinu, dostanete popáleniny.
Ale môžete piť slabý 0,4 percentný roztok. Prirodzene, v malom množstve. Zriedená kyselina nemá takmer žiadny zápach a jej chuť je kyslá a kyslá.
Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s inými látkami, je do značnej miery odôvodnené jednosýtnym zložením činidla.
To znamená, že vzorec kyseliny obsahuje iba jeden atóm vodíka. To znamená, že činidlo disociuje vo vode, to znamená, že sa úplne rozpustí.
Zvyšné látky sa spravidla rozpúšťajú v samotnej kyseline. Takže všetky kovy v ňom sa rozpadajú. periodická tabuľka pred vodíkom.
Po rozpustení v kyseline sa viažu na chlór. V dôsledku toho sa získajú chloridy, to znamená .
Reakcia s kyselinou chlorovodíkovou sa vyskytuje vo väčšine oxidov a hydroxidov kovov, ako aj v ich .
Hlavná vec je, že tieto sa získavajú zo slabších kyselín. Solyannaya je považovaná za jednu z najsilnejších, radí sa na rovnakú úroveň ako kamzík.
Od plyny kyselina chlorovodíková Prudko reaguje s amoniakom. V tomto prípade vzniká chlorid amónny. Kryštalizuje sa.
Častice sú také malé a reakcia je taká aktívna, že chlorid sa ponáhľa nahor. Navonok je to dym.
Reakčný produkt s dusičnanmi je tiež biely. Táto interakcia je jednou z kvalitatívne určujúcich interakcií solí.
Výsledkom reakcie je zrazený sediment. Toto je chlorid. Na rozdiel od chloridu amónneho sa rúti dole, nie hore.
Reakcia s dusičnanmi sa považuje za kvalitatívnu, pretože je špecifická, nie je charakteristická pre iné jednozložkové kyseliny.
Ignorujú ušľachtilé kovy, medzi ktoré patrí argentum. Ako si pamätáte, je v chemickej sérii po vodíku a teoreticky by nemal interagovať s chlorovodíkom rozpusteným vo vode.
Výroba kyseliny chlorovodíkovej
Uvoľňuje sa kyselina chlorovodíková nielen v laboratórne podmienky, ale aj príroda. Ľudské telo- jeho časť.
Ale, kyselina chlorovodíková v žalúdku už sa diskutovalo. Toto však nie je jediný prírodný zdroj a to v doslovnom zmysle slova.
Činidlo sa nachádza v niektorých gejzíroch a iných vodách sopečného pôvodu.
Pokiaľ ide o chlorovodík samostatne, je súčasťou bischofitu, sylvitu a halitu. To všetko sú minerály.
Slovo „halit“ znamená obyčajnú soľ, ktorá sa používa v potravinách, teda chlorid sodný.
Silvin je chlorid a má tvar kociek. Bishofit je chlorid, ktorý sa hojne vyskytuje v oblasti Volhy.
Pre priemyselná produkcia Všetky uvedené minerály sú vhodné pre činidlo.
Najčastejšie však používajú chlorid sodík Kyselina chlorovodíková sa získa, keď je kuchynská soľ vystavená koncentrovanej kyseline sírovej.
Podstatou metódy je rozpustenie plynného chlorovodíka vo vode. Na tomto sú založené ďalšie dva prístupy.
Prvý je syntetický. Vodík sa spaľuje v chlóre. Druhý je odplyn, teda pridružený.
Používa sa chlorovodík, ktorý sa náhodne získava pri práci s Organické zlúčeniny, teda uhľovodíky.
Neprítomný chlorovodík vzniká pri dehydrochlorácii a chlorácii organických látok.
Látka sa syntetizuje aj pri pyrolýze organického chlórového odpadu. Chemici nazývajú pyrolýzu rozklad uhľovodíkov v podmienkach nedostatku kyslíka.
Pri práci sa vyskytujú aj súvisiace suroviny pre kyselinu chlorovodíkovú anorganické látky napríklad chloridy kovov.
