คุณสมบัติทางกายภาพของกรด เคมี

เหล่านี้เป็นสารที่แยกตัวออกจากสารละลายเพื่อสร้างไฮโดรเจนไอออน

กรดถูกจำแนกตามความแข็งแรง ตามความเป็นเบส และตามการมีหรือไม่มีออกซิเจนในกรด

ตามกำลังกรดแบ่งออกเป็นแบบเข้มข้นและแบบอ่อน กรดแก่ที่สำคัญที่สุดคือไนตริก HNO 3, ซัลฟิวริก H2SO4 และไฮโดรคลอริก HCl

ตามการมีออกซิเจน แยกความแตกต่างระหว่างกรดที่มีออกซิเจน ( HNO3,H3PO4 ฯลฯ) และกรดไร้ออกซิเจน ( HCl, H 2 S, HCN ฯลฯ)

โดยพื้นฐาน, เช่น. ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรดซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะเพื่อสร้างเกลือ กรดจะถูกแบ่งออกเป็นโมโนเบสิก (เช่น HNO 3, HCl), ไดเบสิก (H 2 S, H 2 SO 4), ไทรเบสิก (H 3 PO 4) เป็นต้น

ชื่อของกรดไร้ออกซิเจนได้มาจากชื่อของอโลหะโดยเติมไฮโดรเจนลงท้าย:เอชซีแอล - กรดไฮโดรคลอริก, H2S e - กรดไฮโดรเซเลนิกสาธารณสุขศาสตร์ - กรดไฮโดรไซยานิก

ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนนั้นถูกสร้างขึ้นจากชื่อรัสเซียขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องด้วยการเติมคำว่า "กรด" ในกรณีนี้ ชื่อของกรดที่ธาตุมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะลงท้ายด้วย "นายา" หรือ "โอวา" เป็นต้น H2SO4 - กรดซัลฟูริก, HClO4 - กรดเปอร์คลอริก H3AsO4 - กรดสารหนู เมื่อระดับออกซิเดชันขององค์ประกอบที่สร้างกรดลดลง การสิ้นสุดจะเปลี่ยนตามลำดับต่อไปนี้: “รูปไข่” ( HClO3 - กรดเปอร์คลอริก), “ของแข็ง” ( HClO2 - กรดคลอรัส) “ไข่” (เอช โอ แคล - กรดไฮโปคลอรัส) หากธาตุเกิดกรดในขณะที่อยู่ในสถานะออกซิเดชันเพียงสองสถานะ ชื่อของกรดที่สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันต่ำสุดของธาตุนั้นจะได้รับคำลงท้ายว่า “iste” ( HNO3 - กรดไนตริก HNO2 - กรดไนตรัส)

โต๊ะ - กรดที่สำคัญที่สุดและเกลือของพวกเขา

กรด		ชื่อของเกลือปกติที่เกี่ยวข้อง
ชื่อ	สูตร
ไนโตรเจน	HNO3	ไนเตรต
ไนโตรเจน	HNO2	ไนไตรต์
บอริก (ออร์โธบอริก)	H3BO3	บอเรต (ออร์โธบอเรต)
ไฮโดรโบรมิก		โบรไมด์
ไฮโดรไอโอไดด์		ไอโอไดด์
ซิลิคอน	H2SiO3	ซิลิเกต
แมงกานีส	HMnO4	เปอร์แมงกาเนต
เมตาฟอสฟอริก	เอชพีโอ 3	เมตาฟอสเฟต
สารหนู	H3AsO4	สารหนู
สารหนู	H3AsO3	อาร์เซไนต์
ออร์โธฟอสฟอริก	H3PO4	ออร์โธฟอสเฟต (ฟอสเฟต)
ไดฟอสฟอริก (ไพโรฟอสฟอริก)	H4P2O7	ไดฟอสเฟต (ไพโรฟอสเฟต)
ไดโครม	H2Cr2O7	ไดโครมา
ซัลฟิวริก	H2SO4	ซัลเฟต
กำมะถัน	H2SO3	ซัลไฟต์
ถ่านหิน	H2CO3	คาร์บอเนต
ฟอสฟอรัส	H3PO3	ฟอสไฟต์
ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (ฟลูออไรด์)		ฟลูออไรด์
ไฮโดรคลอริก (เกลือ)		คลอไรด์
คลอรีน	HClO4	เปอร์คลอเรต
คลอรัส	HClO3	คลอเรต
ไฮโปคลอรัส	HClO	ไฮโปคลอไรต์
โครเมียม	H2CrO4	โครเมต
ไฮโดรเจนไซยาไนด์ (ไซยานิก)		ไซยาไนด์

การได้รับกรด

1. สามารถรับกรดที่ปราศจากออกซิเจนได้จากการผสมผสานโดยตรงของอโลหะกับไฮโดรเจน:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

ส 2 + ส H 2 ส

2. มักจะได้รับกรดที่มีออกซิเจนโดยการรวมกรดออกไซด์กับน้ำโดยตรง:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3

3. สามารถได้รับทั้งกรดที่ปราศจากออกซิเจนและกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนโดยการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างเกลือและกรดอื่น ๆ :

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. ในบางกรณี ปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถใช้ในการผลิตกรดได้:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

1. คุณสมบัติทางเคมีที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของกรดคือความสามารถในการทำปฏิกิริยากับเบส (เช่นเดียวกับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์) เพื่อสร้างเกลือ ตัวอย่างเช่น

