สไลด์ 2
ตอบคำถาม:
สารอินทรีย์ใด ๆ มีองค์ประกอบทางเคมีอะไรบ้าง? คาร์บอน
สไลด์ 3
องค์ประกอบที่แปลจากภาษากรีกว่า "แบกแสง" คืออะไร?
สไลด์ 4
2 องค์ประกอบใดที่พบมากที่สุดในอวกาศ?
ไฮโดรเจนและฮีเลียม
สไลด์ 5
สารที่รองรับการเผาไหม้และการหายใจ?
ออกซิเจน
สไลด์ 6
ก๊าซที่เบาที่สุด?
สไลด์ 7
Arthur Conan Doyle "The Hound of the BASKERVILLES" ค้นหาข้อผิดพลาดทางเคมี:
สไลด์ 8
เชอร์ล็อก โฮล์มส์: “ฟอสฟอรัส! ส่วนผสมแปลกๆ...ไม่มีกลิ่นเลย คอร์ปัส เดลิคติ ชัดเจนแล้ว..."
สไลด์ 9
ในอากาศ ฟอสฟอรัสขาวจะเรืองแสงในที่มืดจริงๆ แรงเสียดทานเพียงเล็กน้อยก็เพียงพอแล้วที่ฟอสฟอรัสจะจุดติดไฟ และปล่อยความร้อนจำนวนมากออกมา ซึ่งหมายความว่าหากฟอสฟอรัสปกคลุมขนของสุนัข มันจะไหม้และตายก่อนที่จะทำร้ายคน
สไลด์ 10
อะไรรวมองค์ประกอบทั้งหมดจากซีรีส์นี้เข้าด้วยกัน
H, B, C, O, P, F, S, N, เขา, ศรี
สไลด์ 11
สไลด์ทั้งหมดที่แสดงมีอะไรเหมือนกัน?
สไลด์ 12
อโลหะคืออะไร?
สไลด์ 13
การใช้ประสบการณ์ ชีวิตประจำวันความรู้ของโรงเรียนยกตัวอย่างที่เกี่ยวข้องกับแนวคิดเรื่องอโลหะ
สไลด์ 14
คุณรู้อะไรเกี่ยวกับอโลหะ?
จดคำถามที่คุณต้องการทราบเกี่ยวกับอโลหะลงในสมุดบันทึก โดยใช้: A) คำถาม “ทั่วไป” (ที่ไหน ใคร อะไร เมื่อไร อย่างไร); B) คำถาม "หนา" (ทำไม ทำไม)
สไลด์ 15
ในอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ เปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกประกอบด้วยอิเล็กตรอนจำนวนมาก (ตั้งแต่ 4 ถึง 7) อิเล็กตรอน (ยกเว้นอะตอมฮีเลียมซึ่งมีอิเล็กตรอน 2 ตัว)
สไลด์ 16
และพยายามทำให้สำเร็จโดยการยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป (จากนั้นอโลหะจะเป็นตัวออกซิไดซ์) หรือโดยการยอมให้อิเล็กตรอน (จากนั้นอโลหะจะเป็นตัวรีดิวซ์)
สไลด์ 17
หากมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอก มันจะเป็นก๊าซเฉื่อย
สไลด์ 18
สำหรับอะตอมของธาตุอโลหะในช่วงเวลาที่เพิ่มขึ้น หมายเลขซีเรียล
ประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีอะตอมลดลง จำนวนอิเล็กตรอนบนชั้นนอกเพิ่มขึ้น จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น อิเลคโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้น คุณสมบัติการออกซิไดซ์ (ไม่ใช่โลหะ) ได้รับการปรับปรุง (ยกเว้นองค์ประกอบของกลุ่ม VIIIA)
สไลด์ 19
สำหรับอะตอมของธาตุอโลหะในกลุ่มย่อย (ในตารางคาบยาว - ในกลุ่ม) ที่มีเลขอะตอมเพิ่มขึ้น
ประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น อิเลคโตรเนกาติวีตี้ลดลง จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เปลี่ยนแปลง จำนวนอิเล็กตรอนภายนอกไม่เปลี่ยนแปลง (ยกเว้นไฮโดรเจนและฮีเลียม) คุณสมบัติออกซิไดซ์ (ไม่ใช่โลหะ) อ่อนตัวลง (ยกเว้นองค์ประกอบของกลุ่ม VIIIA)
สไลด์ 20
สารธรรมดา.
อโลหะส่วนใหญ่เป็นสารธรรมดาที่อะตอมเชื่อมโยงกันด้วยพันธะโควาเลนต์ ไม่มีพันธะเคมีในก๊าซมีตระกูล อโลหะรวมถึงสารทั้งโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล ทั้งหมดนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าไม่มีคุณสมบัติทางกายภาพของอโลหะทั้งหมด
สไลด์ 21
อโลหะในธรรมชาติ
อโลหะพื้นเมือง N2 และ O2 (ในอากาศ), ซัลเฟอร์ (ใน เปลือกโลก) แต่โดยธรรมชาติแล้วอโลหะมักพบอยู่ในรูปแบบพันธะเคมี ประการแรกคือน้ำและเกลือที่ละลายอยู่ในนั้น จากนั้นจึงแร่ธาตุและหิน (ตัวอย่างเช่น ซิลิเกต อะลูมิโนซิลิเกต ฟอสเฟต บอเรต ซัลเฟต และคาร์บอเนตต่างๆ) อโลหะมีมากที่สุดในเปลือกโลก สถานที่ต่างๆ: จากสามองค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุด (O, Si, H) ไปจนถึงองค์ประกอบที่หายากมาก (As, Se, I, Te)
สไลด์ 22
ออกซิเจน
ออกซิเจนเป็นก๊าซไม่มีสี ในขณะที่โอโซนเป็นสีม่วงอ่อน โอโซนฆ่าเชื้อแบคทีเรียได้ (ละติน icdao - "ฆ่า") มากกว่าออกซิเจน ดังนั้นจึงมีการใช้โอโซนเพื่อฆ่าเชื้อในน้ำดื่ม โอโซนสามารถกักเก็บได้ รังสีอัลตราไวโอเลตสเปกตรัมแสงอาทิตย์ซึ่งทำลายล้างทุกชีวิตบนโลก ดังนั้น ม่านโอโซนซึ่งอยู่ในชั้นบรรยากาศที่ระดับความสูง 20-35 กม. จึงช่วยปกป้องชีวิตบนโลกของเรา
