Popis kyseliny chlorovodíkovej. Ako pripraviť roztok kyseliny chlorovodíkovej

Potvrdenie. Kyselina chlorovodíková sa vyrába rozpustením chlorovodíka vo vode.

Venujte pozornosť zariadeniu zobrazenému na obrázku vľavo. Používa sa na získanie kyseliny chlorovodíkovej. Počas procesu výroby kyseliny chlorovodíkovej sledujte výstupnú trubicu plynu, ktorá by mala byť umiestnená blízko hladiny vody a nemala by byť ponorená do nej. Ak sa to nesleduje, potom v dôsledku vysokej rozpustnosti chlorovodíka vnikne voda do skúmavky s kyselinou sírovou a môže dôjsť k výbuchu.

V priemysle sa kyselina chlorovodíková zvyčajne vyrába spaľovaním vodíka v chlóre a rozpustením reakčného produktu vo vode.

Fyzikálne vlastnosti. Rozpustením chlorovodíka vo vode môžete dokonca získať 40% roztok kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,19 g/cm 3 . Avšak komerčne dostupná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje asi 0,37 hmotnostné zlomky alebo asi 37 % chlorovodíka. Hustota tohto roztoku je približne 1,19 g/cm3. Keď sa kyselina zriedi, hustota jej roztoku klesá.

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková je neoceniteľným riešením, ktoré silne fajčí vlhký vzduch, ktorý má štipľavý zápach v dôsledku uvoľňovania chlorovodíka.

Chemické vlastnosti. Kyselina chlorovodíková má množstvo všeobecné vlastnosti, ktoré sú charakteristické pre väčšinu kyselín. Okrem toho má niektoré špecifické vlastnosti.

Vlastnosti HCL spoločné pre iné kyseliny: 1) Zmena farby indikátorov 2) interakcia s kovmi 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcia so zásadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcia so soľami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Špecifické vlastnosti HCL: 1) Interakcia s dusičnanom strieborným (dusičnan strieborný je činidlo pre kyselinu chlorovodíkovú a jej soli); vytvorí sa zrazenina biely, ktorý sa nerozpúšťa vo vode ani kyselinách: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interakcia s oxidačnými činidlami (MnO 2, KMnO, KCLO 3 atď.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Aplikácia. Obrovské množstvo kyseliny chlorovodíkovej sa spotrebuje na odstránenie oxidov železa pred potiahnutím produktov vyrobených z tohto kovu inými kovmi (cín, chróm, nikel). Aby kyselina chlorovodíková reagovala iba s oxidmi, ale nie s kovom, pridávajú sa do nej špeciálne látky nazývané inhibítory. Inhibítory– látky, ktoré spomaľujú reakcie.

Kyselina chlorovodíková sa používa na výrobu rôznych chloridov. Používa sa na výrobu chlóru. Veľmi často sa pacientom s nízkou kyslosťou žalúdočnej šťavy predpisuje roztok kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa nachádza v tele každého človeka, je súčasťou žalúdočnej šťavy, ktorá je potrebná na trávenie.

V potravinárskom priemysle sa kyselina chlorovodíková používa iba vo forme roztoku. Používa sa na reguláciu kyslosti pri výrobe kyselina citrónová, želatína alebo fruktóza (E 507).

Nezabudnite, že kyselina chlorovodíková je nebezpečná pre pokožku. Pre oči predstavuje ešte väčšie nebezpečenstvo. Pri postihnutí človeka môže spôsobiť zubný kaz, podráždenie slizníc, dusenie.

Okrem toho sa kyselina chlorovodíková aktívne používa v galvanickom pokovovaní a hydrometalurgii (odstraňovanie vodného kameňa, hrdze, úprava kože, chemické činidlá, ako horninové rozpúšťadlo pri výrobe ropy, pri výrobe kaučukov, glutamanu sodného, ​​sódy, Cl 2). Kyselina chlorovodíková sa používa na regeneráciu Cl 2 v organickej syntéze (na výrobu vinylchloridu, alkylchloridov a pod.) Môže sa použiť ako katalyzátor pri výrobe difenylolpropánu, alkylácia benzénu.

webová stránka, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na zdroj.

Kyselina chlorovodíková

Chemické vlastnosti

Kyselina chlorovodíková, chlorovodík alebo kyselina chlorovodíková - roztok HCl vo vode. Podľa Wikipédie látka patrí do skupiny anorganických silných jednosýtnych zlúčenín. Celý názov zlúčeniny v latinčine: Kyselina chlorovodíková.