H 2 SO 4 + 2NaOH = นา 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = เฟ(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O

2. ความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดในชุดแรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน โดยปล่อยไฮโดรเจนออกมา:

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3. ด้วยเกลือหากมีการสร้างเกลือหรือสารระเหยที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + นา 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 โอ

โปรดทราบว่ากรดโพลีบาซิกจะแยกตัวออกตามขั้นตอน และความง่ายในการแยกตัวในแต่ละขั้นตอนจะลดลง ดังนั้น สำหรับกรดโพลีบาซิก มักจะเกิดเกลือที่เป็นกรดแทนเกลือปานกลาง (ในกรณีของกรดที่ทำปฏิกิริยามากเกินไป):

นา 2 S + H 3 PO 4 = นา 2 HPO 4 + H 2 ส,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. กรณีพิเศษของปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสคือปฏิกิริยาของกรดกับตัวบ่งชี้ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนสีซึ่งใช้กันมานานแล้วในการตรวจจับกรดในสารละลายเชิงคุณภาพ ดังนั้นสารสีน้ำเงินจึงเปลี่ยนสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเป็นสีแดง

5. เมื่อถูกความร้อน กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนจะสลายตัวเป็นออกไซด์และน้ำ (โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมีสารกำจัดน้ำ)ป 2 โอ 5 ):

ชม 2 ดังนั้น 4 = ชม 2 O + ดังนั้น 3

เอช 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

เอ็มวี Andryukhova, L.N. โบโรดินา

กรด- สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปที่สามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกากที่เป็นกรด

การจำแนกประเภทของกรด

1. ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจน: จำนวนอะตอมไฮโดรเจน ( n ) กำหนดความเป็นพื้นฐานของกรด:

n= 1 โมโนเบส

n= 2 ไดเบส

n= 3 ไทรเบส

2. ตามองค์ประกอบ:

ก) ตารางกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน กรดตกค้าง และสิ่งที่เกี่ยวข้อง กรดออกไซด์:

กรด (H n A)	กรดตกค้าง (A)	กรดออกไซด์ที่สอดคล้องกัน
H 2 SO 4 ซัลฟิวริก	SO 4 (II) ซัลเฟต	SO3 ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI)
ไนโตรเจน HNO 3	NO3(I)ไนเตรต	N 2 O 5 ไนตริกออกไซด์ (V)
HMnO 4 แมงกานีส	MnO 4 (I) เปอร์แมงกาเนต	Mn2O7 แมงกานีสออกไซด์ (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว)
H 2 SO 3 ซัลเฟอร์	SO 3 (II) ซัลไฟต์	SO2 ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)
H 3 PO 4 ออร์โธฟอสฟอริก	PO 4 (III) ออร์โธฟอสเฟต	P 2 O 5 ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V)
HNO 2 ไนโตรเจน	หมายเลข 2 (I) ไนไตรท์	N 2 O 3 ไนตริกออกไซด์ (III)
ถ่านหิน H 2 CO 3	CO 3 (II) คาร์บอเนต	คาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ (สี่)
เอช 2 ซิโอ 3 ซิลิคอน	SiO 3 (II) ซิลิเกต	SiO 2 ซิลิคอน (IV) ออกไซด์
HClO ไฮโปคลอรัส	ClO(I) ไฮโปคลอไรต์	C l 2 O คลอรีนออกไซด์ (I)
HClO 2 คลอไรด์	คลอโล 2 (ฉัน)คลอไรต์	C l 2 O 3 คลอรีนออกไซด์ (III)
HClO 3 คลอเรต	ClO 3 (I) คลอเรต	C l 2 O 5 คลอรีนออกไซด์ (V)
คลอรีน HClO 4	ClO 4 (I) เปอร์คลอเรต	C l 2 O 7 คลอรีนออกไซด์ (VII)

b) ตารางกรดปราศจากออกซิเจน

กรด (H ไม่ใช่ ก)	กรดตกค้าง (A)
HCl ไฮโดรคลอริก, ไฮโดรคลอริก	Cl(I) คลอไรด์
เอช 2 เอส ไฮโดรเจนซัลไฟด์	S(II) ซัลไฟด์
HBr ไฮโดรเจนโบรไมด์	Br(I) โบรไมด์
HI ไฮโดรเจนไอโอไดด์	ฉัน(ฉัน)ไอโอไดด์
HF ไฮโดรเจนฟลูออไรด์, ฟลูออไรด์	F(I) ฟลูออไรด์

คุณสมบัติทางกายภาพของกรด

กรดหลายชนิด เช่น ซัลฟิวริก ไนตริก และไฮโดรคลอริก เป็นของเหลวไม่มีสี กรดของแข็งเป็นที่รู้จักกัน: ออร์โธฟอสฟอริก, เมตาฟอสฟอริก HPO 3, บอริก H 3 BO 3 - กรดเกือบทั้งหมดละลายได้ในน้ำ ตัวอย่างของกรดที่ไม่ละลายน้ำคือกรดซิลิซิก H2SiO3 - สารละลายกรดมีรสเปรี้ยว ตัวอย่างเช่น ผลไม้หลายชนิดได้รับรสเปรี้ยวจากกรดที่มีอยู่ ดังนั้นชื่อของกรด: ซิตริก มาลิก ฯลฯ

