สูตรและชื่อกรดเคมี สูตรและชื่อของกรดเบส

อย่าประมาทบทบาทของกรดในชีวิตของเราเพราะกรดหลายชนิดไม่สามารถถูกแทนที่ได้ ชีวิตประจำวัน- ก่อนอื่น เรามาจำไว้ว่ากรดคืออะไร นี้ สารที่ซับซ้อน- สูตรเขียนดังนี้: HnA โดยที่ H คือไฮโดรเจน n คือจำนวนอะตอม A คือกรดที่ตกค้าง

คุณสมบัติหลักของกรด ได้แก่ ความสามารถในการแทนที่โมเลกุลของอะตอมไฮโดรเจนด้วยอะตอมของโลหะ ส่วนใหญ่ไม่เพียงมีฤทธิ์กัดกร่อนเท่านั้น แต่ยังเป็นพิษอีกด้วย แต่ก็มีสิ่งที่เราเผชิญอยู่ตลอดเวลาโดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพของเรา: วิตามินซี, กรดมะนาว, กรดแลคติก. พิจารณาคุณสมบัติพื้นฐานของกรด

คุณสมบัติทางกายภาพ

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดมักเป็นข้อบ่งชี้ถึงลักษณะของกรด กรดสามารถมีอยู่ได้สามรูปแบบ: ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ ตัวอย่างเช่น: ไนตริก (HNO3) และกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เป็นของเหลวไม่มีสี บอริก (H3BO3) และเมตาฟอสฟอริก (HPO3) เป็นกรดของแข็ง บางชนิดมีสีและกลิ่น กรดต่างชนิดละลายในน้ำต่างกัน นอกจากนี้ยังมีสิ่งที่ไม่ละลายน้ำ: H2SiO3 - ซิลิคอน สารที่เป็นของเหลวมีรสเปรี้ยว กรดบางชนิดตั้งชื่อตามผลไม้ที่พบ ได้แก่ กรดมาลิก กรดซิตริก คนอื่นได้ชื่อมาจาก องค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในนั้น

การจำแนกประเภทของกรด

กรดมักจะถูกจำแนกตามเกณฑ์หลายประการ อันแรกนั้นขึ้นอยู่กับปริมาณออกซิเจนในนั้น กล่าวคือ: ที่ประกอบด้วยออกซิเจน (HClO4 - คลอรีน) และปราศจากออกซิเจน (H2S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์)

ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจน (ตามพื้นฐาน):

• Monobasic - ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม (HMnO4)
• Dibasic - มีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม (H2CO3);
• Tribasic จึงมีอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอม (H3BO);
• Polybasic - มีอะตอมสี่อะตอมขึ้นไปเป็นของหายาก (H4P2O7)

ตามชั้นเรียน สารประกอบเคมีแบ่งออกเป็นกรดอินทรีย์และกรดอนินทรีย์ โดยส่วนใหญ่จะพบในผลิตภัณฑ์ ต้นกำเนิดของพืช: อะซิติก, แลคติก, นิโคติน, วิตามินซี- กรดอนินทรีย์ ได้แก่ ซัลฟิวริก ไนตริก บอริก สารหนู ขอบเขตการใช้งานค่อนข้างกว้าง ตั้งแต่ความต้องการทางอุตสาหกรรม (การผลิตสีย้อม อิเล็กโทรไลต์ เซรามิก ปุ๋ย ฯลฯ) ไปจนถึงการปรุงอาหารหรือทำความสะอาดท่อระบายน้ำ กรดยังสามารถจำแนกตามความแรง ความผันผวน ความคงตัว และความสามารถในการละลายในน้ำ