สไลด์ 23
สไลด์ 24
ฟอสฟอรัสแดง ซัลเฟอร์ไดมอนด์ ออกซิเจน
สไลด์ 25
ฟอสฟอรัสในธรรมชาติ
อะพาไทต์ (ประกอบด้วยแคลเซียมฟอสเฟต)
สไลด์ 26
คาร์บอเนต
สไลด์ 27
สไลด์ 28
องค์ประกอบของเนื้อโลกชั้นในประกอบด้วยองค์ประกอบหลักๆ ได้แก่ MAGNESIUM, SILICON และ OXYGEN ในรูปของสารประกอบ Tourmaline Garnet
สไลด์ 29
ฮาโลเจนในธรรมชาติ
ฟลูออรีน-F2 ฟลูออไรต์ -CaF2 โบรมีน-Br2 ในสารประกอบที่คล้ายกัน ร่วมกับคลอรีน เกลือหินคลอรีน-Cl2- NaCl ซิลวิไนต์ –NaCl*KCl ไอโอดีน-J2 น้ำทะเล,สาหร่าย,น้ำเจาะ ผลึกโซเดียมคลอไรด์-แร่เฮไลต์
สไลด์ 30
SiO2 ทราย โมรา ควอตซ์ โอนิกซ์ โทแพซ อเมทิสต์
1 สไลด์
2 สไลด์
3 สไลด์
จากองค์ประกอบทางเคมี 109 รายการ มี 22 รายการที่ไม่ใช่โลหะ ซึ่งอยู่ที่มุมขวาบนของ PSHE อโลหะมีลักษณะเป็นรัศมีอะตอมเล็กและ จำนวนมากอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานสุดท้าย (วาเลนซ์อิเล็กตรอน) พวกมันยอมแพ้อิเล็กตรอนเหล่านี้อย่างยากลำบากและยอมรับผู้อื่นได้ง่าย
4 สไลด์
พันธะเคมี - โควาเลนต์ไม่มีขั้ว พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว - เกิดขึ้นจากการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมของอะตอมชนิดเดียวกัน องค์ประกอบทางเคมี- Cl - ClH - H O = O
5 สไลด์
ก๊าซเฉื่อยหรือก๊าซมีตระกูลไม่ก่อตัวเป็นโมเลกุลและอยู่ในสถานะอะตอม อโลหะจำนวนมากก่อตัวเป็นโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมสองอะตอม (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2) และผลึกโมเลกุลที่ไม่มีขั้วที่เปราะบางมาก ตาข่ายถูกสร้างขึ้น เขา - ฮีเลียม, นี -นีออน, อาร์ - อาร์กอน, Kr-krypton, Xe-xenon, Rn-radon มีอโลหะที่ก่อให้เกิดโครงผลึกอะตอมที่แข็งแกร่งที่สุด - เพชร (C) และซิลิคอน (Si)
6 สไลด์
ที่อุณหภูมิปกติ อโลหะสามารถอยู่ในสถานะการรวมตัวที่แตกต่างกัน: ของเหลว - Br - โบรมีน, ของแข็ง - S - ซัลเฟอร์, P - ฟอสฟอรัส, I2 - ไอโอดีน, C - เพชรและกราไฟท์, ก๊าซ - O2 - ออกซิเจน, H2 - ไฮโดรเจน , N2 - ไนโตรเจน, Cl2 -คลอรีน, F2-ฟลูออรีน
7 สไลด์
หลายคนทำไม่ได้ ไฟฟ้า(ยกเว้นกราไฟท์และซิลิกอน) พวกเขาไม่นำความร้อน ในสถานะของแข็ง-เปราะ ไม่มีความแวววาวของโลหะ (ยกเว้นไอโอดีน-I2, กราไฟท์-C และซิลิคอน Si) สีครอบคลุมทุกสีสเปกตรัม (แดง-ฟอสฟอรัสแดง, เหลือง-ซัลเฟอร์, เขียว-คลอรีน, ม่วง- ไอโอดีน) จุดหลอมเหลวจะแตกต่างกันไปในช่วงกว้าง tmelt (N2) = -210C และ tmelt (เพชร) = 3730C
8 สไลด์
ความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งชนิดในการสร้างสารอย่างง่าย ๆ หลายชนิดเรียกว่า allotropy และสารง่าย ๆ เหล่านี้เรียกว่าการดัดแปลง allotropic หรือการดัดแปลง
สไลด์ 9
1. ตัวอย่างโครงสร้างโมเลกุล: O2 และ O3 2. ตัวอย่างโครงสร้างตาข่ายคริสตัล: เพชรและกราไฟต์
10 สไลด์
ออกซิเจนในรูปแบบ Allotropic ออกซิเจนก่อให้เกิดการดัดแปลง Allotropic 2 แบบ (เหตุผลคือโครงสร้างของโมเลกุล) ออกซิเจน O2 ก๊าซที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น เป็นส่วนหนึ่งของอากาศ Ozone O3 เป็นก๊าซสีม่วงอ่อน มีกลิ่นฉุน สดชื่น มีคุณสมบัติฆ่าเชื้อแบคทีเรียสามารถกักเก็บรังสีอัลตราไวโอเลตได้
11 สไลด์
การปรับเปลี่ยนคาร์บอนแบบ Allotropic คาร์บอนทำให้เกิดรูปแบบ allotropic สองแบบ (เหตุผลก็คือโครงสร้าง ตาข่ายคริสตัล) คริสตัลทรงสี่เหลี่ยมเพชร ตาข่าย ผลึกไม่มีสี สารที่แข็งที่สุดในธรรมชาติ tmp=37300C กราไฟท์ ผลึกตาข่ายมีลักษณะคล้ายรังผึ้ง หลายชั้น สารผลึกอ้วน ทึบแสงเมื่อสัมผัส มีสีเทา
12 สไลด์
การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ Allotropic ฟอสฟอรัสทำให้เกิดการดัดแปลงแบบ Allotropic 7 แบบ เหตุผลก็คือโครงสร้างของโครงผลึก ที่มีชื่อเสียงที่สุดคือการดัดแปลงแบบ allotropic สองแบบ ฟอสฟอรัสขาว (ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล) P4 สารอ่อนไม่มีสี เรืองแสงในที่มืด มีพิษ! ฟอสฟอรัสแดง (อะตอมคริสตัลขัดแตะ) Pn สารโพลีเมอร์อสัณฐาน (ผง) ไม่เรืองแสงในที่มืด ปลอดสารพิษ
สไลด์ 13