วิธีการผลิตกรด

ปราศจากออกซิเจน	ที่ประกอบด้วยออกซิเจน
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 และอื่น ๆ
การรับ
1. ปฏิกิริยาโดยตรงของอโลหะ H 2 + Cl 2 = 2 HCl	1. ออกไซด์ที่เป็นกรด + น้ำ = กรด ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
2. แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรดระเหยน้อยกว่า 2 NaCl (ทีวี) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = นา 2 SO 4 + 2HCl

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

1. เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้

ชื่อตัวบ่งชี้	สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง	สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
สารสีน้ำเงิน	สีม่วง	สีแดง
ฟีนอล์ฟทาลีน	ไม่มีสี	ไม่มีสี
เมทิลส้ม	ส้ม	สีแดง
กระดาษบ่งชี้สากล	ส้ม	สีแดง

2. ทำปฏิกิริยากับโลหะในชุดกิจกรรมจนถึง ชม 2

(ไม่รวม เอชเอ็นโอ 3 -กรดไนตริก)

วิดีโอ "ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ"

ฉัน + กรด = เกลือ + ชม 2 (การทดแทน r.)

สังกะสี + 2 HCl = สังกะสี 2 + H 2

3. ด้วยออกไซด์พื้นฐาน (แอมโฟเทอริก) – โลหะออกไซด์

วิดีโอ "ปฏิกิริยาของโลหะออกไซด์กับกรด"

ขน x O y + กรด = เกลือ + H 2 O (แลกเปลี่ยนรูเบิล)

4. ทำปฏิกิริยากับฐาน – ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

กรด + เบส = เกลือ+ ชม 2 โอ (แลกเปลี่ยนรูเบิล)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = นา 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. ทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดระเหยอ่อน ๆ - หากกรดก่อตัว เกิดการตกตะกอน หรือก๊าซเกิดขึ้น:

2 NaCl (ทีวี) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = นา 2 SO 4 + 2HCl ( ร . แลกเปลี่ยน )

วิดีโอ "ปฏิกิริยาของกรดกับเกลือ"

6. การสลายตัวของกรดที่มีออกซิเจนเมื่อถูกความร้อน

(ไม่รวม ชม 2 ดังนั้น 4 ; ชม 3 ปณ. 4 )

กรด = กรดออกไซด์ + น้ำ (ร. การขยายตัว)

จดจำ!กรดที่ไม่เสถียร (กรดคาร์บอนิกและซัลฟิวรัส) - สลายตัวเป็นก๊าซและน้ำ:

เอช 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

ชม 2 SO 3 ↔ ชม 2 O + ดังนั้น 2

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในผลิตภัณฑ์ปล่อยออกมาเป็นก๊าซ:

CaS + 2HCl = H2 ส+แคลิฟอร์เนียCl2

งานที่ได้รับมอบหมาย

ลำดับที่ 1. แจกจ่าย สูตรเคมีกรดในตาราง ตั้งชื่อให้พวกเขา:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, นา 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, นา 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, กรด

เปรี้ยว-

พื้นเมือง

ที่ประกอบด้วยออกซิเจน

ละลายน้ำได้

ไม่ละลายน้ำ

หนึ่ง-

ขั้นพื้นฐาน

สองพื้นฐาน

สามพื้นฐาน

ลำดับที่ 2. เขียนสมการปฏิกิริยา:

Ca+HCl

นา+H2SO4

อัล+H2S

Ca + H3PO4
ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

ลำดับที่ 3. เขียนสมการปฏิกิริยาและตั้งชื่อผลิตภัณฑ์:

นา 2 O + H 2 CO 3

สังกะสีโอ + HCl

CaO + HNO3

เฟ 2 โอ 3 + เอช 2 SO 4

ลำดับที่ 4. เขียนสมการปฏิกิริยาของกรดกับเบสและเกลือ:

เกาะ + HNO3

นาโอห์ + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 ส

อัล(OH) 3 + HF

HCl + นา 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

การออกกำลังกาย

ผู้ฝึกสอนหมายเลข 1 “สูตรและชื่อของกรด”

ผู้ฝึกสอนหมายเลข 2 "การสร้างความสอดคล้อง: สูตรกรด - สูตรออกไซด์"

ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัย - การปฐมพยาบาลในกรณีที่กรดสัมผัสกับผิวหนัง

ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย -

7. กรด. เกลือ. ความสัมพันธ์ระหว่างประเภทของสารอนินทรีย์

7.1. กรด

กรดคืออิเล็กโทรไลต์เมื่อมีการแยกตัวออกซึ่งมีเพียงไฮโดรเจนไอออนบวก H + เท่านั้นที่ก่อตัวเป็นไอออนที่มีประจุบวก (แม่นยำยิ่งขึ้นคือไฮโดรเนียมไอออน H 3 O +)

คำจำกัดความอีกประการหนึ่ง: กรดเป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง (ตารางที่ 7.1)