Rovnaký sylvit sa používa napríklad na výrobu draselných hnojív. Rastliny tiež potrebujú horčík.
Preto bischofite nezostáva nečinný. Vďaka tomu produkujú nielen hnojenie, ale aj kyselinu chlorovodíkovú.
Metóda absorpcie plynu nahrádza iné spôsoby výroby kyseliny chlorovodíkovej. Odvetvie „vedľajších produktov“ predstavuje 90 % vyrobeného činidla. Poďme zistiť, prečo sa vyrába a kde sa používa.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej
Kyselinu chlorovodíkovú používajú hutníci. Činidlo je potrebné na morenie kovov.
Toto je názov pre proces odstraňovania vodného kameňa, hrdze, oxidov a len nečistôt. Súkromní remeselníci preto používajú kyselinu aj pri práci, napríklad s historickými predmetmi, ktoré obsahujú kovové časti.
Činidlo rozpustí ich povrch. Po problémovej vrstve nezostane žiadna stopa. Vráťme sa však k metalurgii.
V tomto odvetví sa kyselina začína využívať na získavanie vzácnych kovov z rúd.
Staré metódy sú založené na použití ich oxidov. Nie všetky sa však dajú ľahko spracovať.
Preto sa oxidy začali premieňať na chloridy a potom sa redukovali. Teraz takto získajú napríklad a.
Keďže kyselina chlorovodíková je obsiahnutá v žalúdočnej šťave a roztok s nízkou koncentráciou sa môže vypiť, znamená to, že činidlo sa môže použiť v potravinárskom priemysle.
Videli ste na obale produktu aditívum E507? Vedzte, že ide o kyselinu chlorovodíkovú. To dáva veľmi kyslosť a kyslosť niektorým koláčom a klobásam.
Ale najčastejšie sa potravinové emulgátory pridávajú do fruktózy, želatíny a kyseliny citrónovej.
E507 je potrebný nielen pre chuť, ale aj ako regulátor kyslosti, teda Ph produktu.
Kyselina chlorovodíková sa môže používať v medicíne. Pacientom s nízkou kyslosťou žalúdka je predpísaný slabý roztok kyseliny chlorovodíkovej.
Nie je menej nebezpečný ako zvýšený. Najmä sa zvyšuje pravdepodobnosť rakoviny žalúdka.
Telo nedostáva dostatok užitočných prvkov, aj keď človek užíva vitamíny a správne sa stravuje.
Faktom je, že pre adekvátnu, úplnú absorpciu užitočné látky, potrebujete štandardnú kyslosť.
Posledné použitie činidla je zrejmé. Chlór sa získava z kys. Roztok stačí odpariť.
Na čistenie sa používa chlór pitná voda, bielenie tkanín, dezinfekcia, výroba plastových zmesí a pod.
Ukazuje sa, že kyselina chlorovodíková, ktorá je aktívna a agresívna, je pre ľudstvo nevyhnutná. Existuje dopyt, existuje ponuka. Poďme zistiť cenu emisie.
Cena kyseliny chlorovodíkovej
cena produkt závisí od typu. Technická kyselina je lacnejšia, čistená je drahšia. Za liter prvého si pýtajú 20-40 rubľov.
Cena závisí od koncentrácie. Za liter čisteného činidla stoja asi o 20 rubľov viac.
Cenovka závisí aj od kontajnera, balenia a formy predaja. Nákup kyseliny v plastové kanistre 25-40 litrov je výnosnejších.
V medicínskej oblasti, v maloobchode, sa látka ponúka v skle.
Za 50 mililitrov zaplatíte 100-160 rubľov. Toto je najdrahšie kyselina chlorovodíková.
Kúpiť Roztok chlorovodíka v litrovej nádobe tiež nie je lacný. Obal je určený pre súkromných spotrebiteľov, takže si pýtajú asi 400-500 rubľov za fľašu.
Technická kyselina je v maloobchode menej bežná a stojí asi o 100 rubľov menej. Hlavným je veľkoobchod.
Kupujú sa veľké podniky. Práve pre nich sú relevantné ceny uvedené na začiatku kapitoly. Giganti nepredávajú maloobchod.