คุณสมบัติทางเคมี

มาดูหลักกันดีกว่า คุณสมบัติทางเคมีกรด

• ประการแรกคือการโต้ตอบกับตัวบ่งชี้ ใช้สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ ฟีนอล์ฟทาลีน และกระดาษบ่งชี้สากลเป็นตัวบ่งชี้ ในสารละลายกรด สีของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนสี: สารสีน้ำเงินและค่าดัชนีสากล กระดาษจะเปลี่ยนเป็นสีแดง เมทิลออเรนจ์จะเปลี่ยนเป็นสีชมพู ฟีนอล์ฟทาลีนจะยังคงไม่มีสี
• ประการที่สองคือปฏิกิริยาของกรดกับเบส ปฏิกิริยานี้เรียกอีกอย่างว่าการวางตัวเป็นกลาง กรดทำปฏิกิริยากับเบส ทำให้เกิดเกลือ + น้ำ ตัวอย่างเช่น: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
• เนื่องจากกรดเกือบทั้งหมดละลายในน้ำได้สูง การทำให้เป็นกลางสามารถทำได้โดยใช้ทั้งที่ละลายน้ำได้และ เบสที่ไม่ละลายน้ำ- ข้อยกเว้นคือกรดซิลิซิกซึ่งแทบไม่ละลายในน้ำ ในการทำให้เป็นกลาง จำเป็นต้องมีเบส เช่น KOH หรือ NaOH (ละลายได้ในน้ำ)
• ประการที่สามคือปฏิกิริยาของกรดกับออกไซด์พื้นฐาน ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางก็เกิดขึ้นที่นี่เช่นกัน ออกไซด์พื้นฐานเป็น "ญาติ" ของเบสอย่างใกล้ชิด ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเหมือนกัน เราใช้คุณสมบัติออกซิไดซ์ของกรดเหล่านี้บ่อยมาก เช่น การขจัดสนิมออกจากท่อ กรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์จนเกิดเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้
• ประการที่สี่ - ปฏิกิริยากับโลหะ โลหะบางชนิดไม่ทำปฏิกิริยากับกรดได้ดีเท่ากัน พวกมันแบ่งออกเป็นแอคทีฟ (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) และไม่ทำงาน (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) นอกจากนี้ยังควรคำนึงถึงความแรงของกรดด้วย (แรง, อ่อน) ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่ไม่ใช้งานทั้งหมดได้ ในขณะที่กรดซิตริกและออกซาลิกนั้นอ่อนแอมากจนทำปฏิกิริยาช้ามากแม้จะเป็นโลหะที่ใช้งานอยู่ก็ตาม
• ประการที่ห้า ปฏิกิริยาของกรดที่มีออกซิเจนต่อความร้อน กรดเกือบทั้งหมดในกลุ่มนี้สลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นออกซิเจนออกไซด์และน้ำ ข้อยกเว้นคือกรดคาร์บอนิก (H3PO4) และกรดซัลฟูรัส (H2SO4) เมื่อได้รับความร้อนจะแตกตัวเป็นน้ำและก๊าซ สิ่งนี้จะต้องถูกจดจำ นั่นคือคุณสมบัติพื้นฐานของกรดทั้งหมด

กรด- อิเล็กโทรไลต์เมื่อแยกตัวออกจากไอออนบวกเท่านั้นที่จะเกิดขึ้นจากไอออน H +:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

กรดทั้งหมดจัดอยู่ในประเภทอนินทรีย์และอินทรีย์ (คาร์บอกซิลิก) ซึ่งมีการจำแนกประเภท (ภายใน) ของตัวเองด้วย

ที่ สภาวะปกติจำนวนเงินที่มีนัยสำคัญ กรดอนินทรีย์มีอยู่ใน สถานะของเหลวบางส่วนอยู่ในสถานะของแข็ง (H 3 PO 4, H 3 BO 3)

กรดอินทรีย์ที่มีคาร์บอนมากถึง 3 อะตอมเป็นของเหลวที่ไม่มีสีเคลื่อนที่ได้สูงและมีกลิ่นฉุนเป็นพิเศษ กรดที่มีคาร์บอน 4-9 อะตอม - ของเหลวที่มีน้ำมันด้วย กลิ่นอันไม่พึงประสงค์และกรดที่มีอะตอมของคาร์บอนจำนวนมากจะเป็นของแข็งที่ไม่ละลายในน้ำ

สูตรทางเคมีของกรด

ให้เราพิจารณาสูตรทางเคมีของกรดโดยใช้ตัวอย่างของตัวแทนหลายคน (ทั้งอนินทรีย์และอินทรีย์): กรดไฮโดรคลอริก - HCl, กรดซัลฟูริก - H 2 SO 4, กรดฟอสฟอริก - H 3 PO 4, กรดอะซิติก - CH 3 COOH และเบนโซอิก กรด - C 6 H5COOH สูตรทางเคมีแสดงองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุล (จำนวนอะตอมและอะตอมใดที่รวมอยู่ในสารประกอบเฉพาะ) เมื่อใช้สูตรทางเคมี คุณสามารถคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของกรดได้ (Ar(H) = 1 amu, Ar( Cl) = 35.5 อามู อามู Ar(P) = 31 อามู อา(O) = 16 อามู อา (S) = 32 อามู อา (C) = 00.00 น.):