Vzorec kyseliny chlorovodíkovej v chémii: HCl. V molekule sa atómy vodíka kombinujú s atómami halogénu - Cl. Ak vezmeme do úvahy elektrónovú konfiguráciu týchto molekúl, môžeme poznamenať, že zlúčeniny sa podieľajú na tvorbe molekulových orbitálov 1 s-vodíkové orbitály a oboje 3s A 3p-atómové orbitály Cl. IN chemický vzorec Z kyseliny chlorovodíkovej 1 s-, 3 s- A 3p-atómové orbitály sa prekrývajú a tvoria 1, 2, 3 orbitály. V čom 3s-orbital nie je viazaný v prírode. Dochádza k posunu elektrónovej hustoty smerom k atómu Cl a polarita molekuly klesá, ale zvyšuje sa väzbová energia molekulových orbitálov (ak to vezmeme do úvahy spolu s inými halogenovodíky ).

Fyzikálne vlastnosti chlorovodíka. Je to číra, bezfarebná kvapalina, ktorá má schopnosť dymiť, keď je vystavená vzduchu. Molová hmotnosť chemickej zlúčeniny = 36,6 gramov na mol. Za štandardných podmienok pri teplote vzduchu 20 stupňov Celzia je maximálna koncentrácia látky 38 % hmotnosti. Hustota koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej v tomto druhu roztoku je 1,19 g/cm³. Všeobecne, fyzikálne vlastnosti a charakteristiky ako hustota, molarita, viskozita, tepelná kapacita, bod varu a pH silne závisí od koncentrácie roztoku. Tieto hodnoty sú podrobnejšie diskutované v tabuľke hustoty. Napríklad hustota kyseliny chlorovodíkovej je 10 % = 1,048 kg na liter. Keď stuhne, látka sa vytvorí kryštál hydratuje rôzne kompozície.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej. S čím reaguje kyselina chlorovodíková? Látka interaguje s kovmi, ktoré sú v sérii elektrochemických potenciálov pred vodíkom (železo, horčík, zinok a iné). V tomto prípade sa tvoria soli a uvoľňuje sa plynný plyn. H. Olovo, meď, zlato, striebro a iné kovy napravo od vodíka nereagujú s kyselinou chlorovodíkovou. Látka reaguje s oxidmi kovov, pričom vzniká voda a rozpustná soľ. Hydroxid sodný pod vplyvom sodíka tvorí vodu. Pre túto zlúčeninu je charakteristická neutralizačná reakcia.

Zriedená kyselina chlorovodíková reaguje so soľami kovov, ktoré sú tvorené slabšími zlúčeninami. Napríklad, kyselina propiónová slabší ako soľ. Látka neinteraguje so silnejšími kyselinami. A uhličitan sodný sa vytvorí po reakcii s HCl chlorid, oxid uhoľnatý a vodou.

Chemická zlúčenina je charakterizovaná reakciami so silnými oxidačnými činidlami, s oxid manganičitý , manganistan draselný : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Látka reaguje s amoniak to produkuje hustý biely dym, ktorý pozostáva z veľmi malých kryštálov chloridu amónneho. Minerál pyroluzit reaguje aj s kyselinou chlorovodíkovou, pretože obsahuje oxid manganičitý : Mn02+4HCl=Cl2+Mn02+2H20(oxidačná reakcia).

Existuje kvalitatívna reakcia na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli. Keď látka interaguje s dusičnanu strieborného objaví sa biela zrazenina chlorid strieborný a tvorí sa kyselina dusíka . Interakčná reakčná rovnica metylamín s chlorovodíkom vyzerá takto: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Látka reaguje so slabou zásadou anilín . Po rozpustení anilínu vo vode sa k zmesi pridá kyselina chlorovodíková. V dôsledku toho sa báza rozpúšťa a tvorí anilín hydrochlorid (fenylamóniumchlorid ): (C6H5NH3)Cl. Reakcia karbidu hliníka s kyselinou chlorovodíkovou: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reakčná rovnica uhličitan draselný s tým to vyzerá takto: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Získanie kyseliny chlorovodíkovej

Na získanie syntetickej kyseliny chlorovodíkovej sa vodík spaľuje v chlóre a potom sa výsledný plynný chlorovodík rozpustí vo vode. Bežná je aj výroba činidla z výfukových plynov, ktoré vznikajú ako vedľajšie produkty pri chlorácii uhľovodíkov (exhaust Hydrochloric Acid). Pri výrobe tejto chemickej zlúčeniny používajú GOST 3118 77- pre činidlá a GOST 857 95– pre technickú syntetickú kyselinu chlorovodíkovú.

