ในประวัติศาสตร์ของการพัฒนา เคมีอินทรีย์มีสองช่วงเวลา: เชิงประจักษ์ (ตั้งแต่กลางศตวรรษที่ 17 ถึงปลายศตวรรษที่ 18) ซึ่งความรู้เกี่ยวกับสารอินทรีย์วิธีการแยกและการประมวลผลเกิดขึ้นจากการทดลองและการวิเคราะห์ (ปลายศตวรรษที่ 18 - กลางศตวรรษที่ 19) เกี่ยวข้องกับการเกิดขึ้นของวิธีการกำหนดองค์ประกอบของสารอินทรีย์ ในช่วงวิเคราะห์พบว่าสารอินทรีย์ทั้งหมดมีคาร์บอน ท่ามกลางองค์ประกอบอื่น ๆ ที่รวมอยู่ในองค์ประกอบ สารประกอบอินทรีย์พบไฮโดรเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ ออกซิเจน และฟอสฟอรัส

สิ่งสำคัญอย่างยิ่งในประวัติศาสตร์เคมีอินทรีย์คือช่วงโครงสร้าง (ครึ่งหลังของศตวรรษที่ 19 - ต้นศตวรรษที่ 20) ซึ่งเกิดจากการกำเนิดของทฤษฎีทางวิทยาศาสตร์ของโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ซึ่งมีผู้ก่อตั้งคือ A.M. บัตเลรอฟ.

หลักการพื้นฐานของทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์:

• อะตอมในโมเลกุลเชื่อมต่อกันในลำดับที่แน่นอนด้วยพันธะเคมีตามความจุของมัน คาร์บอนในสารประกอบอินทรีย์ทั้งหมดเป็นแบบเทตระวาเลนท์
• คุณสมบัติของสารไม่เพียงขึ้นอยู่กับองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมด้วย
• อะตอมในโมเลกุลมีอิทธิพลซึ่งกันและกัน

ลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลอธิบายได้ด้วยสูตรโครงสร้างซึ่งพันธะเคมีแสดงด้วยเส้นประ

คุณสมบัติเฉพาะของสารอินทรีย์

มีคุณสมบัติที่สำคัญหลายประการที่แยกแยะสารประกอบอินทรีย์ออกเป็นสารประกอบเคมีประเภทเฉพาะที่แยกจากกัน:

1. สารประกอบอินทรีย์มักเป็นก๊าซ ของเหลว หรือของแข็งที่หลอมละลายได้ ตรงกันข้ามกับสารประกอบอนินทรีย์ซึ่งส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่มี อุณหภูมิสูงละลาย
2. สารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่มีโครงสร้างเป็นโควาเลนต์ ในขณะที่สารประกอบอนินทรีย์มีโครงสร้างเป็นไอออนิก
3. โทโพโลยีที่แตกต่างกันของการก่อตัวของพันธะระหว่างอะตอมที่ก่อตัวเป็นสารประกอบอินทรีย์ (ส่วนใหญ่เป็นอะตอมของคาร์บอน) ทำให้เกิดการปรากฏตัวของไอโซเมอร์ - สารประกอบที่มีองค์ประกอบและน้ำหนักโมเลกุลเหมือนกัน แต่มีคุณสมบัติทางเคมีกายภาพต่างกัน ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าไอโซเมอริซึม
4. ปรากฏการณ์ของความคล้ายคลึงคือการมีอยู่ของอนุกรมของสารประกอบอินทรีย์ซึ่งสูตรของเพื่อนบ้านทั้งสองของอนุกรม (homologs) แตกต่างกันตามกลุ่มเดียวกัน - ความแตกต่างที่คล้ายคลึงกัน CH 2 อินทรียฺวัตถุกำลังเผาไหม้

การจำแนกประเภทของสารอินทรีย์

การจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับคุณสมบัติที่สำคัญสองประการ - โครงสร้างของโครงกระดูกคาร์บอนและการมีอยู่ของหมู่ฟังก์ชันในโมเลกุล

ในโมเลกุลของสารอินทรีย์ อะตอมของคาร์บอนจะรวมตัวกันก่อให้เกิดสิ่งที่เรียกว่า โครงกระดูกคาร์บอนหรือโซ่ โซ่สามารถเปิดและปิดได้ (แบบวนรอบ) โซ่แบบเปิดสามารถไม่แยกสาขา (ปกติ) และแยกสาขาได้:

ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของโครงกระดูกคาร์บอน พวกมันแบ่งออกเป็น:

- สารอินทรีย์อะลิไซคลิกที่มีสายโซ่คาร์บอนเปิด มีทั้งแบบกิ่งก้านและไม่มีกิ่ง ตัวอย่างเช่น,

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (บิวเทน)

CH 3 -CH (CH 3) -CH 3 (ไอโซบิวเทน)

- สารอินทรีย์คาร์โบไซคลิกซึ่งโซ่คาร์บอนปิดอยู่ในวงจร (วงแหวน) ตัวอย่างเช่น,

- สารประกอบอินทรีย์เฮเทอโรไซคลิกที่มีอยู่ในวงจรไม่เพียง แต่อะตอมของคาร์บอนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ด้วยซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นไนโตรเจน, ออกซิเจนหรือซัลเฟอร์:

หมู่ฟังก์ชันคืออะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่ไม่ใช่ไฮโดรคาร์บอนที่กำหนดว่าสารประกอบนั้นอยู่ในประเภทใดประเภทหนึ่งหรือไม่ สัญญาณที่สารอินทรีย์ถูกจำแนกประเภทใดประเภทหนึ่งคือธรรมชาติของกลุ่มฟังก์ชัน (ตารางที่ 1)

ตารางที่ 1. กลุ่มฟังก์ชันและคลาส

สารประกอบอาจมีหมู่ฟังก์ชันมากกว่าหนึ่งหมู่ หากกลุ่มเหล่านี้เหมือนกัน สารประกอบนั้นจะถูกเรียกว่าโพลีฟังก์ชัน เช่น คลอโรฟอร์ม กลีเซอรอล สารประกอบที่มีหมู่ฟังก์ชันต่างกันเรียกว่าเฮเทอโรฟังก์ชัน โดยสามารถจำแนกสารประกอบได้หลายประเภทพร้อมกัน เช่น กรดแลคติคถือได้ว่าเป็นกรดคาร์บอกซิลิกและแอลกอฮอล์ และโคลามีนถือได้ว่าเป็นเอมีนและแอลกอฮอล์

เป็นที่ทราบกันดีว่าคุณสมบัติของสารอินทรีย์นั้นพิจารณาจากองค์ประกอบและโครงสร้างทางเคมี ดังนั้นจึงไม่น่าแปลกใจที่การจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์นั้นขึ้นอยู่กับทฤษฎีโครงสร้าง - ทฤษฎีของ L. M. Butlerov สารอินทรีย์ถูกจำแนกตามการมีอยู่และลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุล ส่วนที่คงทนและเปลี่ยนแปลงได้น้อยที่สุดของโมเลกุลสารอินทรีย์คือโครงกระดูกซึ่งเป็นสายโซ่ของอะตอมคาร์บอน ขึ้นอยู่กับลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมคาร์บอนในสายโซ่นี้ สารจะถูกแบ่งออกเป็นแบบอะไซคลิกซึ่งไม่มีสายโซ่ปิดของอะตอมคาร์บอนในโมเลกุล และคาร์โบไซคลิกซึ่งมีสายโซ่ (รอบ) ดังกล่าวในโมเลกุล
นอกจากอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนแล้ว โมเลกุลของสารอินทรีย์ยังสามารถประกอบด้วยอะตอมของอะตอมอื่นได้ องค์ประกอบทางเคมี- สารที่มีโมเลกุลที่เรียกว่าเฮเทอโรอะตอมเหล่านี้รวมอยู่ในสายโซ่ปิดจะถูกจัดประเภทเป็นสารประกอบเฮเทอโรไซคลิก
เฮเทอโรอะตอม (ออกซิเจน, ไนโตรเจน ฯลฯ ) สามารถเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลและสารประกอบอะไซคลิกซึ่งก่อตัวเป็นหมู่ฟังก์ชันในพวกมันเช่นไฮดรอกซิล - OH, คาร์บอนิล, คาร์บอกซิล, หมู่อะมิโน -NH2
กลุ่มทำงาน- กลุ่มของอะตอมที่กำหนดคุณสมบัติทางเคมีที่เป็นลักษณะเฉพาะที่สุดของสารและเป็นของสารประกอบบางประเภท

