Zbierka úloh a cvičení z chémie pre strednú školu. Chomčenko I.G.
2. vydanie, rev. a dodatočné - M.: 2011 - 214 s.
Zbierka obsahuje úlohy a cvičenia z chémie a plne zodpovedá školským osnovám schváleným Ministerstvom školstva Ruskej federácie pre inštitúcie všeobecného vzdelávania. Kniha je určená učiteľom chémie ako učebná pomôcka.
Formát: pdf
Veľkosť: 23 MB
Sledujte, sťahujte: 1 .10.2018, odkazy odstránené na žiadosť vydavateľstva "Nová vlna"
OBSAH
Predslov 3
1. ZÁKLADNÉ POJMY CHÉMIE 5
Chemické javy. Látky 5
Relatívne atómové a molekulové hmotnosti. Stálosť zloženia hmoty 6
Chemické vzorce a výpočty pre ne 7
Valencia 8
Chemické rovnice. Typy reakcií 9
Množstvo hmoty. Mol. Molárna hmotnosť 10
Výpočty pomocou chemických rovníc 11
2. KYSLÍK. OXIDY. PÁLENIE 14
Výroba a vlastnosti kyslíka 14
Vzduch. Pálenie 15
Tepelný efekt chemické reakcie 16
3. VODÍK. KYSELINY. SOĽ 18
Výroba a vlastnosti vodíka 18
Kyseliny a soli 19
4. RIEŠENIA. VODA. DÔVODY 21
Riešenia 21
Voda 23
Základy 24
5. VŠEOBECNÉ INFORMÁCIE O TRIEDACH ANORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 27
Oxidy 27
Základy 28
Kyseliny 29
Soli 30
Vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín 31
6. PERIODICKÝ ZÁKON D. I. MENDELEEVA. ATÓMOVÁ ŠTRUKTÚRA 35
Periodický zákon a periodický systém D. I. Mendelejeva 35
Štruktúra atómu. Izotopy. Jadrové reakcie 36
Štruktúra elektronických obalov atómov 37
7. CHEMICKÉ VÄZBA A ŠTRUKTÚRA LÁTKY 39
8. AVOGADROV ZÁKON 42
9. HALOGÉN 45
Chlór 45
Chlorovodík, kyselina chlorovodíková a jej soli 46
všeobecné charakteristiky halogény 47
10. ELEKTROLYTICKÁ DISOCIÁCIA 50
Elektrolyty 50
Reakcie iónovej výmeny 52
Redoxné reakcie v roztokoch 54
Hydrolýza solí 57
11.r- PRVKY VI. SKUPINY D. I. MENDELEEVOVHO PERIODICKÉHO SYSTÉMU (kyslíková podskupina) 59
Všeobecná charakteristika prvkov podskupiny 59
Síra 60
Kyselina sírová a jej soli 62
12. PRAVIDLÁ CHEMICKÝCH REAKCIÍ 64
Rýchlosť chemických reakcií 64
Chemická rovnováha 65
Výroba kyseliny sírovej 67
13. ^-PRVKY V. SKUPINY D. I. MENDELEEVOVHO PERIODICKÉHO SYSTÉMU (podskupina dusíka) 69
Dusík 69
Amoniak a amónne soli 70
Kyselina dusičná a jej soli 72
Fosfor 74
Kyselina fosforečná a jej soli 75
Minerálne hnojivá 76
14. n- PRVKY SKUPINY IV PERIODICKÉHO SYSTÉMU D. I. MENDELEEVA (uhlíková podskupina) 78
Uhlík 78
Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá a jej soli 79
Kremík a jeho zlúčeniny 82
Silikáty a silikátový priemysel 84
15. VŠEOBECNÉ VLASTNOSTI KOVOV 86
Štruktúra atómov kovových prvkov a ich poloha v periodickej tabuľke 86
Získavanie kovov 87
Elektrolýza 89
Fyzikálne a chemické vlastnosti kovov 91
Zliatiny. Korózia kovov 94
16. PRVKY-KOVY HLAVNÝCH PODSKUPÍN PERIODICKÉHO SYSTÉMU D. I. MENDELEEV 96
Alkalické kovy 96
magnézium. vápnik 99
Hliník 102
Cín. Vedenie 105
17. PRVKY-KOVY BOČNÝCH PODSKUPÍN PERIODICKÉHO SYSTÉMU D. I. MENDELEEV 107
Železo a jeho zlúčeniny 107