IN laboratórne podmienky Môžete použiť starú metódu, pri ktorej je stolová soľ vystavená koncentrovanej kyseline sírovej. Produkt je možné získať aj pomocou hydrolytickej reakcie chlorid hlinitý alebo horčík . Počas reakcie sa môže tvoriť oxychloridy variabilné zloženie. Na stanovenie koncentrácie látky sa používajú štandardné titre, ktoré sa vyrábajú v uzavretých ampulkách, takže neskôr je možné získať štandardný roztok známej koncentrácie a použiť ho na stanovenie kvality ďalšieho titrantu.

Látka má pomerne širokú škálu aplikácií:

• používa sa v hydrometalurgii, morení a morení;
• pri čistení kovov pri cínovaní a spájkovaní;
• ako činidlo na získanie chlorid mangánu , zinok, železo a iné kovy;
• pri príprave zmesí s povrchovo aktívnymi látkami na čistenie kovov a keramické výrobky z infekcie a nečistôt (používa sa inhibovaná kyselina chlorovodíková);
• ako regulátor kyslosti E507 v potravinárskom priemysle ako súčasť sódovej vody;
• v medicíne s nedostatočnou kyslosťou žalúdočnej šťavy.

Táto chemická zlúčenina má vysoká trieda nebezpečenstvo – 2 (podľa GOST 12L.005). Pri práci s kyselinou je potrebné špeciálne vybavenie. ochranu pokožky a očí. Dosť žieravý pri kontakte s pokožkou resp Dýchacie cesty spôsobuje chemické popáleniny. Na jej neutralizáciu sa používajú alkalické roztoky, najčastejšie jedlá sóda. Výpary chlorovodíka tvoria s molekulami vody vo vzduchu leptavú hmlu, ktorá dráždi dýchacie cesty a oči. Ak látka reaguje s bielidlom, manganistan draselný a iných oxidačných činidiel vzniká toxický plyn – chlór. Na území Ruskej federácie je obmedzený obeh kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou nad 15 %.

farmakologický účinok

Zvyšuje kyslosť žalúdočnej šťavy.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Čo je to kyslosť žalúdka? Toto je charakteristika koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Kyslosť sa vyjadruje v pH. Normálne by žalúdočná šťava mala produkovať kyselinu a aktívne sa podieľať na tráviacom procese. Vzorec kyseliny chlorovodíkovej: HCl. Je produkovaný parietálnymi bunkami umiestnenými vo fundických žľazách za účasti H+/K+ ATPázy . Tieto bunky lemujú fundus a telo žalúdka. Samotná kyslosť žalúdočnej šťavy je premenlivá a závisí od počtu parietálnych buniek a intenzity procesov neutralizácie látky alkalickými zložkami žalúdočnej šťavy. Koncentrácia produkovaného liečiva je stabilná a rovná sa 160 mmol/l. Zdravý človek by normálne nemal produkovať viac ako 7 a nie menej ako 5 mmol látky za hodinu.

Pri nedostatočnej alebo nadmernej tvorbe kyseliny chlorovodíkovej dochádza k ochoreniam tráviaceho traktu, zhoršuje sa schopnosť vstrebávania niektorých mikroelementov, ako je železo. Produkt stimuluje sekréciu žalúdočnej šťavy, znižuje pH. Aktivuje sa pepsinogén , premieňa ho na aktívny enzým pepsín . Látka priaznivo pôsobí na kyslý reflex žalúdka a spomaľuje prechod neúplne strávenej potravy do čriev. Fermentačné procesy obsahu tráviaceho traktu sa spomaľujú, bolesti a grganie miznú a železo sa lepšie vstrebáva.

Po perorálnom podaní sa liek čiastočne metabolizuje slinami a žalúdočným hlienom, obsahom dvanástnika. Neviazaná látka preniká do dvanástnika, kde je úplne neutralizovaná svojim zásaditým obsahom.