Preto sú náklady na látku v malých predajniach odrazom „chutí“ majiteľov obchodov.
Mimochodom, o chuti do jedla. Ak je kyslosť v žalúdku zvýšená, jedlo sa trávi rýchlejšie a chcete jesť častejšie.
To vedie k chudnutiu, gastritíde a vredom. Ľudia s nízkou kyslosťou sú náchylní na strusku, pretože jedlo dlho „kvasí“ v žalúdku a je zle stráviteľné.
To sa odzrkadlí na pokožke, zvyčajne vo forme akné a škvŕn. Je tam taký problém?
Nemyslite na drahú kozmetiku, ale na kontrolu vášho gastrointestinálneho traktu.
Kyselina chlorovodíková
Chemické vlastnosti
Kyselina chlorovodíková, chlorovodík alebo kyselina chlorovodíková - roztok HCl vo vode. Podľa Wikipédie látka patrí do skupiny anorganických silných jednosýtnych zlúčenín. Celý názov zlúčeniny v latinčine: Kyselina chlorovodíková.
Vzorec kyseliny chlorovodíkovej v chémii: HCl. V molekule sa atómy vodíka kombinujú s atómami halogénu - Cl. Ak vezmeme do úvahy elektrónovú konfiguráciu týchto molekúl, môžeme poznamenať, že zlúčeniny sa podieľajú na tvorbe molekulových orbitálov 1 s-vodíkové orbitály a oboje 3 s A 3p-atómové orbitály Cl. IN chemický vzorec Z kyseliny chlorovodíkovej 1 s-, 3 s- A 3p-atómové orbitály sa prekrývajú a tvoria 1, 2, 3 orbitály. V čom 3 s-orbital nie je viazaný v prírode. Dochádza k posunu elektrónovej hustoty smerom k atómu Cl a polarita molekuly sa znižuje, ale zvyšuje sa väzbová energia molekulových orbitálov (ak to vezmeme do úvahy spolu s inými halogenovodíky ).
Fyzikálne vlastnosti chlorovodíka. Je to číra, bezfarebná kvapalina, ktorá má schopnosť dymiť, keď je vystavená vzduchu. Molová hmotnosť chemickej zlúčeniny = 36,6 gramov na mol. Za štandardných podmienok pri teplote vzduchu 20 stupňov Celzia je maximálna koncentrácia látky 38 % hmotnosti. Hustota koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej v tomto druhu roztoku je 1,19 g/cm³. Všeobecne, fyzikálne vlastnosti a charakteristiky ako hustota, molarita, viskozita, tepelná kapacita, bod varu a pH silne závisí od koncentrácie roztoku. Tieto hodnoty sú podrobnejšie diskutované v tabuľke hustoty. Napríklad hustota kyseliny chlorovodíkovej je 10 % = 1,048 kg na liter. Keď stuhne, látka sa vytvorí kryštál hydratuje rôzne kompozície.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej. S čím reaguje kyselina chlorovodíková? Látka interaguje s kovmi, ktoré stoja v sérii elektrochemických potenciálov pred vodíkom (železo, horčík, zinok a iné). V tomto prípade sa tvoria soli a uvoľňuje sa plynný plyn. H. Olovo, meď, zlato, striebro a iné kovy napravo od vodíka nereagujú s kyselinou chlorovodíkovou. Látka reaguje s oxidmi kovov, pričom vzniká voda a rozpustná soľ. Hydroxid sodný pod vplyvom sodíka tvorí vodu. Pre túto zlúčeninu je charakteristická neutralizačná reakcia.
Zriedená kyselina chlorovodíková reaguje so soľami kovov, ktoré sú tvorené slabšími zlúčeninami. Napríklad, kyselina propiónová slabší ako soľ. Látka neinteraguje so silnejšími kyselinami. A uhličitan sodný sa vytvorí po reakcii s HCl chlorid, oxid uhoľnatý a vodou.