โลหะมีการจัดสรรหรือไม่? ควรสังเกตว่ารูปแบบ allotropic นั้นไม่เพียงเกิดขึ้นจากอโลหะเท่านั้น แต่ยังเกิดจากโลหะด้วย ตัวอย่างเช่น ดีบุก Sn ทำให้เกิดการดัดแปลงสองแบบ: ดีบุกสีขาว (สีขาวที่รู้จักกันดีนั้นเป็นโลหะที่มีความเหนียวและอ่อนมากซึ่งใช้ในการผลิต ทหารดีบุก) ที่อุณหภูมิ -330C ดีบุกสีขาวจะกลายเป็นสีเทา (ผงผลึกละเอียดที่มีคุณสมบัติไม่ใช่โลหะ) การเปลี่ยนแปลงนี้เรียกว่าโรคระบาดดีบุก
สไลด์ 14
คุณสมบัติทางเคมีอโลหะ มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง แต่หลายชนิดสามารถทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ได้ (ยกเว้น -F2) แบบฟอร์มอโลหะ กรดออกไซด์กรดและรวมอยู่ในเกลือในรูปของสารตกค้างที่เป็นกรด
15 สไลด์
สไลด์ 1
การนำเสนอวิชาเคมีโดยนักเรียนเกรด 9b ที่โรงยิมหมายเลข 24 ตั้งชื่อตาม I.A. Krylova Sergeeva Irina ในหัวข้อ "อโลหะ" สารหนู"สไลด์ 2
ลักษณะของธาตุสารหนู (Arsenicum) เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 33 ในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ซึ่งกำหนดโดยสัญลักษณ์ As เลขลำดับ - 33 ประจุนิวเคลียร์ = +33 จำนวนอิเล็กตรอน = 33 มวลอะตอมสัมพัทธ์ = 74.92 (๋ 75) เลขคาบ - ปริมาณ IV ระดับอิเล็กทรอนิกส์= 4 หมายเลขกลุ่ม - V, กลุ่มย่อยหลัก จำนวนอิเล็กตรอนในระดับสุดท้าย = 5 หนังสือเดินทางอิเล็กทรอนิกส์ - 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p³ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ - 2.18 (สเกลพอลิง) สถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้ = -3, 0, +3, +5
สไลด์ 3
ข้อเท็จจริงจากประวัติศาสตร์เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าสารหนูมีมาตั้งแต่สมัยโบราณ: 1. ในงานของไดออสโคไรด์ (คริสต์ศตวรรษที่ 1) มีการกล่าวถึงการเผาสารซึ่งปัจจุบันเรียกว่าสารหนูซัลไฟด์; 2. ในศตวรรษที่ III-IV ในบันทึกที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันของ Zozimos (นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอียิปต์หรือกรีก) มีการกล่าวถึงสารหนูของโลหะ 3. นักเขียนชาวกรีก โอลิมปิโอโดรัส (คริสต์ศตวรรษที่ 5) บรรยายถึงการผลิตสารหนูขาวโดยการยิงซัลไฟด์ 4.ในศตวรรษที่ 8 นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับ Geber ได้รับสารหนูไตรออกไซด์ 5. ในยุคกลางผู้คนเริ่มเผชิญกับสารหนูไตรออกไซด์เมื่อแปรรูปแร่ที่มีสารหนูและควันสีขาวของก๊าซ As2O3 เรียกว่าควันแร่ ไดออสโคไรด์ เกเบอร์
สไลด์ 4
6. การเตรียมสารหนูโลหะอิสระนั้นเกิดจากนักเล่นแร่แปรธาตุชาวเยอรมัน อัลเบิร์ต ฟอน โบลสเตดท์ และมีอายุย้อนกลับไปประมาณปี 1250 แม้ว่านักเล่นแร่แปรธาตุชาวกรีกและอาหรับจะได้รับสารหนูอย่างไม่ต้องสงสัย (โดยการให้ความร้อนไตรออกไซด์ด้วย สารอินทรีย์) ก่อนโบลสเตดท์; 7. ในปี 1733 ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าสารหนูสีขาวคือ “ดิน” ซึ่งเป็นออกไซด์ของสารหนูที่เป็นโลหะ 8. ในปี ค.ศ. 1760 ชาวฝรั่งเศส Louis Claude Cadet ได้รับรางวัลที่หนึ่ง สารประกอบอินทรีย์สารหนูหรือที่เรียกว่าของเหลวของเคดหรือคาโคดิลออกไซด์ สูตรของสารนี้คือ [(CH3)2Аs]2O; 9. ในปี พ.ศ. 2318 คาร์ล วิลเฮล์ม ชีเลอ ได้รับกรดอาร์เซนัสและไฮโดรเจนจากสารหนู 10. ในปี พ.ศ. 2332 Antoine Laurent Lavoisier ยอมรับว่าสารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีอิสระ อัลเบิร์ต ฟอน โบลสเตดท์ เค.วี. เชเล่ เอ.แอล. ลาวัวซิเยร์
สไลด์ 5
สารหนูเป็นสารธรรมดา สารหนูเป็นสารสีเทาเงินหรือสีขาวดีบุก ซึ่งเมื่อแตกออกใหม่จะมีความแวววาวของโลหะ แต่ในอากาศมันก็จางหายไปอย่างรวดเร็ว มันเป็นโลหะกึ่งโลหะสีเหล็กเปราะ (อยู่ในตารางธาตุตรงรอยต่อระหว่างโลหะและอโลหะ จึงเรียกว่า "กึ่งโลหะ") สารหนูก็เหมือนกับโลหะกึ่งโลหะอื่นๆ มีลักษณะเฉพาะคือการก่อตัวของโครงผลึกโควาเลนต์และการมีอยู่ของการนำไฟฟ้าของโลหะ แต่ถึงกระนั้นสารหนูก็ยังไม่ใช่โลหะ คุณสมบัติทางกายภาพ: 1. เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 600°C สารหนูจะระเหยโดยไม่ละลาย แต่อยู่ภายใต้ความดัน 37 atm ละลายที่อุณหภูมิ 818°C 2. ความหนาแน่น (ที่ศูนย์) - 5.73 g/cm³ (สารหนูสีเทา) 3. จุดเดือด = 876 K (เคลวิน) รูปร่างสารง่ายๆ