Indikácie na použitie

Látka je súčasťou syntetiky čistiace prostriedky, koncentrát na vyplachovanie úst a starostlivosť o kontaktné šošovky. Zriedená kyselina chlorovodíková sa predpisuje pri ochoreniach žalúdka sprevádzaných nízkou kyslosťou, s hypochrómna anémia v kombinácii s doplnkami železa.

Kontraindikácie

Liek sa nemá užívať, ak alergie na syntetickú látku, pri ochoreniach tráviaceho traktu spojených s vysokou kyslosťou, s.

Vedľajšie účinky

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková môže spôsobiť ťažké popáleniny, ak sa dostane do kontaktu s pokožkou, očami alebo dýchacími cestami. V rámci rôznych lek. lieky používajú zriedenú látku pri dlhodobom používaní veľkých dávok môže dôjsť k zhoršeniu stavu zubnej skloviny.

Návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Kyselina chlorovodíková sa používa v súlade s pokynmi.

Liek sa predpisuje perorálne, predtým rozpustený vo vode. Zvyčajne používajte 10-15 kvapiek lieku na pol pohára tekutiny. Liek sa užíva s jedlom, 2-4 krát denne. Maximálna jednotlivá dávka sú 2 ml (asi 40 kvapiek). Denná dávka – 6 ml (120 kvapiek).

Predávkovanie

Prípady predávkovania neboli opísané. Pri nekontrolovanom požití látky vo veľkých množstvách sa v tráviacom trakte vyskytujú vredy a erózie. Mali by ste vyhľadať pomoc lekára.

Interakcia

Látka sa často používa v kombinácii s pepsín a iné lieky. drogy. Chemická zlúčenina v tráviacom trakte interaguje so zásadami a určitými látkami (pozri chemické vlastnosti).

špeciálne pokyny

Pri liečbe prípravkami s kyselinou chlorovodíkovou musíte prísne dodržiavať odporúčania uvedené v pokynoch.

Lieky obsahujúce (analógy)

Kód ATX úrovne 4 sa zhoduje:

Na priemyselné účely sa používa inhibovaná kyselina chlorovodíková (22-25%). Na lekárske účely sa roztok používa: Kyselina chlorovodíková zriedená . Látka je obsiahnutá aj v koncentráte na vyplachovanie úst. Parontálny , v roztoku na starostlivosť o mäkké kontaktné šošovky Biotra .

Kyselina chlorovodíková je anorganická látka, jednosýtna kyselina, jedna z najsilnejších kyselín. Používajú sa aj iné názvy: chlorovodík, kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková.

Vlastnosti

Kyselina vo svojej čistej forme je bezfarebná kvapalina bez zápachu. Priemyselná kyselina zvyčajne obsahuje nečistoty, ktoré jej dodávajú mierne žltkastý odtieň. Kyselina chlorovodíková sa často nazýva „dymiaca“, pretože uvoľňuje výpary chlorovodíka, ktoré reagujú s vlhkosťou vo vzduchu a vytvárajú kyslú hmlu.

Veľmi dobre rozpustný vo vode. Pri izbovej teplote je maximálny možný hmotnostný obsah chlorovodíka 38 %. Koncentrácia kyseliny vyššia ako 24 % sa považuje za koncentrovanú.

Kyselina chlorovodíková aktívne reaguje s kovmi, oxidmi, hydroxidmi, vytvára soli - chloridy. HCl reaguje so soľami slabších kyselín; so silnými oxidačnými činidlami a amoniakom.

Na stanovenie kyseliny chlorovodíkovej alebo chloridov sa využíva reakcia s dusičnanom strieborným AgNO3, pri ktorej vzniká biela syrová zrazenina.

Bezpečnostné opatrenia

Látka je veľmi žieravá, koroduje kožu, organické materiály, kovy a ich oxidy. Pri pôsobení vzduchu sa z neho uvoľňujú výpary chlorovodíka, ktoré spôsobujú dusenie, poleptanie kože, slizníc očí a nosa, poškodzujú dýchacie ústrojenstvo, ničia zuby. Kyselina chlorovodíková patrí k látkam 2. stupňa nebezpečenstva (veľmi nebezpečná), maximálna prípustná koncentrácia činidla vo vzduchu je 0,005 mg/l. S chlorovodíkom môžete pracovať len vo filtračných plynových maskách a ochrannom odeve vrátane gumených rukavíc, zástery a bezpečnostnej obuvi.