ตารางที่ 7.1

สูตรและชื่อของกรดบางชนิด กรดตกค้าง และเกลือ

สูตรกรด	ชื่อกรด	กรดตกค้าง (แอนไอออน)	ชื่อของเกลือ (โดยเฉลี่ย)
เอชเอฟ	ไฮโดรฟลูออริก (ฟลูออริก)	ฉ -	ฟลูออไรด์
เอชซีแอล	ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก)	ซีแอล -	คลอไรด์
ฮบ	ไฮโดรโบรมิก	Br−	โบรไมด์
สวัสดี	ไฮโดรไอโอไดด์	ฉัน -	ไอโอไดด์
H2S	ไฮโดรเจนซัลไฟด์	ส 2−	ซัลไฟด์
H2SO3	กำมะถัน	ดังนั้น 3 2 -	ซัลไฟต์
H2SO4	ซัลฟิวริก	ดังนั้น 4 2 -	ซัลเฟต
HNO2	ไนโตรเจน	NO2−	ไนไตรต์
HNO3	ไนโตรเจน	หมายเลข 3 -	ไนเตรต
H2SiO3	ซิลิคอน	SiO 3 2 -	ซิลิเกต
เอชพีโอ 3	เมตาฟอสฟอริก	ป.3 -	เมตาฟอสเฟต
H3PO4	ออร์โธฟอสฟอริก	ป.4 3 -	ออร์โธฟอสเฟต (ฟอสเฟต)
H4P2O7	ไพโรฟอสฟอริก (ไบฟอสฟอริก)	ป 2 โอ 7 4 -	ไพโรฟอสเฟต (ไดฟอสเฟต)
HMnO4	แมงกานีส	เอ็มเอ็นโอ 4 -	เปอร์แมงกาเนต
H2CrO4	โครเมียม	โคร 4 2 −	โครเมต
H2Cr2O7	ไดโครม	Cr 2 O 7 2 -	ไดโครเมต (ไบโครเมต)
H2SeO4	ซีลีเนียม	ซอ 4 2 −	เซเลเนต
H3BO3	บอร์นายา	โบ 3 3 -	ออร์โธบอเรต
HClO	ไฮโปคลอรัส	คลอโล –	ไฮโปคลอไรต์
HClO2	คลอไรด์	ClO2−	คลอไรท์
HClO3	คลอรัส	ClO3−	คลอเรต
HClO4	คลอรีน	คลอโล4 −	เปอร์คลอเรต
H2CO3	ถ่านหิน	คาร์บอนไดออกไซด์ 3 3 -	คาร์บอเนต
CH3COOH	น้ำส้มสายชู	CH 3 ซีโอโอ -	อะซิเตต
HCOOH	มด	เอชซีโอโอ -	ก่อตัว

ภายใต้สภาวะปกติ กรดอาจเป็นของแข็ง (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) และของเหลว (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) กรดเหล่านี้สามารถมีอยู่ได้ทั้งแบบเดี่ยวๆ (รูปแบบ 100%) และในรูปของสารละลายเจือจางและเข้มข้น ตัวอย่างเช่น H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH เป็นที่รู้จักทั้งแบบรายบุคคลและในโซลูชัน

กรดจำนวนหนึ่งรู้จักเฉพาะในสารละลายเท่านั้น ทั้งหมดนี้คือไฮโดรเจนเฮไลด์ (HCl, HBr, HI), ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S, ไฮโดรเจนไซยาไนด์ (ไฮโดรไซยานิก HCN), คาร์บอนิก H 2 CO 3, กรดซัลฟูรัส H 2 SO 3 ซึ่งเป็นสารละลายของก๊าซในน้ำ ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนผสมของ HCl และ H 2 O กรดคาร์บอนิกเป็นส่วนผสมของ CO 2 และ H 2 O เป็นที่ชัดเจนว่าการใช้นิพจน์ "สารละลายกรดไฮโดรคลอริก" ไม่ถูกต้อง

กรดส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ กรดซิลิซิก H 2 SiO 3 ไม่ละลายน้ำ กรดส่วนใหญ่มี โครงสร้างโมเลกุล- ตัวอย่าง สูตรโครงสร้างกรด:

ในโมเลกุลของกรดที่มีออกซิเจนส่วนใหญ่ อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดจะเกิดพันธะกับออกซิเจน แต่มีข้อยกเว้น:

กรดถูกจำแนกตามคุณลักษณะหลายประการ (ตารางที่ 7.2)

ตารางที่ 7.2

การจำแนกประเภทของกรด

ป้ายจำแนกประเภท	ชนิดกรด	ตัวอย่าง
จำนวนไฮโดรเจนไอออนที่เกิดจากการแตกตัวของโมเลกุลกรดโดยสมบูรณ์	โมโนเบส	HCl, HNO3, CH3COOH
	ดิเบสิก	H2SO4, H2S, H2CO3
	ไทรเบสิก	H3PO4, H3AsO4
การมีหรือไม่มีอะตอมออกซิเจนในโมเลกุล	ที่ประกอบด้วยออกซิเจน (กรดไฮดรอกไซด์, กรดออกโซ)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	ปราศจากออกซิเจน	HF, H2S, HCN
ระดับความแตกแยก (ความแข็งแกร่ง)	แข็งแกร่ง (แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (เจือจาง), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	อ่อนแอ (แยกตัวออกบางส่วน อิเล็กโทรไลต์อ่อนแอ)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (กระชับ)
คุณสมบัติออกซิเดชั่น	สารออกซิไดซ์เนื่องจาก H + ไอออน (กรดที่ไม่ออกซิไดซ์ตามเงื่อนไข)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (ดิล), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	สารออกซิไดซ์เนื่องจากไอออน (กรดออกซิไดซ์)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (กระชับ), H 2 Cr 2 O 7
	สารรีดิวซ์ประจุลบ	HCl, HBr, HI, H 2 S (แต่ไม่ใช่ HF)
เสถียรภาพทางความร้อน	มีอยู่ในโซลูชันเท่านั้น	เอช 2 CO 3, เอช 2 SO 3, HClO, HClO 2
	สลายตัวได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	มีความเสถียรทางความร้อน	เอช 2 เอส 4 (คอนซี), เอช 3 ปอ 4