สไลด์ 6
การปรับเปลี่ยนสารหนู Allotropic แม้ว่าสารหนูจะเป็นอโลหะ แต่ก็มีการปรับเปลี่ยนสารหนู 4 แบบ ได้แก่ สีขาว สีเหลือง สีดำ และโลหะ (หรือสีเทา) สารหนู 2 ตัวสุดท้ายมีคุณสมบัติเป็นโลหะ 1. สารหนูสีเทาเป็นมวลผลึกเหล็กสีเทาเปราะที่มีความมันวาวของโลหะ ซึ่งหายไปอย่างรวดเร็วในอากาศเนื่องจากการเกิดออกซิเดชันของชั้นผิว 2. สารหนูดำ - รูปแบบที่เสถียรที่สุด - ผงสีดำ เช่นเดียวกับโลหะส่วนใหญ่ มีสภาพละเอียด (ละเอียดมากซึ่งสามารถผ่านตะแกรงได้) (โปรดจำไว้ว่า ซิลเวอร์นีเอลโล) ต่างจากรูปแบบสีเทาตรงที่มีความเสถียรในอากาศ แต่ที่อุณหภูมิ 2859 ° C จะกลายเป็นรูปแบบสีเทา สารหนูสีดำ สารหนูสีเทา (โลหะ)
สไลด์ 7
การเกิดขึ้นตามธรรมชาติ สารหนูเป็นธาตุชนิดหนึ่ง ปริมาณในเปลือกโลกอยู่ที่ 1.7 × 10−4% โดยมวล ในน้ำทะเล 0.003 มก./ล. สารนี้สามารถเกิดขึ้นได้ในสภาพดั้งเดิมและมีลักษณะเป็นเปลือกสีเทามันวาวเป็นโลหะหรือมีมวลหนาแน่นประกอบด้วยเมล็ดขนาดเล็ก ทราบแร่ธาตุที่มีสารหนูประมาณ 200 ชนิด มักพบในแร่ตะกั่ว ทองแดง และแร่เงินที่มีความเข้มข้นเล็กน้อย สารประกอบธรรมชาติสองชนิดซึ่งประกอบด้วยสารหนูและกำมะถันค่อนข้างพบได้ทั่วไป: AsS โปร่งใสสีส้มแดงและ orpiment สีเหลืองมะนาว As2S3 แร่ธาตุที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมคือ arsenopyrite (arsenic pyrite) FeAsS หรือ FeS2 FeAs2 (46% As), สารหนู pyrite ก็ถูกขุดเช่นกัน - löllingite (FeAs2) (72.8% As), scorodite FeAsO4 (27 - 36% As) สารหนูส่วนใหญ่สกัดเป็นผลพลอยได้จากการแปรรูปทองคำ ตะกั่ว-สังกะสี คอปเปอร์ไพไรต์ และแร่อื่นๆ ที่มีสารหนู สโกโรไดท์ โลลิงติส
สไลด์ 8
Arsenopyrite Realgar Orpiment เปลือกผลึกบาง (หนา 2 มม.) ของสารหนูพื้นเมืองเมื่อสัมผัสกับหลอดเลือดดำโดโลไมต์กับโฮสต์ gneiss (หิน) สารหนูพื้นเมือง เงินฝากแร่ทองคำ Vorontsovskoye เทือกเขาอูราลตอนเหนือ หน่อของสารหนูพื้นเมืองบนผนังของท่อคาร์บอเนตในแร่สการ์น
สไลด์ 9
การเตรียมสารหนู สารหนูได้มาทางอุตสาหกรรมโดยการให้ความร้อนสารหนูไพไรต์: FeAsS = FeS + As หรือ (น้อยกว่าปกติ) โดยการลด As2O3 ด้วยถ่านหิน กระบวนการทั้งสองดำเนินการในการโต้กลับที่ทำจากดินเหนียวทนไฟที่เชื่อมต่อกับตัวรับเพื่อควบแน่นไอสารหนู สารหนูแอนไฮไดรด์ได้มาจากการคั่วแร่อาร์เซนิกแบบออกซิเดชั่นหรือเป็นผลพลอยได้จากแร่โพลีเมทัลลิกที่คั่วซึ่งมีสารหนูเกือบตลอดเวลา ในระหว่างการคั่วแบบออกซิเดชั่น จะเกิดไอของ As2O3 ซึ่งควบแน่นในห้องรวบรวม น้ำมันดิบ As2O3 ถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการระเหิดที่อุณหภูมิ 500-600 °C As2O3 บริสุทธิ์ใช้สำหรับการผลิตสารหนูและสารเตรียม ในปัจจุบัน เพื่อให้ได้โลหะอาร์เซนิก อาร์เซโนไพไรต์มักถูกให้ความร้อนเข้าไป เตาเผาโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศ ในเวลาเดียวกัน สารหนูจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งไอระเหยจะควบแน่นและกลายเป็นสารหนูแข็งในท่อเหล็กที่มาจากเตาเผาและในตัวรับเซรามิกพิเศษ จากนั้นสารตกค้างในเตาเผาจะถูกทำให้ร้อนโดยสามารถเข้าถึงอากาศได้ จากนั้นสารหนูจะเปลี่ยนเป็น As2O3 สารหนูโลหะได้ในปริมาณค่อนข้างน้อยและส่วนหลักของแร่ที่มีสารหนูจะถูกแปรรูปเป็นสารหนูสีขาวนั่นคือเป็นสารหนูไตรออกไซด์ - สารหนูแอนไฮไดรด์ As2O3 เตาเผาแบบเผา แผนภาพของการโต้กลับที่ทำจากดินเหนียวทนไฟ
สไลด์ 10
คุณสมบัติทางเคมีของสารหนู สารหนูรวมตัวโดยตรงกับฮาโลเจน ภายใต้สภาวะปกติ AsF5 จะเป็นก๊าซ AsF3, AsCl3, AsBr3 - ของเหลวไม่มีสีและมีความผันผวนสูง AsI3 และ As2I4 เป็นผลึกสีแดง เมื่อให้ความร้อนกับสารหนูด้วยซัลเฟอร์ จะได้ซัลไฟด์: As4S4 สีส้มแดง และ As2S3 สีเหลืองมะนาว ซัลไฟด์สีเหลืองซีด As2S5 ถูกตกตะกอนโดยการส่ง H2S ลงในสารละลายกรดอาร์เซนิก (หรือเกลือของกรด) ที่ระบายความร้อนด้วยน้ำแข็งในกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นควัน: 2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; ที่อุณหภูมิประมาณ 500 °C จะสลายตัวเป็น As2S3 และกำมะถัน สารหนูซัลไฟด์ทั้งหมดไม่ละลายในน้ำและกรดเจือจาง สารออกซิไดซ์ที่แรง (ส่วนผสมของ HNO3 + HCl, HCl + KClO3) แปลงเป็นส่วนผสมของ H3AsO4 และ H2SO4 As2S3 ซัลไฟด์ละลายได้ง่ายในซัลไฟด์และโพลีซัลไฟด์ของแอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลทำให้เกิดเกลือของกรด - thioarsenic H3AsS3 และ thioarsenic H3AsS4 ซัลเฟอร์ (ผง)