Keď sa kyselina rozleje, umyte ho veľkým množstvom vody alebo neutralizujte alkalickými roztokmi. Postihnutých kyselinou je potrebné odstrániť z nebezpečnej oblasti a umyť im pokožku a oči vodou resp roztok sódy, zavolajte lekára.

Chemické činidlo je možné prepravovať a skladovať v sklenených, plastových nádobách, ako aj v kovových nádobách potiahnutých zvnútra gumovou vrstvou. Nádoba musí byť hermeticky uzavretá.

Potvrdenie

V priemyselnom meradle sa kyselina chlorovodíková vyrába z plynného chlorovodíka (HCl). Samotný chlorovodík sa vyrába dvoma hlavnými spôsobmi:
- exotermická reakcia chlóru a vodíka - čím sa získa vysoko čisté činidlo, napríklad pre potravinársky priemysel a farmáciu;
- od príbuzného priemyselné plyny— kyselina na báze takejto HCl sa nazýva abgasická.

Toto je zaujímavé

Bola to kyselina chlorovodíková, ktorej príroda „zverila“ proces rozkladu potravy v tele. Koncentrácia kyseliny v žalúdku je len 0,4 %, ale to stačí na strávenie žiletky za týždeň!

Kyselinu produkujú samotné bunky žalúdka, ktorý je pred touto agresívnou látkou chránený sliznicou. Jeho povrch sa však denne obnovuje, aby sa obnovili poškodené miesta. Okrem účasti na procese trávenia potravy účinkuje aj kyselina ochranná funkcia, zabíja patogény, ktoré vstupujú do tela cez žalúdok.

Aplikácia

- V medicíne a farmaceutických výrobkoch - na obnovenie kyslosti žalúdočnej šťavy v prípade nedostatočnosti; na anémiu na zlepšenie vstrebávania liekov obsahujúcich železo.
— V potravinárskom priemysle je to potravinárska prídavná látka, regulátor kyslosti E507 a tiež prísada do sodovej vody. Používa sa pri výrobe fruktózy, želatíny, kyseliny citrónovej.
- V chemickom priemysle - základ pre výrobu chlóru, sódy, glutaman sodný, chloridy kovov, napríklad chlorid zinočnatý, chlorid mangánu, chlorid železitý; syntéza organochlórových látok; katalyzátor v organických syntézach.
— Väčšina vo svete vyrobenej kyseliny chlorovodíkovej sa spotrebuje v metalurgii na čistenie obrobkov od oxidov. Na tieto účely sa používa inhibovaná priemyselná kyselina, ktorá obsahuje špeciálne inhibítory reakcie (moderátory), vďaka ktorým činidlo rozpúšťa oxidy, ale nie samotný kov. Kovy sú tiež leptané kyselinou chlorovodíkovou; vyčistite ich pred cínovaním, spájkovaním, galvanizáciou.
— Pred opaľovaním kožu ošetrite.
— V ťažobnom priemysle je dopyt na čistenie vrtov od usadenín, na spracovanie rúd a skalných útvarov.
— V laboratórnej praxi sa kyselina chlorovodíková používa ako obľúbené činidlo na analytický výskum a na čistenie nádob od ťažko odstrániteľných nečistôt.
— Používa sa v gumárenskom, celulózovom a papierenskom priemysle a v metalurgii železa; na čistenie kotlov, potrubí, zariadení od zložitých usadenín, vodného kameňa, hrdze; na čistenie keramických a kovových výrobkov.

Kyselina chlorovodíková (kyselina chlorovodíková) - veľmi silná, nebezpečná chemikália, ktorá má pomerne široké uplatnenie v mnohých oblastiach ľudského života.

Soľanka je chlorovodík (HCL, termálny plyn bez zápachu) kombinovaný s vodou (H2O). Teplota varu závisí od koncentrácie roztoku. Látka je horľavá, podmienky skladovania: len v suchých priestoroch.

Používa sa v medicíne, stomatológii a na bielenie zubov. Ak žalúdok vylučuje nedostatočné množstvo šťavy (enzýmu), ako pomocný prostriedok sa používa roztok kyseliny chlorovodíkovej. V chemických laboratóriách je chlór obľúbeným činidlom pre biochemické experimenty, hygienické normy a diagnostiku.