Chemická zlúčenina je charakterizovaná reakciami so silnými oxidačnými činidlami, s oxid manganičitý , manganistan draselný : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Látka reaguje s amoniak to produkuje hustý biely dym, ktorý pozostáva z veľmi malých kryštálov chloridu amónneho. Minerál pyroluzit reaguje aj s kyselinou chlorovodíkovou, pretože obsahuje oxid manganičitý : Mn02+4HCl=Cl2+Mn02+2H20(oxidačná reakcia).
Existuje kvalitatívna reakcia na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli. Keď látka interaguje s dusičnanu strieborného objaví sa biela zrazenina chlorid strieborný a tvorí sa kyselina dusíka . Interakčná reakčná rovnica metylamín s chlorovodíkom vyzerá takto: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Látka reaguje so slabou zásadou anilín . Po rozpustení anilínu vo vode sa k zmesi pridá kyselina chlorovodíková. V dôsledku toho sa báza rozpúšťa a tvorí anilín hydrochlorid (fenylamóniumchlorid ): (C6H5NH3)Cl. Reakcia karbidu hliníka s kyselinou chlorovodíkovou: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reakčná rovnica uhličitan draselný s tým to vyzerá takto: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Získanie kyseliny chlorovodíkovej
Na získanie syntetickej kyseliny chlorovodíkovej sa vodík spaľuje v chlóre a potom sa výsledný plynný chlorovodík rozpustí vo vode. Bežná je aj výroba činidla z výfukových plynov, ktoré vznikajú ako vedľajšie produkty pri chlorácii uhľovodíkov (exhaust Hydrochloric Acid). Pri výrobe tejto chemickej zlúčeniny používajú GOST 3118 77- pre činidlá a GOST 857 95– pre technickú syntetickú kyselinu chlorovodíkovú.
V laboratórnych podmienkach môžete použiť starú metódu, pri ktorej je kuchynská soľ vystavená koncentrovanej kyseline sírovej. Produkt je možné získať aj pomocou hydrolytickej reakcie chlorid hlinitý alebo horčík . Počas reakcie sa môže tvoriť oxychloridy variabilné zloženie. Na stanovenie koncentrácie látky sa používajú štandardné titre, ktoré sa vyrábajú v uzavretých ampulkách, takže neskôr je možné získať štandardný roztok známej koncentrácie a použiť ho na stanovenie kvality ďalšieho titrantu.
Látka má pomerne širokú škálu aplikácií:
- používa sa v hydrometalurgii, morení a morení;
- pri čistení kovov pri cínovaní a spájkovaní;
- ako činidlo na získanie chlorid mangánu , zinok, železo a iné kovy;
- pri príprave zmesí s povrchovo aktívnymi látkami na čistenie kovov a keramické výrobky z infekcie a nečistôt (používa sa inhibovaná kyselina chlorovodíková);
- ako regulátor kyslosti E507 v potravinárskom priemysle ako súčasť sódovej vody;
- v medicíne s nedostatočnou kyslosťou žalúdočnej šťavy.
Táto chemická zlúčenina má vysoká trieda nebezpečenstvo – 2 (podľa GOST 12L.005). Pri práci s kyselinou je potrebné špeciálne vybavenie. ochranu pokožky a očí. Dosť žieravý pri kontakte s pokožkou resp Dýchacie cesty spôsobuje chemické popáleniny. Na jej neutralizáciu sa používajú alkalické roztoky, najčastejšie jedlá sóda. Výpary chlorovodíka tvoria s molekulami vody vo vzduchu leptavú hmlu, ktorá dráždi dýchacie cesty a oči. Ak látka reaguje s bielidlom, manganistan draselný a iných oxidačných činidiel vzniká toxický plyn – chlór. Na území Ruskej federácie je obmedzený obeh kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou nad 15 %.
farmakologický účinok
Zvyšuje kyslosť žalúdočnej šťavy.