ไฮโดรคาร์บอน- เป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและคาร์บอนเท่านั้น

ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของโซ่คาร์บอน สารประกอบอินทรีย์จะถูกแบ่งออกเป็นสารประกอบสายโซ่เปิด - อะไซคลิก (อะลิฟาติก) และไซคลิก- มีสายโซ่อะตอมปิด

วัฏจักรแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: สารประกอบคาร์โบไซคลิก(วัฏจักรเกิดจากอะตอมของคาร์บอนเท่านั้น) และ เฮเทอโรไซคลิก(วัฏจักรยังรวมถึงอะตอมอื่นๆ ด้วย เช่น ออกซิเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์)

ในทางกลับกัน สารประกอบคาร์โบไซคลิกก็ประกอบด้วยสารประกอบสองชุด: อะลิไซคลิก และมีกลิ่นหอม

สารประกอบอะโรมาติกซึ่งมีพื้นฐานมาจากโครงสร้างของโมเลกุล มีวงแหวนคาร์บอนแบนที่มีระบบพีอิเล็กตรอนแบบปิดพิเศษ ก่อตัวเป็นระบบ π ทั่วไป (เมฆ π-อิเล็กตรอนเดี่ยว) อะโรมาติกซิตี้ยังเป็นลักษณะของสารประกอบเฮเทอโรไซคลิกหลายชนิด

สารประกอบคาร์โบไซคลิกอื่นๆ ทั้งหมดอยู่ในกลุ่มอะลิไซคลิก

ทั้งอะไซคลิก (อะลิฟาติก) และไซคลิกไฮโดรคาร์บอนสามารถมีพันธะได้หลายพันธะ (สองหรือสาม) ไฮโดรคาร์บอนดังกล่าวเรียกว่าไม่อิ่มตัว (ไม่อิ่มตัว) ตรงกันข้ามกับอิ่มตัว (อิ่มตัว) ที่มีพันธะเดี่ยวเท่านั้น

อะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวเรียกว่า อัลเคนพวกเขามีสูตรทั่วไป C n H 2 n +2 โดยที่ n คือจำนวนอะตอมของคาร์บอน ชื่อเก่าของพวกเขามักใช้ในปัจจุบัน - พาราฟิน

ซึ่งประกอบด้วย พันธะคู่หนึ่งอัน, ได้ชื่อแล้ว อัลคีน- พวกเขามีสูตรทั่วไป C n H 2 n

อะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวด้วยพันธะคู่สองอันเรียกว่า อัลคาเดียน

อะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวด้วยพันธะสามหนึ่งพันธะเรียกว่า อัลคีน- ของพวกเขา สูตรทั่วไปซี เอ็น เอช 2 n - 2 .

อะลิไซคลิกไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว - ไซโคลอัลเคนสูตรทั่วไปคือ C n H 2 n

กลุ่มไฮโดรคาร์บอนพิเศษ มีกลิ่นหอม, หรือ สนามกีฬา(ด้วยระบบ π-อิเล็กตรอนร่วมแบบปิด) รู้จักจากตัวอย่างของไฮโดรคาร์บอนที่มีสูตรทั่วไป C n H 2 n -6

ดังนั้นหากโมเลกุลของพวกมันมีหนึ่งหรือ จำนวนที่มากขึ้นอะตอมไฮโดรเจนถูกแทนที่ด้วยอะตอมอื่นหรือกลุ่มของอะตอม (ฮาโลเจน, หมู่ไฮดรอกซิล, หมู่อะมิโน ฯลฯ ) เกิดขึ้น อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน: อนุพันธ์ของฮาโลเจน ที่ประกอบด้วยออกซิเจน ที่ประกอบด้วยไนโตรเจน และสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ

อนุพันธ์ของฮาโลเจนไฮโดรคาร์บอนถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนอะตอมของฮาโลเจนในไฮโดรคาร์บอนสำหรับอะตอมของไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไป ด้วยเหตุนี้ จึงสามารถมีอนุพันธ์ฮาโลเจนชนิดโมโน-, ได-, ไตร- (ในกรณีทั่วไปเป็นโพลี-) ที่อิ่มตัวและไม่อิ่มตัวได้

สูตรทั่วไปของอนุพันธ์โมโนฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว:

และองค์ประกอบแสดงโดยสูตร

C n H 2 n +1 G

โดยที่ R คือส่วนที่เหลือของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (อัลเคน) ซึ่งเป็นอนุมูลไฮโดรคาร์บอน (การกำหนดนี้ใช้เพิ่มเติมเมื่อพิจารณาถึงสารอินทรีย์ประเภทอื่น) G คืออะตอมของฮาโลเจน (F, Cl, Br, I)

แอลกอฮอล์- อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าถูกแทนที่ด้วยหมู่ไฮดรอกซิล

แอลกอฮอล์เรียกว่า โมเลกุลเดี่ยวหากมีหมู่ไฮดรอกซิลกลุ่มหนึ่ง และจำกัดว่าเป็นอนุพันธ์ของอัลเคนหรือไม่

สูตรทั่วไปของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์อิ่มตัว:

และองค์ประกอบแสดงโดยสูตรทั่วไป:
C n H 2 n +1 OH หรือ C n H 2 n +2 O

มีตัวอย่างของโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ที่ทราบอยู่แล้ว เช่น แอลกอฮอล์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิลหลายหมู่

ฟีนอล- อนุพันธ์ของอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (ซีรีย์เบนซีน) ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าในวงแหวนเบนซีนถูกแทนที่ด้วยหมู่ไฮดรอกซิล

ตัวแทนที่ง่ายที่สุดที่มีสูตร C 6 H 5 OH เรียกว่าฟีนอล

อัลดีไฮด์และคีโตน- อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนที่มีกลุ่มอะตอมคาร์บอนิล (คาร์บอนิล)

ในโมเลกุลอัลดีไฮด์ พันธะคาร์บอนิลหนึ่งเชื่อมต่อกับอะตอมไฮโดรเจน และอีกพันธะหนึ่งเชื่อมต่อกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

ในกรณีของคีโตน หมู่คาร์บอนิลจะจับกับอนุมูลสองตัว (โดยทั่วไปต่างกัน)

องค์ประกอบของอัลดีไฮด์และคีโตนอิ่มตัวแสดงโดยสูตร C n H 2l O

กรดคาร์บอกซิลิก- อนุพันธ์ไฮโดรคาร์บอนที่มีหมู่คาร์บอกซิล (-COOH)

หากมีกลุ่มคาร์บอกซิลกลุ่มหนึ่งในโมเลกุลของกรด กรดคาร์บอกซิลิกจะมีสถานะเป็นโมโนเบสิก สูตรทั่วไปของกรดโมโนเบสิกอิ่มตัว (R-COOH) องค์ประกอบแสดงโดยสูตร C n H 2 n O 2

อีเทอร์เป็นสารอินทรีย์ที่มีอนุมูลไฮโดรคาร์บอนสองตัวเชื่อมต่อกันด้วยอะตอมออกซิเจน: R-O-R หรือ R 1 -O-R 2

อนุมูลสามารถเหมือนหรือแตกต่างได้ องค์ประกอบของอีเทอร์แสดงโดยสูตร C n H 2 n +2 O

เอสเทอร์- สารประกอบที่เกิดขึ้นจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มคาร์บอกซิลในกรดคาร์บอกซิลิกด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

สารประกอบไนโตร- อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไนโตร -NO 2

สูตรทั่วไปของสารประกอบโมโนไนโตรอิ่มตัว:

และองค์ประกอบแสดงตามสูตรทั่วไป

C n H 2 n +1 ไม่ใช่ 2 .

เอมีน- สารประกอบที่ถือเป็นอนุพันธ์ของแอมโมเนีย (NH 3) ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

เอมีนอาจเป็นได้ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของอนุมูล อะลิฟาติกและมีกลิ่นหอม.

ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่ด้วยอนุมูล สิ่งต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

เอมีนปฐมภูมิที่มีสูตรทั่วไป: R-NNH 2

รอง - ด้วยสูตรทั่วไป: R 1 -NNH-R 2

ระดับอุดมศึกษา - ด้วยสูตรทั่วไป:

ในบางกรณี เอมีนทุติยภูมิและตติยภูมิอาจมีอนุมูลที่เหมือนกัน

เอมีนปฐมภูมิยังถือเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน (อัลเคน) ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่มอะมิโน -NH 2 องค์ประกอบของเอมีนปฐมภูมิอิ่มตัวแสดงโดยสูตร C n H 2 n +3 N

กรดอะมิโนประกอบด้วยหมู่ฟังก์ชัน 2 หมู่ที่เชื่อมต่อกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน ได้แก่ หมู่อะมิโน -NH 2 และหมู่คาร์บอกซิล -COOH

องค์ประกอบของกรดอะมิโนอิ่มตัวที่มีกลุ่มอะมิโนหนึ่งกลุ่มและคาร์บอกซิลหนึ่งกลุ่มแสดงโดยสูตร C n H 2 n +1 NO 2

เป็นที่ทราบกันดีว่าสารประกอบอินทรีย์ที่สำคัญอื่นๆ มีหมู่ฟังก์ชันที่แตกต่างกันหรือเหมือนกันหลายกลุ่ม โดยมีสายโซ่เส้นตรงยาวเชื่อมต่อกับวงแหวนเบนซีน ในกรณีเช่นนี้ การพิจารณาอย่างเข้มงวดว่าสารนั้นอยู่ในประเภทใดประเภทหนึ่งโดยเฉพาะนั้นเป็นไปไม่ได้ สารประกอบเหล่านี้มักถูกจำแนกออกเป็นกลุ่มของสารเฉพาะ เช่น คาร์โบไฮเดรต โปรตีน กรดนิวคลีอิก ยาปฏิชีวนะ อัลคาลอยด์ ฯลฯ

ในการตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ มีการใช้ระบบการตั้งชื่อสองแบบ: ชื่อที่มีเหตุผลและเป็นระบบ (IUPAC) และชื่อที่ไม่สำคัญ

รวบรวมรายชื่อตามระบบการตั้งชื่อของ IUPAC

1) ชื่อของสารประกอบนั้นมาจากรากของคำ ซึ่งหมายถึงไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่มีจำนวนอะตอมเท่ากันกับสายโซ่หลัก

2) ส่วนต่อท้ายจะถูกเพิ่มเข้าไปในรูตเพื่อระบุระดับความอิ่มตัว:

(สุดท้าย ไม่มีการเชื่อมต่อหลายรายการ);
-ene (เมื่อมีพันธะคู่);
-in (เมื่อมีพันธะสาม)

หากมีพันธะหลายพันธะ คำต่อท้ายจะระบุจำนวนของพันธะดังกล่าว (-diene, -triene เป็นต้น) และหลังส่วนต่อท้าย ตำแหน่งของพันธะหลาย ๆ จะต้องระบุเป็นตัวเลข เช่น:
ช3 –ช2 –ช=ช2 ช3 –ช=ช–ช3
บิวทีน-1 บิวทีน-2

ช2 =ช–ช=ช2
บิวทาไดอีน-1,3

กลุ่มต่างๆ เช่น ไนโตร- ฮาโลเจน อนุมูลไฮโดรคาร์บอนที่ไม่รวมอยู่ในสายโซ่หลักจะถูกวางไว้ในส่วนนำหน้า มีการระบุไว้ตามลำดับตัวอักษร ตำแหน่งขององค์ประกอบทดแทนจะถูกระบุด้วยตัวเลขก่อนคำนำหน้า

ลำดับการตั้งชื่อมีดังนี้:

1. ค้นหาสายโซ่ที่ยาวที่สุดของอะตอม C

2. นับเลขอะตอมคาร์บอนของสายโซ่หลักตามลำดับ โดยเริ่มจากปลายที่ใกล้กับกิ่งมากที่สุด

3. ชื่อของอัลเคนประกอบด้วยชื่อของอนุมูลด้านข้างตามลำดับตัวอักษรซึ่งระบุตำแหน่งในสายโซ่หลัก และชื่อของสายโซ่หลัก

การตั้งชื่อสารอินทรีย์บางชนิด (เล็กน้อยและเป็นสากล)

สารประกอบอินทรีย์ถูกจำแนกโดยคำนึงถึงลักษณะโครงสร้างหลักสองประการ:

โครงสร้างของโซ่คาร์บอน (โครงกระดูกคาร์บอน)

การมีอยู่และโครงสร้างของกลุ่มฟังก์ชัน

โครงกระดูกคาร์บอน (โซ่คาร์บอน) คือลำดับของอะตอมของคาร์บอนที่เชื่อมโยงทางเคมีซึ่งกันและกัน

หมู่ฟังก์ชันคืออะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่กำหนดว่าสารประกอบอยู่ในประเภทใดประเภทหนึ่งและมีหน้าที่รับผิดชอบต่อคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบนั้น

การจำแนกประเภทของสารประกอบตามโครงสร้างของโซ่คาร์บอน

ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของโซ่คาร์บอน สารประกอบอินทรีย์จะถูกแบ่งออกเป็นแบบอะไซคลิกและแบบไซคลิก

สารประกอบอะไซคลิก - สารประกอบที่มี เปิด(ไม่ปิด) โซ่คาร์บอน การเชื่อมต่อเหล่านี้เรียกอีกอย่างว่า อะลิฟาติก

ในบรรดาสารประกอบอะไซคลิก จะมีความแตกต่างระหว่างอิ่มตัว (อิ่มตัว) ซึ่งมีหน่วยเดียวในโครงกระดูก การเชื่อมต่อ C-Cและ ไม่ จำกัด(ไม่อิ่มตัว) รวมถึงพันธะหลายตัว C = C และ C C

สารประกอบอะไซคลิก

ขีดจำกัด:

ไม่ จำกัด:

สารประกอบอะไซคลิกยังแบ่งออกเป็นสารประกอบโซ่ตรงและโซ่กิ่ง ในกรณีนี้ จะคำนึงถึงจำนวนพันธะของอะตอมคาร์บอนกับอะตอมคาร์บอนอื่นด้วย

สายโซ่ซึ่งรวมถึงอะตอมคาร์บอนระดับตติยภูมิหรือควอเทอร์นารีนั้นแยกแขนงออกไป (ชื่อมักแสดงด้วยคำนำหน้าว่า "iso")

ตัวอย่างเช่น:

อะตอมคาร์บอน:

หลัก;

รอง;

ระดับอุดมศึกษา

สารประกอบไซคลิกเป็นสารประกอบที่มีโซ่คาร์บอนปิด

ขึ้นอยู่กับลักษณะของอะตอมที่ประกอบเป็นวัฏจักรสารประกอบคาร์โบไซคลิกและเฮเทอโรไซคลิกจะมีความโดดเด่น

สารประกอบคาร์โบไซคลิกมีเพียงอะตอมของคาร์บอนในวงแหวน แบ่งออกเป็นสองกลุ่มที่มีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ: อะลิฟาติกไซคลิก - อะลิไซคลิกสำหรับสารประกอบสั้นและอะโรมาติก

สารประกอบคาร์โบไซคลิก

อลิซิก:

อะโรมาติก:

สารประกอบเฮเทอโรไซคลิกประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบอื่นตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปนอกเหนือจากอะตอมคาร์บอนในวงแหวน - เฮเทอโรอะตอม(จากภาษากรีก คนต่างด้าว- อื่นๆ อื่นๆ) - ออกซิเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ ฯลฯ

สารประกอบเฮเทอโรไซคลิก

การจำแนกประเภทของสารประกอบตามหมู่ฟังก์ชัน

สารประกอบที่มีคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้นเรียกว่าไฮโดรคาร์บอน

สารประกอบอินทรีย์อื่นๆ อีกจำนวนมากนั้นถือได้ว่าเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน ซึ่งเกิดขึ้นจากการแนะนำหมู่ฟังก์ชันที่มีองค์ประกอบอื่นๆ เข้าไปในไฮโดรคาร์บอน

ขึ้นอยู่กับลักษณะของหมู่ฟังก์ชัน สารประกอบอินทรีย์จะถูกแบ่งออกเป็นประเภทต่างๆ หมู่ฟังก์ชันที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดบางกลุ่มและประเภทของสารประกอบที่สอดคล้องกันแสดงไว้ในตาราง:

ประเภทของสารประกอบอินทรีย์

หมายเหตุ: หมู่ฟังก์ชันบางครั้งอาจมีพันธะคู่และพันธะสามด้วย

โมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์อาจมีหมู่ฟังก์ชันที่เหมือนกันหรือต่างกันตั้งแต่สองหมู่ขึ้นไป

ตัวอย่างเช่น: HO-CH 2 - CH 2 -OH (เอทิลีนไกลคอล); NH 2 -CH 2 - COOH (กรดอะมิโน ไกลซีน).