Kyselina chlorovodíková sa stala široko známou v priemysle: farbenie tkanín, kože, spájkovanie kovov, odstraňovanie vodného kameňa, oxidov a je súčasťou výroby liečiv, ako oxidačné činidlo atď.

Vlastnosti chemického spektra

Kyselina interaguje s mnohými kovmi a soľami. Považuje sa za dosť silný a vyrovná sa kamzíkom. Hlavná reakcia sa prejavuje na všetkých skupinách kovov umiestnených vľavo od vodíka (horčík, železo, zinok - elektrické potenciály).

V dôsledku takejto expozície sa vytvárajú soli s uvoľňovaním H do ovzdušia.

Zriedený roztok chlorovodíka reaguje so soľami, ale len s tými, ktoré tvoria menej silné kyseliny. Známy uhličitan sodný a vápenatý sa po interakcii s ním rozpadne na vodu a oxid uhoľnatý.

Kyselina dusičná– kvalitatívna reakcia na fyziologický roztok. Aby ste ho získali, musíte do tohto činidla pridať dusičnan strieborný, v dôsledku čoho sa vytvorí biela zrazenina, z ktorej sa získa dusíkatá látka

Pomocou tejto zmesi vody a vodíka, veľa zaujímavé experimenty. Napríklad ho riedia amoniakom. V dôsledku toho získate biely dym, hustý, s konzistenciou malých kryštálikov. Metylamín, anilín, oxid manganičitý, uhličitan draselný sú činidlá, ktoré sú tiež náchylné na vplyv kyseliny.

Ako sa v laboratóriu vyrába kyselina chlorovodíková?

Výroba látky je veľkosériová, predaj je voľný. Pri laboratórnych pokusoch sa roztok vyrába pôsobením vysokej koncentrácie kyseliny sírovej na bežnú kuchynskú soľ (chlorid sodný).

Existujú 2 spôsoby rozpúšťania chlorovodíka vo vode:

1. Vodík sa spaľuje v chlóre (syntetický).
2. Pridružené (absorbované). Jeho podstatou je vykonávanie organickej chlorácie, dehydrochlorácie.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej sú pomerne vysoké.

Látka sa ľahko syntetizuje pyrolýzou organického chlórového odpadu. K tomu dochádza v dôsledku rozkladu uhľovodíkov s úplným nedostatkom kyslíka. Môžete použiť aj chloridy kovov, ktoré sú surovinou pre anorganické látky. Ak nie je koncentrovaná kyselina sírová (elektrolyt), vezmite si zriedenú.

Manganistan draselný je ďalší spôsob, ako pripraviť soľný roztok.

Pokiaľ ide o extrakciu činidla v prírodné podmienky, potom najčastejšie možno túto chemickú zmes nájsť vo vodách sopečného odpadu. Chlorovodík je súčasťou minerálov sylvit (chlorid draselný, vzhľadovo podobný hracej kocke), bischofit. To všetko sú metódy extrakcie látky v priemysle.

V ľudskom tele sa tento enzým nachádza v žalúdku. Roztokom môže byť kyselina alebo zásada. Jedna z bežných extrakčných metód sa nazýva sulfát.

Ako a prečo sa používajú

Možno toto právom patrí dôležité látky, ktorý sa nachádza a je potrebný takmer vo všetkých odvetviach ľudského života.

Lokalizácia aplikácie:

• Hutníctvo. Čistenie povrchov od zoxidovaných miest, rozpúšťanie hrdze, spracovanie pred spájkovaním, cínovanie. Kyselina chlorovodíková pomáha extrahovať malé inklúzie kovov z rúd. Zirkónium a titán sa získavajú metódou premeny oxidov na chloridy.
• Priemysel potravinárskych technológií. Roztok s nízkou koncentráciou sa používa ako prídavná látka do potravín. Želatína a fruktóza pre diabetikov obsahujú čistý emulgátor. Vysoký obsah tejto látky má aj bežná sóda. Na obale produktu ho uvidíte s názvom E507.
• Oblasť medicíny. Pri nedostatočnej kyslosti v žalúdku a problémoch s črevami. Nízke hladiny Ph vedú k rakovine. Aj pri správnej výžive a dostatku vitamínov nebezpečenstvo nezmizne na získanie šťavy zo žalúdočného traktu, pretože v nedostatočne kyslom prostredí užitočný materiál sa prakticky neabsorbujú, trávenie je narušené.
• Soľný roztok sa používa ako inhibítor - ochrana pred nečistotami a infekciami, antiseptický účinok. Na výrobu lepiacich zmesí a keramických výrobkov. Umývajú sa ním výmenníky tepla.
• Postup čistenia pitnej vody tiež nie je úplný bez účasti chlóru.
• Výroba gumy, bielenie tkanín.
• Pomocou tohto roztoku sa môžete o šošovky starať.
• Vyplachovanie úst doma
• Látka dobre vedie elektrický prúd.