Farmakodynamika a farmakokinetika
Čo je to kyslosť žalúdka? Toto je charakteristika koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Kyslosť sa vyjadruje v pH. Normálne by žalúdočná šťava mala produkovať kyselinu a aktívne sa podieľať na tráviacom procese. Vzorec kyseliny chlorovodíkovej: HCl. Je produkovaný parietálnymi bunkami umiestnenými vo fundických žľazách za účasti H+/K+ ATPázy . Tieto bunky lemujú fundus a telo žalúdka. Samotná kyslosť žalúdočnej šťavy je premenlivá a závisí od počtu parietálnych buniek a intenzity procesov neutralizácie látky alkalickými zložkami žalúdočnej šťavy. Koncentrácia produkovaného liečiva je stabilná a rovná sa 160 mmol/l. Zdravý človek by normálne nemal produkovať viac ako 7 a nie menej ako 5 mmol látky za hodinu.
Pri nedostatočnej alebo nadmernej tvorbe kyseliny chlorovodíkovej dochádza k ochoreniam tráviaceho traktu, zhoršuje sa schopnosť vstrebávania niektorých mikroelementov, ako je železo. Produkt stimuluje sekréciu žalúdočnej šťavy, znižuje pH. Aktivuje sa pepsinogén , premieňa ho na aktívny enzým pepsín . Látka priaznivo pôsobí na kyslý reflex žalúdka a spomaľuje prechod neúplne strávenej potravy do čriev. Fermentačné procesy obsahu tráviaceho traktu sa spomaľujú, bolesti a grganie miznú a železo sa lepšie vstrebáva.
Po perorálnom podaní sa liek čiastočne metabolizuje slinami a žalúdočným hlienom, obsahom dvanástnika. Neviazaná látka preniká do dvanástnika, kde je úplne neutralizovaná svojim zásaditým obsahom.
Indikácie na použitie
Látka je súčasťou syntetiky čistiace prostriedky, koncentrát na vyplachovanie úst a starostlivosť o kontaktné šošovky. Zriedená kyselina chlorovodíková sa predpisuje pri ochoreniach žalúdka sprevádzaných nízkou kyslosťou, s hypochrómna anémia v kombinácii s doplnkami železa.
Kontraindikácie
Liek sa nemá užívať, ak alergie na syntetickú látku, pri ochoreniach tráviaceho traktu spojených s vysokou kyslosťou, s.
Vedľajšie účinky
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková môže spôsobiť ťažké popáleniny, ak sa dostane do kontaktu s pokožkou, očami alebo dýchacími cestami. V rámci rôznych lek. lieky používajú zriedenú látku pri dlhodobom užívaní veľkých dávok môže dôjsť k zhoršeniu stavu zubnej skloviny.
Návod na použitie (metóda a dávkovanie)
Kyselina chlorovodíková sa používa v súlade s pokynmi.
Liek sa predpisuje perorálne, predtým rozpustený vo vode. Zvyčajne používajte 10-15 kvapiek lieku na pol pohára tekutiny. Liek sa užíva s jedlom, 2-4 krát denne. Maximálna jednotlivá dávka sú 2 ml (asi 40 kvapiek). Denná dávka – 6 ml (120 kvapiek).
Predávkovanie
Prípady predávkovania neboli opísané. Pri nekontrolovanom požití látky vo veľkých množstvách sa v tráviacom trakte vyskytujú vredy a erózie. Mali by ste vyhľadať pomoc lekára.
Interakcia
Látka sa často používa v kombinácii s pepsín a iné lieky. drogy. Chemická zlúčenina v tráviacom trakte interaguje so zásadami a určitými látkami (pozri chemické vlastnosti).
špeciálne pokyny
Pri liečbe prípravkami s kyselinou chlorovodíkovou musíte prísne dodržiavať odporúčania uvedené v pokynoch.
Lieky obsahujúce (analógy)
Kód ATX úrovne 4 sa zhoduje:
Na priemyselné účely sa používa inhibovaná kyselina chlorovodíková (22-25%). Na lekárske účely sa roztok používa: Kyselina chlorovodíková zriedená . Látka je obsiahnutá aj v koncentráte na vyplachovanie úst. Parontálny , v roztoku na starostlivosť o mäkké kontaktné šošovky Biotra .