สไลด์ 11
สารหนู-พิษ ในความคิดของหลายๆ คน คำว่า “พิษ” และ “สารหนู” เป็นคำที่เหมือนกัน สิ่งนี้เกิดขึ้นแล้วในอดีต มีเรื่องราวเกี่ยวกับพิษของคลีโอพัตรา พิษของ Locusta มีชื่อเสียงในกรุงโรม ยาพิษยังเป็นอาวุธที่ใช้กันทั่วไปในการกำจัดฝ่ายตรงข้ามทางการเมืองและฝ่ายตรงข้ามอื่นๆ ในสาธารณรัฐอิตาลียุคกลาง ตัวอย่างเช่น ในเมืองเวนิส นักวางยาพิษผู้เชี่ยวชาญถูกควบคุมตัวที่ศาล และส่วนประกอบหลักของสารพิษเกือบทั้งหมดคือสารหนู ในรัสเซียมีการออกกฎหมายห้ามการขาย "น้ำมันกำมะถันและน้ำมันอำพัน, วอดก้าเข้มข้น, สารหนูและซิลิบูชา" ให้กับบุคคลทั่วไปในช่วงรัชสมัยของ Anna Ioannovna - ในเดือนมกราคม พ.ศ. 2276 กฎหมายมีความเข้มงวดอย่างยิ่งและอ่านว่า: "ต่อจากนี้ไปใครจะเป็นผู้ทำ ใช้สารหนูและอื่น ๆ ที่กล่าวมาข้างต้น โดยจะเริ่มขายวัสดุและถูกจับได้ว่ามีสิ่งนั้น หรือใครก็ตามที่ถูกแจ้งความจะถูกลงโทษอย่างโหดร้ายและถูกส่งตัวไปเนรเทศโดยไม่มีความเมตตาใด ๆ และจะกระทำกับผู้ที่ซื้อจากใครสักคนเช่นเดียวกัน ร้านขายยาและศาลากลางที่ผ่านมา และถ้าใครซื้อของที่มีพิษเช่นนั้นไปทำอันตรายแก่ผู้คน ผู้ต้องการจะไม่เพียงถูกทรมานเท่านั้น แต่ยังจะถูกประหารชีวิตด้วย ขึ้นอยู่กับความสำคัญของเรื่อง” สารหนู-พิษ (ยาพิษ "สารหนู") จักรพรรดินีอันนา ไอโออันนอฟนา
สไลด์ 12
เป็นเวลาหลายศตวรรษแล้วที่สารประกอบอาร์เซนิกดึงดูดความสนใจของเภสัชกร นักพิษวิทยา และนักนิติวิทยาศาสตร์ (และยังคงดึงดูดต่อไป) นักอาชญวิทยาได้เรียนรู้ที่จะรับรู้พิษจากสารหนูอย่างแม่นยำ หากพบเมล็ดคล้ายพอร์ซเลนสีขาวในท้องของผู้ที่ถูกวางยาพิษ สิ่งแรกที่น่าสงสัยคือสารหนูแอนไฮไดรด์ As2O3 ธัญพืชเหล่านี้พร้อมกับชิ้นส่วนถ่านหินถูกใส่ไว้ในหลอดแก้วที่ปิดผนึกและให้ความร้อน หากมี As2O3 อยู่ในท่อ วงแหวนโลหะมันเงาสีเทาดำของสารหนูจะปรากฏขึ้นที่ส่วนที่เย็นของท่อ เมื่อเย็นลงแล้ว ปลายท่อจะหักออก คาร์บอนจะถูกเอาออก และวงแหวนสีเทาดำจะถูกให้ความร้อน ในกรณีนี้แหวนจะถูกกลั่นจนถึงปลายท่อที่ว่าง เคลือบสีขาวสารหนูแอนไฮไดรด์ ปฏิกิริยาที่นี่คือ: As2O3 + 3C → As2 + 3CO หรือ 2Аs2О3 + 3С → 2As2 + 3CO2; 2Аs2 + 3O2 → 2Аs2O3 การเคลือบสีขาวที่เกิดขึ้นจะถูกวางไว้ใต้กล้องจุลทรรศน์: แม้จะใช้กำลังขยายต่ำ แต่ก็ยังมองเห็นผลึกแวววาวที่มีลักษณะเฉพาะในรูปของแปดหน้า (คริสตัลหลายหน้า) ประเภทของรูปแปดด้าน
สไลด์ 13
อาการพิษจากพิษสารหนู คือ รสโลหะในปาก อาเจียน ความเจ็บปวดอย่างรุนแรงในท้อง ต่อมามีอาการชัก อัมพาต เสียชีวิต ยาแก้พิษสารหนูที่รู้จักกันดีและมีจำหน่ายกันอย่างแพร่หลายที่สุดคือนม หรือที่เรียกให้เจาะจงกว่าคือโปรตีนหลักของนม เคซีน ซึ่งก่อตัวเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำกับสารหนูซึ่งไม่ถูกดูดซึมเข้าสู่กระแสเลือด สารหนูในรูปของการเตรียมอนินทรีย์มีอันตรายถึงชีวิตได้ในปริมาณ 0.05-0.1 กรัม และยังมีสารหนูอยู่ในสิ่งมีชีวิตของพืชและสัตว์ทุกชนิด (สิ่งนี้ได้รับการพิสูจน์โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส ออร์ฟิลา ย้อนกลับไปในปี 1838) พืชและสิ่งมีชีวิตจากสัตว์ในทะเลมีปริมาณโดยเฉลี่ยหนึ่งแสนส่วน และในน้ำจืดและบนบกคิดเป็นหนึ่งในล้านของเปอร์เซ็นต์ของสารหนู อนุภาคขนาดเล็กของสารหนูก็ถูกดูดซับโดยเซลล์เช่นกัน ร่างกายมนุษย์ธาตุหมายเลข 33 พบในเลือด เนื้อเยื่อ และอวัยวะต่างๆ มีจำนวนมากในตับโดยเฉพาะ - ตั้งแต่ 2 ถึง 12 มก. ต่อน้ำหนัก 1 กิโลกรัม นักวิทยาศาสตร์แนะนำว่าปริมาณสารหนูในปริมาณเล็กน้อยจะช่วยเพิ่มความต้านทานของร่างกายต่อจุลินทรีย์ที่เป็นอันตราย Mathieu Joseph Orfila Milk เป็นหนึ่งในยาแก้พิษสารหนู (!)