Inštrukcie na používanie

Kyselina chlorovodíková sa môže v medicíne užívať vnútorne len podľa predpisu lekára. Nemôžete sa samoliečiť.

Pokyny sú jednoduché: Zvyčajný spôsob prípravy roztoku ako liečiva je pred použitím miešať, kým úplne nezmizne vo vode. Na polovicu 200 gramového pohára je predpísaných 15 kvapiek lieku. Užívajte iba počas jedla, 4 krát denne.

Nepreháňajte to, nie je to všeliek na choroby, dôležitá je konzultácia s odborníkom. V prípade predávkovania sa na sliznici pažeráka vyskytujú ulcerózne útvary.

Vedľajšie účinky a kontraindikácie

Neužívajte, ak máte náladu alergické reakcie, môže to mať zlý vplyv na všeobecné funkcie telo.

Ťažká otrava a popáleniny

Ak sa produkt dostane do kontaktu s pokožkou v koncentrovanej forme, môžete si privodiť ťažké toxikologické popáleniny. Prenikanie prebytočnej pary do dýchacích ciest (hrtan, hrdlo) prispieva k vzniku otravy.

Objaví sa silný dusivý kašeľ, v spúte môže byť krv. Vízia sa stáva zakalená, chcete si neustále trieť oči, sliznice sú podráždené. Dúhovka nereaguje na jasné svetlo.

Popálenie kyselinou chlorovodíkovou nie je také desivé ako kyselina sírová, ale výpary, ktoré sa môžu dostať do gastrointestinálneho traktu, môžu viesť k vážnym následkom intoxikácie zásadami.

Prvým znakom (príznakom) je prítomnosť zvýšená teplota telá. Charakteristiky pôsobenia tejto látky na pažerák sú viditeľné nasledovne: sipot v pľúcach, vracanie, fyzická slabosť, neschopnosť zhlboka sa nadýchnuť, opuch dýchacích ciest.

Pri zásahu veľká kvantita Vo vnútri je toxikologický obraz hrozný: zvyšuje sa objem zvracania, vzniká cyanóza tváre a arytmia. Hrudník je stlačený (asfyxia), nasleduje opuch hrtana a smrť z bolestivého šoku.

Pre uvedené symptómy existuje určitá klasifikácia úkonov prvej pomoci.

Je veľmi dôležité rozlíšiť štádiá intoxikácie:

• Ak sa človek otrávi výparmi, je potrebné ho urýchlene vziať čerstvý vzduch. Umyte si hrdlo roztokom hydrogénuhličitanu sodného a priložte si na oči obklad. Okamžite choďte do nemocnice.
• Ak je pôsobenie kyseliny zamerané na pokožku dieťaťa alebo dospelého, je dôležité popálené miesto správne ošetriť. Pokožku 15 minút oplachujte a naneste masť na popáleniny.
• Ak dôjde k poškodeniu roztokom vnútorné orgány, je nutná urgentná očista žalúdka intubáciou a hospitalizácia.

Analógy kyseliny chlorovodíkovej v prípravkoch

Pretože, prípustná norma látky sa používajú v medicíne, sú obsiahnuté v nasledujúcich liekoch:

• Síran horečnatý.
• Chlorid vápenatý.
• Reamberin.

Pamätajte, že na ľudskú spotrebu sa kyselina chlorovodíková používa iba v zriedenej forme.

Ako kyseliny. Vzdelávací program vyžaduje, aby si žiaci zapamätali mená a vzorce šiestich predstaviteľov tejto skupiny. A pri pohľade do tabuľky, ktorú poskytuje učebnica, si v zozname kyselín všimnete tú, ktorá je na prvom mieste a zaujala vás na prvom mieste - kyselinu chlorovodíkovú. Bohužiaľ, v školských triedach sa neštudujú ani vlastnosti, ani žiadne iné informácie o ňom. Preto tí, ktorí túžia po poznaní vonku školské osnovy hľadať ďalšie informácie vo všetkých druhoch zdrojov. Mnoho ľudí však často nenájde informácie, ktoré potrebujú. A preto je téma dnešného článku venovaná práve tejto kyseline.