Hutníctvo. Liatina a oceľ 110
Titán a vanád 112
Chrome 113
Mangán 115
18. TEÓRIA CHEMICKEJ ŠTRUKTÚRY ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 117
19. SATUÁLNE UHĽOVODÍKY 122
Alkány 122
Cykloalkány 126
20. NENASÝTENÉ UHĽOVODÍKY 127
Alkény 127
Alkadiény 132
Alkíny 134
21. AROMATICKÉ UHĽOVODÍKY 138
22. PRÍRODNÉ ZDROJE UHĽOVODÍKOV 142
23. ALKOHOLY A FENOLY 145
Nasýtené jednosýtne alkoholy 145
Viacsýtne alkoholy 149
Fenoly 150
24. ALDEHYDY 153
25. KARBOXYLOVÉ KYSELINY 157
26. ESTERY. TUKY 164
27. SACHARIDY 167
28. ORGANICKÉ ZLÚČENINY OBSAHUJÚCE DUSÍK 171
Amíny 171
Aminokyseliny 173
Heterocyklické zlúčeniny obsahujúce dusík 175
Bielkoviny 176
29. VYSOKOMOLEKULÁRNE ZLÚČENINY 178
30. ÚLOHY NA OPAKOVANIE A PREHĽBOVANIE VEDOMOSTÍ V KURZE CHÉMIA 180
APLIKÁCIE
1. Odporúčané symboly fyzikálnych veličín 193
2. Rozpustnosť zásad a solí vo vode 194
3. Zaokrúhlené hodnoty relatívnych atómových hmotností niektorých chemických prvkov 195
4. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých nie organickej hmoty 196
5. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých organických látok 197
6. Relatívna elektronegativita niektorých chemických prvkov 198
7. Elektrochemický rad napätí (séria štandardných elektródových potenciálov kovov) 199
8. Periodická sústava prvkov od D. I. Mendelejeva 200
ODPOVEDE NA PROBLÉMY S VÝPOČTOM 201
Predslov
Zvládnutie dôležitého a veľmi zaujímavého akademický predmet chémia je takmer nemožná bez roztoku rôzne úlohy a robiť cvičenia.
Táto zbierka obsahuje úlohy a cvičenia na všetky témy, ktoré sa študujú na strednej škole vzdelávacie inštitúcie(školy, lýceá, gymnáziá, technické školy a pod.). Obsahuje úlohy rôzne úrovne. Väčšinou ide o najjednoduchšie a stredne ťažké úlohy. Existuje tiež malý počet úloh so zvýšenou zložitosťou. Najťažšie problémy, ktoré sa napríklad ponúkajú na chemických olympiádach a pri nástupe na vysoké školy so zvýšenými požiadavkami na chémiu, sa v tomto zborníku nenachádzajú (pozri napr. G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko; „Zbierka problémov z chémie pre tých, ktorí vstupujú na univerzity“, M.: RIA „New Wave“, 2010). Usporiadanie učiva v učebnici zodpovedá najtradičnejšiemu sledu štúdia chémie na strednej škole.
Riešenie problémov s výpočtami a vykonávanie rôznych cvičení je dôležitým prvkom štúdia chemického kurzu, pretože vám umožňuje lepšie asimilovať a systematizovať teoretický materiál. Bez praxe v riešení problémov môžu byť vedomosti študentov vysoko formalizované, takže tento prvok učenia by sa mal poskytnúť Osobitná pozornosť. Zároveň je dôležité riešiť problémy a vykonávať cvičenia pravidelne, na všetky preberané témy.
Väčšina výpočtových problémov zahrnutých v zbierke je vybavená odpoveďami, ktoré sú uvedené na konci knihy. Kniha úloh neposkytuje riešenia, pretože výber spôsobu riešenia a formy záznamu určuje učiteľ.