สไลด์ 14
ยาสารหนู สารหนูใช้ในทางทันตกรรมเพื่อรักษาเยื่อกระดาษ (เนื้อเยื่อที่มีเส้นประสาท หลอดเลือด และท่อน้ำเหลือง) Salvarsan ยาตัวที่ 606 ของ Paul Ehrlich แพทย์ชาวเยอรมันผู้ค้นพบเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 มีชื่อเสียงไปทั่วโลก อันดับแรก การรักษาที่มีประสิทธิภาพต่อสู้กับลื้อ (ซิฟิลิส - กามโรค การติดเชื้อ- นี่เป็นยาสารหนูครั้งที่ 606 ที่ทดสอบโดย Ehrlich เฉพาะในช่วงทศวรรษที่ 50 เมื่อซัลวาร์ซานหยุดใช้เพื่อรักษาโรคลู มาลาเรีย และไข้กำเริบ M.Ya นักวิทยาศาสตร์ชาวโซเวียต คราฟท์สร้างสูตรที่แท้จริง (พิสูจน์ว่ามีโครงสร้างโพลีเมอร์) Salvarsan ถูกแทนที่ด้วยยาสารหนูอื่น ๆ ซึ่งมีประสิทธิภาพมากกว่าและเป็นพิษน้อยกว่าโดยเฉพาะอนุพันธ์ของยา: novarsenol, miarsenol เป็นต้น สารประกอบสารหนูอนินทรีย์บางชนิดยังใช้ในทางการแพทย์ด้วย สารหนูแอนไฮไดรด์ As2O3, โพแทสเซียมอาร์เซไนต์ KAsO2, โซเดียมไฮโดรอาร์ซีเนต Na2HAsO4 · 7H2O (ในปริมาณที่น้อยที่สุด) ยับยั้งกระบวนการออกซิเดชั่นในร่างกายและเพิ่มการสร้างเม็ดเลือด สารชนิดเดียวกันกับสารภายนอกถูกกำหนดไว้สำหรับโรคผิวหนังบางชนิด มันเป็นสารหนูและสารประกอบที่ให้ผลในการรักษาของสารบางชนิด น้ำแร่- สูตรพอล เออร์ลิช ซัลวาร์ซาน
สไลด์ 15
การใช้สารหนูอื่น ๆ พื้นที่ที่มีแนวโน้มมากที่สุดในการใช้สารหนูคือเทคโนโลยีเซมิคอนดักเตอร์อย่างไม่ต้องสงสัย แกลเลียมอาร์เซไนด์ GaAs และอินเดียม InAs มีความสำคัญเป็นพิเศษในเรื่องนี้ แกลเลียมอาร์เซไนด์ยังมีความสำคัญต่อทิศทางใหม่ของเทคโนโลยีอิเล็กทรอนิกส์ - ออปโตอิเล็กทรอนิกส์ซึ่งเกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2506-2508 ที่จุดตัดของฟิสิกส์ แข็ง, เลนส์และอิเล็กทรอนิกส์ วัสดุนี้ช่วยสร้างเลเซอร์เซมิคอนดักเตอร์ใหม่ สารหนูยังใช้เป็นสารเจือปนซึ่งทำให้เซมิคอนดักเตอร์ "คลาสสิก" - Si, Ge - การนำไฟฟ้าบางประเภท ในกรณีนี้สิ่งที่เรียกว่า "เลเยอร์การเปลี่ยนผ่าน" ถูกสร้างขึ้นในเซมิคอนดักเตอร์และขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของคริสตัลนั้นจะถูกเจือเพื่อให้ได้ชั้นนี้ที่ระดับความลึกที่แตกต่างกัน (ตัวอย่างเช่นสำหรับการผลิตไดโอด ถูก “ซ่อน” ไว้ลึกกว่านั้น และหากทำจากคริสตัลเซมิคอนดักเตอร์ แผงเซลล์แสงอาทิตย์ดังนั้นความลึกของ "ชั้นเปลี่ยนผ่าน" จะไม่เกินหนึ่งไมครอน) สารหนูยังใช้เป็นสารเติมแต่งที่มีคุณค่าในโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็ก ดังนั้นการเติมสารหนู 0.15-0.45% ลงในทองแดงจะเพิ่มความต้านทานแรงดึง ความแข็ง และความต้านทานการกัดกร่อนเมื่อทำงานในสภาพแวดล้อมที่เป็นก๊าซ นอกจากนี้สารหนูยังช่วยเพิ่มการไหลของทองแดงในระหว่างการหล่อและอำนวยความสะดวกในกระบวนการวาดลวด สารหนูยังถูกเติมเข้าไปในตะกั่ว บรอนซ์ ทองเหลือง และโลหะผสมการพิมพ์บางชนิดอีกด้วย และในเวลาเดียวกัน สารหนูมักเป็นอันตรายต่อนักโลหะวิทยา การมีอยู่ของสารหนูในแร่ทำให้การผลิตเป็นอันตราย เป็นอันตรายสองครั้ง: ประการแรกต่อสุขภาพของมนุษย์และประการที่สองสำหรับโลหะ - สารหนูเจือปนอย่างมีนัยสำคัญทำให้คุณสมบัติของโลหะและโลหะผสมเกือบทั้งหมดลดลง สารประกอบอาร์เซนิกซัลไฟด์ - orpiment และ realgar - ใช้ในการทาสีเป็นสีและในอุตสาหกรรมเครื่องหนังในฐานะตัวแทน สำหรับการกำจัดขนออกจากผิวหนัง ในดอกไม้ไฟ เรียลการ์ใช้ในการผลิตไฟ "กรีก" หรือ "อินเดีย" ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อส่วนผสมของหลการ์กับกำมะถันและดินประสิวไหม้ (เปลวไฟสีขาวสว่าง) สารประกอบสารหนูจำนวนมากในปริมาณที่น้อยมากถูกใช้เป็นยาเพื่อต่อสู้กับโรคโลหิตจางและโรคร้ายแรงหลายชนิด เนื่องจากสารเหล่านี้มีผลกระตุ้นที่มีนัยสำคัญทางคลินิกต่อการทำงานของร่างกายหลายอย่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่งการสร้างเม็ดเลือด เลเซอร์ไดโอดสีดอกไม้ไฟ
สไลด์ 16
สารหนูในร่างกาย เนื่องจากเป็นธาตุรอง สารหนูจึงแพร่หลายในธรรมชาติของสิ่งมีชีวิต ปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในดินอยู่ที่ 4·10-4% ในเถ้าพืช - 3·10-5% ปริมาณสารหนูในสิ่งมีชีวิตในทะเลสูงกว่าสิ่งมีชีวิตบนบก (ในปลา 0.6-4.7 มก. ต่อวัตถุดิบ 1 กก. สะสมในตับ) ปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในร่างกายมนุษย์คือ 0.08-0.2 มก./กก. ในเลือด สารหนูจะเข้มข้นในเซลล์เม็ดเลือดแดง ซึ่งจะจับกับโมเลกุลฮีโมโกลบิน ปริมาณมากที่สุด(ต่อเนื้อเยื่อ 1 กรัม) พบได้ในไตและตับ พบสารหนูจำนวนมากในปอด ม้าม ผิวหนังและเส้นผม ค่อนข้างน้อย - ในน้ำไขสันหลัง, สมอง (ส่วนใหญ่เป็นต่อมใต้สมอง), อวัยวะสืบพันธุ์และอื่น ๆ สารหนูเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ เช่น การสลายออกซิเดชันของคาร์โบไฮเดรตเชิงซ้อน การหมัก ไกลโคไลซิส เป็นต้น สารประกอบอาร์เซนิกถูกนำมาใช้ในชีวเคมีเป็นสารยับยั้งเอนไซม์เฉพาะเพื่อศึกษาปฏิกิริยาเมแทบอลิซึม ความเสียหายจากสารหนูที่ฝ่ามือ (1) แขนและขา (2) รูปภาพของผู้ที่ได้รับผลกระทบจากสารหนู