นาย(HCl) = อาร์(H) + อาร์(Cl);

นาย(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5

นาย(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

นาย(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98

นาย(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

นาย(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98

นาย(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

นาย(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72

นาย(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

นาย(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของกรด

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของสารมีความชัดเจนมากขึ้น มันแสดงให้เห็นว่าอะตอมเชื่อมต่อกันภายในโมเลกุลอย่างไร ให้เราระบุสูตรโครงสร้างของสารประกอบแต่ละชนิดข้างต้น:

ข้าว. 1. สูตรโครงสร้างของกรดไฮโดรคลอริก

ข้าว. 2. สูตรโครงสร้างของกรดซัลฟิวริก

ข้าว. 3. สูตรโครงสร้างของกรดฟอสฟอริก

ข้าว. 4. สูตรโครงสร้างของกรดอะซิติก

ข้าว. 5. สูตรโครงสร้างของกรดเบนโซอิก

สูตรไอออนิก

กรดอนินทรีย์ทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์เช่น สามารถแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำเป็นไอออนได้:

HCl ↔ H + + Cl - ;

ฮ 2 SO 4 ↔ 2H + + ดังนั้น 4 2- ;

ช 3 ป 4 ↔ 3H + + ป 4 3- .

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	ด้วยการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ 6 กรัม อินทรียฺวัตถุเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) 8.8 กรัม และน้ำ 3.6 กรัม กำหนด สูตรโมเลกุลสารที่ถูกเผาไหม้หากทราบว่ามีมวลโมลเท่ากับ 180 กรัมต่อโมล
สารละลาย	ลองวาดแผนภาพปฏิกิริยาการเผาไหม้กัน สารประกอบอินทรีย์แทนจำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนเป็น "x", "y" และ "z" ตามลำดับ: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O ให้เราพิจารณามวลขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารนี้ ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์นำมาจาก ตารางธาตุดิ. Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม: Ar(C) = 12 อามู, Ar(H) = 1 อามู, Ar(O) = 16 อามู ม.(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); ม.(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); มาคำนวณมวลฟันกรามกัน คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมลาร์ของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 กรัม/โมล; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 กรัม/โมล ม.(C) = ×12 = 2.4 ก.; ม.(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 ก. ม.(O) = ม.(ค x สูง y โอ z) - ม.(C) - ม.(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 ก. เรามากำหนดกัน สูตรเคมีการเชื่อมต่อ: x:y:z = ม(C)/อาร์(C) : ม(H)/อาร์(H) : ม(O)/อาร์(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1. ซึ่งหมายความว่าสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบคือ CH 2 O และมวลโมลาร์คือ 30 กรัม/โมล ในการค้นหาสูตรที่แท้จริงของสารประกอบอินทรีย์ เราจะหาอัตราส่วนของมวลโมลาร์จริงและผลลัพธ์ที่ได้: M สาร / M(CH 2 O) = 180/30 = 6 ซึ่งหมายความว่าดัชนีของอะตอมคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนควรสูงกว่านี้ 6 เท่า กล่าวคือ สูตรของสารจะเป็น C 6 H 12 O 6 นี่คือกลูโคสหรือฟรุกโตส
คำตอบ	C6H12O6

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	หาสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบ โดยเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสคือ 43.66% และเศษส่วนมวลของออกซิเจนคือ 56.34%
สารละลาย	เศษส่วนมวลองค์ประกอบ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ HX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = n × อาร์ (X) / M (HX) × 100% ให้เราแสดงจำนวนอะตอมฟอสฟอรัสในโมเลกุลด้วย “x” และจำนวนอะตอมออกซิเจนด้วย “y” มาหามวลอะตอมสัมพัทธ์ที่สอดคล้องกันของธาตุฟอสฟอรัสและออกซิเจน (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev จะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม) อาร์(P) = 31; อาร์(O) = 16. เราแบ่งเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบออกเป็นมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่สอดคล้องกัน ดังนั้นเราจะพบความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนอะตอมในโมเลกุลของสารประกอบ: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5 ซึ่งหมายความว่าสูตรที่ง่ายที่สุดในการรวมฟอสฟอรัสกับออกซิเจนคือ P 2 O 5 . เป็นฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์
คำตอบ	P2O5