ทั่วไปทั้งหมด คุณสมบัติทางเคมีกรดเกิดจากการมีสารละลายไฮโดรเจนไอออนบวก H + (H 3 O +) อยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ

1. เนื่องจากไอออน H + มากเกินไป สารละลายกรดจึงเปลี่ยนสีของลิตมัสไวโอเล็ตและสีส้มเมทิลเป็นสีแดง (ฟีนอล์ฟทาลีนไม่เปลี่ยนสีและยังคงไม่มีสี) ในสารละลายที่เป็นน้ำของกรดคาร์บอนิกอ่อน สารลิตมัสไม่ใช่สีแดง แต่เป็นสีชมพู สารละลายเหนือตะกอนของกรดซิลิซิกที่อ่อนมากจะไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เลย

2. กรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน เบส และ แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์, แอมโมเนียไฮเดรต (ดูบทที่ 6)

ตัวอย่างที่ 7.1 ในการดำเนินการเปลี่ยนแปลง BaO → BaSO 4 คุณสามารถใช้: a) SO 2; ข) ฮ 2 SO 4; ค) นา 2 SO 4; ง) ดังนั้น 3

สารละลาย. การเปลี่ยนแปลงสามารถทำได้โดยใช้ H 2 SO 4:

เบ้า + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

เบ้า + SO 3 = เบ้า SO 4

Na 2 SO 4 ไม่ทำปฏิกิริยากับ BaO และในปฏิกิริยาของ BaO กับ SO 2 แบเรียมซัลไฟต์จะเกิดขึ้น:

เบ้า + SO 2 = เบ้า SO 3

คำตอบ: 3)

3. กรดทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียและสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อสร้างเกลือแอมโมเนียม:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - แอมโมเนียมคลอไรด์;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - แอมโมเนียมซัลเฟต

4. กรดที่ไม่ออกซิไดซ์จะทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมจนถึงไฮโดรเจนเพื่อสร้างเกลือและปล่อยไฮโดรเจนออกมา:

H 2 SO 4 (เจือจาง) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + สังกะสี = ZnCl 2 = H 2

ปฏิกิริยาของกรดออกซิไดซ์ (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) กับโลหะมีความเฉพาะเจาะจงมากและได้รับการพิจารณาเมื่อศึกษาเคมีขององค์ประกอบและสารประกอบของพวกมัน

5. กรดทำปฏิกิริยากับเกลือ ปฏิกิริยามีคุณสมบัติหลายประการ:

ก) ในกรณีส่วนใหญ่ เมื่อกรดที่แรงกว่าทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดอ่อนกว่า จะเกิดเกลือของกรดอ่อนและกรดอ่อน หรืออย่างที่พวกเขาพูดกันว่ากรดที่แรงกว่าจะเข้ามาแทนที่กรดที่อ่อนกว่า ลำดับความแรงของกรดที่ลดลงจะมีลักษณะดังนี้:

ตัวอย่างปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น:

2HCl + นา 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

เอช 2 CO 3 + นา 2 SiO 3 = นา 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 ปรุงอาหาร + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

ห้ามโต้ตอบกัน เช่น KCl และ H 2 SO 4 (เจือจาง), NaNO 3 และ H 2 SO 4 (เจือจาง), K 2 SO 4 และ HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 และ H 2 CO 3, CH 3 COOK และ H 2 CO 3;

b) ในบางกรณี กรดอ่อนกว่าจะเข้ามาแทนที่กรดที่แรงกว่าจากเกลือ:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (ดิล) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3

ปฏิกิริยาดังกล่าวเกิดขึ้นได้เมื่อการตกตะกอนของเกลือที่เกิดขึ้นไม่ละลายในกรดแก่เจือจางที่เกิดขึ้น (H 2 SO 4 และ HNO 3)

c) ในกรณีของการก่อตัวของตะกอนที่ไม่ละลายในกรดแก่ปฏิกิริยาอาจเกิดขึ้นระหว่างกรดแก่กับเกลือที่เกิดจากกรดแก่อื่น:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

บา(หมายเลข 3) 2 + H 2 SO 4 = บาSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

ตัวอย่างที่ 7.2 ระบุแถวที่มีสูตรของสารที่ทำปฏิกิริยากับ H 2 SO 4 (เจือจาง)

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (pp); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) นา 2 SO 3, มก., สังกะสี(OH) 2.