สไลด์ 17
ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับสารหนู คุณรู้หรือไม่ว่า... 1. ในประเทศตะวันตก สารหนูเป็นที่รู้จักในขั้นต้นว่าเป็นพิษร้ายแรง ในขณะที่ยาแผนจีนใช้ในการรักษาโรคซิฟิลิสและโรคสะเก็ดเงินมาเกือบสองพันปี ตอนนี้แพทย์ได้พิสูจน์แล้วว่ามีสารหนู ผลเชิงบวกและในการต่อสู้กับโรคมะเร็งเม็ดเลือดขาว นักวิทยาศาสตร์ชาวจีนได้ค้นพบว่าสารหนูโจมตีโปรตีนที่รับผิดชอบต่อการเติบโตของเซลล์มะเร็ง 2. แม้แต่ช่างทำแก้วในสมัยโบราณก็รู้ดีว่าสารหนูไตรออกไซด์ทำให้แก้ว “หมองคล้ำ” กล่าวคือ ทึบแสง อย่างไรก็ตาม ในทางกลับกัน การเติมสารนี้เล็กน้อยจะทำให้กระจกสว่างขึ้น สารหนูยังคงรวมอยู่ในสูตรของแก้วบางประเภท เช่น แก้ว "เวียนนา" สำหรับเทอร์โมมิเตอร์และกึ่งผลึก 3. ไซยาโนแบคทีเรียที่น่าทึ่งอาศัยอยู่ในทะเลสาบโมโนที่มีพื้นที่สูงทางตะวันออกของรัฐแคลิฟอร์เนียของสหรัฐอเมริกา ในระหว่างการสังเคราะห์ด้วยแสง พวกมันไม่ได้ใช้ออกซิเจน แต่เป็นสารหนู ซึ่งเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตเกือบทุกรูปแบบ บางทีอาจเป็นเพราะกระบวนการสังเคราะห์แสงบนโลกของเราเริ่มต้นขึ้นและการสังเคราะห์ด้วยแสงที่ให้ออกซิเจนและพลังงานแก่เราทุกคนก็ปรากฏขึ้นในภายหลัง ทะเลสาบโมโนสารหนู เก็บตัวอย่างจากแอ่งน้ำแห่งหนึ่งซึ่งมีไซยาโนแบคทีเรียสังเคราะห์แสงที่ใช้สารหนูอาศัยอยู่ที่ด้านล่างของแอ่งน้ำ
สไลด์ 18
วรรณกรรมที่ใช้ WikipediA ห้องสมุดยอดนิยมขององค์ประกอบทางเคมี หนังสือพิมพ์เภสัชกรรม
อโลหะในธรรมชาติ อโลหะตามธรรมชาติ N2 และ O2 (ในอากาศ) กำมะถัน (ในเปลือกโลก) พบได้ในธรรมชาติ แต่บ่อยครั้งพบอโลหะในธรรมชาติในรูปแบบพันธะเคมี ประการแรกคือน้ำและเกลือที่ละลายอยู่ในนั้น จากนั้นจึงแร่ธาตุและหิน (ตัวอย่างเช่น ซิลิเกต อะลูมิโนซิลิเกต ฟอสเฟต บอเรต ซัลเฟต และคาร์บอเนตต่างๆ) ในแง่ของความแพร่หลายในเปลือกโลก อโลหะครอบครองสถานที่ที่หลากหลาย: จากองค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดสามองค์ประกอบ (O, Si, H) ไปจนถึงองค์ประกอบที่หายากมาก (As, Se, I, Te)
สไลด์ 3จากการนำเสนอ "เคมีของอโลหะ"-ขนาดของไฟล์เก็บถาวรพร้อมการนำเสนอคือ 1449 KB
เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9สรุปการนำเสนออื่น ๆ "เคมีของอโลหะ" -โครงสร้างทางเคมี และคุณสมบัติของโลหะและอโลหะ การจัดสรรคาร์บอน ตำแหน่งของโลหะในตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมี การนำเสนอบทเรียนเคมีสำหรับเกรด 9 อโลหะในธรรมชาติ อโลหะ ฟอสฟอรัสแดง หัวข้อ: อโลหะ. ออกซิเจน ม. การจัดสรร. คุณสมบัติทางกายภาพของอโลหะ เพชร. อโลหะยังรวมถึงไฮโดรเจน H และก๊าซเฉื่อยลักษณะทั่วไป
“อโลหะ” - ช่วงของพลังงานไฟฟ้าของอโลหะ คาร์บอนซิลิคอนที่เป็นของแข็ง สิ่งที่อธิบายความหลากหลายของสถานะการรวมตัวของอโลหะ Lattice) ฟอสฟอรัสแดง - ฟอสฟอรัสขาว (โครงสร้างโมเลกุล P2 และ P4) คุณคิดว่ามีโลหะหรืออโลหะในตารางมากกว่า เพราะเหตุใด ทดสอบ. อโลหะ ตัวอย่าง: เพชร - กราไฟท์ (คริสตัล เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ครู Kuleshova S.E. โบรมีนเหลว Allotropy ตั้งชื่ออโลหะที่ว่องไวและแข็งแกร่งที่สุด Oxygen O2 และ Ozone O3 สถานะของการรวมตัว- ก๊าซออกซิเจนไฮโดรเจน คุณสมบัติทางกายภาพ
"เคมีฮาโลเจน" - บทบาททางชีวภาพคลอรีน ผลการวิจัย เอนไซม์จะทำงานในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดที่อุณหภูมิ 37-38 °C ผลการศึกษาการกระจายตัวในธรรมชาติ มีส่วนร่วมในการศึกษา ของกรดไฮโดรคลอริก, เมแทบอลิซึม, การสร้างเนื้อเยื่อ ข้อสรุปและข้อเสนอแนะ บทบาททางชีวภาพของโบรมีน การละลายโซเดียมโบรไมด์ในน้ำ ตะกอนสีเหลืองของ AgBr? เป้าหมายและวัตถุประสงค์. ผลการวิจัยการค้นพบฮาโลเจน แนวโน้มโครงการ 2554 หมู่บ้าน Petropavlovskoye