ชื่อของกรดอนินทรีย์และเกลือบางชนิด

สูตรกรด	ชื่อของกรด	ชื่อของเกลือที่เกี่ยวข้อง
HClO4	คลอรีน	เปอร์คลอเรต
HClO3	ไฮโปคลอรัส	คลอเรต
HClO2	คลอไรด์	คลอไรท์
HClO	ไฮโปคลอรัส	ไฮโปคลอไรต์
H5IO6	ไอโอดีน	เป็นระยะ
ไฮโอ 3	ไอโอดิก	ไอโอเดต
H2SO4	กำมะถัน	ซัลเฟต
H2SO3	กำมะถัน	ซัลไฟต์
H2S2O3	ไธโอซัลเฟอร์	ไธโอซัลเฟต
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	ไนโตรเจน	ไนเตรต
HNO2	ไนโตรเจน	ไนไตรต์
H3PO4	ออร์โธฟอสฟอริก	ออร์โธฟอสเฟต
เอชพีโอ 3	อภิปรัชญา	เมตาฟอสเฟต
H3PO3	ฟอสฟอรัส	ฟอสไฟต์
H3PO2	ฟอสฟอรัส	ไฮโปฟอสไฟต์
H2CO3	ถ่านหิน	คาร์บอเนต
H2SiO3	ซิลิคอน	ซิลิเกต
HMnO4	แมงกานีส	เปอร์แมงกาเนต
H2MnO4	แมงกานีส	แมงกาเนต
H2CrO4	โครเมียม	โครเมต
H2Cr2O7	ไดโครม	ไดโครเมต
เอชเอฟ	ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (ฟลูออไรด์)	ฟลูออไรด์
เอชซีแอล	ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก)	คลอไรด์
ฮบ	ไฮโดรโบรมิก	โบรไมด์
สวัสดี	ไฮโดรเจนไอโอไดด์	ไอโอไดด์
H2S	ไฮโดรเจนซัลไฟด์	ซัลไฟด์
สาธารณสุขศาสตร์	ไฮโดรเจนไซยาไนด์	ไซยาไนด์
ฮอคเอ็น	สีฟ้า	ไซยาเนต

ฉันขอเตือนคุณสั้น ๆ ว่า ตัวอย่างเฉพาะวิธีการเรียกเกลืออย่างถูกต้อง

ตัวอย่างที่ 1- เกลือ K 2 SO 4 เกิดจากกรดซัลฟิวริกตกค้าง (SO 4) และโลหะ K เกลือของกรดซัลฟิวริกเรียกว่าซัลเฟต K 2 SO 4 - โพแทสเซียมซัลเฟต

ตัวอย่างที่ 2- FeCl 3 - เกลือประกอบด้วยธาตุเหล็กและกรดไฮโดรคลอริกตกค้าง (Cl) ชื่อของเกลือ : เหล็ก (III) คลอไรด์ โปรดทราบ: ในกรณีนี้ เราไม่เพียงต้องตั้งชื่อโลหะเท่านั้น แต่ยังต้องระบุความจุของโลหะด้วย (III) ในตัวอย่างก่อนหน้านี้ สิ่งนี้ไม่จำเป็น เนื่องจากความจุของโซเดียมคงที่

สิ่งสำคัญ: ชื่อของเกลือควรระบุความจุของโลหะเฉพาะในกรณีที่โลหะมีความจุแปรผัน!