Definícia

Kyselina chlorovodíková je silná jednosýtna kyselina. V niektorých zdrojoch sa môže nazývať kyselina chlorovodíková a chlorovodíková, ako aj chlorovodík.

Fyzikálne vlastnosti

Je to bezfarebná žieravá kvapalina, ktorá sa vo vzduchu vyparuje (foto vpravo). Priemyselná kyselina má však v dôsledku prítomnosti železa, chlóru a iných prísad žltkastú farbu. Jeho najvyššia koncentrácia pri teplote 20 o C je 38 %. Hustota kyseliny chlorovodíkovej s týmito parametrami je 1,19 g/cm3. Ale toto spojenie je rôznej miere saturacia ma uplne ine udaje. S klesajúcou koncentráciou klesá číselná hodnota molarity, viskozity a bodu topenia, ale zvyšuje sa merná tepelná kapacita a bod varu. Tuhnutie kyseliny chlorovodíkovej akejkoľvek koncentrácie poskytuje rôzne kryštalické hydráty.

Chemické vlastnosti

Všetky kovy, ktoré sa dostanú pred vodík v elektrochemickej sérii ich napätia, môžu reagovať s touto zlúčeninou, vytvárať soli a uvoľňovať plynný vodík. Ak sú nahradené oxidmi kovov, reakčnými produktmi budú rozpustná soľ a voda. Rovnaký účinok nastane, keď kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidmi. Ak sa k nemu pridá akákoľvek soľ kovu (napríklad uhličitan sodný), z ktorej zvyšok sa odoberie zo slabšej kyseliny (kyseliny uhličitej), potom chlorid tohto kovu (sodík), voda a plyn zodpovedajúci zvyšok kyseliny(v tomto prípade - oxid uhličitý).

Potvrdenie

Teraz diskutovaná zlúčenina vzniká, keď sa plynný chlorovodík, ktorý možno vyrobiť spaľovaním vodíka v chlóre, rozpustí vo vode. Kyselina chlorovodíková, ktorá sa získava touto metódou, sa nazýva syntetická. Ako zdroj na extrakciu tejto látky môžu slúžiť aj výfukové plyny. A takáto kyselina chlorovodíková sa bude nazývať abgasická. IN V poslednej dobeÚroveň produkcie kyseliny chlorovodíkovej pri použití tejto metódy je oveľa vyššia ako jej výroba syntetickou metódou, hoci druhá vyrába zlúčeninu v čistejšej forme. To všetko sú spôsoby jeho výroby v priemysle. V laboratóriách sa však kyselina chlorovodíková získava tromi spôsobmi (prvé dva sa líšia iba teplotou a reakčnými produktmi) pomocou rôzne druhy interakcia chemických látok, ako napríklad:

1. Vplyv nasýtenej kyseliny sírovej na chlorid sodný pri teplote 150 o C.
2. Interakcia vyššie uvedených látok za podmienok s teplotou 550 o C a vyššou.
3. Hydrolýza chloridov hliníka alebo horčíka.

Aplikácia

Hydrometalurgia a galvanické pokovovanie sa nezaobíde bez použitia kyseliny chlorovodíkovej, kde je potrebná na čistenie povrchu kovov pri cínovaní a spájkovaní a získavanie chloridov mangánu, železa, zinku a iných kovov. V potravinárskom priemysle je táto zlúčenina známa ako potravinový doplnok E507 - na výrobu sodovej vody je potrebný regulátor kyslosti. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková sa nachádza aj v žalúdočnej šťave akejkoľvek osoby a pomáha pri trávení potravy. Počas tento proces jeho stupeň nasýtenia klesá, pretože táto kompozícia sa riedi jedlom. Pri dlhšom hladovaní sa však koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku postupne zvyšuje. A keďže je táto zlúčenina veľmi žieravá, môže viesť k žalúdočným vredom.

Záver

Kyselina chlorovodíková môže byť pre človeka prospešná aj škodlivá. Kontakt s pokožkou má za následok ťažké chemické popáleniny a výpary tejto zlúčeniny dráždia dýchacie cesty a oči. Ale ak s touto látkou zaobchádzate opatrne, môže sa vám hodiť viackrát.

Návrat