“เคมีอัลคาเดียน” - อัลคาเดียนที่มีพันธะคู่ที่แยกได้ การผสมพันธุ์ C-Sp3 ของอะตอมกลาง บทเรียนเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ครู: Dvornichena L.V. การปรับปรุงความรู้ที่ได้รับก่อนหน้านี้ แผนภาพโครงสร้างของอัลเลน อัลคาเดียน: โครงสร้าง, ระบบการตั้งชื่อ, ความคล้ายคลึง, ไอโซเมอริซึม เกม. อะตอมชั้นนอกสุดคือการผสมพันธุ์ C-Sp2 อัลคาเดียนที่มีการจัดเรียงสะสมของพันธะคู่ ศัพท์เฉพาะของอัลคาเดียน อัลคาเดียนคอนจูเกต
“สมดุลเคมี” - ภารกิจที่ 2: เขียนสมการจลน์ของปฏิกิริยาเคมี กลับไม่ได้ การเปลี่ยนแปลงอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับในกระบวนการสร้างสมดุลเคมี สมดุลเคมี- วีพีอาร์=วีเรฟ ภารกิจที่ 1: เขียนปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ตัวเลือกที่ฉัน hcl + O2?H2O + cl2 ปฏิกริยาเคมี- ตัวเลือกที่สอง H2S + SO2? เอส + เอช2โอ กลับด้านได้
“ลักษณะของโลหะ” - การใช้โลหะในชีวิตมนุษย์ คุณสมบัติของโลหะ ลักษณะทั่วไป. การนำไฟฟ้าได้ดี ลักษณะทั่วไปของโลหะ การค้นหาโลหะในธรรมชาติ โลหะหลากหลายชนิด โลหะอื่นๆ สึกกร่อนแต่ไม่เป็นสนิม โลหะเป็นรากฐานอย่างหนึ่งของอารยธรรมบนโลก สนิมและการกัดกร่อนของโลหะ โลหะ. เนื้อหาของงาน: ในบรรดาการเตรียมการทางการแพทย์ที่มีโลหะมีตระกูล ที่พบมากที่สุดคือลาพิส โพรทาร์กอล ฯลฯ
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อเสริมความรู้เกี่ยวกับการกระจายตัวของอโลหะในธรรมชาติ เสริมความรู้เกี่ยวกับการกระจายตัวของอโลหะในธรรมชาติ ศึกษาปรากฏการณ์การแบ่งส่วนโดยใช้ตัวอย่างของออกซิเจน ซัลเฟอร์ คาร์บอน ฟอสฟอรัส ศึกษาปรากฏการณ์การแบ่งส่วนโดยใช้ตัวอย่างของออกซิเจน ซัลเฟอร์ คาร์บอน ฟอสฟอรัส ค้นหาสาเหตุ คุณสมบัติที่โดดเด่นการปรับเปลี่ยนแบบ allotropic ค้นหาสาเหตุของคุณสมบัติเฉพาะของการดัดแปลงแบบ allotropic เพื่อสร้างแนวคิดเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างคุณภาพและ ลักษณะเชิงปริมาณสารโดยใช้ตัวอย่างออกซิเจนและโอโซน เพื่อสร้างแนวคิดเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างคุณลักษณะเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารโดยใช้ตัวอย่างของออกซิเจนและโอโซน
อโลหะในธรรมชาติ อโลหะพื้นเมือง N 2 และ O 2 (ในอากาศ) กำมะถัน (ในเปลือกโลก) พบได้ในธรรมชาติ แต่บ่อยครั้งพบอโลหะในธรรมชาติในรูปแบบพันธะเคมี ประการแรกคือน้ำและเกลือที่ละลายอยู่ในนั้น จากนั้นจึงแร่ธาตุและหิน (ตัวอย่างเช่น ซิลิเกต อะลูมิโนซิลิเกต ฟอสเฟต บอเรต ซัลเฟต และคาร์บอเนตต่างๆ) ในธรรมชาติพบอโลหะ N 2 และ O 2 (ในอากาศ) กำมะถัน (ในเปลือกโลก) แต่บ่อยครั้งที่อโลหะในธรรมชาติอยู่ในรูปแบบทางเคมี ประการแรกคือน้ำและเกลือที่ละลายอยู่ในนั้น จากนั้นจึงแร่ธาตุและหิน (ตัวอย่างเช่น ซิลิเกต อะลูมิโนซิลิเกต ฟอสเฟต บอเรต ซัลเฟต และคาร์บอเนตต่างๆ) ในแง่ของความแพร่หลายในเปลือกโลก อโลหะครอบครองสถานที่ที่หลากหลาย: จากองค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดสามองค์ประกอบ (O, Si, H) ไปจนถึงองค์ประกอบที่หายากมาก (As, Se, I, Te) ในแง่ของความแพร่หลายในเปลือกโลก อโลหะครอบครองสถานที่ที่หลากหลาย: จากองค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดสามองค์ประกอบ (O, Si, H) ไปจนถึงองค์ประกอบที่หายากมาก (As, Se, I, Te)
การเกิดขึ้นของฮาโลเจนในธรรมชาติ: ฟลูออรีน-F 2 ฟลูออไรต์ -CaF 2 ฟลูออรีน-F 2 ฟลูออไรต์ -CaF 2 คลอรีน-Cl 2 เกลือหิน - NaCl คลอรีน-Cl 2 เกลือหิน - NaCl ซิลวิไนต์ –NaCl*KCl ซิลวิไนต์ –NaCl*KCl ไอโอดีน- J 2 ไอโอดีน-J 2 น้ำทะเล สาหร่าย น้ำเจาะ น้ำทะเล สาหร่าย น้ำเจาะ โบรมีน-Br 2 โบรมีน-Br 2 ในสารประกอบที่คล้ายคลึงกันร่วมกับคลอรีนในสารประกอบที่คล้ายคลึงกันร่วมกับคลอรีน ผลึกของโซเดียมคลอไรด์ - แร่เฮไลต์
ALLOTROPY Allotropy (จากภาษากรีกโบราณ αллος “อื่น ๆ”, τροπος “เทิร์น, คุณสมบัติ”) การมีอยู่ขององค์ประกอบทางเคมีที่เหมือนกันในรูปแบบของสารง่าย ๆ สองชนิดขึ้นไป ซึ่งมีโครงสร้างและคุณสมบัติต่างกัน: สิ่งที่เรียกว่าการดัดแปลง allotropic หรือรูปแบบ allotropic . Allotropy (จากภาษากรีกโบราณ αллος “อื่นๆ”, τροπος “การเลี้ยว, คุณสมบัติ”) การมีอยู่ขององค์ประกอบทางเคมีที่เหมือนกันในรูปแบบของสารง่าย ๆ สองชนิดขึ้นไป ซึ่งมีโครงสร้างและคุณสมบัติต่างกัน: สิ่งที่เรียกว่าการดัดแปลง allotropic หรือรูปแบบ allotropic
นี่คือรูปถ่ายของสสารต่างๆ ค้นหาอโลหะในหมู่พวกเขา พยายามเดาว่าเรากำลังพูดถึงอโลหะชนิดใด อธิบายตัวเลือกของคุณ