สารละลาย. สารทั้งหมดในแถวที่ 4 มีปฏิกิริยากับ H 2 SO 4 (dil):

นา 2 SO 3 + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

มก. + เอช 2 SO 4 = มก. SO 4 + เอช 2

สังกะสี(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

ในแถวที่ 1) การทำปฏิกิริยากับ KCl (p-p) ไม่สามารถทำได้ ในแถวที่ 2) - กับ Ag ในแถวที่ 3) - ด้วย NaNO 3 (p-p)

คำตอบ: 4)

6. กรดซัลฟิวริกเข้มข้นมีพฤติกรรมเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับเกลือ นี่เป็นกรดที่ไม่ระเหยและมีความเสถียรต่อความร้อน ดังนั้นจึงแทนที่กรดแก่ทั้งหมดจากเกลือที่เป็นของแข็ง (!) เนื่องจากมีความผันผวนมากกว่า H2SO4 (conc):

KCl (ทีวี) + H 2 SO 4 (สรุป) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (กระชับ) K 2 SO 4 + 2HCl

เกลือที่เกิดจากกรดแก่ (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่านั้น และเมื่ออยู่ในสถานะของแข็งเท่านั้น

ตัวอย่างที่ 7.3 กรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นซึ่งแตกต่างจากกรดเจือจาง:

3) KNO 3 (ทีวี);

สารละลาย. กรดทั้งสองทำปฏิกิริยากับ KF, Na 2 CO 3 และ Na 3 PO 4 และมีเพียง H 2 SO 4 (เข้มข้น) เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับ KNO 3 (ของแข็ง)

คำตอบ: 3)

วิธีการผลิตกรดมีความหลากหลายมาก

กรดอ็อกซิกรับ:

• โดยการละลายก๊าซที่เกี่ยวข้องในน้ำ:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (pp)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (สารละลาย)

• จากเกลือโดยการแทนที่ด้วยกรดที่แรงกว่าหรือระเหยน้อยกว่า:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (ทีวี) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

นา 2 SO 3 + H 2 SO 4 นา 2 SO 4 + H 2 SO 3

กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนรับ:

• โดยการละลายออกไซด์ที่เป็นกรดที่เกี่ยวข้องในน้ำ ในขณะที่ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรดในออกไซด์และกรดยังคงเท่าเดิม (ยกเว้น NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

ป 2 โอ 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• ออกซิเดชันของอโลหะด้วยกรดออกซิไดซ์:

S + 6HNO 3 (กระชับ) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• โดยการแทนที่กรดแก่จากเกลือของกรดแก่อื่น (หากการตกตะกอนที่ไม่ละลายในกรดที่เกิดขึ้นจะตกตะกอน):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (เจือจาง) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• โดยการแทนที่กรดระเหยออกจากเกลือด้วยกรดระเหยน้อยกว่า

เพื่อจุดประสงค์นี้ มักใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ไม่ระเหยและมีความเสถียรทางความร้อน:

นาโน 3 (ทีวี) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (ทีวี) + H 2 SO 4 (สรุป) KHSO 4 + HClO 4

• การแทนที่กรดอ่อนกว่าจากเกลือด้วยกรดที่แรงกว่า:

แคลเซียม 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

นาโน 2 + HCl = โซเดียมคลอไรด์ + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

กรดเป็นสารเชิงซ้อนที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนซึ่งสามารถทดแทนหรือแลกเปลี่ยนเป็นอะตอมของโลหะได้และ กรดตกค้าง.

ขึ้นอยู่กับการมีหรือไม่มีออกซิเจนในโมเลกุล กรดจะถูกแบ่งออกเป็นที่มีออกซิเจน(กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4, กรดซัลฟูริก H 2 SO 3, กรดไนตริก HNO 3, กรดฟอสฟอริก H 3 PO 4, กรดคาร์บอนิก H 2 CO 3, กรดซิลิซิก H 2 SiO 3) และปราศจากออกซิเจน(กรดไฮโดรฟลูออริก HF, กรดไฮโดรคลอริก HCl (กรดไฮโดรคลอริก), กรดไฮโดรโบรมิก HBr, กรดไฮโดรไอโอดิก HI, กรดไฮโดรซัลไฟด์ H 2 S)

ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรด กรดจะเป็นกรดชนิด monobasic (มีอะตอม 1 H), dibasic (มีอะตอม 2 H) และไทรบาซิก (มีอะตอม 3 H) ตัวอย่างเช่นกรดไนตริก HNO 3 นั้นเป็น monobasic เนื่องจากโมเลกุลของมันมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมคือกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 – พื้นฐาน ฯลฯ

มีสารประกอบอนินทรีย์น้อยมากที่มีอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอมซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะได้

ส่วนของโมเลกุลกรดที่ไม่มีไฮโดรเจนเรียกว่ากากกรด

สารตกค้างที่เป็นกรดอาจประกอบด้วยหนึ่งอะตอม (-Cl, -Br, -I) - สิ่งเหล่านี้เป็นสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างง่ายหรืออาจประกอบด้วยกลุ่มของอะตอม (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - สิ่งเหล่านี้เป็นสารตกค้างเชิงซ้อน

ในสารละลายที่เป็นน้ำ ในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนและการทดแทน สารตกค้างที่เป็นกรดจะไม่ถูกทำลาย:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

คำว่า แอนไฮไดรด์ความหมายคือ ปราศจากน้ำ กล่าวคือ กรดที่ไม่มีน้ำ ตัวอย่างเช่น,

เอช 2 SO 4 – H 2 O → ดังนั้น 3 กรดอ็อกซิกไม่มีแอนไฮไดรด์

กรดได้ชื่อมาจากชื่อขององค์ประกอบที่สร้างกรด (สารสร้างกรด) ด้วยการเติมตอนจบ "นายา" และมักจะน้อยกว่า "วายา": H 2 SO 4 - ซัลฟิวริก; H 2 SO 3 – ถ่านหิน; H 2 SiO 3 – ซิลิคอน ฯลฯ