ตัวอย่างที่ 3- Ba(ClO) 2 - เกลือประกอบด้วยแบเรียมและส่วนที่เหลือของกรดไฮโปคลอรัส (ClO) ชื่อเกลือ: แบเรียมไฮโปคลอไรต์ ความจุของโลหะ Ba ในสารประกอบทั้งหมดคือ 2 ไม่จำเป็นต้องระบุ

ตัวอย่างที่ 4- (NH 4) 2 Cr 2 O 7 หมู่ NH 4 เรียกว่าแอมโมเนียม ความจุของหมู่นี้จะคงที่ ชื่อของเกลือ: แอมโมเนียมไดโครเมต (ไดโครเมต)

ในตัวอย่างข้างต้นเราพบเฉพาะสิ่งที่เรียกว่า เกลือปานกลางหรือปกติ เกลือที่เป็นกรด เบส ดับเบิ้ล และเกลือเชิงซ้อน เกลือของกรดอินทรีย์จะไม่ถูกกล่าวถึงในที่นี้

สารเชิงซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและ กรดตกค้างเรียกว่าแร่ธาตุหรือกรดอนินทรีย์ กากกรดคือออกไซด์และอโลหะรวมกับไฮโดรเจน คุณสมบัติหลักของกรดคือความสามารถในการสร้างเกลือ

การจัดหมวดหมู่

สูตรพื้นฐานของกรดแร่คือ H n Ac โดยที่ Ac คือกรดที่ตกค้าง กรดแบ่งออกเป็น 2 ประเภท ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของสารตกค้างของกรด:

• ออกซิเจนที่มีออกซิเจน
• ปราศจากออกซิเจน ประกอบด้วยไฮโดรเจนและอโลหะเท่านั้น

รายการกรดอนินทรีย์หลักตามประเภทแสดงอยู่ในตาราง

พิมพ์	ชื่อ	สูตร
ออกซิเจน
	ไนโตรเจน
	ไดโครม
	ไอโอดีน
	ซิลิคอน - เมตาซิลิกอนและออร์โธซิลิกอน	เอช 2 SiO 3 และ H 4 SiO 4
	แมงกานีส
	แมงกานีส
	เมตาฟอสฟอริก
	สารหนู
	ออร์โธฟอสฟอริก
	กำมะถัน
	ไธโอซัลเฟอร์
	เททราไธโอนิค
	ถ่านหิน
	ฟอสฟอรัส
	ฟอสฟอรัส
	คลอรัส
	คลอไรด์
	ไฮโปคลอรัส
	โครเมียม
	สีฟ้า
ปราศจากออกซิเจน	ไฮโดรฟลูออริก (ฟลูออริก)
	ไฮโดรคลอริก (เกลือ)
	ไฮโดรโบรมิก
	ไฮโดรไอโอดิก
	ไฮโดรเจนซัลไฟด์
	ไฮโดรเจนไซยาไนด์

นอกจากนี้ตามคุณสมบัติของกรดยังถูกจำแนกตามเกณฑ์ต่อไปนี้:

• ความสามารถในการละลาย: ละลายได้ (HNO 3, HCl) และไม่ละลาย (H 2 SiO 3);
• ความผันผวน: ระเหยได้ (H 2 S, HCl) และไม่ระเหย (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• ระดับของการแยกตัว: แรง (HNO 3) และอ่อน (H 2 CO 3)

ข้าว. 1. แผนการจำแนกประเภทกรด

ชื่อดั้งเดิมและชื่อจิ๊บจ๊อยใช้เพื่อระบุกรดแร่ ชื่อดั้งเดิมสอดคล้องกับชื่อขององค์ประกอบที่สร้างกรดด้วยการเติมหน่วยคำ -naya, -ovaya รวมถึง -istaya, -novataya, -novataya เพื่อระบุระดับของการเกิดออกซิเดชัน

ใบเสร็จ

วิธีการหลักในการผลิตกรดแสดงอยู่ในตาราง

คุณสมบัติ

กรดส่วนใหญ่เป็นของเหลวที่มีรสเปรี้ยว ทังสติก โครมิก บอริก และกรดอื่นๆ หลายชนิดจะอยู่ในสถานะของแข็งภายใต้สภาวะปกติ กรดบางชนิด (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) มีอยู่ในรูปของสารละลายในน้ำเท่านั้นและจัดเป็นกรดอ่อน

ข้าว. 2. กรดโครมิก

กรดเป็นสารออกฤทธิ์ที่ทำปฏิกิริยา:

• ด้วยโลหะ:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• ด้วยออกไซด์:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• มีฐาน:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• ด้วยเกลือ:

  นา 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ปฏิกิริยาทั้งหมดจะมาพร้อมกับการก่อตัวของเกลือ