สารประกอบอินทรีย์ทุกประเภทมีความสัมพันธ์กัน การเปลี่ยนจากสารประกอบประเภทหนึ่งไปอีกประเภทหนึ่งนั้นส่วนใหญ่เกิดจากการเปลี่ยนแปลงของกลุ่มฟังก์ชันโดยไม่ต้องเปลี่ยนโครงกระดูกคาร์บอน สารประกอบของแต่ละคลาสจะเกิดอนุกรมที่คล้ายคลึงกัน

การแนะนำ

1. ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว

1.1. สารประกอบสายตรงอิ่มตัว

1.1.1. อนุมูลเดี่ยว

1.2. สารประกอบกิ่งก้านอิ่มตัวที่มีองค์ประกอบแทนที่หนึ่งองค์ประกอบ

1.3. สารประกอบกิ่งอิ่มตัวที่มีองค์ประกอบทดแทนหลายตัว

2. ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว

2.1. ไฮโดรคาร์บอนตรงไม่อิ่มตัวที่มีพันธะคู่หนึ่งพันธะ (แอลคีน)

2.2. ไฮโดรคาร์บอนตรงไม่อิ่มตัวที่มีพันธะสามเท่า (แอลคีน)

2.3. ไฮโดรคาร์บอนกิ่งไม่อิ่มตัว

3. วัฏจักรไฮโดรคาร์บอน

3.1. อะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอน

3.2. อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน

3.3. สารประกอบเฮเทอโรไซคลิก

4. ไฮโดรคาร์บอนที่มีหมู่ฟังก์ชัน

4.1. แอลกอฮอล์

4.2. อัลดีไฮด์และคีโตน 18

4.3. กรดคาร์บอกซิลิก 20

4.4. เอสเตอร์ 22

4.4.1. อีเธอร์ 22

4.4.2. เอสเตอร์ 23

4.5. เอมีน 24

5. สารประกอบอินทรีย์ที่มีหมู่ฟังก์ชันหลายหมู่ 25

วรรณกรรม

การแนะนำ

การจำแนกประเภททางวิทยาศาสตร์และการตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ขึ้นอยู่กับหลักการของทฤษฎี โครงสร้างทางเคมีสารประกอบอินทรีย์ A.M. บัตเลรอฟ.

สารประกอบอินทรีย์ทั้งหมดแบ่งออกเป็นชุดหลักดังต่อไปนี้:

อะไซคลิก - เรียกอีกอย่างว่าอะลิฟาติกหรือสารประกอบไขมัน สารประกอบเหล่านี้มีอะตอมคาร์บอนสายโซ่เปิด

ซึ่งรวมถึง:

1. ขีดจำกัด (อิ่มตัว)
2. ไม่อิ่มตัว (ไม่อิ่มตัว)

วงจร - สารประกอบที่มีสายโซ่อะตอมปิดอยู่ในวงแหวน ซึ่งรวมถึง:

1. 1. คาร์โบไซคลิก (ไอโซไซคลิก) - สารประกอบที่มีระบบวงแหวนรวมเฉพาะอะตอมของคาร์บอน:
   ก) อะลิไซคลิก (จำกัดและไม่อิ่มตัว);
   ข) มีกลิ่นหอม
2. เฮเทอโรไซคลิก - สารประกอบที่มีระบบวงแหวนนอกเหนือจากอะตอมของคาร์บอนแล้ว ยังรวมถึงอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ - เฮเทอโรอะตอม (ออกซิเจน, ไนโตรเจน, ซัลเฟอร์ ฯลฯ )

ปัจจุบันมีการใช้ระบบการตั้งชื่อสามประเภทเพื่อตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์: ระบบการตั้งชื่อแบบไม่สำคัญ มีเหตุผล และเป็นระบบ - ระบบการตั้งชื่อของ IUPAC (IUPAC) - สหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์นานาชาติ (International Union of Pure and Applied Chemistry)

ระบบการตั้งชื่อเล็กน้อย (ทางประวัติศาสตร์) เป็นระบบการตั้งชื่อแรกที่เกิดขึ้นในช่วงเริ่มต้นของการพัฒนาเคมีอินทรีย์เมื่อไม่มีการจำแนกประเภทหรือทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ สารประกอบอินทรีย์ได้รับการสุ่มชื่อตามแหล่งที่มา (กรดออกซาลิก กรดมาลิก วานิลลิน) สีหรือกลิ่น (สารประกอบอะโรมาติก) และน้อยกว่านั้นขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมี (พาราฟิน) ชื่อดังกล่าวหลายชื่อยังคงใช้อยู่ในปัจจุบัน ตัวอย่างเช่น ยูเรีย โทลูอีน ไซลีน คราม กรดอะซิติก กรดบิวริก กรดวาเลริก ไกลคอล อะลานีน และอื่นๆ อีกมากมาย

การตั้งชื่ออย่างมีเหตุผล - ตามระบบการตั้งชื่อนี้ ชื่อของสมาชิกที่ง่ายที่สุด (โดยปกติจะเป็นตัวแรก) ของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันที่กำหนด มักจะใช้เป็นพื้นฐานของชื่อของสารประกอบอินทรีย์ สารประกอบอื่น ๆ ทั้งหมดถือเป็นอนุพันธ์ของสารประกอบนี้ ซึ่งเกิดขึ้นจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในนั้นด้วยไฮโดรคาร์บอนหรืออนุมูลอื่น ๆ (ตัวอย่างเช่น: อัลดีไฮด์ไตรเมทิลอะซิติก, เมทิลลามีน, กรดคลอโรอะซิติก, เมทิลแอลกอฮอล์) ปัจจุบันระบบการตั้งชื่อดังกล่าวใช้เฉพาะในกรณีที่ให้แนวคิดที่ชัดเจนเป็นพิเศษเกี่ยวกับการเชื่อมต่อ

การตั้งชื่ออย่างเป็นระบบ - ระบบการตั้งชื่อ IUPAC - ระบบการตั้งชื่อสารเคมีแบบครบวงจรระดับสากล ระบบการตั้งชื่อตามทฤษฎีสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างและการจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์ และความพยายามในการแก้ปัญหาหลักของระบบการตั้งชื่อ ชื่อของสารประกอบอินทรีย์แต่ละชนิดจะต้องมีชื่อฟังก์ชัน (องค์ประกอบย่อย) ที่ถูกต้อง และโครงกระดูกหลักของไฮโดรคาร์บอน และจะต้องเป็นชื่อที่สามารถนำมาเขียนสูตรโครงสร้างที่ถูกต้องได้เพียงอย่างเดียว

กระบวนการสร้างระบบการตั้งชื่อสากลเริ่มขึ้นในปี พ.ศ. 2435 ( ระบบการตั้งชื่อของเจนีวา) ต่อเนื่องในปี พ.ศ. 2473 ( ระบบการตั้งชื่อของลีแยฌ) ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2490 การพัฒนาเพิ่มเติมมีความเกี่ยวข้องกับกิจกรรมของคณะกรรมการ IUPAC เกี่ยวกับการตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ กฎ IUPAC ที่เผยแพร่ในช่วงหลายปีที่ผ่านมารวบรวมไว้ในปี 1979 ใน “ สมุดสีฟ้า- คณะกรรมาธิการ IUPAC พิจารณาภารกิจของตนที่จะไม่สร้างระบบการตั้งชื่อใหม่ที่เป็นหนึ่งเดียว แต่เพื่อปรับปรุง "ประมวล" แนวทางปฏิบัติที่มีอยู่ ผลลัพธ์ที่ได้คือการอยู่ร่วมกันในกฎ IUPAC ของระบบการตั้งชื่อหลายระบบ และด้วยเหตุนี้ จึงมีชื่อที่ยอมรับได้หลายชื่อสำหรับสารชนิดเดียวกัน กฎ IUPAC ขึ้นอยู่กับระบบต่อไปนี้: การทดแทน, ฟังก์ชันที่รุนแรง, การเติมแต่ง (เชื่อมต่อ), ระบบการตั้งชื่อการแทนที่ ฯลฯ