Pri riešení problémov by ste mali použiť medzinárodný systém jednotky SI. Vo výpočtoch je možné použiť aj niektoré bežné nesystémové jednotky, napríklad liter (l), mililiter (ml), tonu (t).
Na konci knihy sú prílohy obsahujúce referenčné údaje potrebné na riešenie problémov. Pri riešení výpočtových úloh odporúčame používať zaokrúhlené hodnoty atómových hmotností chemických prvkov a ich zlúčenín (pozri Prílohy 3, 4 a 5). V tomto prípade by mali byť prijaté odpovede zaokrúhlené na 3-4 platné číslice.
Zbierka obsahuje úlohy a cvičenia z chémie a plne zodpovedá školským osnovám schváleným Ministerstvom školstva Ruskej federácie pre inštitúcie všeobecného vzdelávania.
Kniha je určená učiteľom chémie ako učebná pomôcka.
Príklady.
Spomedzi uvedených javov vyberte tie, ktoré sú chemické: a) vyparovanie vody; b) spaľovanie dreva; c) stmavnutie strieborných predmetov; d) uvoľnenie súvisiaceho plynu počas ťažby ropy; e) hrdzavenie železa.
Keď sa do vody pridá kyselina sírová, zmes sa veľmi zahreje. Aký jav nastáva v tomto prípade: fyzikálny alebo chemický? Vysvetli svoju odpoveď.
Uveďte príklady fyzikálnych a chemických javov, ktoré poznáte. Ako sa tieto javy využívajú v ľudskej praxi? Uveďte príklad, keď fyzikálny jav sprevádza chemický.
Ktorý z nasledujúcich znakov charakterizuje chemické javy: a) zmena farby; b) zmeniť stav agregácie; c) zmena tvaru; d) tvorba sedimentu?
Vyskytujú sa chemické javy počas nasledujúcich procesov: a) topenie ľadu; b) destilácia vody; c) hrdzavenie železa; d) oddelenie zmesi filtráciou; e) hnijúce jedlo?
Ktoré z nasledujúcich látok sú jednoduché a ktoré zložité: a) oxid uhličitý; b) soľ; c) meď; d) vodík; e) hliník; e) mramor? Aký je rozdiel medzi týmito skupinami látok?
Obsah
Predslov
1. ZÁKLADNÉ POJMY CHÉMIE
Chemické javy. Látky
Relatívne atómové a molekulové hmotnosti. Stálosť zloženia hmoty
Chemické vzorce a výpočty pomocou nich
Valence
Chemické rovnice. Typy reakcií
Množstvo hmoty. Mol. Výpočty chemických rovníc molárnej hmotnosti
2. KYSLÍK. OXIDY. SPAĽOVANIE
Výroba a vlastnosti kyslíka
Vzduch. Spaľovanie
Tepelný účinok chemických reakcií
3. VODÍK, KYSELINY, SOLI
Výroba a vlastnosti vodíka
Kyseliny a soli
4. RIEŠENIA. VODA. ZÁKLADY
Riešenia
Voda
Dôvody
5. VŠEOBECNÉ INFORMÁCIE O TRIEDACH ANORGANICKÝCH ZLÚČENÍN
Oxidy
Dôvody
Kyseliny
Soli
Vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín
6. PERIODICKÝ ZÁKON D.I. MENDELEEV. ATÓMOVÁ ŠTRUKTÚRA
Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendelejev
Štruktúra atómu. Izotopy. Jadrové reakcie
Štruktúra elektronických obalov atómov
7. CHEMICKÉ VÄZBA A ŠTRUKTÚRA LÁTKY
8. AVOGADROV ZÁKON
9. HALOGÉNY
Chlór
Chlorovodík, kyselina chlorovodíková a jej soli
Všeobecná charakteristika gasogénov
10. ELEKTROLYTICKÁ DISOCIÁCIA
Elektrolyty
Reakcie výmeny iónov
Redoxné reakcie v roztokoch Hydrolýza solí