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเมื่อเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เป็นไปได้:

• สารสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีแดง
• เมทิลออเรนจ์ - เป็นสีชมพู
• ฟีนอล์ฟทาลีนไม่เปลี่ยนแปลง

ข้าว. 3. สีของตัวบ่งชี้เมื่อกรดทำปฏิกิริยา

คุณสมบัติทางเคมีของกรดแร่ถูกกำหนดโดยความสามารถในการแยกตัวออกจากน้ำเพื่อสร้างไอออนบวกของไฮโดรเจนและไอออนของไฮโดรเจนที่ตกค้าง กรดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างถาวร (แยกตัวออกอย่างสมบูรณ์) เรียกว่ากรดเข้มข้น ซึ่งรวมถึงคลอรีน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และไฮโดรเจนคลอไรด์

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

กรดอนินทรีย์เกิดจากไฮโดรเจนและกรดตกค้างซึ่งเป็นอะตอมที่ไม่ใช่โลหะหรือออกไซด์ กรดจะถูกจำแนกเป็นกรดที่ปราศจากออกซิเจนและที่ประกอบด้วยออกซิเจน ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของกรดที่ตกค้าง กรดทุกชนิดมีรสเปรี้ยวและสามารถแยกตัวออกได้ สภาพแวดล้อมทางน้ำ(แตกตัวเป็นแคตไอออนและแอนไอออน) กรดได้มาจากสารเชิงเดี่ยว ออกไซด์ และเกลือ เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ ออกไซด์ เบส และเกลือ กรดจะเกิดเป็นเกลือ

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.4. คะแนนรวมที่ได้รับ: 120

เหล่านี้เป็นสารที่แยกตัวออกจากสารละลายเพื่อสร้างไฮโดรเจนไอออน

กรดถูกจำแนกตามความแข็งแรง ตามความเป็นเบส และตามการมีหรือไม่มีออกซิเจนในกรด

ตามกำลังกรดแบ่งออกเป็นแบบเข้มข้นและแบบอ่อน กรดแก่ที่สำคัญที่สุดคือไนตริก HNO 3, ซัลฟิวริก H2SO4 และไฮโดรคลอริก HCl

ตามการมีออกซิเจน แยกความแตกต่างระหว่างกรดที่มีออกซิเจน ( HNO3,H3PO4 ฯลฯ) และกรดไร้ออกซิเจน ( HCl, H 2 S, HCN ฯลฯ)

โดยพื้นฐาน, เช่น. ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรดที่สามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะเพื่อสร้างเกลือ กรดจะถูกแบ่งออกเป็นโมโนเบสิก (เช่น HNO 3, HCl), ไดเบสิก (H 2 S, H 2 SO 4), ไทรเบสิก (H 3 PO 4) เป็นต้น

ชื่อของกรดไร้ออกซิเจนได้มาจากชื่อของอโลหะโดยเติมไฮโดรเจนลงท้าย:เอชซีแอล - กรดไฮโดรคลอริก, H2S e - กรดไฮโดรเซเลนิกสาธารณสุขศาสตร์ - กรดไฮโดรไซยานิก

ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนนั้นถูกสร้างขึ้นจากชื่อรัสเซียขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องด้วยการเติมคำว่า "กรด" ในกรณีนี้ ชื่อของกรดที่ธาตุมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะลงท้ายด้วย "นายา" หรือ "โอวา" เป็นต้น H2SO4 - กรดซัลฟูริก, HClO4 - กรดเปอร์คลอริก H3AsO4 - กรดสารหนู เมื่อระดับออกซิเดชันขององค์ประกอบที่สร้างกรดลดลง การสิ้นสุดจะเปลี่ยนตามลำดับต่อไปนี้: “รูปไข่” ( HClO3 - กรดเปอร์คลอริก), “ของแข็ง” ( HClO2 - กรดคลอรัส) “ไข่” (เอช โอ แคล - กรดไฮโปคลอรัส) หากธาตุเกิดกรดในขณะที่อยู่ในสถานะออกซิเดชันเพียงสองสถานะ ชื่อของกรดที่สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันต่ำสุดของธาตุนั้นจะได้รับคำลงท้ายว่า “iste” ( HNO3 - กรดไนตริก HNO2 - กรดไนตรัส)