ใน ระบบการตั้งชื่อทดแทนชื่อนี้มีพื้นฐานมาจากชิ้นส่วนไฮโดรคาร์บอนหนึ่งชิ้นและส่วนอื่น ๆ ถือเป็นองค์ประกอบทดแทนไฮโดรเจน (เช่น (C 6 H 5) 3 CH - triphenylmethane)

ใน ระบบการตั้งชื่อการทำงานที่ต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิงชื่อนี้ขึ้นอยู่กับชื่อของหมู่ฟังก์ชันที่มีลักษณะเฉพาะซึ่งกำหนดระดับทางเคมีของสารประกอบซึ่งติดกับชื่อของอนุมูลอินทรีย์ ตัวอย่างเช่น

C 2 H 5 OH - เอทิล แอลกอฮอล์;

C2H5Cl - เอทิล คลอไรด์;

CH 3 –O–C 2 H 5 - เมทิลเอทิล อีเทอร์;

CH 3 –CO–CH = CH 2 - เมทิลไวนิล คีโตน.

ใน การเชื่อมต่อระบบการตั้งชื่อชื่อประกอบด้วยหลายส่วนเท่า ๆ กัน (เช่น C 6 H 5 –C 6 H 5 biphenyl) หรือโดยการเพิ่มการกำหนดอะตอมที่แนบมากับชื่อของโครงสร้างหลัก (เช่น 1,2,3,4- เตตระไฮโดรแนพทาลีน, กรดไฮโดรซินนามิก, เอทิลีนออกไซด์, สไตรีนไดคลอไรด์)

ระบบการตั้งชื่อแทนจะใช้เมื่อมีอะตอมที่ไม่ใช่คาร์บอน (เฮเทอโรอะตอม) ในสายโซ่โมเลกุล: ราก ชื่อละตินอะตอมเหล่านี้ที่ลงท้ายด้วย "a" (ระบบการตั้งชื่อ) จะติดกับชื่อของโครงสร้างทั้งหมดซึ่งจะส่งผลให้มีคาร์บอนแทนที่จะเป็นเฮเทอโรอะตอม (เช่น CH 3 –O–CH 2 –CH 2 –NH–CH 2 –CH 2 – S–CH 3 2-ออกซา-8-ไทอา-5-อะซาโนเนน)

ระบบ IUPAC เป็นที่ยอมรับกันทั่วโลก และปรับเปลี่ยนตามไวยากรณ์ของภาษาของประเทศเท่านั้น กฎชุดเต็มสำหรับการใช้ระบบ IUPAC กับโมเลกุลประเภทที่พบไม่บ่อยหลายชนิดนั้นยาวและซับซ้อน ที่นี่จะแสดงเฉพาะเนื้อหาพื้นฐานของระบบ แต่อนุญาตให้ตั้งชื่อการเชื่อมต่อที่ใช้ระบบได้

1. ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว

1.1. สารประกอบไม่แตกแขนงอิ่มตัว

ชื่อของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวสี่ตัวแรกนั้นไม่สำคัญ (ชื่อทางประวัติศาสตร์) - มีเทน, อีเทน, โพรเพน, บิวเทน เริ่มตั้งแต่วันที่ 5 ชื่อจะถูกสร้างด้วยเลขกรีกซึ่งสอดคล้องกับจำนวนอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลโดยเติมคำต่อท้าย " -หนึ่ง" ยกเว้นตัวเลข "เก้า" เมื่อรากเป็นเลขละติน "nona"

ตารางที่ 1. ชื่อของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว

	ชื่อ			ชื่อ

1.1.1. อนุมูลเดี่ยว

อนุมูลโมโนวาเลนต์ที่เกิดจากไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่ไม่อิ่มตัวโดยการกำจัดไฮโดรเจนออกจากอะตอมคาร์บอนเทอร์มินัลเรียกว่าการแทนที่ส่วนต่อท้าย " -หนึ่ง“ในนามของไฮโดรคาร์บอนที่มีคำต่อท้าย” –อิลลินอยส์".

อะตอมของคาร์บอนที่มีเวเลนซ์อิสระได้ตัวเลขหรือไม่? อนุมูลเหล่านี้เรียกว่า ปกติหรือ ไม่มีการแบ่งสาขา อัลคิล:

CH 3 – - เมทิล;

CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 – - บิวทิล;

CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 – - เฮกซิล

ตารางที่ 2. ชื่อของอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

1.2. สารประกอบกิ่งก้านอิ่มตัวที่มีองค์ประกอบแทนที่หนึ่งองค์ประกอบ

ระบบการตั้งชื่อของ IUPAC สำหรับอัลเคนในแต่ละชื่อยังคงใช้หลักการของระบบการตั้งชื่อของเจนีวา เมื่อตั้งชื่ออัลเคน ชื่อจะเริ่มต้นจากชื่อของไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกับสายโซ่คาร์บอนที่ยาวที่สุดในสารประกอบที่กำหนด (สายโซ่หลัก) จากนั้นจึงระบุอนุมูลที่อยู่ติดกับสายโซ่หลักนี้

โซ่คาร์บอนหลักประการแรกจะต้องยาวที่สุดและประการที่สองหากมีโซ่สองเส้นขึ้นไปที่มีความยาวเท่ากันก็จะเลือกโซ่ที่แตกแขนงมากที่สุด

*ในการตั้งชื่อสารประกอบที่มีกิ่งก้านอิ่มตัว ให้เลือกอะตอมของคาร์บอนที่มีสายโซ่ยาวที่สุด:

* ห่วงโซ่ที่เลือกจะถูกกำหนดหมายเลขจากปลายด้านหนึ่งไปอีกด้านหนึ่งด้วยเลขอารบิค และการกำหนดหมายเลขจะเริ่มต้นจากจุดสิ้นสุดที่องค์ประกอบทดแทนอยู่ใกล้ที่สุด:

*ระบุตำแหน่งขององค์ประกอบทดแทน (จำนวนอะตอมคาร์บอนที่มีอัลคิลแรดิคัลอยู่):

*อัลคิลเรดิคัลตั้งชื่อตามตำแหน่งในสายโซ่:

*เรียกว่าโซ่หลัก (โซ่คาร์บอนที่ยาวที่สุด):

หากองค์ประกอบทดแทนเป็นฮาโลเจน (ฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน) กฎการตั้งชื่อทั้งหมดจะยังคงเหมือนเดิม:

ชื่อเล็กๆ น้อยๆ จะยังคงอยู่สำหรับไฮโดรคาร์บอนต่อไปนี้เท่านั้น:

หากมีองค์ประกอบทดแทนที่เหมือนกันหลายตัวในห่วงโซ่ไฮโดรคาร์บอน คำนำหน้า "di", "tri", "tetra", "penta", "hexa" ฯลฯ จะถูกวางไว้หน้าชื่อ เพื่อระบุจำนวนกลุ่มที่มีอยู่ : :

1.3. สารประกอบกิ่งอิ่มตัวที่มีองค์ประกอบทดแทนหลายตัว

หากมีสายโซ่ด้านข้างที่แตกต่างกันสองสายขึ้นไป สามารถระบุได้: ก) ตามลำดับตัวอักษร หรือ ข) ตามลำดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น

a) เมื่อใส่โซ่ด้านข้างต่างๆ เข้าไป ลำดับตัวอักษรคำนำหน้าการคูณจะไม่ถูกนำมาพิจารณา ขั้นแรก ชื่อของอะตอมและกลุ่มจะถูกจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร จากนั้นจึงแทรกคำนำหน้าและหมายเลขตำแหน่งทวีคูณ (ตำแหน่ง) เข้าไป:

2-เมทิล-5-โพรพิล-3,4-ไดเอทิลออกเทน

b) เมื่อแสดงรายการโซ่ด้านข้างตามลำดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น จะใช้หลักการต่อไปนี้:

สายโซ่ที่ซับซ้อนน้อยกว่าคือสายโซ่ที่มีอะตอมคาร์บอนทั้งหมดน้อยกว่า ตัวอย่างเช่น

ซับซ้อนน้อยกว่า

หากจำนวนอะตอมของคาร์บอนทั้งหมดในอนุมูลที่มีกิ่งก้านเท่ากัน โซ่ด้านข้างที่มีสายโซ่หลักที่ยาวที่สุดของอนุมูลจะซับซ้อนน้อยกว่า ตัวอย่างเช่น

ซับซ้อนน้อยกว่า

หากสายโซ่ด้านข้างตั้งแต่สองสายขึ้นไปอยู่ในตำแหน่งที่เท่ากัน หมายเลขที่ต่ำกว่าจะถูกกำหนดให้กับสายโซ่ที่อยู่ในรายการแรกในชื่อ โดยไม่คำนึงว่าลำดับจะมีความซับซ้อนเพิ่มขึ้นหรือเรียงตามตัวอักษร:

ก) ลำดับตัวอักษร:

b) ลำดับความยาก:

หากมีอนุมูลไฮโดรคาร์บอนหลายตัวในสายโซ่ไฮโดรคาร์บอนและพวกมันมีความซับซ้อนแตกต่างกัน และเมื่อได้รับจำนวนแถวที่แตกต่างกันของตัวเลขหลายตัว พวกมันจะถูกเปรียบเทียบโดยการจัดเรียงตัวเลขในแถวตามลำดับจากน้อยไปหามาก “เล็กที่สุด” ถือเป็นตัวเลขของชุดซึ่งตัวเลขหลักแรกต่างกันน้อยกว่า (เช่น 2, 3, 5 น้อยกว่า 2, 4, 5 หรือ 2, 7, 8 น้อยกว่า 3, 4, 9) หลักการนี้ถูกสังเกตโดยไม่คำนึงถึงลักษณะขององค์ประกอบทดแทน

ในหนังสืออ้างอิงบางเล่มจะใช้ผลรวมของตัวเลขเพื่อกำหนดการเลือกการนับเลข โดยเริ่มจากด้านที่ผลรวมของตัวเลขที่ระบุตำแหน่งขององค์ประกอบย่อยนั้นน้อยที่สุด:

2, 3 , 5, 6, 7, 9 - ชุดตัวเลขที่เล็กที่สุด

2, 4 , 5, 6, 8, 9

2+3+5+6+7+9 = 32 - ผลรวมของตัวเลขทดแทนที่น้อยที่สุด

2+4+5+6+8+9 = 34

ดังนั้นสายโซ่ไฮโดรคาร์บอนจึงมีหมายเลขจากซ้ายไปขวา แล้วชื่อของไฮโดรคาร์บอนจะเป็น:

(2, 6, 9-ไตรเมทิล-5,7-ไดโพรพิล-3,6-ไดเอทิลเดเคน)

(2,2,4-ไตรเมทิลเพนเทน, แต่ไม่ 2,4,4-ไตรเมทิลเพนเทน)

หากสายโซ่ไฮโดรคาร์บอนมีองค์ประกอบที่แตกต่างกันหลายอย่าง (เช่น อนุมูลไฮโดรคาร์บอนและฮาโลเจน) ดังนั้นองค์ประกอบทดแทนจะแสดงตามลำดับตัวอักษรหรือตามลำดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น (ฟลูออรีน, คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีน):

ก) ลำดับตัวอักษร 3-โบรโม-1-ไอโอโด-2-เมทิล-5-คลอโรเพนเทน

b) ลำดับของความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น: 5-chloro-3-bromo-1-iodo-2-methylpentane

วรรณกรรม

1. กฎการตั้งชื่อเคมีของ IUPAC ม. 2522 เล่ม 2 ครึ่งเล่ม 1,2
2. คู่มือนักเคมี. ล., 1968
3. แบงค์ เจ. ชื่อสารประกอบอินทรีย์. ม., 1980

การจำแนกประเภทที่ง่ายที่สุดคือสิ่งนี้ ที่สารที่รู้จักทั้งหมดถูกแบ่งออกเป็น อนินทรีย์และอินทรีย์- สารอินทรีย์ได้แก่ ไฮโดรคาร์บอนและอนุพันธ์ของพวกเขา สารอื่นๆ ทั้งหมดเป็นอนินทรีย์

สารอนินทรีย์ตามองค์ประกอบจะแบ่งออกเป็น เรียบง่ายและซับซ้อน.

สารธรรมดาประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียว และแบ่งออกเป็นโลหะ อโลหะ และก๊าซมีตระกูล สารเชิงซ้อนประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่าง ๆ ที่มีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน

สารอนินทรีย์เชิงซ้อนตามองค์ประกอบและคุณสมบัติแบ่งออกเป็นประเภทที่สำคัญที่สุดดังต่อไปนี้: ออกไซด์, เบส, กรด, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก, เกลือ

• ออกไซด์- นี้ สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมี 2 องค์ประกอบ โดยหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนซึ่งมีสถานะออกซิเดชันที่ (-2) สูตรทั่วไปของออกไซด์คือ E m O n โดยที่ m คือจำนวนอะตอมขององค์ประกอบ E และ n คือจำนวนอะตอมออกซิเจน ในทางกลับกัน ออกไซด์ก็ถูกจำแนกออกเป็นประเภทที่ก่อให้เกิดเกลือและไม่ก่อให้เกิดเกลือ สารประกอบที่ทำให้เกิดเกลือแบ่งออกเป็นเบส แอมโฟเทอริก และกรด ซึ่งสอดคล้องกับเบส ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก และกรด ตามลำดับ
• ออกไซด์พื้นฐานคือโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:
  • ออกไซด์ของโลหะ กลุ่มย่อยหลักกลุ่มแรก ( โลหะอัลคาไล) Li-Fr
  • โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง ( Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) มก.-รา
  • ทรานซิชันของโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า
• ออกไซด์ที่เป็นกรด- สร้างอโลหะด้วย CO มากกว่า +2 และโลหะที่มี S.O. จาก +5 ถึง +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, เป็น 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 และ Mn 2 O 7) ข้อยกเว้น: NO ออกไซด์ 2 และคลอโร 2 ไม่มีไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดที่สอดคล้องกัน แต่ถือว่าเป็นกรด
• แอมโฟเทอริกออกไซด์- เกิดจากโลหะแอมโฟเทอริกที่มี S.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, อัล 2 O 3, GeO 2, SnO 2 และ PbO)
• ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ- ออกไซด์ของอโลหะที่มี CO+1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO)
• บริเวณ- เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกลุ่มไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่มขึ้นไป (-OH) สูตรทั่วไปของฐานคือ: M(OH) y โดยที่ y คือจำนวนหมู่ไฮดรอกโซเท่ากับสถานะออกซิเดชันของโลหะ M (ปกติคือ +1 และ +2) เบสแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) และไม่ละลายน้ำ
• กรด-(กรดไฮดรอกไซด์) เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกากที่เป็นกรด สูตรทั่วไปของกรด: H x Ac โดยที่ Ac คือสารตกค้างที่เป็นกรด (จากภาษาอังกฤษ "กรด" - กรด) x คือจำนวนอะตอมไฮโดรเจนเท่ากับประจุของไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด
• แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์- เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งแสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส. ดังนั้นสูตรของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์สามารถเขียนได้ทั้งในรูปแบบกรดและเบส
• เกลือ- เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง คำจำกัดความนี้ใช้กับเกลือปานกลาง
• เกลือปานกลาง- เป็นผลิตภัณฑ์จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลกรดด้วยอะตอมของโลหะโดยสมบูรณ์หรือการแทนที่กลุ่มไฮดรอกซิลในโมเลกุลฐานโดยสมบูรณ์ กรดตกค้าง.
• เกลือของกรด- อะตอมไฮโดรเจนในกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะบางส่วน ได้มาจากการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน เพื่อตั้งชื่อให้ถูกต้อง เกลือเปรี้ยวจำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้าไฮโดรหรือไดไฮโดรเป็นชื่อของเกลือปกติขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในเกลือของกรด ตัวอย่างเช่น KHCO 3 คือโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KH 2 PO 4 คือโพแทสเซียมไดไฮโดรเจนออร์โธฟอสเฟต . ต้องจำไว้ว่าเกลือของกรดสามารถสร้างกรดพื้นฐานได้ตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเท่านั้น
• เกลือพื้นฐาน- หมู่ไฮดรอกโซของฐาน (OH -) ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดบางส่วน ชื่อ เกลือพื้นฐานจำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้าไฮดรอกโซ- หรือไดไฮดรอกโซ- ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนกลุ่ม OH ที่รวมอยู่ในเกลือ ตัวอย่างเช่น (CuOH) 2 CO 3 คือคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต โปรดจำไว้ว่าเกลือพื้นฐานสามารถสร้างได้เฉพาะเบสที่มีหมู่ไฮดรอกโซตั้งแต่สองหมู่ขึ้นไปเท่านั้น
• เกลือคู่- ประกอบด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน โดยได้มาจากการตกผลึกจากสารละลายเกลือผสมที่มีแคตไอออนต่างกัน แต่มีแอนไอออนชนิดเดียวกัน ตัวอย่างเช่น KAl(SO 4) 2, KNaSO 4
• เกลือผสม- ประกอบด้วยแอนไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น Ca(OCl)Cl
• เกลือไฮเดรต (ผลึกไฮเดรต) - ประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำที่ตกผลึก ตัวอย่าง: นา 2 SO 4 · 10H 2 O.