11. P- PRVKY VI. SKUPINY PERIODICKÉHO SYSTÉMU D.I. MENDELEEV (kyslíková podskupina)
Všeobecná charakteristika prvkov podskupiny
Síra
Kyselina sírová a jej soli
12. PRAVIDLÁ CHEMICKÝCH REAKCIÍ
Rýchlosť chemických reakcií
Chemická rovnováha
Výroba kyseliny sírovej
13. P- PRVKY V. SKUPINY PERIODICKÉHO SYSTÉMU D.I. MENDELEEV (podskupina dusíka)
Dusík
Amoniak a amónne soli
Kyselina dusičná a jej soli
Fosfor
Kyselina fosforečná a jej soli
Minerálne hnojivá
14. P- PRVKY SKUPINY IV PERIODICKÉHO SYSTÉMU D.I. MENDELEEV (uhlíková podskupina)
Uhlík
Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá a jej soli
Kremík a jeho zlúčeniny
Silikáty a silikátový priemysel
15. VŠEOBECNÉ VLASTNOSTI KOVOV
Štruktúra atómov kovových prvkov a ich postavenie v periodickej tabuľke prvkov
Získavanie kovov
Elektrolýza
Fyzikálne a chemické vlastnosti kovov
Zliatiny. Kovová korózia
16. PRVKY-KOVY HLAVNÝCH PODSKUPÍN PERIODICKÉHO SYSTÉMU D.I. MENDELEEV
Alkalické kovy
magnézium. Vápnik
hliník
Cín. Viesť
17. PRVKY-KOVY NOSNÝCH PODSKUPÍN PERIODICKÉHO SYSTÉMU D.I. MENDELEEV
Železo a jeho zlúčeniny
Hutníctvo. Liatina a oceľ
Titán a vanád
Chromium
mangán
18. TEÓRIA CHEMICKEJ ŠTRUKTÚRY ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN
19. SATUÁLNE UHĽOVODÍKY
Alkány
Cykloalkány
20. NENASÝTENÉ UHĽOVODÍKY
Alkény
Alkadiény
alkíny
21. AROMATICKÉ UHĽOVODÍKY
22. PRÍRODNÉ ZDROJE UHĽOVODÍKOV
23. ALKOHOLY A FENOLY
Nasýtené jednosýtne alkoholy
Viacsýtne alkoholy
Fenoly
24. ALDEHYDY
25. KARBOXYLOVÉ KYSELINY
26. ESTERY. TUKY
27. SACHARIDY
28. ORGANICKÉ ZLÚČENINY OBSAHUJÚCE DUSÍK
Amines
Aminokyseliny
Heterocyklické zlúčeniny obsahujúce dusík
Veveričky
29. VYSOKOMOLEKULÁRNE ZLÚČENINY
30. ÚLOHY NA OPAKOVANIE A PREHĽBOVANIE VEDOMOSTÍ V KURZE CHÉMIA
APLIKÁCIE
1. Odporúčané označenia fyzikálnych veličín
2. Rozpustnosť zásad a solí vo vode
3. Zaokrúhlené hodnoty relatívnych atómových hmotností niektorých chemických prvkov
4. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých anorganických látok
5. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých organických látok
6. Relatívna elektronegativita niektorých chemických prvkov
7. Elektrochemický rad napätí (séria štandardných elektródových potenciálov kovov)
8. Periodická tabuľka prvkov D.I. Mendelejev.
Bezplatné stiahnutie elektronická kniha v pohodlnom formáte, sledujte a čítajte:
Stiahnite si knihu Zbierka úloh a cvičení z chémie pre strednú školu, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.
Začínate sa zoznamovať s novým predmetom zvaným chémia. Od staroveku sa ľudia snažia pochopiť, z čoho pozostáva svet okolo nás, ako sa jedna látka premieňa na druhú. Odpovede na tieto a mnohé ďalšie otázky nájdete v školskej učebnici na celý kurz chémie od 8. do 11. ročníka. A aby to školáci ľahšie vnímali nové informácie, slávny špecialista Khomchenko I.G. Učebnicu som vytriedila a hotové odpovede som umiestnila do pracovného zošita.