โต๊ะ - กรดที่สำคัญที่สุดและเกลือของพวกเขา

กรด		ชื่อของเกลือปกติที่เกี่ยวข้อง
ชื่อ	สูตร
ไนโตรเจน	HNO3	ไนเตรต
ไนโตรเจน	HNO2	ไนไตรต์
บอริก (ออร์โธบอริก)	H3BO3	บอเรต (ออร์โธบอเรต)
ไฮโดรโบรมิก		โบรไมด์
ไฮโดรไอโอไดด์		ไอโอไดด์
ซิลิคอน	H2SiO3	ซิลิเกต
แมงกานีส	HMnO4	เปอร์แมงกาเนต
เมตาฟอสฟอริก	เอชพีโอ 3	เมตาฟอสเฟต
สารหนู	H3AsO4	สารหนู
สารหนู	H3AsO3	อาร์เซไนต์
ออร์โธฟอสฟอริก	H3PO4	ออร์โธฟอสเฟต (ฟอสเฟต)
ไดฟอสฟอริก (ไพโรฟอสฟอริก)	H4P2O7	ไดฟอสเฟต (ไพโรฟอสเฟต)
ไดโครม	H2Cr2O7	ไดโครมา
ซัลฟิวริก	H2SO4	ซัลเฟต
กำมะถัน	H2SO3	ซัลไฟต์
ถ่านหิน	H2CO3	คาร์บอเนต
ฟอสฟอรัส	H3PO3	ฟอสไฟต์
ไฮโดรฟลูออริก (ฟลูออริก)		ฟลูออไรด์
ไฮโดรคลอริก (เกลือ)		คลอไรด์
คลอรีน	HClO4	เปอร์คลอเรต
คลอรัส	HClO3	คลอเรต
ไฮโปคลอรัส	HClO	ไฮโปคลอไรต์
โครเมียม	H2CrO4	โครเมต
ไฮโดรเจนไซยาไนด์ (ไซยานิก)		ไซยาไนด์

การได้รับกรด

1. กรดปราศจากออกซิเจนสามารถหาได้จากการผสมโดยตรงของอโลหะกับไฮโดรเจน:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

ส 2 + ส H 2 ส

2. มักจะได้รับกรดที่มีออกซิเจนโดยการรวมกรดออกไซด์กับน้ำโดยตรง:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3

3. สามารถได้รับทั้งกรดที่ปราศจากออกซิเจนและกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนโดยการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างเกลือและกรดอื่น ๆ :

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. ในบางกรณี ปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถใช้ในการผลิตกรดได้:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

1. คุณสมบัติทางเคมีที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของกรดคือความสามารถในการทำปฏิกิริยากับเบส (เช่นเดียวกับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์) เพื่อสร้างเกลือ ตัวอย่างเช่น

H 2 SO 4 + 2NaOH = นา 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = เฟ(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O

2. ความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดในชุดแรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน โดยปล่อยไฮโดรเจนออกมา:

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3. ด้วยเกลือหากมีการสร้างเกลือหรือสารระเหยที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

2HCl + นา 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 โอ

โปรดทราบว่ากรดโพลีบาซิกจะแยกตัวออกตามขั้นตอน และความง่ายในการแยกตัวในแต่ละขั้นตอนจะลดลง ดังนั้น สำหรับกรดโพลีบาซิก มักจะเกิดเกลือที่เป็นกรดแทนเกลือปานกลาง (ในกรณีของกรดที่ทำปฏิกิริยามากเกินไป):

นา 2 S + H 3 PO 4 = นา 2 HPO 4 + H 2 ส,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. กรณีพิเศษของปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสคือปฏิกิริยาของกรดที่มีตัวบ่งชี้ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนสีซึ่งใช้กันมานานแล้วในการตรวจจับกรดในสารละลายเชิงคุณภาพ ดังนั้นสารสีน้ำเงินจึงเปลี่ยนสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเป็นสีแดง

5. เมื่อถูกความร้อน กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนจะสลายตัวเป็นออกไซด์และน้ำ (โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมีสารกำจัดน้ำ)ป 2 โอ 5 ):

ชม 2 ดังนั้น 4 = ชม 2 O + ดังนั้น 3

เอช 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

เอ็มวี Andryukhova, L.N. โบโรดินา

กลับ