การจำแนกประเภทของสารอินทรีย์

สารประกอบที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและคาร์บอนเท่านั้นเรียกว่า ไฮโดรคาร์บอน- ก่อนที่จะเริ่มส่วนนี้ โปรดจำไว้ว่า เพื่อให้การบันทึกง่ายขึ้น นักเคมีจะไม่เขียนคาร์บอนและไฮโดรเจนเป็นสายโซ่ แต่อย่าลืมว่าคาร์บอนสร้างพันธะสี่พันธะ และหากในรูปคาร์บอนเชื่อมต่อกันด้วยพันธะสองพันธะ ก็จะเชื่อมต่อกับไฮโดรเจน อีกสองคน แม้ว่าจะไม่ได้ระบุอย่างหลัง:

ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของโซ่คาร์บอน สารประกอบอินทรีย์จะถูกแบ่งออกเป็นสารประกอบสายโซ่เปิด - ไม่หมุนเวียน(อะลิฟาติก) และ วัฏจักร- มีสายโซ่อะตอมปิด

วงจรแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: คาร์โบไซคลิกการเชื่อมต่อและ เฮเทอโรไซคลิก.

สารประกอบคาร์โบไซคลิกในทางกลับกัน ให้รวมการเชื่อมต่อสองชุด: อะลิไซคลิกและ มีกลิ่นหอม.

สารประกอบอะโรมาติกโครงสร้างโมเลกุลนั้นขึ้นอยู่กับวงแหวนที่มีคาร์บอนแบนซึ่งมีระบบปิดพิเศษของ π-อิเล็กตรอน ก่อตัวเป็นระบบ π ทั่วไป (เมฆ π-อิเล็กตรอนเดี่ยว)

ทั้งอะไซคลิก (อะลิฟาติก) และไซคลิกไฮโดรคาร์บอนสามารถมีพันธะได้หลายพันธะ (สองหรือสาม) ไฮโดรคาร์บอนดังกล่าวเรียกว่า ไม่ จำกัด(ไม่อิ่มตัว) ไม่เหมือน ขีด จำกัด(อิ่มตัว) ที่มีพันธะเดี่ยวเท่านั้น

พันธะ Pi (พันธะ π) เป็นพันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากออร์บิทัล p-อะตอมที่ทับซ้อนกัน ต่างจากพันธะซิกมาซึ่งเกิดจากการทับซ้อนกันของวงโคจรอะตอม s ตามแนวพันธะอะตอม พันธะ pi เกิดขึ้นจากวงโคจร p-อะตอมที่ทับซ้อนกันทั้งสองด้านของเส้นพันธะอะตอม

ในกรณีของการก่อตัวของระบบอะโรมาติก เช่น เบนซิน C6H6 แต่ละอะตอมของคาร์บอนทั้งหกอะตอมจะอยู่ในสถานะของการผสมพันธุ์ sp2 และสร้างพันธะซิกมาสามพันธะที่มีมุมพันธะ 120 ° p-อิเล็กตรอนตัวที่สี่ของอะตอมคาร์บอนแต่ละตัวตั้งฉากกับระนาบของวงแหวนเบนซีน โดยทั่วไป พันธะเดี่ยวจะปรากฏขึ้นจนขยายไปถึงอะตอมคาร์บอนทั้งหมดของวงแหวนเบนซีน พันธะ pi ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงสองบริเวณเกิดขึ้นที่ด้านใดด้านหนึ่งของระนาบพันธะซิกมา ด้วยพันธะดังกล่าว อะตอมของคาร์บอนทั้งหมดในโมเลกุลเบนซีนจะเท่ากัน ดังนั้น ระบบดังกล่าวจึงมีความเสถียรมากกว่าระบบที่มีพันธะคู่เฉพาะจุดสามพันธะ

อะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวเรียกว่าอัลเคน มีสูตรทั่วไป C n H 2n + 2 โดยที่ n คือจำนวนอะตอมของคาร์บอน ชื่อเก่าของพวกเขามักใช้ในปัจจุบัน - พาราฟิน:

ไฮโดรคาร์บอนอะลิฟาติกไม่อิ่มตัวที่มีพันธะสามตัวหนึ่งเรียกว่าอัลคีน สูตรทั่วไปคือ C n H 2n - 2

ไฮโดรคาร์บอนอะลิไซคลิกอิ่มตัวคือไซโคลอัลเคนสูตรทั่วไปคือ C n H 2n:

เราดูการจำแนกประเภทของไฮโดรคาร์บอน แต่ถ้าในโมเลกุลเหล่านี้อะตอมไฮโดรเจนอย่างน้อยหนึ่งอะตอมถูกแทนที่ด้วยอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมอื่น (ฮาโลเจน, หมู่ไฮดรอกซิล, หมู่อะมิโน ฯลฯ ) อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนจะเกิดขึ้น: อนุพันธ์ของฮาโลเจน, ที่ประกอบด้วยออกซิเจน, ที่ประกอบด้วยไนโตรเจนและสารอินทรีย์อื่น ๆ สารประกอบ

อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่กำหนดคุณสมบัติเฉพาะที่สุดของสารประเภทหนึ่งเรียกว่ากลุ่มฟังก์ชัน

ไฮโดรคาร์บอนและอนุพันธ์ของพวกมันที่มีหมู่ฟังก์ชันเดียวกันจะเกิดอนุกรมที่คล้ายคลึงกัน

อนุกรมที่คล้ายคลึงกันคือชุดของสารประกอบที่อยู่ในประเภทเดียวกัน (homologs) ซึ่งแตกต่างกันในองค์ประกอบด้วยจำนวนเต็ม -CH 2 - กลุ่ม (ความแตกต่างที่คล้ายคลึงกัน) มีโครงสร้างคล้ายกันและดังนั้นจึงมีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายคลึงกัน

ความคล้ายคลึงกัน คุณสมบัติทางเคมี homologs ช่วยให้การศึกษาสารประกอบอินทรีย์ง่ายขึ้นอย่างมาก