Zbierka GDZ z chémie pre ročníky 8-11, zbierka úloh od Khomčenka prezrádza podstatu všetkých úloh a cvičení z učebnice. Manuálny materiál plne vyhovuje požiadavkám školské osnovy a schválené Ministerstvom školstva Ruskej federácie pre inštitúcie všeobecného vzdelávania. Pripravené odpovede pomôžu školákom pochopiť nejasné úlohy a otestovať sa. Okrem toho je takáto publikácia užitočná aj pre rodičov, ktorí si ju ľahšie a rýchlejšie skontrolujú domáca úloha dieťa a vysvetľovať mu nezrozumiteľné témy. A pre učiteľov bude takáto príručka pôsobiť ako doplnkový materiál do tried.
Celkovo GDZ z chémie pre ročníky 8-11 zahŕňa tridsať kapitol. A najprv sa žiaci zoznámia so základmi predmetu. V 2. kapitole sa dozvedia o kyslíku a jeho radikáloch. Ako sa vodík podieľa na vzniku kyseliny a soli, pochopia žiaci v ďalšej kapitole. Ďalej si ôsmaci preštudujú tému roztoky, voda a zásady. Piata kapitola prinesie poznatky o triedach anorganických zlúčenín. Od šiestej kapitoly sa deviataci konečne dozvedia o zákone D.I. Mendelejev a pochopí štruktúru atómu.
Deviaty ročník zahŕňa štúdium chemických väzieb a vlastností v štruktúre látok. Ôsma kapitola je celá venovaná Avogadrovmu zákonu. Žiaci deviateho ročníka sa naučia riešiť všetky cvičenia a úlohy na halogény z ďalšej kapitoly. Rovnako dôležitá téma je elektrolytická disociácia sa bude ďalej diskutovať. V jedenástej kapitole sa budú musieť školáci vysporiadať s p-prvkami skupiny VI periodickej tabuľky, ktoré sú podskupinou kyslíka. Dvanásta kapitola bude rozprávať o zákonitostiach chemických reakcií.
O prvkoch skupiny V periodická tabuľka, ktoré sú podskupinou dusíka, sa žiaci naučia v trinástej kapitole. Nepreskúmané nezostanú n-prvky IV. skupiny periodickej tabuľky z uhlíkovej podskupiny. O všeobecných vlastnostiach kovu sa žiaci dozvedia z pätnástej kapitoly. A šestnásta kapitola bude hovoriť o kovoch ako o prvkoch hlavných podskupín periodickej tabuľky. Ale o kovoch, ako prvkoch vedľajších podskupín, sa dozvieme z ďalšej kapitoly.
Žiaci desiateho ročníka budú musieť zvládnuť aj teóriu chemická štruktúra Organické zlúčeniny. V devätnástej kapitole budú hovoriť o nasýtených uhľovodíkoch. Ale dvadsiata kapitola vám povie o všetkých nenasýtených uhľovodíkoch. V desiatom ročníku sa preberá aj téma aromatických uhľovodíkov. O prírodných zdrojoch uhľovodíkov sa dozviete z dvadsiatej druhej kapitoly. O alkoholoch a fenoloch sa dozviete z dvadsiatej tretej kapitoly. A teraz sa žiaci jedenásteho ročníka začnú zoznamovať s aldehydmi a karboxylovými kyselinami.
Absolventi sa naučia riešiť problémy a projektovať laboratórne práce, venovaný esterom a tukom. Reakcie so sacharidmi sú diskutované v dvadsiatej siedmej kapitole. Dvadsiata ôsma kapitola prinesie informácie o všetkých organických zlúčeninách obsahujúcich dusík. A na konci kurzu chémie budú študenti uvažovať o vysokomolekulárnych zlúčeninách. A tridsiata kapitola je celá venovaná opakovaniu a prehlbovaniu vedomostí v kurze chémie. Autori nezabudli poskytnúť odpovede na všetky výpočtové problémy.
názov: Príručka o chémii pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. 2002.