ธาตุสามารถสร้างกรดออกซิเจนได้หลายชนิด ในกรณีนี้ การลงท้ายที่ระบุในชื่อของกรดคือเมื่อองค์ประกอบมีความจุที่สูงกว่า (โมเลกุลของกรดประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนในปริมาณสูง) หากองค์ประกอบมีเวเลนซ์ต่ำกว่า การลงท้ายด้วยชื่อของกรดจะ "ว่างเปล่า": HNO 3 - ไนตริก, HNO 2 - ไนโตรเจน

สามารถรับกรดได้โดยการละลายแอนไฮไดรด์ในน้ำหากแอนไฮไดรด์ไม่ละลายในน้ำ กรดนั้นสามารถได้รับโดยการกระทำของกรดที่แรงกว่าอีกตัวหนึ่งกับเกลือของกรดที่ต้องการ วิธีนี้เป็นเรื่องปกติสำหรับทั้งกรดออกซิเจนและกรดไร้ออกซิเจน กรดไร้ออกซิเจนยังได้มาจากการสังเคราะห์โดยตรงจากไฮโดรเจนและอโลหะ ตามด้วยการละลายสารประกอบที่เกิดขึ้นในน้ำ:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

ชม 2 + ส → ชม 2 ส

สารละลายของสารก๊าซที่เกิดขึ้น HCl และ H 2 S เป็นกรด

ภายใต้สภาวะปกติ กรดจะมีอยู่ในสถานะของเหลวและของแข็ง

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

สารละลายกรดทำหน้าที่ตามตัวบ่งชี้ กรดทั้งหมด (ยกเว้นซิลิซิก) ละลายได้ดีในน้ำ สารพิเศษ - ตัวบ่งชี้ช่วยให้คุณสามารถระบุการมีอยู่ของกรดได้

ตัวชี้วัดเป็นสารที่มีโครงสร้างซับซ้อน พวกเขาเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับปฏิสัมพันธ์ของพวกเขากับสิ่งที่แตกต่างกัน สารเคมี- ในสารละลายที่เป็นกลางจะมีสีเดียว ในสารละลายฐานจะมีสีอื่น เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด พวกมันจะเปลี่ยนสี: ตัวบ่งชี้สีส้มเมทิลจะเปลี่ยนเป็นสีแดง และตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินก็เปลี่ยนเป็นสีแดงเช่นกัน

โต้ตอบกับฐาน ด้วยการก่อตัวของน้ำและเกลือซึ่งมีกรดตกค้างไม่เปลี่ยนแปลง (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O

ทำปฏิกิริยากับเบสออกไซด์ ด้วยการก่อตัวของน้ำและเกลือ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) เกลือประกอบด้วยกรดที่ตกค้างของกรดที่ใช้ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O

โต้ตอบกับโลหะ เพื่อให้กรดทำปฏิกิริยากับโลหะได้ ต้องเป็นไปตามเงื่อนไขบางประการ:

1. โลหะจะต้องมีฤทธิ์เพียงพอเมื่อเทียบกับกรด (ในชุดของฤทธิ์ของโลหะนั้นจะต้องอยู่ก่อนไฮโดรเจน) ยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายมากเท่าไรก็ยิ่งมีปฏิกิริยากับกรดมากขึ้นเท่านั้น

2. กรดต้องเข้มข้นเพียงพอ (คือ สามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออน H+ ได้)

เมื่อรั่ว ปฏิกริยาเคมีกรดกับโลหะจะเกิดเกลือขึ้นและปล่อยไฮโดรเจนออกมา (ยกเว้นปฏิกิริยาของโลหะกับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น):

สังกะสี + 2HCl → สังกะสี 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O

ยังมีคำถามอยู่ใช่ไหม? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับกรดหรือไม่
หากต้องการความช่วยเหลือจากครูสอนพิเศษ ให้ลงทะเบียน
บทเรียนแรกฟรี!

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

อย่าประมาทบทบาทของกรดในชีวิตของเราเพราะกรดหลายชนิดไม่สามารถถูกแทนที่ได้ ชีวิตประจำวัน- ก่อนอื่น เรามาจำไว้ว่ากรดคืออะไร เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อน สูตรเขียนดังนี้: HnA โดยที่ H คือไฮโดรเจน n คือจำนวนอะตอม A คือกรดที่ตกค้าง

คุณสมบัติหลักของกรด ได้แก่ ความสามารถในการแทนที่โมเลกุลของอะตอมไฮโดรเจนด้วยอะตอมของโลหะ ส่วนใหญ่ไม่เพียงมีฤทธิ์กัดกร่อนเท่านั้น แต่ยังเป็นพิษอีกด้วย แต่ก็มีสิ่งที่เราเผชิญอยู่ตลอดเวลาโดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพของเรา: วิตามินซี, กรดมะนาว, กรดแลคติก. พิจารณาคุณสมบัติพื้นฐานของกรด