ไฮโดรคาร์บอนทดแทน

• ไฮโดรคาร์บอนที่มีฮาโลเจนถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปด้วยอะตอมฮาโลเจนในไฮโดรคาร์บอน ตามนี้อาจมีอนุพันธ์ของฮาโลเจนแบบโมโน -, ลี -, ไตร - (โดยทั่วไป -) ที่อิ่มตัวและไม่อิ่มตัว สูตรทั่วไปของอนุพันธ์ของฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวคือสารอินทรีย์ที่ประกอบด้วยออกซิเจน ได้แก่ แอลกอฮอล์ฟีนอล , อัลดีไฮด์ คีโตน กรดคาร์บอกซิลิก ซิมเพิล และเอสเทอร์
• แอลกอฮอล์- อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่านั้นถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล แอลกอฮอล์จะถูกเรียกว่าโมโนไฮดริกหากมีกลุ่มไฮดรอกซิลกลุ่มหนึ่งและอิ่มตัวหากเป็นอนุพันธ์ของอัลเคน สูตรทั่วไปของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์อิ่มตัวคือ R-OH
• ฟีนอล- อนุพันธ์ของอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (ซีรีย์เบนซีน) ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าในวงแหวนเบนซีนถูกแทนที่ด้วยหมู่ไฮดรอกซิล
• อัลดีไฮด์และคีโตน- อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนที่มีกลุ่มอะตอมคาร์บอนิล (คาร์บอนิล) ในโมเลกุลอัลดีไฮด์พันธะคาร์บอนิลหนึ่งเชื่อมต่อกับอะตอมไฮโดรเจนและอีกอันหนึ่งเชื่อมต่อกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน ในกรณีของคีโตน กลุ่มคาร์บอนิลจะเชื่อมต่อกับสองอะตอม (โดยทั่วไป แตกต่าง) อนุมูล
• อีเทอร์เป็นสารอินทรีย์ที่มีอนุมูลไฮโดรคาร์บอนสองตัวเชื่อมต่อกันด้วยอะตอมออกซิเจน: R=O-R หรือ R-O-R 2 อนุมูลสามารถเหมือนหรือต่างกันได้ องค์ประกอบของอีเทอร์แสดงโดยสูตร C n H 2n +2O
• เอสเทอร์- สารประกอบที่เกิดขึ้นจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มคาร์บอกซิลในกรดคาร์บอกซิลิกด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน
• สารประกอบไนโตร- อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไนโตร -NO 2
• เอมีน- สารประกอบที่ถือเป็นอนุพันธ์ของแอมโมเนียซึ่งอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน ขึ้นอยู่กับลักษณะของอนุมูล เอมีนสามารถเป็นอะลิฟาติกได้ เอมีนปฐมภูมิ ทุติยภูมิ และตติยภูมิ ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่ด้วยอนุมูล ในบางกรณี เอมีนทุติยภูมิและตติยภูมิอาจมีอนุมูลที่เหมือนกัน เอมีนปฐมภูมิยังถือเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน (อัลเคน) โดยที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่มอะมิโน กรดอะมิโนประกอบด้วยหมู่ฟังก์ชันสองหมู่ที่เชื่อมต่อกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน ได้แก่ หมู่อะมิโน -NH 2 และหมู่คาร์บอกซิล -COOH

เป็นที่ทราบกันดีว่าสารประกอบอินทรีย์ที่สำคัญอื่นๆ มีหมู่ฟังก์ชันที่แตกต่างกันหรือเหมือนกันหลายกลุ่ม โดยมีสายโซ่เส้นตรงยาวเชื่อมต่อกับวงแหวนเบนซีน ในกรณีเช่นนี้ การพิจารณาอย่างเข้มงวดว่าสารนั้นอยู่ในประเภทใดประเภทหนึ่งโดยเฉพาะนั้นเป็นไปไม่ได้ สารประกอบเหล่านี้มักถูกจำแนกออกเป็นกลุ่มของสารเฉพาะ เช่น คาร์โบไฮเดรต โปรตีน กรดนิวคลีอิก ยาปฏิชีวนะ อัลคาลอยด์ เป็นต้น ปัจจุบันสารประกอบหลายชนิดยังเป็นที่รู้จักกันว่าเป็นได้ทั้งอินทรีย์และอนินทรีย์ พวกมันเรียกว่าสารประกอบออร์กาโนเอลิเมนต์ บางส่วนถือได้ว่าเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน

ศัพท์

มี 2 ​​ระบบการตั้งชื่อที่ใช้เรียกสารประกอบอินทรีย์: ชื่อที่มีเหตุผลและเป็นระบบ (IUPAC) และชื่อที่ไม่สำคัญ.

การรวบรวมชื่อตามระบบการตั้งชื่อของ IUPAC:

1) ชื่อของสารประกอบนั้นมาจากรากของคำ ซึ่งหมายถึงไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่มีจำนวนอะตอมเท่ากันกับสายโซ่หลัก

2) ส่วนต่อท้ายจะถูกเพิ่มเข้าไปในรูตเพื่อระบุระดับความอิ่มตัว:

(สุดท้าย ไม่มีการเชื่อมต่อหลายรายการ);

En (ต่อหน้าพันธะคู่);

ใน (เมื่อมีพันธะสาม)

หากมีพันธะหลายพันธะ คำต่อท้ายจะระบุจำนวนของพันธะดังกล่าว (-diene, -triene เป็นต้น) และหลังส่วนต่อท้าย ตำแหน่งของพันธะหลาย ๆ จะต้องระบุเป็นตัวเลข เช่น:

ช3 –ช2 –ช=ช2 ช3 –ช=ช–ช3

บิวทีน-1 บิวทีน-2

ช2 =ช–ช=ช2

กลุ่มต่างๆ เช่น ไนโตร- ฮาโลเจน อนุมูลไฮโดรคาร์บอนที่ไม่รวมอยู่ในสายโซ่หลักจะถูกวางไว้ในส่วนนำหน้า มีการระบุไว้ตามลำดับตัวอักษร ตำแหน่งขององค์ประกอบทดแทนจะถูกระบุด้วยตัวเลขก่อนคำนำหน้า

ลำดับการตั้งชื่อมีดังนี้:

1. ค้นหาสายโซ่ที่ยาวที่สุดของอะตอม C

2. นับเลขอะตอมคาร์บอนของสายโซ่หลักตามลำดับ โดยเริ่มจากปลายที่ใกล้กับกิ่งมากที่สุด

3. ชื่อของอัลเคนประกอบด้วยชื่อของอนุมูลด้านข้างตามลำดับตัวอักษรซึ่งระบุตำแหน่งในสายโซ่หลัก และชื่อของสายโซ่หลัก

ขั้นตอนการรวบรวมชื่อ

ภาษาเคมีซึ่งรวมถึงสัญลักษณ์ทางเคมีเป็นหนึ่งในส่วนที่เฉพาะเจาะจงที่สุด (รวมถึง สูตรเคมี) เป็นสิ่งสำคัญ ตัวแทนที่ใช้งานอยู่ความรู้ด้านเคมีจึงต้องใช้ความชัดเจนและมีสติ

สูตรเคมี- นี้ ภาพธรรมดาองค์ประกอบและโครงสร้างของสารเคมีแต่ละชนิดผ่านสัญลักษณ์ทางเคมี ดัชนี และเครื่องหมายอื่นๆ เมื่อศึกษาองค์ประกอบโครงสร้างทางเคมีอิเล็กทรอนิกส์และเชิงพื้นที่ของสารคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีไอโซเมอริซึมและปรากฏการณ์อื่น ๆ จะใช้สูตรทางเคมีประเภทต่างๆ

โดยเฉพาะสูตรหลายประเภท (แบบง่าย โมเลกุล โครงสร้าง การฉายภาพ โครงสร้าง ฯลฯ) ถูกนำมาใช้ในการศึกษาสารต่างๆ โครงสร้างโมเลกุล- สารอินทรีย์ส่วนใหญ่และมีปริมาณค่อนข้างน้อย สารอนินทรีย์ภายใต้สภาวะปกติ มาก สายพันธุ์น้อยลงสูตร (ที่ง่ายที่สุด) ใช้ในการศึกษาสารประกอบที่ไม่ใช่โมเลกุลซึ่งมีโครงสร้างที่สะท้อนได้ชัดเจนยิ่งขึ้นโดยแบบจำลองแบบลูกบอลและแท่งและไดอะแกรมของโครงสร้างผลึกหรือเซลล์หน่วย

จัดทำสูตรโครงสร้างของไฮโดรคาร์บอนโดยย่อโดยสมบูรณ์

ตัวอย่าง:

เขียนให้สมบูรณ์และโดยย่อ สูตรโครงสร้างโพรเพน C 3 H 8

สารละลาย:

1. เขียนอะตอมของคาร์บอน 3 อะตอมเป็นเส้นตรงแล้วเชื่อมต่อเข้ากับพันธะ:

ส–ส–ส

2. เพิ่มขีดกลาง (พันธะ) เพื่อให้แต่ละอะตอมของคาร์บอนมี 4 พันธะ:

4. เขียนสูตรโครงสร้างโดยย่อ:

ช3 –ช2 –ช3

ตารางการละลาย

กลับ