Príručka pokrýva všetky otázky prijímacích skúšok z chémie. Pre lepšie pochopenie kurzu chémie sú uvedené niektoré ďalšie informácie. Na konci každej kapitoly sú uvedené typické problémy s riešením a úlohy na samostatnú prácu.
Kniha je určená pre záujemcov o štúdium na vysokých školách. Možno ho odporučiť aj učiteľom chémie pri príprave študentov na záverečné skúšky z predmetu. stredná škola.
Obsah
Predslov
Úvod
§ 1. Predmet chémie
§ 2. Úloha chémie v priemysle a poľnohospodárstvo.
§ 3. Chémia a ekológia
ČASŤ 1. VŠEOBECNÁ CHÉMIA.
Kapitola 1. Základné pojmy a zákony chémie
§ 1.1. Atómovo-molekulárna veda v chémii
§ 1.2. Chemické prvky
§ 1.3. Jednoduché a komplexné látky. Alotropia
§ 1.4. Relatívna atómová hmotnosť
§ 1.5. Relatívna molekulová hmotnosť
§ 1.6. Mol. Molárna hmota
§ 1.7. Chemické symboly, vzorce a rovnice
§ 1.8. Chemické reakcie. Klasifikácia reakcií
§ 1.9. Zákon zachovania hmotnosti látok
§ 1.10. Zákon stálosti zloženia hmoty
§ 1.11. Zákony o plyne. Avogadrov zákon. Molárny objem plynu
§ 1.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 2. Periodický zákon D. I. Mendelejeva a štruktúra atómov
§ 2.1. Objav periodického zákona D. I. Mendelejevom
§ 2.2. Periodická tabuľka prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 2.3. Jadrový model štruktúry atómu
§ 2.4. Zlúčenina atómové jadrá. Jadrové reakcie
§ 2.5. Moderný model stavy elektrónu v atóme
§ 2.6. Štruktúra elektronických obalov atómov
§ 2.7. Elektronické vzorce D. I. Mendelejeva
§ 2.9. Periodický zákon a periodický systém prvkov vo svetle doktríny o štruktúre atómov
§ 2.10. Periodické vlastnosti atómov
§ 2.11. Význam periodického zákona a teórie štruktúry atómu
§ 2.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 3. Chemická väzba
§ 3.1. Kovalentná väzba
§ 3.2. Vlastnosti kovalentných väzieb
§ 3.3. Iónová väzba
§ 3.4. Polárne a nepolárne molekuly
§ 3.6. Vodíková väzba
§ 3.7. Typy kryštálové mriežky
§ 3.8. Štrukturálne vzorce
§ 3.9. Oxidačný stav
§ 3.10. Chemická väzba a valencia
§ 3.11. Riešenie typických problémov
Kapitola 4. Rýchlosť chemických reakcií. Chemická rovnováha
§ 4.1. Rýchlosť chemických reakcií
§ 4.2. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť reakcie
§ 4.3. Aktivačná energia
§ 4.4. Koncepcia katalýzy a katalyzátorov
§ 4.5. Ireverzibilné a reverzibilné reakcie
§ 4.6. Chemická rovnováha
§ 4.7. Le Chatelierov princíp
§ 4.8. Riešenie typických problémov
Kapitola 5. Riešenia. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.1. Číselné vyjadrenie zloženia roztokov
§ 5.2. Rozpustnosť látok vo vode
§ 5.3. Tepelné javy pri rozpúšťaní
§ 5.4. Elektrolyty a neelektrolyty
§ 5.5. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.6. Disociačný mechanizmus
§ 5.7. Iónová hydratácia
§ 5.8. Disociácie kyselín, zásad a solí vo vodných roztokoch
§ 5.9. Stupeň disociácie
§ 5.10. Silné a slabé elektrolyty
§ 5.11. Reakcie výmeny iónov
§ 5.12. Disociácia vody. pH
§ 5.13. Protolytická teória kyselín a zásad
§ 5.14. Riešenie typických problémov