คุณสมบัติทางกายภาพ

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดมักเป็นข้อบ่งชี้ถึงลักษณะของกรด กรดสามารถมีอยู่ได้สามรูปแบบ: ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ ตัวอย่างเช่น: ไนตริก (HNO3) และกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เป็นของเหลวไม่มีสี บอริก (H3BO3) และเมตาฟอสฟอริก (HPO3) เป็นกรดของแข็ง บางชนิดมีสีและกลิ่น กรดต่างชนิดละลายในน้ำต่างกัน นอกจากนี้ยังมีสิ่งที่ไม่ละลายน้ำ: H2SiO3 - ซิลิคอน สารที่เป็นของเหลวมีรสเปรี้ยว กรดบางชนิดตั้งชื่อตามผลไม้ที่พบ ได้แก่ กรดมาลิก กรดซิตริก คนอื่นได้ชื่อมาจาก องค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในนั้น

การจำแนกประเภทของกรด

กรดมักจะถูกจำแนกตามเกณฑ์หลายประการ อันแรกนั้นขึ้นอยู่กับปริมาณออกซิเจนในนั้น กล่าวคือ: ที่ประกอบด้วยออกซิเจน (HClO4 - คลอรีน) และปราศจากออกซิเจน (H2S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์)

ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจน (ตามพื้นฐาน):

• Monobasic - ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม (HMnO4)
• Dibasic - มีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม (H2CO3);
• Tribasic จึงมีอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอม (H3BO);
• Polybasic - มีอะตอมสี่อะตอมขึ้นไปเป็นของหายาก (H4P2O7)

ตามชั้นเรียน สารประกอบเคมีแบ่งออกเป็นกรดอินทรีย์และกรดอนินทรีย์ โดยส่วนใหญ่จะพบในผลิตภัณฑ์ ต้นกำเนิดของพืช: อะซิติก, แลคติก, นิโคติน, วิตามินซี- ถึง กรดอนินทรีย์ได้แก่ ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน โบรอน สารหนู ขอบเขตการใช้งานค่อนข้างกว้าง ตั้งแต่ความต้องการทางอุตสาหกรรม (การผลิตสีย้อม อิเล็กโทรไลต์ เซรามิก ปุ๋ย ฯลฯ) ไปจนถึงการปรุงอาหารหรือการทำความสะอาดท่อระบายน้ำ กรดยังสามารถจำแนกตามความแข็งแรง ความผันผวน ความคงตัว และความสามารถในการละลายในน้ำ

คุณสมบัติทางเคมี

พิจารณาคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของกรด

• ประการแรกคือการโต้ตอบกับตัวบ่งชี้ ใช้สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ ฟีนอล์ฟทาลีน และกระดาษบ่งชี้สากลเป็นตัวบ่งชี้ ในสารละลายกรด สีของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนสี: สารสีน้ำเงินและค่าดัชนีสากล กระดาษจะเปลี่ยนเป็นสีแดง เมทิลออเรนจ์จะเปลี่ยนเป็นสีชมพู ฟีนอล์ฟทาลีนจะยังคงไม่มีสี
• ประการที่สองคือปฏิกิริยาของกรดกับเบส ปฏิกิริยานี้เรียกอีกอย่างว่าการวางตัวเป็นกลาง กรดทำปฏิกิริยากับเบส ทำให้เกิดเกลือ + น้ำ ตัวอย่างเช่น: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
• เนื่องจากกรดเกือบทั้งหมดละลายในน้ำได้สูง การทำให้เป็นกลางสามารถทำได้โดยใช้ทั้งที่ละลายน้ำได้และ เบสที่ไม่ละลายน้ำ- ข้อยกเว้นคือกรดซิลิซิกซึ่งแทบไม่ละลายในน้ำ ในการทำให้เป็นกลาง จำเป็นต้องมีเบส เช่น KOH หรือ NaOH (ละลายได้ในน้ำ)
• ประการที่สามคือปฏิกิริยาของกรดกับออกไซด์พื้นฐาน ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางก็เกิดขึ้นที่นี่เช่นกัน ออกไซด์พื้นฐานเป็น "ญาติ" ของเบสอย่างใกล้ชิด ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเหมือนกัน เราใช้คุณสมบัติออกซิไดซ์ของกรดเหล่านี้บ่อยมาก เช่น การขจัดสนิมออกจากท่อ กรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์จนเกิดเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้
• ประการที่สี่ - ปฏิกิริยากับโลหะ โลหะบางชนิดไม่ทำปฏิกิริยากับกรดได้ดีเท่ากัน พวกมันแบ่งออกเป็นแอคทีฟ (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) และไม่ทำงาน (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) นอกจากนี้ยังควรคำนึงถึงความแรงของกรดด้วย (แรง, อ่อน) ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่ไม่ใช้งานทั้งหมดได้ ในขณะที่กรดซิตริกและออกซาลิกนั้นอ่อนแอมากจนทำปฏิกิริยาช้ามากแม้จะเป็นโลหะที่ใช้งานอยู่ก็ตาม
• ประการที่ห้า ปฏิกิริยาของกรดที่มีออกซิเจนต่อความร้อน กรดเกือบทั้งหมดในกลุ่มนี้สลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นออกซิเจนออกไซด์และน้ำ ข้อยกเว้นคือกรดคาร์บอนิก (H3PO4) และกรดซัลฟูรัส (H2SO4) เมื่อได้รับความร้อนจะแตกตัวเป็นน้ำและก๊าซ สิ่งนี้จะต้องถูกจดจำ นั่นคือคุณสมบัติพื้นฐานของกรดทั้งหมด

กลับ