Kapitola 6. Najdôležitejšie triedy anorganické zlúčeniny
§ 6.1. Oxidy
§ 6.2. Kyseliny
§ 6.3. Dôvody
§ 6.4. Soli
§ 6.5. Hydrolýza solí
§ 6.6. Vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín
§ 6.7. Riešenie typických problémov
Kapitola 7. Redoxné reakcie. Elektrolýza
§ 7.1. Teória redoxných reakcií
§ 7.2. Najdôležitejšie redukčné a oxidačné činidlá
§ 7.4. Vplyv prostredia na charakter reakcií
§ 7.5. Klasifikácia redoxných reakcií
§ 7.6. Podstata elektrolýzy
§ 7.7. Elektrolýza vodných roztokov elektrolytov
§ 7.8. Aplikácie elektrolýzy
§ 7.9. Riešenie typických problémov
ČASŤ 2. ANORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 8. Vodík. Halogény
§ 8.1. Všeobecné vlastnosti nekovy
§ 8.2. Vodík
§ 8.3. Voda
§ 8.4. Ťažká voda
§ 8.5. Všeobecná charakteristika halogénovej podskupiny
§ 8.6. Chlór
§ 8.7. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková
§ 8.8. Soli kyseliny chlorovodíkovej
§ 8.9. Stručné informácie o fluóre, bróme a jóde
Kapitola 9. Podskupina kyslíka
§ 9.1. Všeobecná charakteristika kyslíkovej podskupiny
§ 9.2. Kyslík a jeho vlastnosti
§ 9.3. Síra a jej vlastnosti
§ 9.4. Sírovodík a sulfidy
§ 9.5. Oxid sírový (IV). Kyselina sírová
§ 9.6. Oxid sírový. Kyselina sírová
§ 9.7. Vlastnosti kyseliny sírovej a jej praktický význam
§ 9.8. Soli kyseliny sírovej
Kapitola 10. Podskupina dusíka
§ 10.1. Všeobecná charakteristika dusíkovej podskupiny
§ 10.2. Dusík. Sigma a pi väzby
§ 10.3. Amoniak
§ 10.4. Chemické základy produkcia amoniaku
§ 10.5. Amónne soli
§ 10.7. Dusíková quelota
§ 10.9. Soli kyseliny dusičnej
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxidy fosforu a kyseliny fosforečné
§ 10.12. Minerálne hnojivá
Kapitola 11. Podskupina uhlíka
§ 11.1. Všeobecná charakteristika uhlíkovej podskupiny
§ 11.2. Uhlík a jeho vlastnosti
§ 11.3. Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá
§ 11.4. Soli kyseliny uhličitej
§ 11.5. Kremík a jeho vlastnosti
§ 11.6. Oxid kremičitý (IV) a kyselina kremičitá
§ 11.7. Koncepcia koloidné roztoky
§ 11.8. Soli kyseliny kremičitej
§ 11.9. Výroba skla a cementu
§ 11.10. Riešenie typických problémov
Kapitola 12. Všeobecné vlastnosti kovov
§ 12.1. Postavenie kovov v periodickej tabuľke prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 12.2. Fyzikálne vlastnosti kovy
§ 12.3. Chemické vlastnosti kovy
§ 12.4. Kovy a zliatiny v technológii
§ 12.5. Rozsah štandardných elektródových potenciálov
§ 12.6. Hlavné spôsoby získavania kovov
§ 12.7. Kovová korózia
§ 12.8. Ochrana proti korózii
Kapitola 13. Kovy hlavných podskupín
§ 13.1. Všeobecné charakteristiky podskupiny lítia
§ 13.2. Sodík a draslík
§ 13.3. Leptavé alkálie
§ 13.4. Sodné a draselné soli
§ 13.5. Všeobecná charakteristika podskupiny berýlia
§ 13.6. Vápnik
§ 13.7. Oxid a hydroxid vápenatý
§ 13.8. Soli vápnika
§ 13.9. Tvrdosť vody a spôsoby jej odstránenia
§ 13.10. Všeobecné charakteristiky podskupiny bóru
§ 13.11. hliník
§ 13.12. Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý
§ 13.13. Aplikácia hliníka a jeho zliatin
Kapitola 14. Kovy vedľajších podskupín
§ 14.1. Všeobecná charakteristika podskupiny chrómu
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. Oxidy a hydroxidy chrómu
§ 14.4. Chromany a dichrómany
§ 14.5. Všeobecná charakteristika železiarskej rodiny
§ 14.6. Železo
§ 14.7. Zlúčeniny železa
§ 14.8. Doménový proces
§ 14.9. Liatina a oceľ
§ 14.10. Riešenie typických problémov
ČASŤ 3. ORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 15. Základné ustanovenia organická chémia
§ 15.1. Predmet organická chémia
§ 15.2. Vlastnosti organických zlúčenín
§ 15.3. izomerizmus
§ 15.4. Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova
§ 15.5. Homológny rad organických zlúčenín
§ 15.6. Klasifikácia organických zlúčenín
§ 15.7. Typy organických reakcií
Kapitola 16. Uhľovodíky
§ 16.1. Nasýtené uhľovodíky (alkány)
§ 16.2. Názvoslovie alkánov a ich derivátov
§ 16.3. Chemické vlastnosti metánu a jeho homológov
§ 16.4. Cykloalkány
§ 16.5. Nenasýtené uhľovodíky
§ 16.6. Etylén a jeho homológy
§ 16.7. Polymerizačné reakcie. Polyetylén
§ 16.8. Acetylén a jeho homológy
§ 16.9. Diénové uhľovodíky
§ 16.10. Prírodné a syntetické kaučuky
§16.11. Aromatické uhľovodíky (arény)
§ 16.12. Benzén a jeho homológy
§ 16.13. Ropa a jej spracovanie
§ 16.14. Zemné plyny a ich použitie
§ 16.15. Riešenie typických problémov
Kapitola 17. Obsahujúce kyslík Organické zlúčeniny
§ 17.1. Nasýtené alkoholy
§ 17.2. Metanol a etanol
§ 17.3. Etylénglykol a glycerín
§ 17.4. Fenoly
§ 17.5. Aldehydy
§ 17.6. formaldehyd
§ 17.7. Acetaldehyd
§ 17.8. Polykondenzačné reakcie
§ 17.9. Ketóny
§ 17.10. Karboxylové kyseliny
§ 17.11. Kyselina mravčia
§ 17.12. Octová kyselina
§ 17.13. Estery. Esterifikačné a saponifikačné reakcie
§ 17.14. Tuky
§ 17.15. Mydlá a iné čistiace prostriedky
§ 17.16. Sacharidy
§ 17.17. Monosacharidy a disacharidy
§ 17.18. Polysacharidy
§ 17.19. Nenasýtené, dvojsýtne a heterofunkčné kyseliny
§ 17.20. Riešenie typických problémov
Kapitola 18. Organické zlúčeniny obsahujúce dusík
§ 18.1. Nitro zlúčeniny
§ 18.2. Amines
§ 18.3. anilín
§ 18.4. Aminokyseliny
§ 18.5. Amidy kyselín
§ 18.6. Veveričky
§ 18.7. Heterocyklické zlúčeniny
§ 18.8. Nukleové kyseliny
§ 18.9. Riešenie typických problémov
APLIKÁCIE
Predmetový index.
Objav D.I. Mendelejevov periodický zákon.
Objav periodického zákona D.I. Mendelejevom a konštrukcia periodického systému prvkov boli výsledkom jeho dlhého a intenzívneho vedecká práca. Periodický zákon a periodický systém prvkov sú najväčším úspechom chemickej vedy“ a základom modernej chémie.
Ako hlavné charakteristiky atómu sa pri konštrukcii periodickej tabuľky brala jeho atómová hmotnosť. Vo svojej knihe „Základy chémie“ D.I. Mendelejev napísal: „Hmotnosť látky je práve taká jej vlastnosť, od ktorej by mali závisieť všetky ostatné vlastnosti... Preto je najbližšie alebo najprirodzenejšie hľadať vzťah medzi. vlastnosti a podobnosti prvkov s jedným na druhej strane a ich atómová hmotnosť (hmotnosť) na druhej strane.